广东省汕头市2024-2025学年高三上学期期末教学质量监测 化学试题（含答案）

第第页广东省汕头市2024-2025学年高三上学期期末教学质量监测化学试题一、单项选择题：本题共16小题，共44分。(1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。)1．凤凰是华夏民族重要的图腾之一，代表着“仁义礼智信”五种美德。下列与凤凰相关的历史文物中，主要材质为合金的是A．商代玉凤 B．东汉鎏金铜凤鸟形饰C．明成化青花凤纹碗 D．清朝百鸟朝凤卷2．化学用语能提升学科学习兴趣，下列有关化学用语说法正确的是A．氯离子的结构示意图：B．NaCl溶液中的水合离子：C．正丙基的结构简式：-CHD．NaClO的电子式：Na3．科技创新为高质量发展提供有力支撑。下列有关化学贡献说法错误的是A．使用“砷化镓”光伏发电系统照明，镓元素位于元素周期表的第四周期第ⅢA族B．核心舱将氙和氩作为离子推进器的推进剂，氙和氩均为稀有气体C．聚四氟乙烯可作为长征火箭外壳的烧蚀材料，聚四氟乙烯能发生加成反应D．玲龙一号核反应堆使用235U为核原料，235U与4．成语是汉语中一种独特的表达形式，具有丰富的文化内涵。下列有关说法正确的是A．“点石成金”：金的元素符号为Au,79B．“火树银花”：烟花燃放时钠元素的焰色试验为黄色C．“沙里淘金”：该过程涉及化学变化D．“争风吃醋”：醋酸分子中只含有σ键5．潮汕小吃承载着一代人的记忆，下列有关说法错误的是老妈宫粽球朥饼A.粽叶在一定条件下可水解为葡萄糖B.包装袋内的活性铁粉可防止油脂被氧化猪血汤豆花C.猪血在加盐慢煮成块时发生蛋白质的变性D.豆花中撒入的红糖为单糖A．A B．B C．C D．D6．劳动创造美好的未来。下列劳动项目与所述化学知识表述正确且存在关联的是选项劳动项目化学知识A钢铁工人：降低生铁中碳的含量含碳量越高的钢铁延展性更好B纺织研究员：在纤维素中接入多个-OH羟基基团越多，纤维素吸水性更好C制酒师傅：蒸馏法提升乙醇的浓度乙醇的浓度越高，灭菌效果越好D光纤工程师：SiO2二氧化硅具有导电性A．A B．B C．C D．D7．微观辨析能帮助我们更好的认识世界。下列透明溶液中离子能大量共存的是A．Cl-、KC．SO32−、8．某兴趣小组尝试往铁钉上镀铜。下列相关原理、装置及操作正确的是ABCDA．称量硫酸铜 B．配制CuSO4C．铁钉除油污 D．铁钉镀铜9．华南植物园内的鹰爪花，其根部含有的鹰爪甲素可用于治疗疟疾。结构如图所示，下列说法正确的是A．含有4个手性碳B．同分异构体的结构中可能含有苯环C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．可在120°10．某兴趣小组研究一种酸性燃料电池酒精检测仪，可以快速进行酒精检测。发生反应：CH3A．放电时CH3B．该电池正极反应为：OC．该电池反应能自发进行，其焓变ΔD．可通过增加检测电流大小的装置测算出呼出气体的酒精含量11．NH4ClO4为火箭固体燃料，能与某些可燃物作用全部生成气态产物，如NHA．4.4gCO2中含有πB．标准状况下，11.2LNH3C．1L1mol/LNH4ClO4溶液中含D．该反应中每转移6mol电子生成HCl的质量为36.5g12．某实验小组组装如图所示的一体化实验装置来制备并探究SO2A．①处发生化学反应方程式为NaB．实验时湿润的pH试纸变红但不褪色C．实验时可观察到鲜花、品红溶液、KMnO4D．Na2S溶液出现淡黄色沉淀，说明13．一种可用作电池电解液的物质，其分子结构式如图。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，则下列说法错误的是A．简单气态氢化物的稳定性：W<XB．电解熔融YZ3C．第一电离能：X>W>YD．YZ414．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA某冠醚空腔直径(260~320pm)与K+直径(276pm)该冠醚可识别K+，能增大KMnOBCO2孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力C常温下浓硫酸与铁不反应可用铁罐车运输冷的浓硫酸D合成氨需在高温高压下才能进行反应合成氨反应为吸热反应A．A B．B C．C D．D15．某一温度下，向密闭容器中充入一定量的M(g)，发生反应：M(g)⇌N(g)ΔA． B．C． D．16．研究光伏储能发电系统是国家的重要战略。下图是我国某科研团队设计的碱性光伏制氢储能装置。下列有关电池储能时说法错误的是A．能量转化：太阳能→电能→化学能B．OH-C．X电极发生反应：Ni(OH)D．