《共价键》教学课件

《共价键》1.共价键的形成(1)概念：原子间通过

所形成的相互作用，叫做共价键。(2)成键的粒子：一般为

原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。(3)本质：原子间通过

(即原子轨道重叠)产生的强烈作用。一、共价键的形成与特征共用电子对非金属共用电子对2.共价键的特征(1)饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个

，便可和几个

电子配对成键，这就是共价键的饱和性。(2)方向性未成对电子自旋状态相反的除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的

，电子在核间出现的

越大，所形成的共价键就越

，因此共价键将尽可能沿着

的方向形成，所以共价键具有方向性。如图所示。越多电子出现概率最大概率牢固(1)形成共价键后体系的能量降低，趋于稳定(

)(2)共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的(

)(3)共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系(

)(4)共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的(

)(5)原子轨道在空间都具有方向性(

)判断正误√√√√×1.NH3分子中N原子为什么是1个，而H原子为3个？深度思考提示N和H原子的电子式分别为

和H·，N原子最外层有3个未成对电子，H原子有1个未成对电子，形成共价键时每个N原子只需与3个H原子分别形成3对共用电子对即可达到稳定状态，共价键达到饱和，从而决定了分子中H原子个数。2.从电负性角度理解共价键、离子键的形成条件，完成表中内容。结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是_____键；而_____键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。原子NaClHClCO电负性0.93.02.13.02.53.5电负性之差(绝对值)

2.10.91.0离子共价3.从电负性的角度来判断下列元素的原子之间易形成共价键的是A.Na和Cl B.H和FC.K和F D.Ca和O解析一般电负性相差不大的原子之间容易形成共价键，H和F都是非金属元素的原子，形成的是共价键。√返回形成由两个原子的s轨道或p轨道“

”重叠形成类型s-s型

s-p型

p-p型

特征以形成化学键的两原子核的

为轴做旋转操作，共价键电子云的图形

，这种特征称为

；σ键的强度____1.σ键二、共价键类型(按成键原子的原子轨道的重叠方式分类)头碰头连线不变轴对称较大形成由两个原子的p轨道“

”重叠形成p-pπ键

特征π键的电子云具有

性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为

；π键

旋转；不如σ键

，较易_____2.π键肩并肩镜面对称镜像不能牢固断裂3.判断σ键、π键的一般规律共价单键为

键；共价双键中有一个

键、一个

键；共价三键由一个

键和两个

键组成。σσπσπ(1)σ键和π键都只存在于共价分子中(

)(2)两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键(

)(3)H原子只能形成π键，N原子可以形成σ键和π键(

)判断正误×√×1.观察下图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构，并回答下列问题。深度思考(1)乙烷中有___个σ键，乙烯、乙炔中σ键与π键的个数之比分别为_____、_____。(2)乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼？答案乙烯的碳碳双键和乙炔的碳碳三键中分别含1个和2个π键，π键原子轨道重叠程度小，不稳定，容易断裂。而乙烷中没有π键，σ键稳定，不易断裂。73∶25∶12.有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。(1)只有σ键的是_____________(填序号，下同)；既有σ键又有π键的是_______。①②③⑥⑦⑧④⑤⑨解析单键只有σ键，双键或三键才含有π键，故只有σ键的是①②③⑥⑦⑧；既有σ键又有π键的是④⑤⑨。(2)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是______。⑦解析H原子只有s轨道，题给物质中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的只有H2。(3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是______________。①③⑤⑥⑧⑨解析含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的有①③⑤⑥⑧⑨。(4)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是_____________。②④⑤⑥⑧⑨解析含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键，说明构成这种σ键的原子中一定没有H原子，故正确答案为②④⑤⑥⑧⑨。特别提醒返回共价键的分类1.如图表示氢原子的电子云重叠示意图。以下各种说法中错误的是A.图中电子云重叠意味着电子在核间出现的机会多B.氢原子的核外的s轨道重叠形成共价键C.氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得密

