专题07 沉淀溶解平衡（期末复习专项训练）高二化学上学期人教版（原卷版及全解全析）

1/1专题07沉淀溶解平衡题型1沉淀溶解平衡及其影响因素（重点）题型2溶度积及其应用（重点）题型3沉淀的生成与溶解题型4沉淀的转化题型5沉淀溶解平衡图像分析（难点）题型1沉淀溶解平衡及其影响因素1．【沉淀溶解平衡的应用】（25-26高二上·江苏苏州·期中）下列有关沉淀溶解平衡应用的说法不正确的是A．误食可溶性钡盐可尽快用5%的Na2B．含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应C．AgCl沉淀溶解达到平衡时，Ag+和ClD．用Na2CO3溶液使锅炉水垢中的2．【沉淀溶解平衡的影响因素】（24-25高二上·北京·期中）将等浓度，等体积的AgNO3溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，关于AgI的沉淀溶解平衡与相关离子浓度的说法中，不正确A．加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动B．加入少量Na2S固体，平衡向溶解方向移动，C．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，cAgD．加入少量KI固体，平衡向沉淀方向移动，cAg3．【沉淀溶解平衡与强弱电解质的判断】（25-26高二上·河北衡水·期中）下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是A．AgCl(B．AgCl沉淀溶解达到平衡时，Ag+和ClC．向AgCl饱和溶液中，加少量的水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动，cAgD．为减少洗涤过程中固体损耗，最好选用盐酸代替水洗涤AgCl4．【沉淀溶解平衡与溶度积常数】（24-25高二上·广西柳州·期中）向含有BaSO4固体的BaSO4饱和溶液中加入少量A．cBa2+减小 B．C．BaSO4固体的质量减小 D．BaSO题型2溶度积及其应用5．【溶度积常数的应用】（25-26高二上·河南新乡·期中）将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知：AgCls⇌AgA．加少量水使悬浊物少量溶解，上述平衡正向移动，cAgB．加热悬浊液，使其温度升高，则KspC．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，KspD．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，cAg6．【溶度积常数与化学实验】（25-26高二上·广东·期中）分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是选项操作现象结论A将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入出现黑色沉淀KB向盛有2mL0.1mol⋅L−1AgNO3溶液的试管中滴加1mL先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀KC向AgI悬浊液中滴入Na2固体变黑KD将H2S气体通入浓度均为0.01mol⋅L−1先出现CuS黑色沉淀KA．A B．B C．C D．D7．【溶度积常数的相关计算】（24-25高二上·福建三明·期末）已知25℃时，KspRSO4A．向cCO32−=cSOB．25℃时，RCO3在水中的溶解度比在NaC．25℃时，反应RSO4sD．将浓度均为1.0×10−4 mol⋅L−1的8．【溶度积常数的意义】（25-26高二上·北京·期中）某实验小组为除去粗制CuSO4⋅5H2O已知：i．Kii．25℃时CuSO4饱和溶液中c下列说法不正确的是A．加入H2OB．pH=4时，C．理论分析粗CuSO4溶液达饱和后，在pH=4时会析出D．沉淀溶解平衡原理对分离金属离子的pH选择具有指导意义题型3沉淀的生成与溶解9．【沉淀的生成与工艺流程】（2025·山东淄博·三模）用钴渣(主要成分为CoO，含有Fe3O4、Al2O3、PbO、CaO等)制备CoCO3的工艺流程如图所示。已知：常温下，KaHF=2.0下列叙述错误的是A．滤渣1的主要成分有PbSO4、CaSO4B．向浸出液中通入足量CO2，有白色沉淀生成C．该工艺条件下，可推知氧化性：HD．若沉钙后的溶液中，cHF10．