安徽省阜阳市太和县2024-202学年高三上学期化学真题解析

安徽省阜阳市太和县2024-202学年高三上学期化学真题解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷分为必考题和选考题两部分。必考题满分100分，选考题满分50分，考试时间90分钟。2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。3.选择题用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔书写。一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。）1.下列属于酸性氧化物的是A.CO2B.SO2C.Na2OD.CaO2.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiC.Na2CO3D.NaHCO33.下列关于有机物的叙述正确的是A.CH4和C2H6互为同分异构体B.C2H4和C3H6互为同系物C.C2H4和C2H2结构相似D.CH3COOH和CH3OCH3互为同分异构体4.下列实验操作正确的是A.用pH试纸测定溶液的pH值时，将pH试纸伸入待测液中B.在容量瓶中稀释浓硫酸C.用酒精灯加热试管内的液体时，液体体积不超过试管容积的1/3D.将NaOH固体放在烧杯中溶解5.下列关于电化学的叙述正确的是A.原电池中，负极发生还原反应B.电解池中，阳极发生氧化反应C.蓄电池在充电时是原电池D.热电偶的原理是化学能转化为电能6.下列关于化学反应速率的叙述正确的是A.温度越高，化学反应速率越快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定不变C.使用催化剂，化学反应速率一定减小D.反应物接触面积越大，化学反应速率一定越慢7.下列关于化学平衡的叙述正确的是A.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等B.可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度相等C.改变条件，平衡不发生移动D.增大压强，平衡一定向正反应方向移动8.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.离子浓度越大的溶液，导电性越强B.强电解质在水中完全电离C.弱电解质在水中不电离D.盐类的水解是吸热反应9.下列关于同分异构体的叙述正确的是A.分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体B.同分异构体具有相同的物理性质C.同分异构体具有相同的化学性质D.同分异构体分子中，原子连接的顺序不同10.下列说法正确的是A.分子晶体的熔沸点一定比离子晶体的低B.金属晶体的导电性一定是良导体C.原子晶体的熔沸点一定比分子晶体的高D.金属键越强，金属的熔沸点越高二、填空题（本题共4小题，每空1分，共20分。）11.写出下列化学式：(1)氢氧化铝：(2)碳酸钙：(3)硫酸铁：(4)乙醇：12.写出下列反应的化学方程式：(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：(2)碳酸钙与盐酸反应：(3)氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：(4)甲烷燃烧生成二氧化碳和水：13.用离子方程式表示下列反应：(1)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：(2)硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：(3)碳酸钙与盐酸反应：(4)氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应：14.已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。请回答：(1)该反应是放热反应还是吸热反应？答：(2)为了提高SO2的转化率，可以采取哪些措施？答（写出一条即可）：三、简答题（本题共3小题，每题10分，共30分。）15.简述下列实验操作的原理：(1)用酒精灯加热试管内的液体时，液体体积不超过试管容积的1/3：(2)用pH试纸测定溶液的pH值时，将pH试纸伸入待测液中：16.解释下列现象：(1)为什么钠在空气中会变暗？(2)为什么铁在潮湿的空气中容易生锈？17.有A、B、C三种化合物，其中A和B均为无色气体，C为无色固体。将A通过灼热的CuO，可生成B和Cu；将C加入水中，可得到无色溶液D，D溶液中加入BaCl2溶液，可生成白色沉淀E，E可溶于盐酸。试推断A、B、C、D、E的化学式，并写出相关反应的化学方程式。四、实验题（本题共2小题，每题15分，共30分。）18.某兴趣小组用图1所示装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验（铁粉足量，硫酸铜溶液足量）。请回答：(1)图1中，X仪器的名称是：(2)该实验中，铁粉的作用是：(3)反应结束后，将试管中的固体过滤、洗涤、干燥，可得到铁粉。请简述洗涤铁粉的操作：(4)该实验中，可观察到的现象有：19.某同学用图2所示装置进行电解水的实验。请回答：(1)图2中，a极是电源的极，b极是电源的极。(2)电解过程中，a极的电极反应式是：(3)电解一段时间后，b极附近溶液的pH值会（填“升高”、“降低”或“不变”）。(4)该实验说明水是由组成的。五、计算题（本题共2小题，每题20分，共40分。）20.将4.4gCO2通入一定量的NaOH溶液中，恰好完全反应，生成7.8g碳酸钠。请计算：(1)参与反应的NaOH的质量：(2)原NaOH溶液的物质的量浓度（假设溶液体积为500mL）：21.将2molA和3molB放入密闭容器中发生反应：2A(g)+3B(g)nC(g)+2D(g)。在一定条件下，达到平衡时，C的物质的量为1mol，反应放热44kJ。请计算：(1)该反应的平衡常数K：(2)反应达到平衡时，A的转化率：(3)该反应的正反应热ΔH（用热化学方程式表示）：试卷答案1.B2.A3.D4.C5.B6.A7.A8.A9.A10.D11.(1)Al(OH)3(2)CaCO3(3)Fe2(SO4)3(4)C2H5OH12.(1)3Fe+2O2Fe3O4(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(4)CH4+2O2CO2+2H2O13.(1)Na++Cl-+Ag+=AgCl↓+Na+(2)SO42-+Ba2+=BaSO4↓(3)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(4)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O14.(1)放热反应(2)降低温度（或增大压强、分离出SO3等）15.(1)为了防止液体受热不均造成试管炸裂(2)为了避免污染待测液16.(1)钠的化学性质活泼，易与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠为白色固体(2)铁在潮湿的空气中，能与氧气和水反应生成铁锈，铁锈的主要成分是氢氧化铁和氧化铁17.A为O2，B为CO，C为CuO，D为CuO，E为CuSO4。2CuO+O22CuOCuO+H2O=CuO+H2SO4=CuSO418.(1)铁架台(2)将铁粉转化为固体，便于分离(3)用蒸馏水洗涤铁粉2-3次，每次洗涤后都需将铁粉过滤、干燥(4)