一些，将两核吸引D.氢原子之间形成σ键，s-sσ键没有方向性√123随堂演练知识落实45解析电子云是对核外电子运动状态的一种形象描述，并不是指电子呈云雾状，图中“小黑点”的疏密只表示电子出现概率的大小，A正确；氢原子的核外的s轨道重叠形成共价键，B正确；根据A中分析可知C错误；因s轨道是球形的，故s轨道和s轨道形成σ键时，无方向性，即s-sσ键没有方向性，D正确。123452.下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键、π键的形成方式角度分析)的是A.CH4与NH3

B.C2H6与C2H4C.H2与Cl2

D.Cl2与N2√12345解析分子中全是s-pσ键，A正确；C2H6只存在σ键，而C2H4存在σ键和π键，B错误；H2为s-sσ键，Cl2为p-pσ键，C错误；Cl2中只存在σ键，而N2中存在σ键和π键，D错误。3.下列四组物质中只含有共价键的是A.H2、O3、C60、N60、B.Cl2、S8、NaCl、Na2O2、NaHCO3C.P4、Br2、H2O2、Xe、XeF4D.NH4HCO3、N2H4、NH3、

、KNO3√12345解析一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。则五种物质均只有共价键，A正确；NaCl、Na2O2、NaHCO3中均含有离子键，B错误；Xe分子中不存在化学键，C错误；NH4HCO3、KNO3中均含有离子键，D错误。123454.在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是A.仅有一个σ键

B.仅有一个π键C.一个σ键，一个π键

D.一个σ键，两个π键12345解析由题给条件所有原子均符合8电子稳定结构可知，其结构式应为F—N==N—F，则两个氮原子之间为氮氮双键，含有一个σ键，一个π键。√123455.分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。A.NH3

B.H2O

C.HCl

D.CH4

E.C2H6

F.N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_______。(2)只有一个价电子参与形成共价键的是___。(3)最外层有未参与成键的电子对的是_____________。(4)既有σ键又有π键的是___。D、ECA、B、C、FF解析NH3中氮原子与3个氢原子形成3个σ键，还有一对不成键电子；H2O中氧原子与2个氢原子形成2个σ键，还有两对不成键电子；HCl中氯原子与1个氢原子形成1个σ键，还有三对不成键电子；CH4中碳原子与4个氢原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键；C2H6中碳原子分别与3个氢原子及另1个碳原子形成4个σ键，所有电子都参与成键；N2中1个氮原子与另1个氮原子形成1个σ键，2个π键，还有一对不成键电子。12345返回123456789101112131415课时对点练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1.原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是A.共价键的方向性

B.共价键的饱和性C.共价键原子的大小

D.共价键的稳定性解析原子间形成分子时，形成了共价键，共价键具有饱和性和方向性，方向性决定分子的空间结构，饱和性则决定原子形成分子时相互结合的数量关系，B正确。√2.下列有关σ键和π键的说法错误的是A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键123456789101112131415√123456789101112131415解析π键不稳定，易断裂，则含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者，故A正确；原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成σ键，可能形成π键，故B正确；单键为σ键，而双键、三键中有σ键和π键，则有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键，如HCl，故C正确；共价键中一定含σ键，则在分子中，化学键可能只有σ键，而没有π键，故D错误。3.下列有关σ键的说法错误的是A.如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s-sσ键B.s电子与p电子形成s-pσ键C.p电子和p电子不能形成σ键D.HCl分子中含有一个s-pσ键√123456789101112131415解析σ键是指由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键；包括s-sσ键、s-pσ键、p-pσ键等类型，C描述不正确。4.下列说法正确的是A.Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的C.并非所有的共价键都有方向性D.两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小123456789101112131415√解析Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的饱和性决定的，A不正确；H2O与H2S的空间结构一样是由中心原子含有的孤电子对决定的，与共价键的饱和性无关系，B不正确；例如氢气中的共价键没有方向性，C正确；两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率增大，D不正确。1234567891011121314155.具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是A.1s22s22p63s23p4

B.1s22s22p3C.1s22s22p63s1

D.1s22s22p2123456789101112131415√解析根据电子排布式可知四种原子分别是S、N、Na、C，其中Na是活泼金属，在化学反应中易失去一个电子，形成的是离子键，而π键是共价键中的一种，S、N、C均能形成π键。6.下列分子既不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是A.HCl B.HFC.SO2