【沉淀的生成与溶度积常数】（24-25高二上·山西临汾·期末）已知25℃时，KspFeS=6.3×10−18，KA．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．25℃时，饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为C．向等物质的量浓度FeCl2、ZnCl2的混合溶液中加入少量Na2D．反应ZnSs+11．【沉淀的生成与化学图像】（24-25高二上·山东菏泽·期末）常温下，CuS和Ag2S的沉淀溶解曲线如图所示，Mn+代表Cu2+或Ag+，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法错误的是A．b点的坐标为(23，13)B．常温下，CuS和Ag2S的溶解度：c(CuS)>c(Ag2S)C．a点有CuS沉淀生成，无Ag2S沉淀生成D．用Na2S处理某含Cu2+、Ag+的废水，当c(S2-)=0.1mol·L−1时，溶液中c(12．【沉淀的生成与离子浓度】（2025·湖南·高考真题）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：实验1：向10mL0.2mol⋅L−1H实验2：向10mL0.2mol已知：25℃时，Ksp下列说法错误的是A．实验1，当溶液中cH2B．实验1，当溶液呈中性时：cC．实验2，溶液中有沉淀生成D．实验2，溶液中存在：2题型4沉淀的转化13．【沉淀的转化在生活中的应用】（24-25高二上·河南洛阳·期中）牙齿表面的釉质保护层主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羟基磷灰石的溶解平衡为Ca5(PO4)3OH(s)⇌5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)

Ksp=6.8×10A．由上述平衡可知，多补钙有利于保护牙齿B．含糖量较高的食物在口腔中分解会产生有机酸，易造成龋齿C．增大OH-浓度，上述平衡向羟塞磷灰石生成的方向移动，K减小D．使用含氟牙膏能预防龋齿，是因为氟离子能够使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)(Ksp=2.8×10-61)14．【沉淀的转化与化学图像】（24-25高二上·福建漳州·期末）常温下探究Mg(A．a点对应时刻在蒸馏水中加入过量Mg(B．加入少量蒸馏水，可实现b～c段变化C．b点对应溶液中cD．常用Mg(OH)215．【沉淀的转化与实验探究】（24-25高二上·安徽合肥·期末）常温下，某研究小组用数字传感器探究MgOH2沉淀溶解平衡的影响因素，当外界条件改变时，MgOH2悬浊液中Mg2+的浓度变化如图所示，其中a点表示MgA．常温下，KspB．图中b点改变的外界条件为加入MgClC．图中c点后有红褐色沉淀生成D．图中d点：c16．【沉淀的转化与溶度积常数】（24-25高二上·新疆喀什·期末）（1）将0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。（2）向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，滤液出现浑浊。（3）向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色。下列关于上述实验的分析错误的是A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)B．滤液b中不含Ag+C．实验（3）表明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI的Ksp比AgCl的小题型5沉淀溶解平衡图像分析17．【沉淀溶解平衡的曲线图像】（25-26高二上·河南洛阳·月考）已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T1°C时A．TB．aC．M点溶液温度变为T1°C时，溶液中D．T2°C时向N点体系中加入AgCl固体，18．【沉淀溶解平衡的对数图像】（24-25高二下·河北秦皇岛·期中）室温下，两种难溶盐PbXx、PbYy在不同溶液中分别达到溶解平衡时，−lgcPb2+A．x：yB．P点PbXxC．向饱和KY2y溶液中加入PbXx固体，D．加水不能使PbXx19．【沉淀溶解平衡的分布系数图像】（2025·辽宁大连·一模）HA和H2B分别为一元酸和二元酸，M2+不发生水解。常温条件下，现有含MA2s的MA2饱和溶液和含MBs的MB已知：含A微粒的分布系数δA．曲线②是MA2饱和溶液中pc(M2+)随pHB．KC．A−+D．pH=4时，MB饱和溶液中存在20．【沉淀溶解平衡的滴定图像】（2025·广西·高考真题）常温下，用0.1000 molI．硫酸酸化的0.02 molⅡ．盐酸酸化的0.02 molpH随滴定时间变化的滴定曲线如图。已知：KspFe(OH)A．d点水电离的cB．Ⅱ中Fe3+C．I中出现沉淀时的pH低于理论值，说明Fe2+D．g点的cFe3+

