河南省洛阳市强基联盟2025-2026学年高一上学期1月月考-化学试题含答案

洛阳强基联盟高一1月检测考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.人类对金属材料的使用已有悠久的历史，下列物品的主要材质不属于合金的是B.铝合金硬币2.碘-131可以清除术后残留的甲状腺组织和潜在的微小癌灶。关于I的说法正确的是A.原子序数为131B.中子数为53C.核外电子数为53D.元素I的相对原子质量为131【高一1月检测·化学第1页(共6页)】A.溶液中含有174gK₂SO₄B.1molK₂SO₄溶于1L水中所形成的溶液C.溶液中c(K+)=2mol·L-¹D.溶液中含2molK+CDCA.CaO——干燥剂BC.石墨——电极D.La【高一1月检测·化学第2页(共6页)】钠钾饱和PeCl₃溶液包有Na₂O₂的脱脂棉A.制Fe(OH)₃胶体C.验证Na₂O₂与水反D.比较Na₂CO、NaHCO₃的D.相同质量的CO和CO₂所含原子个数比为11:7A酸性：HCIO>H₂CO₃B分别向盛有相同物质的量浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液的试管中滴入1～2滴酚酞溶液，有一试管溶液变红，另一试管溶液溶液颜色微红的是NaHCO₃溶液C将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得到微蓝色光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的“通路”D一小块金属钠投人乙醇中，将收集的气体靠近酒精灯火焰，听到【高一1月检测·化学第3页(共6页)】14.已知某100mL溶液中含有的部分离子的物质的量浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe³+、Ba²+、H+、SO²-、CO3-中的一种或几种。为了进一步确认，加人足量BaCl₂溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解。下列说法错误A.原溶液中H+的物质的量浓度为3mol·L-¹B.原溶液中所含离子为Na+、Mg²+、Cl-、SO²-、H+—CO₂个+H₂OD.向100mL原溶液中加人0.2L1mol·L-¹Ba(OH)₂溶液，生成的沉淀质量也为23.3g二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.(15分)铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的“价-类”二维图如图1所示。回答下列问题：(1)向40mL煮沸的蒸馏水中加入5～6滴g的饱和溶液，继续煮沸至液体呈(填颜色),停止加热，制得的分散系中分散质粒子直径为 (填范围)。(2)c的用途有0图1(3)下列物质中不能通过化合反应得到的是(填字母)。A.dB.eC.fD.g(4)实验室检验g中铁元素的试剂是(5)图2中实验甲产生的实验现象为,发生反应的化学方程式分别为间观察d,实验乙中苯的作用为甲【高一1月检测·化学溶液苯乙第4页(共6页)】【高一1月检测·化学第5页(共6页)】(6)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种优良的自来水消毒剂。工业上用e与NaCIO在强碱性条件下反应制取Na₂FeO₄,然后加人KOH利用溶解度差异使K₂FeO₄析出，写出生成Na₂FeO₄的离子方程式：16.(14分)化学与生活息息相关。回答下列问题：(3)1.如图所示的仪器中，以Na₂S₂O₃固体配制250mL0.5mol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液需要使用的仪器有(填字母)。EBACEBAii.若配制时出现下列情况，所配溶液的物质的量浓度偏高的是(填字母)。A.定容时俯视刻度线B.配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水C.移液时有少量液体溅出D.摇匀后，液面略低于刻度线Ⅲ.Na₂S₂O₃溶液可用于测定溶液中I₂含量，发生反应的化学方程式为2Na₂S₂O₃+I₂——2NaI十Na₂S₄O₆,用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目： ;若某次实验中恰好消耗200mL0.5mol·L-¹Na₂S₂O₃溶液，则原1L溶液中I₂的物质的量浓度为o17.