2023年福建省中考化学试题（解析版）

化学试题

相对原子质量：HlN14016Na23Mg241127

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.自来水厂将天然水净化为饮用水，无需进行的操作是

A.降温结晶B.絮凝沉降

C.杀菌消毒D.细沙滤水

【答案】A

【解析】

【详解】自来水厂净水过程为：天然水一加絮凝剂一沉降一过滤一吸附一加消毒剂一自来水。

故无需进行的操作为降温结晶。

故选Ao

2.卜列制造手机用到的材料中，属于有机合成材料的是

A.钛合金B.硅晶体C.玻璃D.塑料

【答案】D

【解析】

【详解】A、钛合金属于金属材料，选项错误；

B、硅晶体属于无机非金属材料，选项错误；

C、玻璃属于无机非金属材料，选项错误；

D、有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则塑料属于有机合成材料，选项正确。

故选D

3.气凝胶是一种密度特别小的新型固体材料。下列制备气凝胶的物质属于氧化物的是

A.碳化硅B.铜C.二氧化硅D.石墨

【答案】C

【解析】

【详解】A、碳化硅由碳元素和砂元素组成，没有氧元素，不是氧化物；

B、铜是由铜元素组成的单质，不是氧化物；

C、二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，由两种元素组成，且其中一-种元素是氧元素，是氧化

物：

D、石墨是由碳元素组成的单质，不是氧化物。

故选C。

4.下列过程中，利用了化学反应产生的能展的是

A.海水晒盐B.干冰制冷

C.风力发电D.火箭发射

【答案】D

【解析】

【详解】A、海水晒盐是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，无化学反应发生，选项错误；

B、干冰制冷是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，没有新物质生成，属于物理变化，无化学反应发

生，选项错误；

C、风力发电是利用风力使轮子转动做功发电，没有新物质生成，属于物理变化，无化学反应发生，选项

错误；

D、火箭发射，发生燃烧，有新物质生成，放出大量热，属于化学变化，是化学反应产生的热能，选项正

确。

故选D。

5,在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是

【答案】C

【解析】

【详解】A、检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，操作

正确；

B、实验室用加热高锌酸钾制取氧气时，，在试管口加一团棉花，川酒精灯加热，试管口略向下倾斜，操作

正确；

C、氧气密度大于空气，用排空气法收集氧气时，导管应插入到集气瓶底，操作错误；

D、蜡烛能够在氧气中燃烧，操作正确。

故选C。

6.国家规定教室内空气中二氧化碳的最高允许浓度为0.15%。下列是某学习小组对教室内二氧化碳浓度的

检测和相应结果处理的措施，不正确的是

A.从教室不同位置多点采集空气样品

B.将盛有澄清石灰水的烧杯置于教室一段时间进行测定

C.测得二氧化碳浓度为0.28%,说明二氧化碳浓度超标

D.为避免二氧化碳浓度超标，教室应多通风换气

【答案】B

【解析】

【详解】A、从教室不同位置多点采集空气样品才能得到较准确的测量结果，选项正确；

B、空气中二氧化碳浓度偏低，澄清石灰水无法变浑浊，所以不能将盛有澄清石灰水的烧杯置于教室一段

时间进行测定，选项错误：

C、测得二氧化碳浓度为0.28%,0.28%>0.15%,说明二氧化碳浓度超标，选项正确：

D、为避免二氧化碳浓度超标，教室应多通风换气，选项正确。

故选B。

7.下列是某同学整理实验室的做法，不正确的是

A.实验后的废液直接倒入下水道B.洗涤后的试管倒放在试管架上晾干

C.实验剩余药品放入指定容器D.归类整理试剂瓶并使标签朝外

【答案】A

【解析】

【详解】A、未经处理的废液可能有腐蚀性，直接倒入下水道会腐蚀下水道，选项错误；

B、洗涤后的试管倒放在试管架上晾干，防止受污染，选项正确：

C、实验剩余药品应放入指定容器，防止造成浪费、污染环境，选项正确；

D、归类整理试剂瓶并使标签朝外，方便查看，选项正确。

故选Ao

8.消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻

璃球张破，喷淋头自动喷水火火。

连接消防供水管

热敏

玻璃球

丙三醉

下列说法不正确的是

A.热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三酎

B.玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大

C.喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点

D.日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头

【答案】C

【解析】

【详解】A、热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇，说法正确；

B、温度升高，丙三醇分子间的间隔变大使玻璃球胀破，说法正确；

C、喷水灭火的原理是水蒸发带走周围的热量，使周围的温度降到着火点以F，说法错误；

D、日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头，防止玻璃球胀破，造成损失，说法正确。

故选C。

9.下列根据实验证据进行的推埋，正确的是

A.电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H2O

B.向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质

C.在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素

D.铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱

【答案】B

【解析】

【详解】A、电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，在未验证两个气体生成物的情况下，无法推测水的组

