年中考化学一轮专题复习课件（宿迁）第七单元第3讲溶液的酸碱性与中和反应()

第七单元认识酸和碱第3讲溶液的酸碱性与中和反应思维导图溶液的酸碱性与中和反应酸碱中和反应溶液酸碱度与pH(定量)溶液酸碱性与酸碱指示剂(定性)溶液的酸碱性概念酸碱中和反应应用无明显反应现象的探究考点梳理一、溶液的酸碱性1.

溶液酸碱性与酸碱指示剂(定性)指示剂酸性中性碱性紫色石蕊试液

⁠

⁠

⁠无色酚酞试液

⁠

⁠

⁠红色紫色蓝色无色无色红色【特别提醒】a.酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液；b.碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如碳

酸钠溶液显碱性，但属于盐溶液2.

溶液酸碱性与pH(定量)(1)溶液的酸碱性强弱与pH的关系：(2)测定溶液的pH：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻

璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与

⁠

对照，读出对应的pH酸中碱pH标准比色卡

(3)意义①了解土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据②检测雨水的pH(pH＜

的降水称为酸雨)，判断空气的污染情况③测定人的体液pH，了解人体健康状况5.6

二、酸碱中和反应1.

概念：

与

作用生成盐和

的反应(实质：H＋和OH－

结合生成

H2O)2.

酸碱中和反应酸碱水(1)医药上：服用碱性药物，降低胃液中胃酸的含量，同时生成无毒的中

性物质，缓解胃部不适(2)农业上：向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤的pH控制在最适宜作

物生长的范围之内(3)工业上：处理工厂废水，如利用熟石灰处理酸性废水(4)生活上：被蜂或蚂蚁叮咬后，在皮肤上涂抹含碱性物质的溶液减轻

症状(5)科学实验中：用适当的碱或酸调节溶液的pH，将pH控制在一定的

范围内3.

应用4.无明显反应现象的探究易错点突破判断下列说法正误。易错点1

溶液的酸碱性(1)用pH试纸测定一瓶稀盐酸的pH，测得pH为3.8

(

✕

)(2)用湿润的pH试纸检测某NaOH溶液的酸碱度，测得的pH偏小

(

√

)(3)石蕊试液可以检验溶液的酸碱性

(

√

)(4)碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的物质一定是碱溶液

(

✕

)✕√√✕(5)用酚酞试液可以鉴别盐酸和氯化钠溶液

(

✕

)(6)pH＜7的降雨一定是酸雨

(

✕

)(7)下图中表示向酸中加水的是

(填“A”“B”或“C”，后同)，表

示向碱中加水的是

，表示向碱中加酸的是

⁠。✕✕B

A

C

易错点2

酸碱中和反应(8)中和反应属于四大基本反应类型

(

✕

)(9)有盐和水生成的反应一定是中和反应

(

✕

)(10)某物质能与碱反应生成盐和水，该物质一定是酸

(

✕

)(11)熟石灰可用于改良酸性土壤，则氢氧化钠也可用于改良酸性土壤

(

✕

)✕✕✕✕纵向实验分层练酸碱中和反应(5年2考)实验10

兴趣小组为探究酸碱能否发生化学反应，利用不同方法对

氢氧化钠溶液和稀盐酸是否反应进行如下探究。实验要点夯基础方法1：借助指示剂颜色变化图1【实验原理】(1)图1中发生反应的化学方程式为

⁠。

【实验过程及现象】(2)在烧杯中加入5

mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变

为

色。(3)用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液颜色变为

色。红无图1【实验结论】(4)当观察到

时，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。溶液由红色变为无色【微观实质】(5)如图2是稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，反应过程中没有

发生变化的离子是

(填离子符号)，从微观角度解释该反应

的实质是

⁠。图2Na＋、Cl－

H＋和OH－结合生成了H2O

方法2：借助反应中溶液pH的变化利用pH传感器实时监测图1反应过程中溶液的pH变化情况曲线如图3

所示。图3图1(6)根据曲线变化得出稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，依据是

⁠

⁠。溶液

pH由大于7逐渐变为小于7

(7)[分析反应后溶质成分]①根据图像分析，a点溶液的pH

7(填

“＞”“＜”或“＝”，后同)，此时溶液呈

色。②当两种溶液恰好完全反应时，对应图中的

点，此时溶液中的溶质

成分为

(除酚酞外)。③c点溶液的pH

7，此时溶液中

过量，证明该物

质已过量的试剂有

(填字母)。A.紫色石蕊试液 B.

CuO

C.

Fe

D.

CaCO3E.

Cu

F.

