氯气的性质课件-高一上学期化学人教版

第二章

海水中的重要元素—钠和氯2.2.1

氯气的性质人教版2019必修第一册从材料中体现了氯气哪些物理性质？京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞,大量液氯外泄。据目击者描述:“一股黄绿色的气体‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350人中毒进医院救治,28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。(1)氯气是黄绿色气体(2)有刺激性气味，有毒的气体(3)熔点低、易液化（温度低于零下34.6度时，变为液体称为液氯。液氯是纯净物保存在干燥的钢瓶中）。(4)密度比空气大(5)能溶于水（在常温常压下，1体积的水能够溶解约2体积的氯气。氯气的水溶液叫做氯水，氯水是混合物。）闻气味的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体进入鼻孔。1.氯气的物理性质向上排空法氯气盐酸农药染料有机溶剂药品氯的单质氯气是一种重要的化工原料。大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。2.氯气的用途万一发生氯气泄露，应该顺风逃离还是逆风逃离呢？应该往高处还是低处走呢？

逆风逃离，脱离氯气扩散的范围；氯气密度比空气大，所以人应该往高处走。有条件可用手巾蘸取肥皂水捂在嘴鼻处。练一练氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质________(填序号)。①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤可溶于水解析将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，可沉在洞底，另一方面是氯气有毒。②③练一练【原子结构】+17287得e－+17288结构决定性质ClCl-最外层电子为_______，反应中很容易________电子，氯气具有较强的_______性，做_______剂。氧化氧化7得到

3、氯气的化学性质

常见化合价：−1、0、+1、+3、+4、+5、+7Cl20既可以作氧化剂也可以作还原剂【问题1】氯元素在自然界中的存在形式是化合态（化合物）的形式还是游离态（单质）的形式？问题：从物质组成与氧化还原反应的角度，预测氯气能与哪些物质反应呢？角度2：氧化还原反应角度角度1：物质类别Cl2活泼非金属单质O2物质分类性质相似物质分类类比推理O2与金属单质：Na、Fe、Cu化合与非金属单质：C、H2化合氧化物-10ClCl-与金属单质化合与非金属单质化合氯化物Cl2类比推理？还原性物质Na现象2Na+Cl22NaCl△①与金属单质钠反应剧烈燃烧火焰呈黄色产生白烟

3、氯气的化学性质2Fe+3Cl22FeCl3点燃现象：产生大量棕红色烟，产物的水溶液呈棕黄色②与金属单质铁反应现象：产生大量棕黄色烟，水溶液呈蓝绿色点燃Cu+Cl2CuCl2③与金属单质铜反应Cl₂与金属反应：表现强氧化性

氯气能与除Au、Pt之外的所有金属直接反应，与Fe、Cu等变价金属反应均生成高价金属氯化物，S与Fe、Cu等变价金属反应均生成低价金属硫化物。Cl₂NaFeCu2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl22Na+Cl22NaCl△△△，产生大量

烟，产生大量

烟，产生大量

烟白棕褐色棕黄色氯气与金属反应氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应。1.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(

)A．CuCl2 B．FeCl2C．FeCl3 D．AlCl3D

【思考】液氯贮存在钢瓶中，说明了什么？干燥的氯气常温下与铁不发生反应2.下列关于氯气的叙述中正确的是

(A)钠在氯气中燃烧产生白烟B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧,发出黄色火焰D.氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质A④与非金属单质H2反应可以观察到纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰。反应生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。现象点燃时光照时安静地燃烧，发出色火焰，瓶口有白雾产生苍白剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾产生H2+Cl2

——2HCl氯气和氢气反应生成HCl点燃④与非金属单质H2反应燃烧：燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?

烟和雾有什么区别呢练习：１、同学们打开自来水时,有没有闻到一股气味呢?为什么会有这种气味,其中放了什么呢?2、250C时,一体积水可以溶解多少体积的氯气?思考以下问题⑤氯气与水的反应

升，失1×e-,被氧化降，得1×e-,被还原【离子方程式】：Cl2+H2O

H++Cl-+HClO次氯酸：强氧化性，能杀死水中的细菌，起到消毒作用。氯气对自来水消毒时，生成的有机氯化物可能对人体有害；而且已开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等观看氯气与水反应微观动画视频，尝试书写化学方程式。

氯水：1体积的水能溶解2体积的Cl2，Cl2能溶于水，溶于水中的部分Cl2与水反应。拓展：HClO、HClO2、HClO3、HClO4次氯酸（弱酸）、亚氯酸、氯酸、高氯酸（最强酸）推测氯水的成分：⑤氯气与水的反应实验操作实验现象结论有色布条

。鲜花

。有色布条

。不褪色褪色褪色干燥氯气不具有漂白性湿润氯气具有漂白性湿润氯气具有漂白性

结论：使有色物质褪色的物质不是氯气本身，

而是反应生成的HClO具有漂白性。【验证】新制氯水的成分，完成表格步骤现象讨论结论观察氯水的颜色溶液呈

色氯水中含有

。滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸

。

氯水中存在

。加入NaHCO3粉末有

产生氯水中存在

。

加入有色布条有色布条

。

氯水中存在

。浅黄绿白色沉淀产生气泡褪色Cl2Cl-H+HClO为什么不使用次氯酸直接作为消毒剂，而是使用氯气消毒呢？

次氯酸光照下分解，所以将其转化为较稳定的物质再作为消毒剂。2HClO2HCl+O2↑【科学技术社会】验证次氯酸光照分解产物的数字化实验【实验探究】验证次氯酸光照分解产物的数字化实验（课本P48）(2)氯离子浓度(1)氯水的pH(3)氧气的体积数据：随着时间的推移，溶液的pH

，酸性

，氯离子的浓度

，

有

生成。结论：次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：

。减小增强增大氧气3.强氧化性，漂白作用；可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。1.弱酸性2.不稳定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑

酸性：H2CO3>HClO4.只能在水溶液中存在（H2CO3也是）。

4、次氯酸的化学性质新制氯水具有多种成分决定了它具有多重性质新制氯水氧化性生成沉淀不稳定性漂白性酸性Cl2、HClO、ClO-Cl-HClO分解HClO、ClO-H+、HClO、ClO-H+5.氯水的化学性质思考：液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分

性质纯净物混合物分子：离子：Cl2,HClO,H2OH+,Cl－,ClO－分子：H2O离子：H+，Cl－新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性1.下列说法中,正确的是

(C)液氯和氯水中都含有氯离子B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C.盐酸和氯水中都含有氯离子D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色2.在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是

(

)A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明