成元素和化学式，推理错误；

B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气泡产生，若产生气泡，说明氢氧化钠变质生成碳酸钠，

碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，推理正确；

C、在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氢元素，因为是和氧气发生反应，所

以氧元素不一定来自可燃物，推理错误；

D、铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，说明铜能置换出银单质，推测出铜的金属活动性比银强,

推理错误。

故选B。

10.分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如下图所示。样品1反应前后各物质的质量

如下表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下

列说法正确的是

100200300400

温度/C

物质甲乙丙T

反应前质量/g24.02.000

20

反应后质量/g0X1.9

A.该反应是复分解反应B.x=20.1

C.该条件下丙和丁均为气体D.乙是催化剂

【答案】D

【解析】

【分析】由质量守恒定律知,24.0g+2.0g=2.0g+xg+1.9g,x=22.1g,甲质量减少，为反应物，丙、丁质量增

大，为生成物，乙的质量无变化，反应为甲加热生成丙和丁。

【详解】A、由以上分析知，反应物只有一种，不可能是复分解反应，选项错误；

B、由以上分析知，x=22.1g,选项错误；

C、由图知，加热样品I后，固体质量减少，最后质量大于2g,则生成物中有气体，有固体，选项错误；

D、由表格知，反应前后乙质量未变；对比样品1、2的曲线知，相同温度，样品1固体质量减少更快，即

加入乙反应速率更快；将固体乙与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同，说明乙化学

性质不变，故乙是催化剂，选项正确。

故选D。

二、非选择题：本题共8小题，共70分。

11.福建盛产茶叶，茶文化源远流长。为了了解茶叶的组成和作用，学习小组查得某茶叶样品的成分及含

量如下图所示：

芳香物质

0.02%.其他物质7.18%

维生素0.8%

茶碱等生物碱3%-

矿物质7%-茶多酚29%

脂类8%

蛋白质24%

（1）茶叶属于.（填“纯净物”或“混合物”），其中含量最高的基本营养素是

（2）茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C6H6。2,其氢、氧元素的质量比为

（3）茶叶含氟较高，对预防肺齿有一定效果。这里的“氟”指的是__________________（填“元素”或

“单质”）。

（4）茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，硒原子的核外电子数为

【答案】（1）①.混合物②.蛋白质

(2)3：16(3)元素

(4)34

【解析】

【小问1详解】

由图知，茶叶含茶多酚、蛋白质等多种物质，属于混合物。基本营养素为糖类、油脂、蛋白质、维生素、

无机盐和水，茶叶中含量最高的基本营养素是蛋白质。

【小问2详解】

由茶多酚的化学式C6H6。2知，其氢、氧元素的质量比为（1x6）：（16x2）=3：16。

【小问3详解】

这里"赋'’不是强调以单质、分子、原子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关。

【小问4详解】

由元素周期表一格知，左上角的数字为原子序数，原子中原子序数等于核外电子数，则硒原子的核外电子

数为34。

12.中国科学家首次从月壤样品中发现新矿物一一嫦娥石。学习小组查得资料：嫦娥石是从月壤样品14

万个颗粒中，利用针尖和颗粒之间静电吸附作用，分离出的一个粒径约LOXICPm的单晶颗粒，其化学式

Ca9NaMg（PO4）7。请和小组同学起研究。

（1）嫦娥石的吸附分离过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）嫦娥石由_________________种元素组成。

（3）围绕“人类在月球上生活”的话题，展开月球上嫦娥石应用的讨论：

①助力农业生产：嫦娥石可作为生产（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）的原料。

②提炼金属单质：若用107.2g嫦娥石提炼金属镁，最多可得镁的质量为________________g（嫦娥石的相

对分子质量为1072）o

③展望更多应用：根据嫦娥石的组成推测，其可能另有的用途是（填一种）。

【答案】（1）物理变化

（2）5##五（3）①.磷肥②.2.4③.制取氧气（或其他合理答案）

【解析】

【小问1详解】

嫦娥石的吸附分离过程没有产生新物质，属于物理变化。

【小问2详解】

嫦娥石的化学式为：CagNaMg（PO4）7,由Ca、Na、Mg、P、0五种元素组成。

【小问3详解】

①嫦娥石中含有磷元素，所以可作为生产磷肥的原料。

（24、

②若用107.2g嫦娥石提炼金属镁，最多可得镁的质量=107.2gx——xlOO%=2.4g,

\lv/27

③嫦娥石中含有氧元素，所以可以用来作为制取氧气的原料。（合理即可）

13.为研究化学药物发展史，学习小组查得资料•：

材料1早在宋代，轻粉（Hg202）己是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用古方药小还丹和食盐

