云南省建水县高三四校联考卷（七）化学试题

绝密★启用前云南省建水县2018届高三四校联考卷（七）命题单位：高三化学一、选择题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取2.用化学方法区别MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三种溶液时,最好选择下列试剂中的()A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．氨水D．石蕊试液3.向含nmolAlCl3的溶液中加入mmolNaOH溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是()A．(4n－m)molB．(4m－n)molC．(n－3m)molD．(3m－n)mol4.下列离子方程式书写错误的是()A．足量的氯气通入FeBr2溶液中：2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－===4Cl－＋2Fe3＋＋Br2B．氯水滴加到AgNO3溶液中：Cl－＋Ag＋===AgCl↓C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．用氢氧化钠吸收氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O5.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是()A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同6.100mL浓度为2mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()A．加入适量NaCl溶液B．加入适量NaOH溶液C．加入数滴CuCl2溶液D．加入适量NaNO3溶液7.下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥c(H＋)＝0.1mol·L－1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH＜4A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．③④分卷II二、非选择题部分（共3个小题）8.研究性学习小组进行CH4的性质探究实验。(1)通入高锰酸钾酸性溶液，现象是____________________________________。(2)在无色玻璃集气瓶中与Cl2混合后光照，现象是____________________。(3)为了验证CH4是否具有还原性，某小组设计了如下实验：实验过程中还观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为_______________________________________。(4)研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能_______。请设计一个实验方案证明你的结论(用文字表示，不必画实验装置图)______________________。9.活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用，工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)制取活性ZnO的流程如图9所示：⑴上述流程中，浸出时用的是60%H2SO4(密度是1.5g/cm3)，则该H2SO4的物质的量浓度为______________(保留两位小数)。⑵上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的浓度为0.04mol·L－1，控制滤液的pH，加入H2O2后产生大量红褐色沉淀。①粗略测定溶液pH的实验操作是___________________________________________。②已知：常温下Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10－38。滤液的pH至少为________时，溶液中Fe3+开始沉淀。⑶A溶液中主要含有的溶质是______________，验证溶质所含阳离子的方法是______________________________________________。⑷制备ZnO所焙烧的物质是含结晶水的碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌6.82g，溶于HCl生成CO2448mL(标准状况下)，溶解过程消耗HCl0.12mol，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式_________________。10.按如图装置进行实验，并回答下列问题：（1）判断装置的名称：A池为池，B池为池；（2）锌极为极，电极反应式为；铜极为极，电极反应式为；石墨棒C1为极，电极反应式为，石墨棒C2附近发生的实验现象为；（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化（变大、不变或变小）g，CuSO4溶液的质量（增加、不变或减少）g．三、化学选修部分（共2个小题，学生可以任意选择一题作答）11.[选修3：物质结构与性质](15分)下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：图Ⅲ铜晶体中铜原子堆积模型(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为__________________________________。(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____________。(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。(4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________________________________________________________。(5)已知两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8cm，结合CaF2晶体的晶胞示意图，CaF2晶体的密度为_______________________________________。[选修5：有机化学基础](15分)高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：Ⅰ．RCOOR′+R′′18OHRCO18OR′′+R′OH（R、R′、R′′代表烃基）（1）①的反应类型是________。（2）②的化学方程式为________。（3）PMMA单体的官能团名称是________、________。（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________。（5）G的结构简式为________。（6）下列说法正确的是________（填字母序号）。a．⑦为酯化反应b．B和D互为同系物c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高d．1mol与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4molNaOH（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________。（8）写出由PET单体制备PET聚酯（化学式为C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化学方程式。