专题07沉淀溶解平衡题型1沉淀溶解平衡及其影响因素（重点）题型2溶度积及其应用（重点）题型3沉淀的生成与溶解题型4沉淀的转化题型5沉淀溶解平衡图像分析（难点）题型1沉淀溶解平衡及其影响因素1．【沉淀溶解平衡的应用】（25-26高二上·江苏苏州·期中）下列有关沉淀溶解平衡应用的说法不正确的是A．误食可溶性钡盐可尽快用5%的Na2B．含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应C．AgCl沉淀溶解达到平衡时，Ag+和ClD．用Na2CO3溶液使锅炉水垢中的【答案】A【解析】误食可溶性钡盐（如BaCl2）应使用硫酸盐（如Na2SO4）溶液洗胃，以形成难溶于酸的BaSO4沉淀；使用Na2CO3会生成BaCO3沉淀，但它在胃酸（酸性环境）中可能部分溶解，释放Ba2+，导致解毒效果不佳，A项错误；含氟牙膏中的氟离子（F−）可与牙齿中的羟基磷灰石Ca5PO43OH发生沉淀转化，生成更难溶、更耐酸的氟磷灰石Ca5PO43F，从而预防龋齿，B项正确；AgCl沉淀溶解平衡（AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)）时，离子浓度满足2．【沉淀溶解平衡的影响因素】（24-25高二上·北京·期中）将等浓度，等体积的AgNO3溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，关于AgI的沉淀溶解平衡与相关离子浓度的说法中，不正确A．加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动B．加入少量Na2S固体，平衡向溶解方向移动，C．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，cAgD．加入少量KI固体，平衡向沉淀方向移动，cAg【答案】C【分析】将等浓度等体积的AgNO3溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，在溶液中达到沉淀溶解平衡：AgI(s)【解析】AgI的沉淀溶解平衡，加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动，A正确；AgI的沉淀溶解平衡，加入少量Na2S固体，由于硫化银的溶解度更小，AgI溶解，转化为Ag2S沉淀，cI−增大，B正确；AgI的沉淀溶解平衡，加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动但仍然处于原温度下的溶解平衡，cAg+不变，C错误3．【沉淀溶解平衡与强弱电解质的判断】（25-26高二上·河北衡水·期中）下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是A．AgCl(B．AgCl沉淀溶解达到平衡时，Ag+和ClC．向AgCl饱和溶液中，加少量的水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动，cAgD．为减少洗涤过程中固体损耗，最好选用盐酸代替水洗涤AgCl【答案】D【解析】AgCl属于盐，在水溶液中溶解度小但溶解部分完全电离，属于强电解质，A错误；若溶液中无其他离子影响，AgCl溶解平衡时Ag⁺和Cl⁻浓度相等，若向平衡体系中加入硝酸银溶液重新平衡时，c(Ag⁺)增大，c(Cl⁻)减小，二者浓度不相等，B错误；稀释AgCl饱和溶液时，平衡右移，溶度积Ksp不变，重新平衡时c(Ag+)=c(Cl-4．【沉淀溶解平衡与溶度积常数】（24-25高二上·广西柳州·期中）向含有BaSO4固体的BaSO4饱和溶液中加入少量A．cBa2+减小 B．C．BaSO4固体的质量减小 D．BaSO【答案】A【解析】硫酸钡铇和溶液中存在如下平衡：BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42-题型2溶度积及其应用5．