2026年高考化学北京卷考试卷含答案

2026年高考化学北京卷考试卷含答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列属于化学变化的是

A.石蜡熔化

B.铁制品生锈

C.汽油挥发

D.食盐溶解2、下列物质属于纯净物的是

A.空气

B.氯水

C.胆矾

D.水泥3、关于离子符号的书写，正确的是

A.钠离子表示为Na⁺

B.氧离子表示为O⁻

C.钙离子表示为Ca²⁺

D.所有离子符号应写成Cl-4、将1molO₂溶于水所得溶液中含有的氧原子数为

A.2mol

B.1mol

C.4mol

D.0.5mol5、下列各组物质中，前者是后者组成的是

A.氧气与氧气分子

B.氢氧化钠与Na⁺、OH⁻

C.二氧化碳与C、O₂

D.硫酸铜晶体与CuSO₄·5H₂O6、下列关于同位素的叙述错误的是

A.同位素具有相同的质子数

B.同位素在化学性质上完全相同

C.同位素的核外电子排布相同

D.同位素可应用于放射性测量7、下列物质中，属于弱电解质的是

A.盐酸

B.硫酸

C.醋酸

D.氢氧化钠8、将10gNaCl固体溶解于90g水中，所得溶液中NaCl的质量分数为

A.11.11%

B.10%

C.90%

D.100%9、下列离子在溶液中能大量共存的是

A.Al³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻

B.Fe³⁺、SCN⁻、H⁺

C.Na⁺、CO₃²⁻

D.Ca²⁺、SO₃²⁻10、电解饱和食盐水时，阳极生成的气体是

A.氧气

B.氢气

C.氯气

D.氮气11、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.H₂O

C.NH₄Cl

D.CO₂12、下列关于元素周期律的叙述正确的是

A.同周期元素，原子半径随原子序数递增而增大

B.同主族元素，非金属性随原子序数递增而增强

C.金属的活泼性随原子序数递增而不断增强

D.非金属的最高价氧化物对应的水化物酸性随原子序数递增而增强13、某反应在恒温恒压下自发进行的条件是

A.体系混乱度增大

B.体系混乱度减小

C.体系的ΔGΔS≥0

D.体系的ΔGΔS≤014、某溶液的pH值为12，该溶液可能是

A.盐酸

B.NaOH

C.H₂SO₄

D.CH₃COOH15、下列化学反应中，能体现氧化还原反应的是

A.CaO+CO₂=CaCO₃

B.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

C.2H₂+O₂=2H₂O

D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）

某溶液含有Na₂CO₃和NaHCO₃，向其中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，并且先有白色沉淀，后沉淀消失。

（1）写出反应的离子方程式。

（2）写出反应过程中涉及的两个化学反应方程式。

（3）说明为何先有白色沉淀后又消失。17、（12分）

已知氯气的实验室制法为：

MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（1）写出该反应的化学方程式并配平。

（2）实验中，如何收集氯气？

（3）为何要用浓盐酸而不是稀盐酸？

（4）若反应生成11.2LCl₂（标况），需要多少克MnO₂？18、（11分）

某有机化合物A的分子式为C₃H₆O₂，它能与NaHCO₃反应放出CO₂。

（1）写出A的结构式。

（2）A与NaOH溶液反应生成B和C，B的分子式为C₂H₃O₂⁻·Na⁺，写出B和C的结构式。

（3）写出A在一定条件下与乙醇的反应方程式。

（4）若A是乙酸乙酯，写出其水解反应的化学方程式。19、（12分）

实验室用加热高锰酸钾固体制取氧气。

（1）写出反应的化学方程式。

（2）列实验所需的仪器名称（至少5种）。

（3）说明实验中使用的棉花的作用。

（4）设计一套实验方案，用排水法收集氧气，并验证氧气的性质。

（5）写出该实验操作中应注意的问题。20、（10分）

实验室配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需称量多少克固体NaOH？

（1）写出计算过程。

（2）若实验中称量时实际称取了10.0gNaOH，所配制的溶液的物质的量浓度是多少？

（3）用稀释公式如何配制得到上述浓度？答案及解析一、选择题

答案：

1、B

2、C

3、C

4、A

5、C

6、B

7、C

8、B

9、A

10、C

11、C

12、D

13、C

14、B

15、C解析：

1、铁制品生锈是铁与氧气、水发生化学反应生成氧化铁，属于化学变化。

2、胆矾是五水硫酸铜，属于纯净物。

3、离子符号中电荷应写成上标，且Cl⁻的写法正确。

4、每分子O₂含有2个O原子，1molO₂含有2molO原子。

5、CO₃²⁻是Na₂CO₃的组成，正确。

6、同位素化学性质相同，但物理性质不同，故B错误。

7、NaCl、HCl、NaOH均为强电解质，醋酸为弱电解质。

8、质量分数为溶质质量除以溶液质量，即10g/(10g+90g)=10%。

9、Al³⁺和SO₄²⁻不能共存，CO₃²⁻和H⁺不能共存，Ca²⁺和SO₃²⁻会生成沉淀，故A正确。

10、电解饱和食盐水阳极反应为2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑，生成氯气。

11、NH₄Cl含有离子键和共价键，正确。

12、元素周期律中，同主族元素非金属性随原子序数递增而减弱，D错误。

13、判据为ΔG<0，ΔG=ΔH-TΔS，若ΔS>0则ΔH<0时反应自发。

14、pH=12为强碱性，NaOH为强碱，正确。

15、Cl₂由MnO₂氧化生成，属于氧化还原反应，正确。二、非选择题

答案：

16、（1）CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O

（2）CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻，HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O

（3）先生成HCO₃⁻沉淀，后与H⁺反应生成CO₂和H₂O，沉淀消失。17、（1）2KMnO₄+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（2）向上排气法收集氯气。

（3）浓盐酸可提供H⁺和Cl⁻，使反应能够进行。

（4）根据化学方程式，n(KMnO₄)=0.1mol，m(MnO₂)=0.1×86.94=8.694g。18、（1）A的结构为CH₃COOH（乙酸）

（2）B为CH₃COO⁻，C为Na⁺

（3）CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O

（4）CH₃COOC₂H₅+NaOH→CH₃COO⁻·Na⁺+C₂H₅OH19、（1）2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

（2）铁架台、酒精灯、试管、导气管、集气瓶

（3）棉花可防止粉末进入导气管。

（4）实验目的：制取氧气，验证氧气的助燃性。

操作步骤：将KMnO₄装入试管，加热，用排水法收集氧气。点