D.SCl2解析共价键是两个原子轨道以“头碰头”或“肩并肩”重叠形成的，s和p轨道以“头碰头”重叠可形成s-pσ键，p轨道之间以“头碰头”重叠可形成p-pσ键，p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成p-pπ键。HCl分子中存在s-pσ键，故A错误；HF分子中存在s-pσ键，故B错误；SO2分子中存在p-pσ键和p-pπ键，故C错误；SCl2分子中只存在p-pσ键，故D正确。√1234567891011121314157.下列物质的化学式和结构式中，从成键情况看不合理的是A.CH3N：

B.CH4S：C.CH2SeO：

D.CH4Si：√解析根据价键理论，C、Si需要形成四个价键，N、P形成三个价键，O、Se形成两个价键，H、Cl、F、Br形成一个价键。123456789101112131415二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。8.(2020·镇康县第一中学高二月考)对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的稳定结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是A.7个

B.9个C.19个

D.不能确定√123456789101112131415解析三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构，P元素可形成3个共价键，S元素可形成2个共价键，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为

＝9个。9.P元素的价电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断正确的是A.磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成PCl3B.PCl3分子中的P—Cl键含有π键C.PCl5分子中的P—Cl键都是π键D.磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键

理论存在缺陷√123456789101112131415解析PCl3的电子式为

，P—Cl键都是σ键。PCl5分子中有5个P—Clσ键，这违背了传统价键理论饱和性原则，说明传统价键理论不能解释PCl5的结构，即传统价键理论存在缺陷。12345678910111213141510.下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是A.

B.C. D.123456789101112131415√√解析H2O2为共价化合物，电子式不应带“[]”，不为阴、阳离子，选项A错误；HF为共价化合物，电子式不应带“[]”，不为阴、阳离子，选项B错误；NH3为共价化合物，结构式中未共用的孤电子对不用画出，选项C正确；H2O为共价化合物，氢氧原子各形成一对共用电子对，选项D正确。12345678910111213141511.下列电子式书写错误的是A.甲烷

B.氟化钠C.过氧化氢

D.BF3

√123456789101112131415√解析甲烷为共价化合物，碳原子与氢原子之间形成1对电子对，A正确；氟化钠为离子化合物，钠原子失去1个电子变为钠离子，而氟原子得到1个电子最外层变为8电子，带有1个单位的负电荷，应为

，B错误；过氧化氢为共价化合物，两个氧原子成键形成1对电子对，氧原子与氢原子形成1对电子对，C正确；三氟化硼是共价化合物，没有电子的得失，D错误。12345678910111213141512.(1)如右图所示的分子中，有___个σ键，___个π键。123456789101112131415解析该分子中有6个C—H、2个C—C、1个C==C、1个C≡C，单键全是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中有1个σ键和2个π键，故该分子中共有10个σ键和3个π键，故选C。103三、非选择题(2)X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的p能级中只有一个轨道填充了2个电子，而且这三种元素可以形成化合物YX2、ZX2。根据上述信息回答下列问题：①写出下列元素符号：X_____，Y_____，Z_____。123456789101112131415OCSi解析X、Y、Z元素的符号分别是O、C、Si。②YX2分子中含_____个σ键，含_____个π键。12345678910111213141522解析CO2分子的结构式为O==C==O，故其中含2个σ键，含2个π键。13.a、b、c、d为四种由短周期元素组成的中性粒子，它们都有14个电子，且b、c、d都是共价型分子。回答下列问题：(1)a单质可由原子直接构成，a单质可用作半导体材料，其原子核外电子排布式为______________。1234567891011121314151s22s22p63s23p2解析b是双核化合物，常温下为无色无味气体，则b是一氧化碳，化学式为CO。解析a单质可由原子直接构成，a单质可用作半导体材料，因此是单质硅。(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体，b的化学式为_____。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为_____________________________________________________________________________而中毒。COCO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力(3)c是双核单质，写出其电子式_____________。c分子中所含共价键的类型为_________(填“极性键”或“非极性键”)。123456789101112131415非极性键解析d是四核化合物，有14个电子，d是乙炔，其结构式为H—C≡C—H。解析c是双核单质，因此c是氮气。(4)d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含σ键的数目是____，π键的数目是____，σ键的强度比π键的强度____，原因是_____________________________________________________________。H—C≡C—H32大形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强12345678910111213141514.有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A在自然界中形成的物质种类最多；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，则：(1)A、B、C、D的元素名称分别是____、____、____、____。(2)AD4分子中含有的共价键类型为______(填“σ键”或“π键”)。(3)D的负一价阴离子的电子排布式为______________，B2C2的电子式为________________________，属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。碳