Cu(OH)2＞

红b

NaCl(或氯化钠)

＜

HCl(或稀盐酸)

ABCDF

图3方法3：借助反应中溶液温度的变化(8)[数字化实验]同学们在老师指导下用温度传感器测定一定浓度稀盐酸、

氢氧化钠溶液混合过程中的温度变化情况，如图4所示。(曲线a表示将稀

盐酸与氢氧化钠溶液混合；曲线b表示稀盐酸与蒸馏水混合；曲线c表示

氢氧化钠溶液与蒸馏水混合。所用稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水的体

积均为50

mL)图4①设置曲线b、c对应实验的目的是

⁠

⁠。②对比三条曲线，可以得到如下结论：氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生

了化学反应，酸碱中和反应是

(填“放热”或“吸热”)反应。作为对照实验，排除稀盐酸、氢氧

化钠溶液分别与蒸馏水混合导致的温度改变放热图4新考法提能力(9)[意外现象]同学们在进行实验过程中，滴加稀盐酸后观察到有气泡冒

出，产生该现象的原因可能是

⁠

⁠。氢氧化钠溶液变质，生成了碳酸钠，碳

酸钠与稀盐酸反应产生气泡(10)[试剂的滴加顺序]实验结束后，某同学对实验操作进行了调整，取5

mL稀盐酸，向其中滴入几滴酚酞试液，然后用滴管向烧杯中慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，观察到溶液恰好由无色变为红色，认为二者恰好完全反

应，你是否同意他的观点，并说明理由：

⁠

⁠。不同意，当溶液变为红色说

明溶液显碱性，即碱(氢氧化钠)溶液已过量，不能证明二者恰好完全反应

宿迁真题及拓展溶液的酸碱性(5年4考)命题点11.

(2025扬州8题)常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使石蕊

试液变红的是(

A

)A.柠檬汁：pH＝2.5B.食盐水：pH＝7C.肥皂水：pH＝9.5D.油污净：pH＝12.7A2.

(2025常州8题)将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，

分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色

是(

B

)A.红色B.绿色C.紫色D.无色B3.

(2025乐山改编)一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是

(

A

)食物葡萄汁苹果汁牛奶西红柿汁pH3.62.96.44.2A.牛奶的酸性最强B.西红柿汁不能使酚酞试液变红C.葡萄汁显酸性D.胃酸过多的人应少饮苹果汁A4.

(2024德州)下列花卉适宜在微碱性土壤中生长的是(

D

)花卉种类兰花菊花君子兰仙人掌适宜生长的pH范围5.0～6.05.5～6.56.0～7.07.5～8.0A.兰花B.菊花C.君子兰D.仙人掌D5.

[跨学科实践活动](2025福建)研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”

实践活动。【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡

出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下

表所示。pH1～23～67～910～1112～14颜色红紫蓝绿黄请回答下列问题：(1)将紫甘蓝叶研碎的目的是

⁠。增大接触面积，促进色素充分溶解(2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于

(填实验操作名称)。(3)若往1

mL

pH＝13的氢氧化钠溶液中滴加1～2滴紫甘蓝液，溶液

呈

色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的

化学方程式为

，此时酸、碱是否恰好完全

反应？答：

(填“是”或“否”)。过滤黄

否pH1～23～67～910～1112～14颜色红紫蓝绿黄酸碱中和反应及其应用(5年2考)命题点26.

(2023苏州)常温下，将10

mL

5％NaOH溶液逐滴加入盛有5

mL

5％稀

盐酸(含2滴酚酞)的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是

(

A

)A.滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na＋的数目不断增加B.滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7C.滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高D.滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaClA7.

[创新实验](2024常州)用如图装置进行实验，反复拉、推注射器，观察

到试管内出现白色浑浊现象(下表列出了相关物质在乙醇中的溶解度)。下

列说法正确的是(

D

)温度溶剂溶质溶解度20

℃乙醇HCl41.6

gNaOH17.3

gNaCl0.065

gDA.拉动注射器，试管内产生气泡B.推动注射器，广口瓶内冒气泡C.实验过程中两个干燥管内吸收的物质相同D.试管内反应为NaOH＋HCl

NaCl↓＋H2O8.

[数字化实验](2024宿迁16题6分)化学实践小组为测定实验室一瓶失去

标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50

g，利用传感器实时监测稀

盐酸与溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，

测定结果如图所示。(1)该实验是将

滴入另一溶液中。(2)b点所对应溶液中的溶质有

(填化学式)。NaOH

NaCl、NaOH

(3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。

答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3％。取该稀盐酸50

g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况9.

(2021宿迁14题8分)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若

干小组展开探究。以下是教学片段，请你参加学习并填写空格。【演示实验】将一定质量的稀盐酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。【提出问题】实验中未观察到明显现象，某同学提出疑问：反应后溶液

中溶质是什么？【猜想与假设】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，

请补上猜想二。猜想一：只有NaCl猜想二：

⁠猜想三：NaCl和HCl 猜想四：NaCl、NaOH和HClNaCl和NaOH

乙组同学认为有一种猜想不合理，不合理的猜想是

，理由

是

⁠。猜想四NaOH和HCl在溶液中不能共存【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少许于试管中，滴加几滴CuCl2溶液，

⁠

(填实验现象)，证明溶液中一定没有NaOH。无沉

淀生成(或无明显现象)

猜想一：只有NaCl猜想二：

⁠猜想三：NaCl和HClNaCl和NaOH

(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中溶液，并选用了老师提供

的pH试纸、K2CO3溶液、AgNO3溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液的pH滴加K2CO3溶液滴加AgNO3溶液实验操作

实验现象试纸变色，对照比色卡，pH＜7