【溶度积常数的应用】（25-26高二上·河南新乡·期中）将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知：AgCls⇌AgA．加少量水使悬浊物少量溶解，上述平衡正向移动，cAgB．加热悬浊液，使其温度升高，则KspC．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，KspD．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，cAg【答案】B【解析】加入少量水，平衡正向移动，但溶液还是饱和溶液，所以cAg+不变，A错误；加热悬浊液，温度升高，溶解平衡正向移动，KspAgCl增大，B正确；加入NaCl固体，使cCl−增大，AgCl的溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小，KspAgCl只与温度有关，温度不变，KspAgCl不变，C错误；氯化银溶解平衡中，Ag+和Cl−个数比为1:1，根据同离子效应，cAg+或cCl−越大，平衡逆向移动越大，氯化银的溶解量越小，②、③中cCl−分别为0.1molL6．【溶度积常数与化学实验】（25-26高二上·广东·期中）分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是选项操作现象结论A将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入出现黑色沉淀KB向盛有2mL0.1mol⋅L−1AgNO3溶液的试管中滴加1mL先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀KC向AgI悬浊液中滴入Na2固体变黑KD将H2S气体通入浓度均为0.01mol⋅L−1先出现CuS黑色沉淀KA．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】H2S与AgNO3直接反应生成Ag2S，未发生AgCl向Ag2S的转化，无法比较Ksp，A错误；AgNO3过量，后续KI与过量Ag+直接生成AgI，未发生沉淀转化，无法比较Ksp，B错误；AgI（AB型）转化为Ag7．【溶度积常数的相关计算】（24-25高二上·福建三明·期末）已知25℃时，KspRSO4A．向cCO32−=cSOB．25℃时，RCO3在水中的溶解度比在NaC．25℃时，反应RSO4sD．将浓度均为1.0×10−4 mol⋅L−1的【答案】D【解析】当阴离子浓度相等时，Ksp较小的沉淀优先析出，KspRCO3=2.8×10−9<KspRSO4=4.9×10−5，因此滴加RCl2溶液时，RCO3先沉淀，A正确；在Na2CO3溶液中存在同离子效应（CO32−抑制RCO3溶解），因此RCO3在水中的溶解度大于在Na2CO3溶液中，B正确；反应RSO48．【溶度积常数的意义】（25-26高二上·北京·期中）某实验小组为除去粗制CuSO4⋅5H2O已知：i．Kii．25℃时CuSO4饱和溶液中c下列说法不正确的是A．加入H2OB．pH=4时，C．理论分析粗CuSO4溶液达饱和后，在pH=4时会析出D．沉淀溶解平衡原理对分离金属离子的pH选择具有指导意义【答案】C【解析】加入H2O2的目的将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故A正确；pH=4时c(OH-)=10−1410−4mol/L=10-10mol/L，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)•c3(OH-)=2.8×10-39，则c(Fe3+)=2.8×10−39(10−10)3mol/L=2.8×10-9mol•L-1＜1×10-5mol•L-1，可认为Fe3+已完全沉淀，故B正确；CuSO4溶液达饱和后c(Cu2+)=1.41mol•L-1，pH=4时溶液中c(OH-)=10−1410−4mol/L=10-10mol/L，浓度熵Q=c(Cu2+)•c2(OH-题型3沉淀的生成与溶解9．【沉淀的生成与工艺流程】（2025·山东淄博·三模）用钴渣(主要成分为CoO，含有Fe3O4、Al2O3、PbO、CaO等)制备CoCO3的工艺流程如图所示。已知：常温下，KaHF=2.0下列叙述错误的是A．滤渣1的主要成分有PbSO4、CaSO4B．向浸出液中通入足量CO2，有白色沉淀生成C．该工艺条件下，可推知氧化性：HD．