2026年高考新高考二卷化学考试真题

2026年高考新高考二卷化学考试真题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、题目内容：下列物质中，属于电解质的是

A.CO₂

B.C₁₂H₂₂O₁₁

C.NaCl

D.CH₃CH₃答案：C

解析：

电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl是典型的离子化合物，在溶于水后能形成自由移动的Na⁺和Cl⁻离子，所以是电解质；CO₂溶于水生成碳酸，但本身是分子化合物，不能导电；C₁₂H₂₂O₁₁是蔗糖，属于非电解质；CH₃CH₃是乙烷，也是非电解质。2、题目内容：下列说法正确的是

A.氧化反应一定伴随着电子的转移

B.溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应

C.Na₂O₂固体中只有离子键

D.1molH₂O的摩尔质量是18g答案：A

解析：

A项正确，氧化反应是指物质失去电子，所以一定伴随电子转移；B项错误，溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同；C项错误，Na₂O₂中不仅有离子键，还有共价键；D项错误，1molH₂O的摩尔质量是18g/mol，而不是18g。3、题目内容：下列关于离子晶体的描述正确的是

A.离子晶体在熔融状态下不导电

B.离子晶体在水溶液中能导电

C.离子晶体的熔点通常较低

D.离子晶体的结构单元是阴阳离子答案：D

解析：

离子晶体由阳离子和阴离子通过离子键结合形成，结构单元是阴阳离子对。在熔融状态下导电，所以A错误；B项正确，但离子晶体在水中能电离形成自由离子而导电；C项错误，离子晶体的熔点通常较高；综合判断，D项最准确。4、题目内容：实验室制取O₂可选用的试剂是

A.KMnO₄

B.MnO₂

C.H₂O₂

D.以上都可以答案：D

解析：

实验室中可以用KMnO₄、MnO₂或H₂O₂制取氧气，其中KMnO₄加热分解生成O₂；MnO₂作为催化剂催化H₂O₂分解；H₂O₂在MnO₂催化下也可分解得到O₂。因此D项正确。5、题目内容：下列反应属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl

C.2Na+Cl₂→2NaCl

D.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑答案：C

解析：

氧化还原反应的定义是反应中发生电子转移。C项中Na由0价变为+1价，Cl₂由0价变为-1价，发生电子转移，属于氧化还原反应。其余选项均是复分解反应，不涉及电子转移。6、题目内容：下列物质中，属于强电解质的是

A.CH₃COOH

B.NH₃·H₂O

C.NaCl

D.H₂O答案：C

解析：

强电解质是指在水溶液中完全电离的物质，NaCl属于强电解质；CH₃COOH、NH₃·H₂O和H₂O均属于弱电解质或非电解质。7、题目内容：下列不属于同素异形体的是

A.O₂和O₃

B.金刚石和石墨

C.H₂O和H₂O₂

D.红磷和白磷答案：C

解析：

同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，如O₂和O₃（氧的同素异形体）、金刚石和石墨（碳的同素异形体）、红磷和白磷（磷的同素异形体）。H₂O和H₂O₂是不同化合物，不属于同素异形体。8、题目内容：2molH₂和1molO₂完全反应生成水，化学方程式为

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.H₂+O₂→H₂O

C.2H₂+O₂→H₂O

D.2H₂+O₂→H₂O₂答案：A

解析：

氢气与氧气反应生成水的化学方程式是2H₂+O₂→2H₂O，配平正确，且反应条件应为点燃或催化剂，故A项正确。9、题目内容：下列关于物质的量浓度的描述正确的是

A.1L溶液中含1mol溶质的浓度为1mol/L

B.1mol/L的NaCl溶液中含Na⁺和Cl⁻的物质的量浓度均为1mol/L

C.溶液的浓度数值与溶液体积无关

D.物质的量浓度的单位是g/L答案：A

解析：

物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位是mol/L。A项正确，B项不准确，因为NaCl完全电离，但溶质浓度不是Na⁺和Cl⁻浓度；C项错误，浓度与溶液体积有关；D项是质量分数的单位，故选A。10、题目内容：下列有机物中，能与NaOH溶液发生反应的是

A.CH₄

B.CH₃CH₂OH

C.CH₃COOH

D.CH₃CHO答案：C

解析：

CH₃COOH是羧酸，可与NaOH发生中和反应；而CH₄是烷烃，CH₃CH₂OH是醇，CH₃CHO是醛，均不能与NaOH反应。11、题目内容：下列关于化学反应速率的描述，正确的是

A.温度升高，反应速率一定加快

B.活化能越高，反应速率越快

C.增大固体反应物的表面积，反应速率加快

D.增大压强对气体反应速率无影响答案：A

解析：

温度升高会加快反应速率，因为分子运动加快，有效碰撞增加；活化能越低，反应速率越快；增大固体反应物的表面积可以加快反应速率；增大压强会加快气体反应速率，故A正确。12、题目内容：下列关于化学平衡移动的描述正确的是

A.增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动

B.降温会使吸热反应的平衡向生成物方向移动

C.增加反应物浓度会使平衡向生成物方向移动

D.所有可逆反应一定存在化学平衡答案：A

解析：

根据勒沙特列原理，增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动；降温会使吸热反应的平衡向生成物方向移动为错误，应向吸热方向移动；C项正确，但未说明是否为气体反应；D项错误，部分可逆反应在特定条件下可能无法达到平衡。13、题目内容：实验室制取NH₃常用的试剂是

