2026年高考全国二卷化学资格考试试卷及答案

2026年高考全国二卷化学资格考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中属于纯净物的是

A.空气

B.稀盐酸

C.液态氧

D.石油答案：C

解析：

纯净物是指由一种物质组成的物质，如单质或化合物。液态氧是氧气的液态形式，属于纯净物；空气是多种气体的混合物；稀盐酸是HCl溶液，属于混合物；石油是多种烃类物质的混合物。2、下列各组物质中，前者是后者组成的是

A.红磷、P

B.氧气、O₂

C.二氧化碳、CO₂

D.氯气、Cl₂答案：D

解析：

Cl₂是氯气的化学式，氯气是由氯元素构成的单质。其他选项中，红磷是P的单质形式，O₂和CO₂均是氧气和二氧化碳的化学式，但题干问的是“前者是后者组成”，因此选D更准确。3、下列物质中能导电的是

A.NaCl固体

B.NaCl溶液

C.氮气

D.二氧化碳答案：B

解析：

NaCl溶液中含有自由移动的Na⁺和Cl⁻离子，具有导电性；NaCl固体中的离子不能自由移动，不导电；氮气和二氧化碳均为分子晶体，不导电。4、在化学反应中，化合价升高的物质是

A.氧化剂

B.还原剂

C.催化剂

D.溶剂答案：B

解析：

还原剂在反应中失去电子，化合价升高；氧化剂得到电子，化合价降低。因此选B。5、下列说法中正确的是

A.盐类水解一定导致溶液显酸性

B.水的电离是吸热过程

C.酸碱中和反应一定是放热反应

D.电解池和原电池的工作原理相同答案：B

解析：

水的电离是吸热过程，会促使电离平衡向右移动，因此B正确。盐类水解可能使溶液显酸性或碱性，视盐的类型而定；酸碱中和反应通常为放热反应，但不绝对；电解池和原电池工作原理不同，电解池需要外加电源，而原电池是自发反应。6、下列实验操作中，能提高反应速率的是

A.加入催化剂

B.降低温度

C.减少反应物浓度

D.减少压强答案：A

解析：

催化剂能降低反应活化能，加快反应速率；降低温度和减少压强一般会减缓反应速率；减少浓度也会减缓反应速率，因此选A。7、下列关于物质的量浓度的说法中，错误的是

A.1L溶液中含有1mol溶质，其物质的量浓度为1mol/L

B.物质的量浓度的单位是mol/L

C.溶液的浓度与溶液体积无关

D.配制一定物质的量浓度的溶液时，需用容量瓶答案：C

解析：

物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，显然与溶液体积有关，因此C错误。8、下列反应中不属于离子反应的是

A.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃

B.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

C.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑

D.2H₂+O₂→2H₂O（点燃）答案：D

解析：

离子反应是指在溶液中能电离的物质之间发生的反应，而D是气体之间的化合反应，不属于离子反应。9、下列物质中，只含有离子键的是

A.H₂O

B.CO₂

C.NaCl

D.NH₃答案：C

解析：

NaCl是由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合形成的化合物，其他物质均为共价化合物。10、下列元素中，原子半径最小的是

A.Na

B.Cl

C.S

D.Al答案：B

解析：

同一周期中，原子半径随着原子序数增大而减小，Cl在第三周期中位于最右端，原子半径最小。11、下列实验中，能检验NH₄⁺的是

A.加入AgNO₃溶液

B.加入NaOH并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

C.加入稀硫酸

D.加入石蕊试纸答案：B

解析：

检验NH₄⁺可以通过加入强碱（如NaOH）并加热，产生氨气（NH₃），氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，因此选B。12、下列物质中属于弱电解质的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH₃COOH

D.NaOH答案：C

解析：

弱电解质是指部分电离的物质，如CH₃COOH。NaCl、HCl、NaOH均为强电解质。13、下列物质中一定含有非极性共价键的是

A.CO₂

B.O₂

C.NaCl

D.NH₃答案：B

解析：

O₂是氧分子，氧原子之间形成非极性共价键；CO₂和NH₃均为极性分子，含有极性共价键；NaCl是离子化合物。14、甲烷的结构简式是

A.CH₄

B.C₂H₆

C.CH₂Cl₂

D.C₂H₂答案：A

解析：

甲烷是结构最简单的烷烃，分子式为CH₄，结构简式也为CH₄。15、下列关于蛋白质的说法中，错误的是

A.蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成

B.加入浓硫酸可使蛋白质变性

C.蛋白质的组成中一定含有N元素

D.蛋白质的盐析可使其析出答案：B

解析：

浓硫酸会使蛋白质碳化，并且高温条件下的变性更明显，而不是单纯“变性”；蛋白质一定含有N元素；蛋白质可以通过盐析析出。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）工业上可用氯气在NaOH溶液中反应来制备漂白粉，写出该反应的化学方程式，并指出该反应的类型。答案：

2Cl解析：

氯气与NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和H₂O。其中Cl₂既被氧化又被还原，属于氧化还原反应；同时生成两种盐和一种水，反应类型也可视为复分解反应。17、（12分）将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。若将此溶液与1L1mol/L的HCl溶液恰好完全反应，求反应后所得溶液的pH值。答案：

0.5 m解析：

根据c=nV，

n(NaO反应方程式为：

NaOH+HCl剩余HCl=1 mol−0.25 mol18、（11分）已知某有机化合物A（分子式为C₃H₆O₂），在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇，写出化合物A的结构简式，并判断其所属的官能团类型。答案：

CH3C解析：

有机酸与醇在酸性条件下水解生成有机酸和醇，说明A为酯类化合物。

分子式为C₃H₆O₂，可拆分为CH₃COOCH₂CH₃，即乙酸乙酯，结构简式为CH3C19、（12分）实验室制取Fe(OH)₃胶体的步骤是：先将FeCl₃溶液滴加到沸水中，生成红褐色沉淀。试写出该反应的化学方程式，并说明该过程中胶体形成的原因。答案：

FeC解析：

实验室制取Fe(OH)₃胶体的方式是将FeCl₃溶液逐滴加入沸水中，Fe³⁺与水反应生成Fe(OH)₃沉淀，但随着水解的继续进行，Fe(OH)₃胶体颗粒逐渐增大，分散在水中形成胶体。

化学方程式：FeCl3+3H220、（10分）在