b为电池负极，理论上每产生1molH2，X电极的质量减少二、非选择题：本题共4道大题，共56分。请考生根据要求认真做答。17．含铜物质种类繁多，在工业生产中应用广泛。（1）氯化亚铜化学式CuCl或Cu2Cl2，为白色立方结晶或者白色粉末，微溶于水。工业上向CuCl2溶液中通入一定量的（2）将5mL0.1mol⋅L-1CuSO4溶液与10mL（3）用CuSO4⋅5HI．该过程中用到的仪器有。(填序号)A.B.C.D.Ⅱ．甲同学向盛有4mL0.1mol⋅L-1CuSO4溶液的试管里，滴加几滴1molⅢ．乙按照甲的实验方案进行实验，待产生难溶物后，将难溶物过滤洗净后继续滴加几滴1mol⋅（4）设计实验探究(3)中甲、乙现象不同的原因。①【提出猜想】猜想1：氨水的量不够，无法让沉淀溶解；猜想2：NH4+可以促进②【设计实验方案，验证假设】在表格中填上合适的试剂。步骤现象I．将甲同学制得的难溶物进行固液分离，并洗净固体Ⅱ．取少量分离出的沉淀于试管中，继续滴加至过量蓝色沉淀不溶解Ⅲ．继续向Ⅱ试管中加入蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液③实验小结：猜想1不成立，猜想2成立。从平衡移动角度，结合化学用语解释猜想2成立的原因是：。18．金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。某工厂废渣的主要成分为Bi2S3、ZnO请回答下列问题：（1）铋位于第六周期，且与氮同主族，则铋元素在元素周期表中属于区，基态铋原子的价层电子排布式为。（2）“焙烧”中采用高压空气的目的是，Bi2S3转化成Bi（3）“氨浸”所得滤液I中的阳离子主要成分为ZnNH34（4）写出“碱浸”过程中发生的离子反应方程式为。（5）已知常温时，BiOCl(s)在水溶液中存在平衡：BiOCl(s)+H2O(l)⇌Bi3+(aq)+Cl-(aq)+2OH（6）如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，其中晶胞的边长为apm。①该铋氟化物的化学式为。②晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有个。19．银氨溶液(Tollens试剂)具有弱氧化性，能与醛发生银镜反应，通常用来鉴别醛和酮。（1）乙醛的银镜反应a：CH已知：①反应a的ΔH=。(用ΔH1②乙酸的沸点明显高于乙醛，其可能原因是。（2）实验室现取25mL0.12mol⋅L-1的AgNO①在银氨溶液中继续滴加稀氨水，测得溶液中Ag+、AgNH32+的物质的量分数δ(X)随溶液中-lgcNH络合物MLn的累积生成常数KfMLM+nL由此分析，计算KfAg②下列说法正确的是。A.1molAgNH32B.曲线A表示δAgC.向银氨溶液中通入NH3，溶液中cD.在银氨溶液中，c（3）在(2)银氨溶液配制过程中测定溶液pH随氨水加入体积增加的变化曲线，如图所示。C点加入的氨水恰好使最初生成的沉淀完全溶解，溶液中cNH①此时溶液中cNO3−②计算此时溶液中的Ag+的近似浓度(写出计算过程，保留两位有效数字，10③此时溶液中AgNH3220．近期，我国学者以电催化反应为关键步骤，用CO2（1）化合物A的分子式为，其官能团的名称为。（2）化合物B的名称是。化合物C与非极性分子X反应生成化合物D，原子利用率100%，X为。（3）根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型A取代反应BCu、（4）芳香化合物F是阿托酸的同分异构体。F能发生银镜反应，其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3:2:2:1，写出一种符合条件的F的结构简式：。（5）下列关于该合成过程的说法中正确的有_______(填字母)。A．化合物A、B、C、D中碳原子的杂化方式都有sp2B．化合物C中所有原子可能共平面C．化合物D转化为E过程中，有C=O双键和C-O单键的断裂和形成D．化合物E自身能发生缩聚反应（6）结合题干信息，以为有机原料，制备；(a)从起始原料出发，第一步反应生成一种含有一个5元环的有机化合物，其结构简式为。(b)最后一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．商代玉凤的材质玉是天然矿物，属于硅酸盐，A不符合题意；B．东汉鎏金铜凤鸟形饰，在铜器表面镀上一层金，主要材质是铜合金，B符合题意；C．明成化青花凤纹碗为陶瓷制品，用黏土烧制而成，为硅酸盐产品，C不符合题意；D．清朝百鸟朝凤卷是画卷，主要成分是纤维素，D不符合题意；故选B。