若沉钙后的溶液中，cHF【答案】C【分析】钴渣主要成分为CoO，还含有Fe3O4、Al2O3、PbO、【解析】由分析可知，“酸浸”所得“滤渣1”的成分有PbSO4、CaSO4，A正确；“浸出液”中含有AlOH4−，通入足量CO2，发生CO2+[Al(OH)4]−=Al(OH)3↓+HCO3−，有白色沉淀生成，B正确；10．【沉淀的生成与溶度积常数】（24-25高二上·山西临汾·期末）已知25℃时，KspFeS=6.3×10−18，KA．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．25℃时，饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为C．向等物质的量浓度FeCl2、ZnCl2的混合溶液中加入少量Na2D．反应ZnSs+【答案】D【解析】对于同类型难溶电解质（阴阳离子个数比相同），溶度积常数Ksp越小，溶解度越小。CuS和ZnS都属于AB型难溶电解质，Ksp(CuS)=6.3×10−36<Ksp(ZnS)=1.6×10−24，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，A错误；在饱和CuS溶液中，CuS(s)⇌Cu2+(aq)+S2−(aq)，Ksp(CuS)=c(Cu2+)×c(S2−)，且c(Cu2+)=c(S2−)，则c(Cu2+)=Ksp(CuS)=6.3×10−36≈2.51×10−18mol/L，B错误；FeS和ZnS都属于AB型难溶电解质，Ksp(FeS)=6.3×10−18>Ksp(ZnS)=1.6×10−24，ZnS更难溶，向等物质的量浓度FeCl211．【沉淀的生成与化学图像】（24-25高二上·山东菏泽·期末）常温下，CuS和Ag2S的沉淀溶解曲线如图所示，Mn+代表Cu2+或Ag+，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法错误的是A．b点的坐标为(23，13)B．常温下，CuS和Ag2S的溶解度：c(CuS)>c(Ag2S)C．a点有CuS沉淀生成，无Ag2S沉淀生成D．用Na2S处理某含Cu2+、Ag+的废水，当c(S2-)=0.1mol·L−1时，溶液中c(【答案】B【分析】CuS的阴阳离子个数比为1:1，I在横轴和纵轴上的截距相同，则Ⅰ表示CuS的沉淀溶解平衡图线，Ⅱ表示Ag2S的沉淀溶解平衡图线。且常温下，Ksp【解析】设b点坐标为(x,y)，则x+y=36，x+2y=49，解得x=23、y=13，故A正确；常温下，饱和CuS溶液中c(S2-)=KspCuSmol/L=1×10−36mol/L=1×10−18mol/L，饱和Ag2S溶液中c(S2-)=3KspAg2S4mol/L=31×10−494mol/12．【沉淀的生成与离子浓度】（2025·湖南·高考真题）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：实验1：向10mL0.2mol⋅L−1H实验2：向10mL0.2mol已知：25℃时，Ksp下列说法错误的是A．实验1，当溶液中cH2B．实验1，当溶液呈中性时：cC．实验2，溶液中有沉淀生成D．实验2，溶液中存在：2【答案】D【分析】Ka1=cHC2O4−cH+cH2【解析】Ka1×Ka2=cHC2O4−cH+cH2C2O4×cC2O42−cH+cHC2O4−=cC2O4题型4沉淀的转化13．【沉淀的转化在生活中的应用】（24-25高二上·河南洛阳·期中）牙齿表面的釉质保护层主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羟基磷灰石的溶解平衡为Ca5(PO4)3OH(s)⇌5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)

Ksp=6.8×10A．由上述平衡可知，多补钙有利于保护牙齿B．含糖量较高的食物在口腔中分解会产生有机酸，易造成龋齿C．增大OH-浓度，上述平衡向羟塞磷灰石生成的方向移动，K减小D．