河北省邯郸市高一上学期期中考试 化学试卷 【含答案详解】

高一年级上学期期中考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1至专题2第一单元。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Fe56Pt195一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是A.天然气燃烧 B.碳酸钙受热分解 C.钢铁生锈 D.古代“湿法炼铜”【答案】B【解析】【分析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化，据此分析；【详解】A．CH4燃烧生成CO2和H2O，碳（-4→+4）被氧化，氧（0→-2）被还原，涉及氧化还原反应，A错误；B．CaCO3分解为CaO和CO2，Ca（+2）、C（+4）、O（-2）的化合价均未变化，属于非氧化还原的分解反应，B正确；C．Fe（0价）生锈生成Fe2O3（Fe3+），铁被氧化，涉及氧化还原反应，C错误；D．Fe（0→+2）置换Cu2+（+2→0）生成铜单质和亚铁离子，涉及氧化还原反应，D错误；故选B。2.下列各组物质按有机物、单质、混合物顺序排列正确的是A.葡萄糖、液氮、浓盐酸 B.碳酸钙、氧气、纯碱C.乙醇、溴水、冰水混合物 D.石墨、铁、碘酒【答案】A【解析】【详解】A．葡萄糖是有机物；液氮是氮的单质；浓盐酸是HCl的水溶液，是混合物，A正确；B．碳酸钙属于无机物、不是有机物，纯碱是碳酸钠的俗称、属于化合物，B错误；C．溴水是混合物，不是单质；冰水混合物不是混合物，是纯净物，C错误；D．石墨是碳元素形成的单质，不是有机物，D错误；故选A。3.实验是研究物质组成、结构和性质的重要方法。下列说法错误的是A.可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液B.可用萃取碘水中的C.用蒸馏的方法分离植物油和水的混合物D.实验过程中不小心将酒精灯打翻着火，应立刻用湿抹布扑灭【答案】C【解析】【详解】A．丁达尔效应是胶体的特性，Al(OH)3胶体会产生丁达尔效应，而Na2SO4溶液不会，因此可用该方法鉴别，A正确；B．CCl4与水不混溶且碘在CCl4中溶解度更大，可通过萃取分液分离I2，B正确；C．植物油和水不混溶，分层后直接分液即可分离，蒸馏需利用沸点差异，但两者分层时无需蒸馏，C错误；D．酒精灯着火用湿抹布覆盖可隔绝氧气灭火，符合安全操作规范，D正确；故答案：C。4.下列分散系中，分散质粒子直径介于1～100nm之间的是A.稀盐酸 B.胶体 C.悬浊液 D.澄清石灰水【答案】B【解析】【详解】分散系按分散质粒子大小分为溶液（）、胶体（）和浊液（）；A和D为溶液，粒子直径均小于1nm；B为胶体，粒子直径在1~100nm范围内，符合题意；C为悬浊液，粒子直径大于100nm。故答案选B。5.下列各组物质之间的转化，只加入稀硫酸就能在常温下一步实现的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A．与稀硫酸反应无法生成，因两者均为可溶物，无沉淀、气体或水生成，反应不进行，A错误；B．Fe与稀硫酸常温反应生成，而非，需强氧化条件如浓硫酸加热，B错误；C．与稀硫酸反应生成、和，而非，C错误；D．与稀硫酸反应生成沉淀和HCl，符合复分解反应条件，常温下一步实现，D正确；故选D。6.某金属氯化物的质量为，其中含有，则金属的摩尔质量为A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】每个

