第一章第一节原子结构（1）测验题- 高中化学人教版（2019）选择性必修2

第一章第一节原子结构一、选择题1．现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等原子核的融合反应。这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。下列说法正确的是()A．科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程B．普鲁特的“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的C．“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测D．“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论2．若n＝3，以下能级符号错误的是()A．npB．nfC．ndD．ns3．下列说法中正确的是()A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．各能层含有的能级数为n(n为能层序数)4．下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数少于该能层的能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．一个基态原子里，能层的数量一定小于能级的数量5．在基态多电子原子中，下列关于核外电子能量的叙述错误的是()A．最易失去的电子能量最高B．同一能层电子能量不一定相同C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低6．下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是()A．1s22s22p2和1s22s22p4B．1s22s22p63s23p4和1s22s22p4C．1s22s22p63s2和1s22s22p5D．1s22s22p5和1s22s22p47．电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是()A．nsB．npC．(n－1)dD．(n－2)f8．H原子的核外有一个电子，通常排布在1s能级，而不是2s能级上，可以表示为1s1。对此，下列理解中不合理的是()A．1s能级上只能容纳1个电子B．这种排布符合能量最低原理C．1s能级离原子核近，能量低D．排在2s能级上，没有1s能级上稳定9．核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是()A．两粒子的1s能级上电子的能量相同B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同10．X2＋的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是()A．X可能为稀有元素B．X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2C．X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2D．X2＋的最外电子层上有6个电子11．已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是()12．若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层有3个电子13．在下列各组电子构型中，()属于基态原子，()属于激发原子，()是错误的电子排布式。A．1s22s2B．1s22s23s3C．1s22s22p63s23peq\o\al(1,x)3peq\o\al(1,y)3peq\o\al(1,z)4s1D．1s22s22p63s23p54s1E．1s22s22p63s23peq\o\al(1,x)3peq\o\al(2,y)3peq\o\al(1,z)F．1s22s22p62d53s2答案：A、EC、DB、F14．A原子示意图为，则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为()A．18、6、4 B．20、8、5C．26、14、6 D．15、3、1二、填空题15．(11分)下表列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价，回答下列问题：元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正价＋3＋4＋5＋6＋7(1)写出下列元素原子的核外电子排布式：Sc__________、Ti__________、V___________、Mn__________。(2)已知基态铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：__________。(3)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是____________；出现这一现象的原因是__________________________________。16、根据下列叙述，写出元素名称及核外电子排布式。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：________。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：________。(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：________。(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的eq\f(1,4)：________。17.(12分)根据原子的核外电子排布式，写出该元素的符号及在周期表中的位置。(1)1s22s22p63s23p3__________(2)1s22s22p63s23p64s2__________(3)[Ne]3s23p1__________(4)1s22s22p63s23p63d24s2__________18．(12分)有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子的两倍，C原子最外层上的电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)________________。写出该物质的一种主要用途：________________________。(3)写出C元素基态原子的电子排布式：______________________。(4)写出D元素原子的价电子排布式________________。19．(11分)有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时向剩余的副产物(苦卤)中通入氯气后发现溶液的颜色变深，经过一步提取可得红棕色液体，有刺激性气味；B、C、D的核外电子层数不超过3个，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们的最外层电子数相等；D原子的最内层电子数是B原子核外电子数的2倍。回答下列问题：(1)四种元素分别为A.________、B.________、C.________、D.________。(2)A原子的电子排布式为________，D原子的原子结构简图为________。(3)写出由上述元素组成的单质和化合物相互作用生成沉淀的两个化学方程式______________________________、__________________________。1-5CBDAC6-10DBACB11-14CB（A、EC、DB、F）C15、答案：(1)Sc：1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2Ti：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2V：1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2Mn：1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2(2)尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例。(3)五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和；能量交错使得d电子也参与了化学反应16、解析：A原子的L层排满有8个电子，故M层有4个电子；B原子次外层电子数只能为2，故最外层电子数为3；C元素为F,2F2＋2H2O=4HF＋O2；D元素最外层电子数为8，次外层电子数为2。答案：(1)硅1s22s22p63s23p2(2)硼1s22s22p1(3)氟1s22s22p5(4)氖1s22s22p617、解析：根据能层数判断在第几周期，由价电子数判断族序数，由核外电子数判断元素种类。答案：(1)P第三周期ⅤA族(2)Ca第四周期ⅡA族(3)Al第三周期ⅢA族(4)Ti第四周期ⅣB族18、解析：B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，所以可得B、D的外围电子层排布为ns2np4，所以B为氧元素、D为硫元素；而A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，所以A为氢元素，E为钾元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，所以C的外围电子层排布为ns2np1，即C为铝元素。答案：(1)HOAlSK(写元素名称也可)(2)KAl(SO4)2·12H2O净