【分析】该题列出几个文物，要求能区分合金、玉石、陶瓷及纸张，考查化学常识和历史文物知识。2．【答案】A【解析】【解答】A．Cl-核电荷数为17，核外电子数为18，其离子结构示意图为，故A正确；B．在氯化钠溶液中，Na+半径小于Cl-，水分子在Cl-周围时，Na+吸引呈正电性的H，水分子包围Na+时，呈负电性的O朝向Na+，故此两种水合离子应表示为，故B错误；C．正丙基应比正丙烷少一个氢，正丙基的结构简式应为-CH2D．NaClO的电子式：，故D错误；故选：A。

【分析】A．辨析离子的核电荷数和核外电子数。

B．区分水合离子中水分子中氢原子和氧原子的方向。

C．正丙基比正丙烷少一个氢。

D．书写电子式时应用点或叉表示出组成原子的最外层电子。3．【答案】C【解析】【解答】A．镓为31号元素，位于元素周期表的第四周期第ⅢA族，A不符合题意；B．氙和氩最外层电子数为8，位于元素周期表0族，是稀有气体，因此B不符合题意；C．四氟乙烯（CF2=CF2）通过加聚反应得到聚四氟乙烯（PTFE），聚四氟乙烯（PTFE）的结构中不再有碳碳双键，因而不能发生加成反应，C符合题意；D．235U和234U具有相同的质子数但中子数不相同，因此235U与234U为不同核素，D不符合题意；故选C。

【分析】A．可根据镓元素核外电子排布情况判断其在元素周期表中所处位置。

B．稀有气体位于元素周期表O族。

C．四氟乙烯（CF2=CF2）碳碳双键断开，发生加聚反应，得到高分子化合物聚四氟乙烯。

D．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。4．【答案】B【解析】【解答】A．Au的中子数为相对原子质量数198减质子数79，为119，故A错误；B．钠元素在火焰中呈现黄色，故B正确；C．沙里淘金是利用物理方法实现金与沙分离，不是化学变化，故C错误；D．醋酸分子羧基中含碳氧双键，故醋酸分子中既有σ键，还有π键，故D错误；故选：B。