分子中含有2个。因此

的物质的量

，质量，物质的量，摩尔质量，。故选A。7.科学家合成了一种新型氮分子(化学式为)，等质量的和具有相同的A体积 B.氮原子数 C.分子数 D.摩尔质量【答案】B【解析】【分析】设等质量的N4和N2均为，则N4物质的量为：，N2物质的量为：。【详解】A．气体体积与物质的量成正比，若为气体，等质量时N2的物质的量是N4的两倍，体积更大，A错误；B．N2原子数为，N4的原子数为，两者相等，B正确；C．分子数与物质的量成正比，N2的分子数是N4的两倍，C错误；D．N2的摩尔质量为28g/mol，N4的摩尔质量为为56g/mol，D错误；故选B。8.碳铵是一种常用化肥，受热易分解为、和。下列说法正确的是A.碳铵受热分解的反应中，各元素化合价均未发生变化B.属于碱性氧化物C.属于电解质D.碳铵受热完全分解，可生成【答案】A【解析】【详解】A．碳铵分解非氧化还原反应，各元素化合价均未改变，A正确；B．CO2能与碱反应生成对应的盐和水，属于酸性氧化物，B错误；C．NH3溶于水生成NH3·H2O（弱电解质）能导电，但NH3本身不能直接电离，属于非电解质，C错误；D．1mol碳铵完全分解生成1molH2O，但H2O在标准状况下为液态，其体积不能用气体摩尔体积（22.4L/mol）计算，且题目未明确温度和压强条件，D错误；故选A。9.下列关于2mol的叙述中，正确的是A.质量为80g B.约含有个分子C.含有2molS和6molO D.摩尔质量为【答案】C【解析】【详解】A．的摩尔质量为80g/mol，2mol的质量应为160g，A错误；B．2mol分子数应为，B错误；C．每个含1个S和3个O，2mol含2molS和6molO，C正确；D．的摩尔质量为80g/mol，与物质的量无关，D错误；故选C。10.顺铂是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如图所示。下列说法正确的是A.顺铂中不含金属元素B.可用原子吸收光谱仪直接确定顺铂中是否含有氯元素C.顺铂中含有和D.顺铂中氮元素的质量为【答案】D【解析】【详解】A．由结构式可知，顺铂中有Pt（铂）这种金属元素，A错误；B．原子吸收光谱仪可以定量测定金属元素的含量，而不是测定Cl元素的有无，B错误；C．1mol顺铂中有2个Cl原子和6个H原子，顺铂本身是一种纯净物，其中不含有其他的物质，C错误；D．1mol顺铂中有2个N原子，则0.05mol顺铂中含有的N的质量为，D正确；故选D。11.不同的碱能表现出一些共同的性质。下列关于性质的描述中，不属于强碱的共同性质的是A.能使紫色石蕊溶液变蓝 B.能与硝酸反应生成水C.电离时生成的阴离子全部是 D.能与反应生成【答案】D【解析】【详解】A．强碱溶液均呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，属于强碱的共同性质，A正确；B．强碱均能与酸（如硝酸）发生中和反应生成水，属于强碱的共同性质，B正确；C．强碱电离时阴离子全部为OH⁻，符合强碱的定义，属于共同性质，C正确；D．Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3沉淀，但其他强碱与CO2反应生成其它盐，如NaOH与CO2反应生成Na2CO3，因此与CO2反应生成CaCO3是Ca(OH)2的特性，而非所有强碱的共同性质，D错误；故选D。12.家用天然气中会添加微量的有特殊臭味的泄漏警告剂，其主要成分可以是四氢噻吩（化学式为，熔点为，沸点为）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.中含有个电子B.中和的质量比为C.标准状况下，的体积为D.中含有个【答案】A【解析】【详解】A．每个C4H8S分子含4×6+8×1+16=48个电子，0.1mol对应电子数为0.1×48NA=4.8NA，A正确；B．1molC4H8S中含有4molC和8molH，则C和H的质量比为，即，B错误；C．C4H8S沸点119℃，标准状况下（0℃）为液态，无法用气体摩尔体积计算0.05molC4H8S的体积，C错误；D．26.4gC4H8S的物质的量为，含S原子数为0.3NA，D错误；故答案选A。13.同学们设计了如图所示实验装置探究物质的导电性(装置中的电极材料均为Pt)。下列说法正确的是A.装置1和装置2中的小灯泡都能发光B.将装置2中的溶液换成熔融，小灯泡不能发光C.向装置2的溶液中加入少量固体，小灯泡变暗D.向装置1的干燥固体中加入足量的蒸馏水，小灯泡不能发光【答案】C【解析】【详解】A．装置1中为干燥MgSO4固体，离子不能自由移动，不导电，灯泡不亮；装置2中MgSO4溶液电离出自由移动离子，导电，灯泡亮，A错误；B．熔融MgSO4能电离出自由移动的Mg2+和，可导电，灯泡能发光，B错误；C．MgSO4溶液与Ba(OH)2反应生成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，小灯泡变暗，C正确；D．干燥MgSO4固体加足量蒸馏水后溶解电离，溶液中有自由移动离子，能导电，小灯泡能发光，D错误；故选C。14.下列实验操作对应的装置正确且能达到相应实验目的的是A.制备胶体B.除去自来水中的少量可溶性杂质C.蒸发溶液获得固体D.分离乙醇和A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．NaOH和FeCl3反应得到Fe(OH)3沉淀，而制备Fe(OH)3胶体应该向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色停止加热即可，A不符合题意；B．