等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。其中有一个反应是在加热条件下硫酸亚汞

（Hg2so4）和氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉。

材料2轻粉微溶于水，可用作治疗疥疮的药物，在光照射下容易分解成汞和氯化汞。

根据资料整理下列有关轻粉的知识卡片。

（1）物理性质：（填一条）。

（2）化学性质：。

（3）制法：

①为保证小还丹与食盐等固体充分反应，可采取的措施是（填一条）。

②加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应的化学方程式为o

（4）保存方法：o

（5）用途：o

【答案】（1）微溶于水（或其他合理答案）

（2）光照下容易分解（或其他合理答案）

A

（3）①.固体研磨成粉末（或其他合理答案）

②.Hg2SO4+2NaCl=Na2SO4+Hg2Cl2

（4）避光保存（或其他合理答案）

（5）用作治疗疥疮的药物

【解析】

【小问1详解】

物理性质是不需要化学变化就能表现出来的性质，故轻粉的物理性质为微溶于水、白色粉末。

【小问2详解】

化学性质是需要化学变化才能表现出来的性质，故轻粉的化学性质为光照下容易分解。

【小问3详解】

①反应物接触面积越大，反应越充分。为保证小还丹与食盐等固体充分反应，可固体研磨成粉末，增大接

触而积。

A

②加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应生成硫酸钠和Hg202,化学方程式为Hg2so4+2NaCl=

Na2s（L+Hg2cL

【小问4详解】

因轻粉光照易分解，则需避光保存。

【小问5详解】

由资料知，轻粉用作治疗疥疮的药物。

14.为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的

其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。

冷凝水------------►回收利用温度FC

（1）废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为

（2）当温度高于七时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。

（3）40C时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为

（列出计算式即可）。

（4）降温至0C的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是

（5）结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是

【答案】(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

48.4g

(2)40(3)xlOO%

48.4g+100g

⑷Na2so的硫酸钠

（5）0C时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高

【解析】

【小问1详解】

氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,；

【小问2详解】

由图知，当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度曲线呈下降趋势，溶解度随温度升高而降低。

【小问3详解】

40℃时，硫酸钠溶解度为48.4g,则将50g硫酸钠固体加入100g水中，最多溶解48.4g,所得溶液的溶质

x

质量分数为.（•云100%。

48.4g+100g

【小问4详解】

由图知，低于40℃时，硫酸钠随温度降低，溶解度减小很快，氮化钠溶解度变化不明显，故降温至。℃的

“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是硫酸钠。

【小问5详解】

0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶''后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高，故

“蒸发结晶2”主要得到氯化钠。

15.为探析化学反应的微观过程，学习小组查得资料：福建学者揭示了硼基催化剂催化甲烷与氧气反应生

成X、Y和Z等的过程，局部过程的微观示意图如下（“…”表示省略相关过程）。请和小组同学一起研

究。

（1）主要成分为甲烷的化石燃料是__________________（填一种）。

（2）X为一氧化碳分子，参照上图，画出该分子的微观示意图：。

（3）B2O3中氧元素的化合价为-2,则硼元素的化合价为o

（4）甲烷与氧气在催化剂作用下生成Z和水，反应的化学方程式为o

（5）生成Y的过程如图中虚线框所示，且各微粒数比为则Y的化学式为

【答案】（1）天然气（或其他合理答案）

（2）（3）+3

催化剂

（4）CH4+O2^^CH2O+H2O

（5）C2H6

【解析】

【小问I详解】

天然气主要成分是甲烷。

【小问2详解】

X为一氧化碳分子，一个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氢原子构成，故微观示意图为：8，

【小问3详解】

B2O3中氧元素的化合价为-2,设硼元素的化合价是“，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知2计（-

