元素周期律课件高一上学期化学人教版-

4.2元素周期律【创设情境】一、元素周期律——以短周期主族元素为例随着原子序数递增，元素原子最外层电子排布、原子半径和最高/低化合价各呈现什么规律性的变化？完成P108思考与讨论以短周期主族元素为例，随原子序数的递增：1）同周期原子的最外层电子数呈现从1→2或1→8的周期性变化。2）同周期原子半径呈由大到小的周期性变化。3）同周期元素的最高正价呈现从+1到+7变化（除O、F），最低负价呈现从-4到-1的周期性变化。①同一周期，随原子序数增加，原子半径如何变化？为什么？【自主探究】②同一主族，随原子序数增加，原子半径如何变化？为什么？③第三周期元素的原子半径一定比第二周期的大吗？1.粒子半径影响粒子半径大小的因素①电子层数电子层数越多，半径越大②核电荷数电子层数相同时：核电荷数越大，半径越小③核外电子数电子层数和核电荷数相同时：电子数越多，半径越大（同种元素粒子）例1.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（

）A、r(K)＞r(Na)＞r(Li)B、r(Mg2+)＞r(Na+)＞r(F-)C、r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)D、r(Cl-)＞r(F-)＞r(F)B例2.下列4种粒子中,半径按由大到小的顺序排列正确的是(

)

①

②

③

④

A、①>②>③>④

B、③>④>①>②C、③>①>②>④

D、①>②>④>③C①主族元素的最高/最低化合价和原子最外层电子数有什么关系？②主族元素的最高正价和最低负价代数和有何规律？为什么有些元素没最高正价（O、F），有些没最低负价（ⅠA、ⅡA、ⅢA元素）？【提出问题】2.化合价例3.已知短周期元素：

最高正价与最低负价之和为4，其为

元素；

最高正价与最低负价之和为6，其为

元素。【预测】根据第三周期元素原子核外电子排布规律，推测该周期元素金属性和非金属性具有怎样的变化规律？NaMgAlSiPSCl电子层数相同，核电荷数增大，半径减小失电子能力减弱，得电子能力增强金属性减弱，非金属性增强【自主探究】族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiPSCl最高正价最低负价气态氢化物---最高价氧化物相应的水化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4SiH4PH3H2SHCl+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1“金属性与非金属性”变化规律探讨——第三周期元素性质的递变Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar如何设计实验证明三者金属性的强弱？【合作交流】钠、镁、铝的金属性比较：NaMgAl与水反应与冷水反应剧烈反应反应缓慢——与热水反应反应加快——置换出水/酸中H2的难易最高价氧化物对应水化物碱性NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物结论金属性：Na＞Mg＞Al碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3Na、Mg

、Al金属性的比较Na、Mg、Al由易到难：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl如何设计实验证明非金属性的强弱？【合作交流】Si、P、S、Cl的非金属性比较：SiPSCl单质与氢气化合条件气态氢化物稳定性最高价氧化物对应的水化物酸性强弱Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较H2SiO3

H3PO4H2SO4

HClO4高温光照或点燃时发生爆炸而化合磷蒸气加热很不稳定SiH4不稳定PH3较稳定H2S稳定HCl弱酸中强酸强酸强酸（比硫酸酸性强）元素周期律：元素的性质随原子序数的递增呈周期性变