【分析】A．原子的相对原子质量数=质子数+中子数。

B．部分金属元素及其化合物在灼烧时会使火焰呈现特征颜色。

C．产生新物质的变化才是化学变化。

D．一般双键中有一个σ键，一个π键。5．【答案】D【解析】【解答】A．粽叶中含纤维素，属于多糖，纤维素在一定条件下可发生水解反应，产物为葡萄糖，故A不符合题意；B．包装袋内的活性铁粉具有还原性，能消耗袋内氧气，防油脂被氧化，故B不符合题意；C．猪血中含蛋白质，蛋白质在加热蒸煮过程中发生变性，故C不符合题意；D．红糖中主要成分为蔗糖，为二糖，不是单糖，故D符合题意；故选：D。

【分析】A．淀粉和纤维素都属于多糖，都可在一定条件下水解生成葡萄糖。

B．食品包装袋中的活性铁粉有抗氧化作用。

C．蛋白质在加热时可发生变性。

D．麦芽糖和蔗糖为二糖，葡萄糖和果糖才是单糖。6．【答案】B【解析】【解答】A．随着钢中碳含量下降，钢铁的延展性才会更好，故A错误；B．羟基为亲水性基团，纤维素中的羟基基团数目越多，其吸水性越好，故B正确；C.酒精过高浓度，会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌内，难以将细菌杀死，75%酒精杀菌效果最好，故C错误；D．高纯度SiO2故选：B。

【分析】A．碳素钢中含碳量越高，质地硬而脆，含碳量越低，韧性越好。

B．羟基易与水形成氢键，故可溶于水，有亲水性。

C．医用酒精的浓度为75%，杀菌效果最好。

D．SiO27．【答案】D【解析】【解答】A．CO32-和B．S2-具有还原性，而ClO-和C．Ca2+和CO32−D．各离子间不反应可以大量共存，D正确；故选D。

【分析】A．发生双水解的离子不能大量共存。

B．能发生氧化还原反应的离子对不能大量共存。

C．能生成难溶物的离子对不能大量共存。8．【答案】C【解析】【解答】A．称量硫酸铜时，硫酸铜固体应放在托盘天平左端，托盘天平右端放砝码，A错误；B．配制一定物质的量浓度的溶液，溶质硫酸铜需放在烧杯中溶解，再转移至容量瓶中，B错误；C．油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下发生水解反应，生成甘油和高级脂肪酸盐，而铁不与氢氧化钠反应。因此，将铁钉放在NaOH溶液中加热后可以除去其表面的油污，C正确；D．该装置有外接电源，为电解池。铁钉与电源正极相连作阳极，发生氧化反应，电极反应方程式为Fe-2e-故选C。

【分析】A．用托盘天平称量物品时，左物右码。

B．容量瓶中不能直接溶解溶质。

C．氢氧化钠可除油脂。

D．电解池的阳极与外界电源的正极相连，阴极外接电源的负极相连。9．【答案】C【解析】【解答】A．据结构式可知，分子中有5个手性碳原子，如图中用星号标记的碳原子：，故A错误；B．鹰爪甲素分子式为C15H26O4，不饱和度为3，一个苯环的不饱和度为4，则鹰爪甲素同分异构体的中不可能含有苯环，故B错误；C．该结构中存在碳碳双键、醇羟基，这两种官能团均能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．由鹰爪甲素的结构简式可知，其分子中有过氧键，过氧键遇热不稳定，所以不能在120℃条件下干燥样品，故D错误；故选：C。

【分析】A．手性碳原子上连4个不同原子或原子团。

B．可根据不饱和度判断其同分异构体是否有苯环。

C．碳碳双键、醇羟基具有还原性，可被强氧化剂氧化。

D．凡结构中含有过氧键的，均遇热不稳定。10．【答案】B【解析】【解答】A．燃料电池中，氧气通入正极，发生还原反应；燃料在负极通入，在负极发生氧化反应，A不符合题意；B．酸性条件下，氧气在正极发生以下反应：O2C．该反应过程中气体分子数减小，为熵减反应，ΔG=ΔH−D．如增加检测电流大小的装置，可以测量出此反应转移电子数，从而计算出呼出气体的酒精含量，D不符合题意；故选B。