2）x3=0,则x=+3。

【小问4详解】

甲烷与氧气在催化剂作用下生成Z和水，根据微观示意图可知Z是CH2O,故化学方程式为：

催化剂

CH4+O2CHQfHQ。

【小问5详解】

虚线框中是-CH3和CE生成Y和-H,各微粒数比为则反应物中有两个碳原子和七个氢原子，生

成物有一个氢原子，所以Y的化学式为C2H6。

16.为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组开展如下活动。

【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如下特性：

变色情况

色素提取液

滴入酸中滴入水中滴入碱中

紫色红色紫色黄色

【动手操作】

取该M种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约lOmin,再加入等体积

蒸你水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。

（1）“搅拌”的作用是，

（2）若在实验室开展过滤操作，下列玻璃仪器无需用到的是_________________（填标号）。

（3）为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果.可选择生活中常见的两种物质是

【实践应用】

（4）用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水所得溶液的酸碱性。

①用上图所示装置制备二氧化碳。

a.反应的化学方程式为

b.应选择的试剂是（填“浓盐酸”或“稀盐酸”）。

c.将块状石灰石放入试管的操作是。

②将二氧化碳通入水中一段时间，向所得溶液滴入自制酸碱指示剂，溶液变__________________色。

【答案】（1）促进色素溶解

（2）D（3）①.白醋（或其他合理答案）②.肥皂水（或其他合理答案）

（4）②.稀盐酸（3）.先把试管横放，用镣子夹取石

①.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

灰石放在试管口后，再慢慢竖立试管④.红

【解析】

【小问1详解】

搅拌可以加速溶解。乙醇可以溶解新鲜花瓣中的色素，所以搅拌的作用是促进色素溶解。

【小问2详解】

过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，铁架台。D是长颈漏斗，不需要，故选D。

【小问3详解】

验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，则需要选择生活中常见的显酸性的物质，如白

醋。和选择生成中常见的显碱性的物质，如肥皂水。

【小问4详解】

①a.石灰石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O4-CO2To

b.浓盐水挥发性较强，挥发出的氯化氢气体会混入二氧化碳中，引入杂质，所以选择稀盐酸。

c.石灰石是块状固体，则将石灰石放入试管使用镜子，操作时先把试管横放，用镣子夹取石灰石放在试管

口后，再慢慢竖立试管。

②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，根据表格该色素滴入酸性溶液中为红色。

17.为完成“研究钢铁防护的方法”的实践性作业，学习小组查得资料•：钢铁膜化处理是钢铁防护的重要

方法，其目的是在钢铁表面形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁

表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60s后钢铁表面才出现红色物质，表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物

质的越好。请和小组同学使用某种膜化剂开展如下研究。

L验证膜的抗腐蚀性能

【实验1】将有膜化和未膜化的薄钢片分别进行滴铜实验，有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推

迟。

（1）出现红色物质的原因是（用化学方程式表示）。

（2）有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，其原因是__________________。

H.探究膜化条件对膜层外观的影响

【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入pH=3、不同温度的膜化剂中浸泡20min,观察钢片表面形成的

膜层外观。结果如下：

温度℃50607080

膜层外观粗糙致密、均匀致密、均匀粗糙

【实验3］己知pH23.5时，膜化剂不稳定。其他条件相同时，将薄钢片放入60℃、不同pH的膜化剂中

浸泡20min,观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下：

PH1.52.02.53.0

膜层外观易脱落粗糙致密、均匀致密、均匀

（3）实验3的目的是。

（4）根据实验2、实验3的结果，膜层外观符合要求的温度、pH的范围依次为、o

HL确定抗腐蚀性能较好的膜化条件

【实验4】依次选取实验2、实验3膜层外观符合要求的钢片进吁对比实验，分别确定适宜的温度、pH。

（5）实验4中，确定适宜温度的实验方案是_________________o

IV.实践反思

（6）反思上述实践活动，提出一个关于钢铁膜化处理可进一步浜究的问题。

答：。

【答案】⑴Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（2）腐蚀剂将致密保护膜破坏需要一定的时间（或其他合理答案）

（3）探究不同pH的膜化剂对膜层外观的影响

（4）①.60-70C②.2.5〜3.0

（5）取60℃、7（）℃膜化处理后的钢片，分别进行滴铜实验，观察并记录钢片表面从滴入腐蚀剂到开始出现

红色物质的时间

（6）膜化剂浓度对钢铁膜化处理效果有何影响（或其他合理答案）

【解析】

【小问1详解】

钢是铁合金。出现红色物质的反应为铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为

Fe+CuSO4=FcSO4+Cu。

【小问2详解】

有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，说明加入的硫酸铜试剂与铁接触到需要较长时间，但最终

接触到，则其原因可能是腐蚀剂将致密保护膜破坏需要一定的时间。

【小问3详解】

实验3中，其他条件相同时，将薄钢片放入不同pH的膜化剂中浸泡，观察钢片表面形成的膜层外观，变

量是pH,则实验目的是探究不同pH的膜化剂对膜层外观的影响。

【小问4详