过滤用来分离固液混合物，利用过滤仅能除去自来水中的少量难溶性杂质，不能分离可溶性杂质，B不符合题意；C．氯化钠的热稳定性强，且沸点高，其溶解度随温度变化不大，可利用蒸发结晶的方法从NaCl溶液中获得NaCl晶体，C符合题意；D．乙醇与四氯化碳互溶，因此不能用分液法分离，应该用蒸馏，D不符合题意；故答案选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.下列是实验室存放的几种干燥剂：①浓硫酸②生石灰③固体氢氧化钠④五氧化二磷⑤无水氯化钙⑥铁粉⑦碱石灰⑧无水硫酸铜。请回答下列问题：（1）碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，碱石灰属于___________(填标号，下同)，氢氧化钠属于___________，氧化钙属于___________。A．混合物B．氧化物C．酸D．碱E．盐（2）上述干燥剂中，属于盐的有___________(填序号)。（3）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为___________(用化学方程式表示)。（4）五氧化二磷属于酸性氧化物，能与足量的溶液反应生成磷酸钠，写出该反应的化学方程式：___________。（5）用蒸馏水稀释浓硫酸的正确操作为___________。【答案】（1）①.A②.D③.B（2）⑤⑧（3）（4）（5）将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌(或其他合理答案)【解析】【小问1详解】碱石灰有NaOH和CaO两种主要成分，属于混合物，NaOH是常见的强碱，CaO是金属氧化物，故答案为：A；D；B【小问2详解】①浓硫酸是混合物，②生石灰是CaO，属于氧化物，③固体NaOH是纯净物中的碱，④P2O5是氧化物，⑤CaCl2是盐，⑥Fe是金属单质，⑦碱石灰是混合物，⑧CuSO4是盐，故答案为：⑤⑧；【小问3详解】生石灰久置后已经吸水变成Ca(OH)2，发生反应，而Ca(OH)2无吸水性，故答案为：；【小问4详解】酸性氧化物的定义是能与碱反应生成对应的盐和水，P2O5中P元素的化合价为+5价，是磷酸（H3PO4）的酸酐，磷酸钠的化学式为Na3PO4，故化学方程式为：；【小问5详解】浓硫酸有腐蚀性，溶于水放出大量热，且密度比水大，故稀释的过程中要注意酸入水，且不断搅拌使热量及时散失，以防硫酸飞溅引起安全事故，故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。16.现有1.12L（标准状况）由CO和组成的混合气体，测得其总质量为2.04g。将混合气体缓慢通过如图所示装置，并用气球收集剩余气体。请回答下列问题：（1）该混合气体的总物质的量为___________，碳原子的个数为___________。（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。装置B的作用是干燥气体，试剂a可以是___________(填试剂名称)。（3）气球中收集到的气体是___________(写化学式)，其质量为___________g。（4）该混合气体中的体积分数为___________%，的质量分数为___________%(计算结果保留三位有效数字)。【答案】（1）①.0.05②.0.05（2）①.②.浓硫酸（3）①.CO②.0.28（4）①.20②.86.3【解析】【小问1详解】该混合气体在标准状况下的体积为1.12L，则总物质的量为；1个CO或CO2分子均只含有1个C原子，则0.05mol混合气体含有C原子数为0.05NA；【小问2详解】装置A中发生的反应为CO2与过量的NaOH溶液生成碳酸钠和水，化学方程式为；装置B的作用是干燥气体，则试剂a可以选择浓硫酸；【小问3详解】气球中收集到的气体是CO；设混合气体中CO的物质的量为xmol，则CO2的物质的量为(0.05-x)mol，而混合气体总质量为2.04g，即，解得x=0.01，即混合气体中CO的物质的量为0.01mol，因此气球收集到的CO气体质量为0.01mol×28g∙mol-1=0.28g；【小问4详解】相同状态下，气体的体积分数等于物质的量分数，则该混合气体中的体积分数为；混合气体中CO2的质量分数为。17.现有四瓶失去标签的溶液，分别为溶液、溶液、溶液、溶液，为了确定这四瓶溶液对应的成分，同学们进行了如下一系列实验：序号实验操作实验现象Ⅰ取少量第一瓶溶液于试管中，滴加足量稀盐酸产生无色无味气体Ⅱ取少量第二瓶溶液于试管中，滴加足量溶液，过滤后得到白色沉淀，再向白色沉淀中滴加足量稀盐酸白色沉淀不溶解Ⅲ取少量第三瓶溶液于试管中，按实验Ⅱ的方案进行操作滴加溶液后产生白色沉淀，且该白色沉淀不溶于稀盐酸Ⅳ取少量第四瓶溶液于试管中，滴加足量溶液，加热试管并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口产生一种无色、有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝请回答下列问题：（1）写出在水中的电离方程式___________。（2）写出实验Ⅰ中产生无色无味气体反应的化学方程式：___________。故第一瓶溶液为___________(填化学式)溶液。（3）写出实验Ⅳ中产生无色、有刺激性气味的气体反应的化学方程式：___________。故第四瓶溶液为___________(填化学式)溶液。（4）实验Ⅱ和实验Ⅲ中生成的白色沉淀为___________(填化学式)；为了确认第二瓶和第三瓶溶液的成分，需要再进行的实验操作为___________。【答案】（1）NH4Cl=+Cl-（2）①Na2CO3