答案解析1.【答案】B【解析】“令砒烟上飞着覆器”“凝结”说明该操作为升华。2.【答案】B【解析】足量的NaOH溶液滴加到MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三种溶液中时现象分别是有白色沉淀生成、先生成白色沉淀而后沉淀消失、有红褐色沉淀生成,现象各不相同,故A正确;KSCN溶液只能鉴别出Fe2(SO4)3,故B不正确;氨水与MgSO4、Al2(SO4)3反应均有白色沉淀生成,故C错误;三种溶液都呈酸性,滴入石蕊试液现象相同,故D不正确。3.【答案】A【解析】解题的基点：关键弄清n(OH－)与n(Al3＋)生成沉淀以及Al(OH)3溶解时量的关系。Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓n3nnAl(OH)3＋OH－===AlO＋2H2Om－3n则最后生成的沉淀：nmol－(m－3n)mol＝(4n－m)mol4.【答案】A【解析】A中Fe2＋与Br－的化学计量数比应为1∶2；B中实质是Cl－与Ag＋的反应。5.【答案】C【解析】H2O与D2O是同种物质,故C错误。6.【答案】A【解析】A项，加入氯化钠溶液，相当于稀释盐酸，只增加氯离子的物质的量，不增加氢离子的物质的量，正确；B项，加入氢氧化钠溶液，会与氢离子反应消耗氢离子，使氢气减少，错误；C项，加入少量硫化铜溶液，会与锌形成原电池，加快反应速率，错误；D项，加入硝酸钠溶液，则溶液中相当于有硝酸，锌与硝酸反应不产生氢气，氢气量减少，错误。7.【答案】B【解析】NO水解，生成弱电解质HNO2和OH－，使酚酞溶液显红色，①能证明；HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子的浓度小，并不能说明HNO2部分电离，②不能证明；等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中，HNO2中和碱能力强，0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2，都能说明HNO2部分电离，③④能证明；HNO2与CaCO3反应放出CO2气体，说明HNO2的酸性比碳酸强，但并不一定是弱电解质，⑤不能证明；若HNO2是强酸，⑥中pH应等于4，⑥能证明。8.【答案】(1)高锰酸钾酸性溶液不褪色(2)集气瓶内气体颜色变浅，有油状液体生成(3)CH4＋4CuOCO2＋4Cu＋2H2O(4)溴单质与甲烷发生了取代反应用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH明显变小，则表明二者发生了取代反应(或溴单质被甲烷气体带走用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH没有明显变化，则表明溴单质被甲烷气体带走)【解析】(4)题是开放性试题，应从两个方面进行考虑：溴水中的溴挥发、溴水中的溴发生化学反应。因为溴水与甲烷如果发生反应只能发生取代反应，则生成HBr，使溶液pH降低。9.【答案】⑴9.18mol·L－1⑵①用玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照②2⑶(NH4)2SO4取少量A溶液，加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝⑷Zn3(OH)4CO3·H2O【解析】(1)稀硫酸的物质的量浓度===9.18mol/L；(2)①已知：常温下Fe(OH)3的Ksp=4.0×10﹣38．上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的浓度为0.04mol/L，控制滤液的pH，加入H2O2后产生大量红褐色沉淀；当出现氢氧化铁沉淀时，溶液中Ksp=c3(OH﹣)c(Fe3+)=4.0×10﹣38c(OH﹣)=1×10﹣12mol/L，c(H+)=10﹣2mol/L，pH=2；②若控制滤液的pH过大，可能导致的后果是铜离子和锌离子沉淀；(3)依据流程分析，碳酸氢铵洗涤沉淀表面硫酸反应生成硫酸铵，A中主要含有的溶质是(NH4)2SO4；检验NH4+离子的方法是：取少量A溶液，加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；(4)n(CO32﹣)=n(CO2)=0.02mol；n(Zn2+)=n(ZnCl2)=n(Cl﹣)=n(HCl)=0.06mol；n(OH﹣)=2n(Zn2+)﹣2n(CO32﹣)=0.08mol；n(H2O)=[6.82g﹣m(Zn2+)﹣m(OH﹣)﹣m(CO32﹣)]÷18g/mol=0.02mol；n(Zn2+)：n(OH﹣)：n(CO32﹣)：n(H2O)=0.06：0.08：0.02：0.02=3：4：1：1：化学式为：Zn3(OH)4CO3•H2O。10.【答案】（1）原电，电解；（2）负；Zn﹣2e﹣=Zn2+；正，Cu2++2e﹣=Cu；阳，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2；有气泡，溶液变红；（3）变小，0.65，增加，0.01；【解析】（1）该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池，B为电解池；（2）A能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，活泼性较强的Zn为负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+；活泼性较弱的Cu为正极，电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu，石墨棒C1与正极相连为阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2；石墨棒C2为阴极，阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子，所以阴极附近有气泡，溶液变红；（3）石墨棒C2为阴极，阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子，其电极方程式为：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣，当C2极析出224mL气体（标准状态）时，生成氢气的物质的量为n（H2）==0.01mol，则转移的电子为0.02mol，Zn电极的方程式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，根据电子守恒可知，消耗的Zn为0.01mol，则锌的质量减少0.65g，硫酸铜溶液质量增加依据反应计算：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+溶液质量增加△m1mol65g﹣64g=1g0.01molmm=0.01g；11.【答案】(1)812(2)O1∶6(3)金属键(4)H3BO3分子间作用力(5)g·cm－3【解析】(1)CaF2晶体中Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4，Ca2＋和F－个数比为1∶2，铜晶体中未标号的铜原子周围最紧邻的铜原子为上层1、2、3，同层的4、5、6、7、8、9，下层的10、11、12，共12个。(2)图Ⅱ中B原子最外层三个电子形成三条共价键，最外层共6个电子，H原子达到2电子稳定结构，只有氧原子形成两条键达到8电子稳定。H3BO3晶体是分子晶体，相互之间通过氢键相连，每个B原子形成三条B—O极性键，每个O原子形成一条O—H极性价键，共6条极性键。(3)金属键理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成整块晶体的电子气，被所有原子所共用，从而把所有的原子联系在一起，可以用来解释金属键的本质，金属的延展性、导电性、传热性。(4)H3BO3晶体是分子晶体，熔点最低，熔化时克服了分子间作用力。(5)一个晶胞中实际拥有的离子数：较小的离子数为8×1/8＋6×1/2＝4，而较大的离子为8个，从而确定晶胞顶点及六个面上的离子为Ca2＋，晶胞内部的离子为F－，1个晶胞实际拥有4个“CaF2”，则CaF2晶体的密度为4×78g·mol－1÷[(a×10－8cm)3×6.02×1023mol－1]≈g·cm－3。12.【答案】（1）加成反应；（2）BrCH2CH2Br+2NaOHHO