钠

氧

氯σ键1s22s22p63s23p6离子化合物123456789101112131415解析A在自然界中形成的物质种类最多，是碳元素；淡黄色固体B2C2是Na2O2，即B为Na，C为氧；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，D为Cl，据此回答问题。15.有A、B、C、D四种元素。已知：①它们均为元素周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积之比为2∶1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：(1)写出A、B、C、D四种元素的元素符号：A____、B_____、C____、D____。123456789101112131415HNaOC(2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是________，其电子式是_______________________，属于共价化合物的是__________，其结构式是____________________。Na2O2H2O、CO2123456789101112131415、O==C==O解析原子序数均小于20的A、B、C、D四种元素，相互间可形成B2C2、A2C、DC2等化合物，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)，则A2C为水，B2C2与A2C或DC2反应都生成C2气体，则A为氢元素、B为钠元素、C为氧元素、D为碳元素，均符合C、D在同一周期，A、B在同一主族及B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；由以上分析可以知道，A为H、B为Na、C为O、D为C，据此回答问题。123456789101112131415返回探究1共价键的本质与类型【问题探究】水分子的空间结构模型

过氧化氢分子的空间结构模型(1)水分子中的共价键是哪些原子形成的哪类共价键?提示

水分子中的共价键是由O原子与H原子形成的σ键。(2)过氧化氢分子中的O、H元素的化合价分别是多少?为什么?提示

过氧化氢分子中O、H元素的化合价分别是-1价、+1价。过氧化氢分子中有两类共价键,O—O间的共价键是非极性键,共用电子对不偏移;O—H是极性键,氧的电负性较H大,共用电子对偏向氧。(3)共价键可以存在于哪些物质中?举例说明。提示

共价键可以存在于共价单质中,如H2、O2、N2等;可以存在于共价化合物中,如H2O、H2SO4、CH4等;也可以存在于离子化合物中,如NaOH、NH4Cl、Na2O2等。【深化拓展】1.共价键的本质共价键的本质是原子之间形成共用电子对(或原子轨道的重叠)。2.共价键存在的范围(1)共价化合物[原子间以共用电子对(共价键)形成的化合物]中。原子之间通过共价键结合,共价化合物中一定存在共价键。如SO2、CO2、CH4、H2O2、CS2、H2SO4等。(2)非金属单质分子中。如O2、F2、H2、C60、单质硫、白磷(P4)等(稀有气体为单原子分子,不存在化学键),双原子(或多原子)分子中一定存在共价键(但红磷等分子结构较复杂,常以元素符号代表其单质)。

金刚石、晶体硅中原子间也存在共价键(3)部分离子化合物(离子化合物中阴、阳离子为原子团时一定存在共价键)中。如Na2SO4的

中存在共价键,NaOH的OH-中存在共价键,NH4Cl的

中存在共价键,Na2O2的

中存在共价键等。3.共价键的特征共价键的特征:共价键具有饱和性和方向性。(1)共价键的饱和性按照共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可以与几个自旋相反的电子配对成键,这就是共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子,因而只能形成H2、HCl、Cl2分子,不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。(2)共价键的方向性原子之间形成共价键时,两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠,而且原子轨道重叠越多,电子在两核间出现的概率越大,形成的共价键越牢固。电子所在的原子轨道都具有一定的形状,原子轨道要取得最大重叠决定了共价键必然具有方向性。【素能应用】典例1下列说法正确的是(