+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O②.Na2CO3（3）①.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O②.NH4Cl（4）①.BaSO4②.取实验

Ⅱ、Ⅲ

的原溶液（或滤液），进行焰色试验：火焰呈黄色的是Na2SO4溶液，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）的是K2SO4溶液【解析】【分析】滴加足量稀盐酸，生成无色无味气体，第一瓶为Na2CO3溶液；与氯化钡反应生成不溶于盐酸的白色沉淀，则第二瓶和第三瓶溶液分别为Na2SO4溶液和K2SO4溶液中的一种；第四瓶加氢氧化钠加热产生无色、有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，则第四瓶溶液为NH4Cl溶液。【小问1详解】NH4Cl在水中的电离生成铵根和氯离子，电离方程式为NH4Cl=+Cl-。【小问2详解】第一瓶溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，生成无色无味气体，四种溶液能与盐酸反应并生成气体的只有Na2CO3溶液，CO2为无色无味气体，反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，第一瓶为Na2CO3溶液。【小问3详解】无色、有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，故第四瓶溶液为NH4Cl溶液，与氢氧化钠溶液加热反应生成氯化钠、氨气和水，化学方程式为NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O。【小问4详解】实验Ⅱ和实验Ⅲ中均生成白色沉淀，即Na2SO4溶液、K2SO4溶液与BaCl2溶液反应都生成BaSO4白色沉淀，并且该沉淀不溶于稀盐酸；想要鉴别

Na2SO4溶液和K2SO4溶液二种溶液，可以用焰色试验，实验操作：取实验Ⅱ、Ⅲ的原溶液（或滤液），进行焰色试验：火焰呈黄色的是Na2SO4溶液，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）的是K2SO4溶液。18.某同学设计了一种从含铜电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案，其部分流程如图所示。请回答下列问题：（1）处理“灼烧”步骤中产生的废气的目的是___________(任写1点)。（2）“酸浸”后的溶液呈蓝色的原因是___________。（3）写出“置换”步骤中发