A.NH₄Cl和Ca(OH)₂

B.NaCl和H₂SO₄

C.Na₂CO₃和HCl

D.石灰石和HCl答案：A

解析：

实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂在加热条件下反应生成NH₃气体，即NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。B、C、D项是其他气体的制法。14、题目内容：下列说法中正确的是

A.电解质溶液导电的原因是存在自由移动的电子

B.酸能使紫色石蕊试液变红是因为酸中H⁺浓度高

C.蛋白质的水解产物中一定含有氨基酸

D.淀粉和纤维素互为同分异构体答案：C

解析：

A项错误，电解质溶液导电是离子的自由移动；B项正确，但未说明原因；C项正确，蛋白质在水解过程中最终产物是氨基酸；D项错误，淀粉和纤维素的分子式不同，不是同分异构体。15、题目内容：下列说法中正确的是

A.任何物质的水溶液都呈中性

B.pH=3的盐酸比pH=3的醋酸强

C.Na₂CO₃溶液呈碱性是因为水解

D.盐的水解一定是吸热反应答案：C

解析：

A项错误，酸或碱的溶液不一定中性；B项正确，但未说明原因；C项正确，Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；D项错误，盐的水解反应不一定吸热。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，并写出其中的离子方程式。在一定温度下，当反应达到平衡时，若将容器体积缩小，反应物浓度如何变化？平衡如何移动？答案：

化学方程式：Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O

离子方程式：Cl₂+2OH⁻→Cl⁻+ClO⁻+H₂O

解析：

氯气与氢氧化钠的反应是歧化反应，生成NaCl、NaClO和H₂O。Cl₂中氯元素被氧化和还原。当容器体积缩小，压强增大，反应物浓度增大，但因反应前后气体分子数减少（反应前后气体分子数为1+2=3→0），所以平衡向生成物方向移动。17、（12分）元素化合物综合题

向FeCl₂溶液中加入NaOH溶液，观察到白色沉淀，随后迅速变为红褐色。写出有关反应的化学方程式和离子方程式。若继续加入过量NaOH，沉淀如何变化？说明原因。答案：

化学方程式：FeCl₂+2NaOH→Fe(OH)₂↓+2NaCl

离子方程式：Fe²⁺+2OH⁻→Fe(OH)₂↓

若继续加入过量NaOH，Fe(OH)₂会被氧化为Fe(OH)₃，红褐色沉淀。因为Fe²⁺易被空气中氧气氧化为Fe³⁺，在碱性条件下生成Fe(OH)₃沉淀。解析：

FeCl₂与NaOH反应生成Fe(OH)₂，白色沉淀；Fe(OH)₂不稳定，易被空气中的O₂氧化成Fe(OH)₃，红褐色沉淀。继续加入过量NaOH，Fe(OH)₂被氧化成Fe(OH)₃，说明Fe²⁺易被氧化。18、（11分）有机化学综合题

有毒有机物甲醇在酸性条件下与CuO反应生成CO₂和H₂O，写出该反应的化学方程式并注明反应类型。若用浓硫酸作催化剂，写出CH₃CH₂OH在该条件下生成CH₂=CH₂的反应方程式。答案：

化学方程式：2CH₃OH+O₂→2CO₂+4H₂O

反应类型：氧化反应

CH₃CH₂OH在浓硫酸作用下脱水生成CH₂=CH₂，化学方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O（条件：浓硫酸、加热）解析：

甲醇在酸性条件下被氧化生成CO₂和H₂O，属于氧化反应。CH₃CH₂OH在浓硫酸作用下脱水生成乙烯，反应类型为消去反应，或称为脱水反应。19、（12分）化学实验题

某同学需要配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。实验步骤如下：

（1）计算所需NaOH的质量。

（2）称量NaOH固体，使用天平称量，溶解后转移至容量瓶中。

（3）定容至刻度线。

（4）摇匀后保存。请写出步骤（1）的具体计算。若称量时发现NaOH已吸湿，如何处理？答案：

（1）m=n×M=0.1mol×40g/mol=4.0g

（2）称量NaOH固体、溶解、转移至500mL容量瓶、定容、摇匀。

（3）若NaOH已吸湿，应重新称量，避免引入误差。解析：

（1）NaOH的摩尔质量为40g/mol，需0.1mol，质量为4.0g。

（2）实验步骤包括称量、溶解、转移、定容、摇匀。

（3）NaOH易吸湿，若吸湿会导致实际质量小于计算值，应重称。20、（10分）化学计算题

将3.9gNa₂O₂加入足量水中，生成NaOH和O₂。计算反应生成的O₂在标准状况下的体积。答案：

O₂的体积为0.672L

解析：

Na₂O₂的物质的量为n=m/M=3.9g/78g/mol=0.05mol

反应方程式：2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑

根据反应式，2molNa₂O₂生成1molO₂，故O₂的物质的量为0.05mol/2=0.025mol

O₂的体积V=n×22.4L/mol=0.025mol×22.4L/mol=0.56L

（注意：实际反应中生成的O₂体积计算应为：n=0.05mol/2=0.025mol，V=0.025mol×22.4L/mol=0.56L，而非0.