(14分)某兴趣小组为探究氯、溴、碘的相关性质，设计如图装置进行实验(夹持仪器已省略)。仪器aB已知：P₂O₅可用于干燥酸性气体。D回答下列问题：(1)仪器a的名称是。(2)装置A中Cr元素被还原为Cr³+,写出反应的离子方程式：(3)装置C中I、Ⅲ两处均为干燥的红色小花，Ⅱ处为P₂O₅干燥剂，则装置C中产生的实验现象是 ,该现象可以得出的结论是干燥的Cl₂无漂白性。(4)若实验体系内压强过大，可观察到装置B中(填实验现象)。(5)反应一段时间后，装置E中溶液变为橙黄色，写出反应的离子方程式： 。打开装置E中分液漏斗的活塞，将橙黄色溶液(假设氯元素只以Cl-形式存在)滴人装置D中，可观察到(填实验现象),由此可得出Cl₂、Br₂、I₂三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_。18.(15分)某研究小组以工厂废渣(Fe₃O₄、Al₂O₃)为原料制取Fe₂O₃工艺流程如图。回答下列问题：滤液1滤液2 (6)100g含Al₂O₃51%的废渣“碱溶”时理论上需消耗5mol·L-¹的NaOH溶液的体积为【高一1月检测·化学第6页(共6页)】2.C核素符号左下角的数字为质子数，I的质子数为53,原子序数等于质子数，A项错误；中子数为131-53=78,B项错3.B氟离子的核外电子数是10,核内质子数是9,B项正确。4.CN层是第4层，原子核外最多容纳32个电子，由于原子核外最外层是8个电子(K层为2个电子)时是稳定结构，故层最多容纳2个电子，K层和M层电子数相等，该元素为12号元素Mg,C项正确；当粒子最外层有8个电子，处于稳定5.D新制氯水中含Cl₂,溶液呈浅黄绿色，A项正确新制氯水的pH,D项错误。6.C溶液的体积未知，无法计算硫酸钾的质量，A项错误；1molK₂SO₄溶于水配成1L溶液，浓度为1mol·L⁻¹,溶液的体积为1L,不是溶剂的体积为1L,B项错误；K₂SO₄完全电离，1L1mol·L⁻¹K₂SO₄溶液中K+物质的量浓度为2mol·L-¹,C项正确；1mol·L-¹K₂SO₄溶液中K+物质的量浓度为2mol·L-¹,溶液体积不知不能计算钾离子物质7.BCa(CIO)2在空气中与CO₂、H₂O反应生成CaCO₃,A项错误；2FeCl₃+Cu—CuCl₂+2FeCl₂,B项正确；Na与O₂在常温下生成Na₂O,C项错误；Fe与Cl₂在点燃条件下生成FeCl₃,D项错误。9.CNaO₂与水反应生成O₂而非H₂,离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O—4Na++40H⁻+O₂个，A项错误；Al与NaOH3H₂O,C项正确；向NaHCO₃溶液中滴入少量澄清石灰水时，OH⁻与HCO按物质的量之比1:1反应，离子方程式为2HCO+Ca²++2OH-=CaCO₃↓+CO-+2H₂O,D项错误。10.D金属K的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，A项错误；钾投入氯化钠溶液中会先与水反应生成氢氧化钾，无法置换出钠钾合金常温下是液态且具有良好的导热性可用作原子反应堆的导热剂，D项正确。11.C将饱和FeCl₃溶液滴人沸水中制备Fe(OH)₃胶体，滴人NaOH溶液中会生成Fe(OH)₃沉淀，A项错误；钠的燃烧应12.A标准状况下，40mLCO与20mLO2的物质的量之比为2:1,所含分子个数比为2:1,A项正确；未说明溶液体数比为11:7,原子个数比为22:21,D项错误。散系是胶体，C项正确；一小块金属钠投入乙醇中，将收集的气体靠近酒精灯火焰，听到尖锐爆鸣声，说明有新物质生的量为0.1mol,原溶液中一定含有SO°-,浓度为1mol·L⁻¹,则原溶液中一定不含Ba²+、CO°-。根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有H+,浓度为(3+2×1-1-2×0.5)mol·L-¹=3mol·L-¹,A项正确；由分析可知，原溶液中所含子方程式为HCO₃+H+—CO₂↑+H₂O,C项正确；向100mL原溶液中加人0.2L1mol·L-¹Ba(OH)₂溶液时，生空气(6)2Fe(OH)₃+3CIO⁻+4OH-—2Fe16.(每空2分，共14分)(2)2Ca(OH)₂+