)A.若把H2S写成H3S,则违背了共价键的饱和性B.H3O+的存在说明共价键不应有饱和性C.所有共价键都有方向性D.金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键答案

A解析

硫原子有两个未成对电子,根据共价键的饱和性,形成的氢化物为H2S,A项正确;H2O只能结合1个H+形成H3O+,证明共价键有饱和性,B项错误;H2分子中两个氢原子的1s轨道发生重叠形成H—H

σ键,因为s轨道电子云轮廓图呈球形,所以H2分子中的H—H没有方向性,C项错误;AlCl3是铝原子与氯原子通过共价键形成的共价化合物,D项错误。【微点拨】有关共价键特征问题的思维流程①共价键的饱和性→决定分子的组成。②共价键的方向性→决定分子的空间结构。③成键原子的运动特点→两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率增大。变式设问

H2S分子中两个共价键的夹角接近90°,原因是什么?提示

S原子的价层电子排布式是3s23p4,有2个未成对电子,并且分布在相互垂直的两个p轨道中,当与两个H原子配对成键时,形成的两个共价键间夹角接近90°,这体现了共价键的方向性,是由p轨道的伸展方向决定的。规律总结

共价键方向性和饱和性的正确理解(1)共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的,它决定了分子的组成。(2)共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的,它决定了分子的空间结构。(3)所有的共价键都有饱和性,但不是所有的共价键都有方向性,如两个1s轨道“H原子与H原子”重叠形成的s-s

σ键没有方向性。变式训练1下列各组物质中,所有化学键都是共价键的是(

)A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和NaCl答案

C解析

A项,Na2O2中既有离子键又有共价键,不符合题意;B项,CaF2中只有离子键,不符合题意;D项,NaCl属于离子化合物,没有共价键,不符合题意。探究2σ键与π键的区别及与单键、双键、三键的关系【问题探究】观察下图中乙烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型,回答相关问题。问题思考:(1)乙烯和乙炔分子中的碳原子间,既存在σ键,又存在π键,σ键和π键的成键方式有何不同?提示

σ键是原子轨道以“头碰头”方式发生重叠成键;π键是p轨道与p轨道以“肩并肩”方式发生重叠成键。(2)从乙烷、乙烯和乙炔分子中存在的σ键和π键来看,σ键和π键的存在条件和数目有何规律?提示

σ键可以独立存在,π键不能单独存在。所有的单键都是σ键;双键中有一个σ键和一个π键;三键中有一个σ键和两个π键。(3)乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼?提示

乙烯分子中的碳碳双键和乙炔分子中的碳碳三键中分别含有1个和2个π键,π键原子轨道重叠程度较小,不稳定,容易断裂。而乙烷分子中没有π键,σ键原子轨道重叠程度大,比较稳定,不易断裂。【深化拓展】σ键和π键的比较共价键类型σ键π键原子轨道重叠方式沿键轴方向(“头碰头”)重叠沿键轴方向平行重叠(“肩并肩”)原子轨道重叠部位两原子核之间,在键轴处键轴上方和下方原子轨道重叠程度大小键的强度较大较小化学活泼性不活泼活泼【素能应用】典例2下列说法不正确的是(

)A.σ键一般比π键原子轨道重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时,最多有1个σ键C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键D.一个N2分子中有1个σ键,2个π键答案

C解析

气体单质分子中,可能有σ键,如Cl2;可能有π键,如N2;也可能没有化学键,如稀有气体分子。易错警示

共价键的认识误区(1)σ键与π键的实质相同,都是由原子间通过共用电子对形成的。(2)σ键与π键由于原子轨道的重叠程度不同而导致了两者的稳定性不同。(3)判断共价键的类型时一定要明确原子之间的共价键个数,根据个数再进行判断。(4)分子中存在π键,则一定存在σ键,但若存在σ键,却不一定存在π键。变式训练2已知甲醛、CO、石黑烯的结构如下图所示:

(1)1molHCHO分子中含有σ键的数目为

(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

(2)已知CS2与CO2的分子结构相似,则CS2分子中的共价键的类型有

。

(3)Ni能与CO形成正四面体形的共价化合物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含有

molσ键。

(4)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型材料,