【分析】A．燃料电池中，一般氧气都为正极。

B．书写电极反应方程式，酸性条件下电极反应方程式中不能出现OH-。

C．对于熵减少的反应，反应必须为放热反应，才能自发进行。

D．可通过测量转移电子数，计算出呼出气体中的酒精含量。11．【答案】D【解析】【解答】A．每个二氧化碳分子中含2个σ键和2个π键，4.4gCO2的物质的量n=mM=0.1mol，含πB．标准状况下，11.2LNH3物质的量n=VVmC．NH4+在溶液中发生水解生成一水合氨，所以1L1mol/LNH4ClO4D．反应中C元素化合价从0价升至+4价，Cl元素化合价从+7价降为-1价，每转移8mol电子，生成1molHCl，1molHCl的质量为36.5g，D符合题意；答案选D。

【分析】A．一个双键中含一个σ键和一个π键。

B．气体体积计算公式，需在标准状况下，Vm才可用22.4L/mol进行计算。

C．凡发生水解的离子，溶液中的实际离子浓度小于理论浓度。

D．氧化还原反应中得失电子守恒。12．【答案】C【解析】【解答】A.70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，反应方程式为：Na2B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸有酸性，能使湿润的pH试纸变成红色，但亚硫酸不能使其褪色，故B不符合题意；C．二氧化硫具有漂白性，能使鲜花、品红褪色；二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，故C符合题意；D．二氧化硫通入硫化钠溶液中，生成淡黄色的S沉淀，此时二氧化硫作氧化剂，具有氧化性，故D不符合题意；故选：C。

【分析】注射器中盛放70%硫酸，①试管中盛放亚硫酸钠固体，二者反应可生成二氧化硫，二氧化硫易溶于水生成亚硫酸，亚硫酸具有酸性，可使湿润的pH试纸为红色；二氧化硫还具有漂白性，能使鲜花褪色；二氧化硫有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；二氧化硫有弱氧化性，与硫化钠溶液反应生成S沉淀，④中烧杯中的NaOH溶液吸收尾气。13．【答案】B【解析】【解答】A．W为C，X为N，二者简单气态氢化物分别为CH4、NHB．Y为Al，Z为Cl，AlCl3熔融状态不导电，为共价化合物，应电解熔融AlC．W为C，X为N，Y为Al，根据元素周期律中元素第一电离能变化规律，第一电离能排序为N>C>B>Al，则X>W>Y，C不符合题意；D．AlCl4−中心原子价层电子对数为4，且无孤电子对，根据价层电子互斥理论，故选B。【分析】根据物质的结构式及题中信息可知，R只能形成一条共价键，且原子系数最小，为H元素；W可形成四条共价键，为C元素；X可形成三条共价键，为N元素；以此类推，Y为Al元素，Z为Cl元素。14．【答案】A【解析】【解答】A．冠醚空腔直径(260~320pm)与K+的直径(276pm)接近，可识别K+，将K+存在于其空腔中，进而增大KMnO4B．CO2、HCHOC．常温下浓硫酸与铁发生钝化，钝化属于化学变化，故C错误；D．合成氨反应为放热反应，采用高温高压条件是提高反应速率，维持催化剂的活性，故D错误；故选A。

【分析】A．冠醚的空腔直径与K+匹配，能提高高锰酸钾在有机溶剂中的溶解度。

B．CO2、HCHO、CCl15．【答案】A【解析】【解答】A．由图可知M的能量低于N的能量，符合M(g)⇌N(g)为吸热反应；N的能量高于P的能量，则说明N(g)⇌P(g)为放热反应，且图像显示M(g)⇌N(g)的活化能小于B．由图可知N的能量低于P的能量，而N(g)⇌C．由图可知M的能量高于N的能量，而M(g)⇌D．由图可知M(g)⇌N(g)的活化能大于故选A。

