第1章 化学反应的热效应（期末复习讲义）高二化学上学期沪科版（解析版）

1/3第1章化学反应的热效应（期末复习讲义）内容导航明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升考查重点命题角度化学反应的热效应内能和内能的变化；反应热和焓变的关系；化学反应能量变化的原因；化学键与化学反应焓变的关系。反应热的测量和计算中和反应反应热的测量；热化学方程式的书写和判断；盖斯定律及应用；∆H大小的比较。燃料的合理利用燃烧热的概念及表示方法；燃烧热和中和热的比较。要点01化学反应与能量变化1．系统的内能(1)内能内能是系统内物质各种能量的总和，用符号U表示。内能受温度、压强和物质的聚集状态等影响。(2)内能的变化系统内能的变化用符号ΔU来表示。可以通过测定系统变化过程中的功和热得到系统内能的变化量。2．化学反应的反应热和焓变(1)反应热(Q)：在一定温度下，化学反应过程中吸收或释放的热称为化学反应的热效应，也称反应热。(2)焓变(∆H)：在等压、只做体积功条件下的反应热，即：ΔH=Qp。在一定条件下，一个化学反应是吸热还是放热，是在等压条件下由生成物和反应物的焓的差值决定的。即：ΔH＝∑H（生成物）－∑H（反应物）。3．化学反应中能量变化的原因(1)化学反应中能量变化与反应物和生成物焓（H）的关系反应物总焓大于生成物总焓，反应放热反应物总焓小于生成物总焓，反应吸热(2)化学反应中能量变化的本质原因①化学键的断裂和形成时吸收和放出的能量差别是化学反应伴随能量变化的本质原因。②化学键与化学反应能量变化的关系新键生成释放的能量大于旧键断裂吸收的能量，则反应放热。新键生成释放的能量小于旧键断裂吸收的能量，则反应吸热。③用化学键的键能变化计算ΔH用键能计算ΔH时，ΔH=反应物的总键能—生成物的总键能，其中：各物质的键能=该物质的物质的量×化学键数目之和。归｜纳｜总｜结(1)系统和环境之间的能量交换——热和功，遵循热力学第一定律——能量守恒定律，即ΔU=Q+W。(2)焓变和反应热的关系：在等压、只做体积功条件下的反应热，即：ΔH=Qp。(3)焓是与内能有关的物理量，无法直接测得，焓变是在一定条件下，一个化学反应是吸热还是放热，是在等压条件下由生成物和反应物的焓的差值决定的。(4)物质的焓越小，具有的能量越低，稳定性越强。(5)物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，不属于吸热反应或放热反应。易｜错｜点｜拨(1)吸热反应和放热反应均为化学变化。(2)吸热反应和放热反应与反应条件没有必然联系，需要加热的反应也可能是放热反应。(3)一般来说，物质具有的能量越低，物质越稳定；物质内的总键能越大，物质越稳定。(4)物质在发生物理变化时，也会放出或吸收能量。常见的放热过程有：①浓硫酸稀释、NaOH溶于水；②物态变化：气态→液态→固态。常见的吸热过程有：①NH4NO3溶于水；②弱电解质的电离；③物态变化：固态→液态→气体。要点02反应热的测量1．实验原理通过实验测量一定量的酸、碱稀溶液在反应前后的温度变化，依据Q=cmΔt计算放出的热量，再依据ΔH=-eq\f(Q,n(H2O))，计算反应热。2．实验步骤(1)用量筒量取50mL0.50mol · L-1盐酸，倒入简易热量计中，用温度传感器测量盐酸的温度，记录数据。(2)用量筒量取50mL0.55mol · L-1NaOH溶液，倒入烧杯中，调节其温度，使之与热量计中盐酸的温度相同。(3)把搅拌磁子放入热量计中，盖好杯盖。启动应用程序，打开磁力搅拌器，开始采集数据。(4)打开杯盖上的橡皮塞，将NaOH溶液沿漏斗迅速全部倒入热量计中，塞紧橡皮塞。待温度平稳后，停止采集，将起始温度和最高温度的数据记录在表格中。(5)再重复实验步骤①~④两次。3．数据处理为计算简便，近似认为混合液的比热容等于水的比热容，并忽略热量计的比热容，根据反应过程中溶液温度的变化值，计算该中和反应的反应热。c：比热容，近似认为4.18J/(g·℃)；m：盐酸和氢氧化钠的总质量（密度近似为1g/cm3)；Q=cmΔt=4.18J/(g·℃)×(50mL×1g/mL+50mL×1g/mL)×(t2-t1)×10-3kJ·J-1=0.418(t2-t1)kJ本实验中，n(H2O)=0.025mol反应热ΔH=-eq\f(0.418(t2-t1),0.025)kJ·mol-1。4．为了提高测定的准确度，应该采取的措施(1)调节温度，使酸、碱溶液的温度相同。