使用含氟牙膏能预防龋齿，是因为氟离子能够使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)(Ksp=2.8×10-61)【答案】C【解析】根据Ca5(PO4)3OH(s)⇌5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)分析可知，增大钙离子浓度，平衡左移，防止了牙齿中羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]溶解，起到保护牙齿作用，A正确；残留在牙齿上的糖发酵会产生有机酸电离出H+，H+和沉淀溶解平衡中的氢氧根离子反应，促使平衡右移，保护牙齿的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]溶解，易造成龋齿，B正确；增大OH-浓度，平衡左移，生成更多羟基磷灰石，但平衡常数K是常数，仅与温度有关，不随浓度变化而改变，C错误；羟基磷酸钙的Ksp大于氟磷酸钙，两种物质阴阳离子比相同，证明氟磷酸钙更难溶解，氟离子能够使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)，使用含氟牙膏能防止龋齿，能够起到保护牙齿的作用，D正确14．【沉淀的转化与化学图像】（24-25高二上·福建漳州·期末）常温下探究Mg(A．a点对应时刻在蒸馏水中加入过量Mg(B．加入少量蒸馏水，可实现b～c段变化C．b点对应溶液中cD．常用Mg(OH)2【答案】B【解析】氢氧化镁是难溶性中强碱，往水中加入过量氢氧化镁，氢氧化镁逐渐溶解，pH增大，直至达到饱和状态时pH不变，故a点：在蒸馏水加入过量Mg(OH)2，故A正确；由于氢氧化镁过量，加入少量蒸馏水后碱性快速减弱，然后平衡Mg(OH)2s⇌Mg2+aq+2OH-aq右移，但溶液依然为Mg(OH)2饱和溶液，再次平衡后pH不变，故B错误；饱和Mg(OH)2溶液中存在Mg(OH)2s⇌Mg2+aq+2OH-aq，此时pH=10.5，则c(H15．【沉淀的转化与实验探究】（24-25高二上·安徽合肥·期末）常温下，某研究小组用数字传感器探究MgOH2沉淀溶解平衡的影响因素，当外界条件改变时，MgOH2悬浊液中Mg2+的浓度变化如图所示，其中a点表示MgA．常温下，KspB．图中b点改变的外界条件为加入MgClC．图中c点后有红褐色沉淀生成D．图中d点：c【答案】C【解析】MgOH2悬浊液中Mg2+的初始浓度为1×10−4mol/L，则根据MgOH2沉淀溶解平衡方程式Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH−(aq)可知，此时溶液中cOH−=2×10−4mol/L，故KspMgOH216．【沉淀的转化与溶度积常数】（24-25高二上·新疆喀什·期末）（1）将0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。（2）向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，滤液出现浑浊。（3）向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色。下列关于上述实验的分析错误的是A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)B．滤液b中不含Ag+C．实验（3）表明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI的Ksp比AgCl的小【答案】B【解析】悬浊液a中存在AgCl的沉淀溶解平衡，因为AgNO3和NaCl反应生成AgCl沉淀后，溶液中仍有溶解的Ag+和Cl-，符合沉淀溶解平衡原理，A正确；滤液b中滴加KI溶液出现浑浊，说明滤液中含有Ag+，与KI反应生成AgI沉淀，因此滤液b中实际含有Ag+，B错误；沉淀c(AgCl)滴加KI后变为黄色，说明AgCl与KI反应生成AgI，表明AgCl转化为AgI，C正确；AgCl转化为AgI的实验现象可证明AgI的溶度积（Ksp）更小，因为沉淀转化方向是向溶度积更小的物质进行，D正确；故选B。题型5沉淀溶解平衡图像分析17．【沉淀溶解平衡的曲线图像】（25-26高二上·河南洛阳·月考）已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T1°C时A．TB．aC．M点溶液温度变为T1°C时，溶液中D．T2°C时向N点体系中加入AgCl固体，【答案】C【分析】这张图是不同温度下AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线，横坐标为c(Cl-)/(mol⋅L-1)，纵坐标为c(Ag+)/(mol⋅L-1)。曲线上的点表示AgCl的沉淀溶解平衡状态，此时KspAgCl=【解析】AgCl溶解吸热，温度升高Ksp增大，曲线T2的Ksp大于T1，故温度T1<T2，A正确；T1°C时KspAgCl=1.6×10-9，曲线上c(Ag