【分析】M(g)⇌N(g)为吸热反应，N(g)⇌P(g)为放热反应。由图可知，反应初期随着时间推移，M的浓度逐渐减小、N和P的浓度逐渐增大，后来M和N的浓度逐渐减小、P浓度继续增大，说明M(g)⇌N(g)的反应速率大于16．【答案】B【解析】【解答】A．根据该装置图示可知，能量转化为太阳能转化为电能，电能转化为化学能，A不符合题意；B．电解池中阴离子向着阳极发生移动，OH-C．X为阳极，发生氧化反应，其电极反应方程式为Ni(OH)2D．据分析可知，Y为电解池阴极，与之相连的b电极为电源负极，Y电极发生电极反应：2H2O+2e−=H2↑+2故选B。

【分析】据图可知，Y电极为阴极，发生还原反应生成氢气，电极反应：2H2O+217．【答案】（1）S（2）CuSO（3）BCD；平面正方形（4）1mol⋅L-1的氨水；NH42SO4固体；存在平衡Cu(OH)2+4NH【解析】【解答】（1）向CuCl2溶液中通入一定量的SO（2）将5mL0.1mol⋅L-1CuSO4溶液与10mL同浓度NH3⋅（3）I配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，该过程中需要使用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、托盘天平，不需要使用A选项的分液漏斗，故选BCD；Ⅱ配位化合物CuNH342+中，NH（4）I．将甲同学制得的难溶物进行固液分离，并洗净固体；Ⅱ．取少量分离出的沉淀于试管中，继续滴加1mol⋅Ⅲ若要证明猜想2成立，则需要提供NH4+，则可向Ⅱ试管中加入从平衡移动角度，结合化学用语解释猜想2成立的原因是存在平衡Cu(OH)2+4NH3⇌[Cu(NH3)4]【分析】加入氨水，硫酸铜与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸铵，继续添加氨水，氢氧化铜和氨水生成氢氧化四氨合铜，氢氧化铜溶解，得到深蓝色透明溶液，此过程中生成的深蓝色配离子为[Cu(NH3)4]2+。（1）向CuCl2溶液中通入一定量的SO（2）将5mL0.1mol⋅L-1CuSO4溶液与10mL同浓度NH（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、托盘天平，用不到的是分液漏斗，故选BCD；在CuNH342+中，Cu的杂化方式并不是sp3，其中NH（4）I．将甲同学制得的难溶物进行固液分离，并洗净固体；Ⅱ．取少量分离出的沉淀于试管中，继续滴加1mol⋅若要证明猜想2成立，则需要提供NH4+，则可向Ⅱ试管中加入从平衡移动角度，结合化学用语解释猜想2成立的原因是存在平衡Cu(OH)2+4NH3⇌[Cu(NH3)4]18．【答案】（1）p；6s（2）提供充足的氧气，确保硫化物反应充分；2Bi（3）温度过高会导致NH3溶解度会降低，NH（4）Ga（5）1.6×（6）BiF3【解析】【解答】（1）铋元素在第六周期第ⅤA族，铋元素的最后一个电子填充在p轨道，故在元素周期表中属于p区；基态铋原子的价层电子排布式：6s26p3（2）“焙烧”中采用高压空气可以提供充足氧气，从而确保硫化物反应充分；Bi2S3被氧化生成Bi2O答案为：提供充足的氧气，确保硫化物反应充分；2Bi（3）“氨浸”过程温度过高会导致NH3在溶液中溶解度降低，且铵盐NH答案为：温度过高会导致NH3溶解度会降低，NH（4）根据题干信息，Ga2O3与Al答案为：Ga（5）BiOCl(s)在水溶液中存在平衡：BiOCl(s)+H2O(l)⇌Bi3+(aq)+Cl-(aq)+2OH-(aq)，溶液答案为：1.6×10-5(6)①根据晶胞结构，用均摊法算出Bi个数为1+12×14=4，F个数为8+8×②以晶胞体心处铋离子为分析对象，晶胞体内，距离最近且等距离的氟离子共有8个。

