高一化学（综合达标）2027年上学期期末测评卷

高一化学（综合达标）2027年上学期期末测评卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：本卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案的序号填在题后的括号内。1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.氯水B.盐酸C.液氯D.漂白粉2.下列关于钠的叙述错误的是（）A.实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中B.用一般的化学还原法不能制取金属钠C.自然界中无游离态的钠存在D.钠在自然界中燃烧生成氧化钠3.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al(OH)₃B.Fe(OH)₃C.SiD.Mg4.下列关于氯气的说法正确的是（）A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气可用于自来水的杀菌消毒D.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁5.下列物质的用途不正确的是（）A.硅是制造光导纤维的材料B.二氧化硅可用于制造太阳能电池C.水玻璃可用作木材防火剂D.硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂6.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化7.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag8.下列关于物质分类的正确组合是（）|分类组合|碱|酸|盐|碱性氧化物|酸性氧化物||----|----|----|----|----|----||A|NaOH|H₂SO₄|NaHCO₃|MgO|CO₂||B|Na₂CO₃|HCl|NaCl|CaO|SO₂||C|KOH|HNO₃|CaCl₂|Na₂O₂|SO₃||D|NH₃·H₂O|CH₃COOH|CaCO₃|Fe₂O₃|CO|9.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子C.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应D.在氧化还原反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂10.下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.0.012kg¹²C中含有约6.02×10²³个碳原子C.1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子D.1molNe中约含有6.02×10²⁴个电子11.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A.22.4L任何气体的物质的量均为1molB.非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积C.0.1molH₂、0.2molO₂、0.3molN₂和0.4molCO₂组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LD.标准状况下，1molH₂O的体积是22.4L12.下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.1L水中溶解58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，则取出溶液的物质的量浓度为1mol/LC.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LD.配制500mL0.5mol/L的CuSO₄溶液，需62.5g胆矾13.下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应B.利用滤纸可以分离胶体和溶液C.向氢氧化铁胶体中加入盐酸至过量，最终出现红褐色沉淀D.静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关14.下列关于电解质的说法正确的是（）A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质C.SO₂溶于水能导电，所以SO₂是电解质D.BaSO₄在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO₄是电解质15.下列关于氧化钠和过氧化钠的说法正确的是（）A.氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成碱C.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应生成盐和氧气D.氧化钠和过氧化钠的阴阳离子个数比均为1∶216.下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）A.铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属B.氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料C.Al(OH)₃碱性很强，故可用于治疗胃酸过多D.铝是地壳中含量最多的元素17.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁在空气中燃烧生成Fe₂O₃B.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe(OH)₃和H₂C.除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D.Fe³⁺与KSCN溶液反应产生红色沉淀18.下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）A.N₂化学性质稳定，可用作保护气B.NO、NO₂均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C.NO₂通入FeSO₄溶液中始终无明显现象D.可用浓HNO₃与Cu反应制取NO19.下列关于浓硫酸与浓硝酸的说法正确的是（）A.常温下都可用铁制容器贮存B.常温下都能与铜较快反应C.露置于空气中，溶液质量均减轻D.露置于空气中，溶液浓度均升高20.下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A.硅是光导纤维的主要成分B.硅酸钠可用于制备木材防火剂C.二氧化硅是半导体材料D.硅酸可由二氧化硅与水反应制得第II卷（非选择题共60分）21.（10分）现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO₃固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO₂⑧H₂SO₄⑨KOH固体（1）以上物质中能导电的是________________。（2）以上物质中属于电解质的是________________，属于非电解质的是________________。（3）以上物质中，溶于水且能导电的物质是________________。22.（12分）实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。（1）该反应中氧化剂是________，还原剂是________。（2）若有8.7gMnO₂参加反应，被氧化的HCl的物质的量为________mol，生成Cl₂的体积在标准状况下为________L。（3）将生成的氯气通入到足量的NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为________________。23.（12分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图所示（反应条件及部分产物已略去）。已知A、B、E均为单质，B、E在常温下为气体，C为淡黄色固体。（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：A________，B________，C________，D________，E________，F________。（2）写出C与水反应的化学方程式：________________。（3）写出D与稀盐酸反应的离子方程式：________________。24.（12分）材料：某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，设计了如下实验装置。（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________。（2）装置B的作用是________________。（3）装置C中可观察到的现象是________________，说明SO₂具有________性。（4）装置D中可观察到的现象是________________，说明SO₂具有________性。（5）装置E的作用是________________，发生反应的离子方程式为________________。25.（14分）材料：某同学为了探究铁与浓硫酸的反应，进行了如下实验。实验：取一定量的铁粉与浓硫酸混合加热，反应结束后，将反应后的溶液分为两份，一份加入KSCN溶液，溶液变红；另一份加入足量的铁粉，铁粉溶解，有无色气体产生，该气体能燃烧，溶液变为浅绿色。（1）写出铁与浓硫酸反应的化学方程式：________________。（2）反应结束后，溶液中一定含有的阳离子是________，可能含有的阳离子是________。（3）若要检验可能含有的阳离子，应进行的实验操作及现象是________________。（4）写出加入足量铁粉后发生反应的离子方程式：________________。答案：1.C2.D3.A4.C5.A6.D7.D8.A9.A10.A11.C12.D13.D14.D15.B16.B17.C18.A19.A20.B21.（1）④⑥（2）①②③④⑧⑨；⑤⑦（3）①②④⑦⑧⑨22.（1）MnO₂；HCl（2）0.4；2.24（3）Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+C