答案为：BiF3【分析】工厂废渣的主要成分为Bi2S3、ZnO、PbO、CuO、Ga2O3等，以该废渣在氧气中焙烧，Bi2S3转化为Bi2O3和SO2；在氨浸过程中，加入氨气和碳酸氢铵，ZnO和CuO发生配位反应生成配合物ZnNH342+、CuNH342+；滤渣I的主要成分是Bi2O3、（1）铋位于第六周期，且与氮同主族，则铋元素在元素周期表中属于p区；基态铋原子的价层电子排布式：6s2（2）“焙烧”中采用高压空气可提供充足的氧气，确保硫化物反应充分；Bi2S3被氧气氧化生成Bi2O（3）温度过高会导致NH3溶解度会降低，NH（4）Ga2O3与Al（5）根据平衡：BiOCl(s)+H2O(l)⇌Bi3+(aq)+Cl-(aq)+2OH-(aq)，溶液（6）①根据晶胞结构，Bi个数：1+12×14=4，F个数：8+8×②以晶胞体心处铋离子为分析对象，距离其最近且等距离的氟离子位于晶胞体内，共有8个。19．【答案】（1）−ΔH（2）107.2（3）0.10；根据元素质量守恒，此时溶液中cAgNH32++cAg+【解析】【解答】（1）根据盖斯定律，反应a的反应热计算式为ΔH=−ΔH故答案为：−ΔH（2）①据分析，曲线A为AgNH32+、曲线B为Ag+；-lgcNH3=3.6时，cNH②A.1个AgNH32+离子中含2个配位键和6个N-H键，B．由分析可知，曲线A表示的是δAgC．向银氨溶液中通入NH3，随溶液中cNH3增大，AgNH3D．在银氨溶液中，电荷守恒cAg++c故答案为：107.2、CD；（3）①C点加入的氨水体积为5mL，忽略溶液体积变化，溶液总体积为30mL，NO3-的物质的量浓度为cNO3②根据元素质量守恒，此时溶液中cAgNH32++cAg+=0.10mol/L③C点对应溶液的pH=10.3，cH+=10−10.3mol⋅L-1，cOH-=10−3.7mol⋅L-1，c（1）根据盖斯定律，反应a的反应热ΔH=−ΔH故答案为：−ΔH（2）根据图像分析，曲线A为AgNH32+、曲线B为Ag+的物质的量分数δ(X)随溶液中-lgcNH3变化，-lgcNH3=3.6时，A.1个AgNH32+含有2个配位键和6个N-H键，则B．由分析可知，曲线A表示δAgC．向银氨溶液中通入NH3，根据图像可知，随溶液中cNH3增大，AgNH3D．在银氨溶液中，存在电荷守恒cAg++c故答案为CD；（3）①C点加入的氨水体积为5mL，忽略溶液体积变化，总体积为30mL，根据元素质量守恒，cNO3②根据元素质量守恒，此时溶液中cAgNH32++cAg③C点对应溶液的pH=10.3，则cH+=10−10.3mol⋅20．【答案】（1）C8（2）1-苯基乙醇(或其他合理答案)；O2（3）浓硫酸、加热；；；氧化反应（4）、(或其他合理答案，任写一种)（5）B；C；D（6）；⇌Δ浓硫酸+H2O【解析】【解答】（1）根据A的结构简式可得其分子式为C8H8O（2）B物质为，其化学名称为1-苯基乙醇(或其他合理答案)，化合物C与非极性分子X反应生成化合物D，考虑到该反应原子利用率为100%，X只能提供O原子，则X为氧气；

答案为：1-苯基乙醇(或其他合理答案)；O2（3）化合物E中含有苯环、羧基、醇羟基，其可能发生的化学反应：羟基和羧基可在浓硫酸、加热条件下发生取代反应，生成高分子化合物；只要与羟基直接相连的碳上有氢，该醇羟基在加热条件中，在