(2)在量热的过程中，操作时动作要快，尽量减少热量的散失。(3)要一次性、迅速地将NaOH溶液倒进装有盐酸的容器里（注意不要洒到外面），并立即用杯盖盖好。易｜错｜点｜拨(1)中和反应反应热是指在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热，其数值与反应物的量的多少无关。(2)若用NaOH固体或NaOH浓溶液代替NaOH溶液，NaOH固体溶于水（NaOH溶液稀释）时放热，使测得的反应热的数值偏大。(3)用浓硫酸代替盐酸，浓硫酸溶于水时放热，使所测反应热的数值偏大；用醋酸代替盐酸，弱酸、弱碱电离时吸热，使所测反应热的数值偏小；若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液测定反应热，生成BaSO4沉淀时还会放出一部分热量，使所测反应热的数值偏大。要点03热化学方程式1．热化学方程式(1)定义：表示一个化学反应中的反应焓变和物质变化的方程式叫做热化学方程式。(2)意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。2．热化学方程式的书写(1)写出相应的化学方程式。在热化学方程式中，各物质化学式前面的化学计量数只表示其物质的量，可以是整数或简单分数。(2)标明反应物及生成物的状态、反应温度和压强。若不标明温度和压强，则表示是在25℃（即298K）、101kPa条件下的焓变。(3)标注各物质的聚集状态。在物质化学式后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，水溶液用“aq”。(4)标注ΔH的正负。化学方程式后面空格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”(“＋”可省略不写)。(5)计算ΔH的数值。根据化学方程式中的化学计量数计算写出ΔH的数值。ΔH的单位是kJ·mol－1。易｜错｜点｜拨(1)可逆反应中的“ΔH”表示的是完全反应时对应的焓变值。若按该反应的化学计量数投料进行反应，由于可逆反应不能进行彻底，那么吸收或放出的热量一定比该值小。(2)热化学方程式中的物质必须注明聚集状态，不用标“↑”“↓”，也不用标明反应条件(如加热、高温、催化剂等)，而写发生反应时的温度和压强。(3)ΔH的单位为kJ·mol－1，注意“＋”“－”且与化学方程式一一对应。(4)ΔH的数值与化学方程式的书写形式有关。(5)ΔH单位中的“mol—1”指反应进度为1mol，此时各种反应物消耗掉的物质的量，各种生成物的物质的量，在数值均等于热化学方程式中各自的化学计量数。要点04盖斯定律及应用1．盖斯定律的内容化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间步骤无关。换言之，一个反应若能分解成两步或更多步实现，则总反应的ΔH等于各分步反应的ΔH之和。2．应用盖斯定律计算ΔH的方法(1)虚拟路径法反应物A变为反应产物D，可以有两种途径：由A直接变成D，反应热为ΔH；由A经过B变成C，再由C变成D，每一步反应的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。如图所示：(2)加合法依据目标方程式中各物质的位置和化学计量数，调整已知方程式，最终加合成目标方程式，ΔH同时作出相应的调整和运算。归｜纳｜总｜结(1)当反应式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某数。(2)反应式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。(3)通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把ΔH看作一个整体。(4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。(5)当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。要点05燃烧热1．燃烧热(1)概念：在指定温度和100kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量叫做该物质的燃烧焓，习惯上又称为该物质的燃烧热，单位是kJ·mol—1。(2)表示燃烧热的热化学方程式的书写由于燃烧热是以1mol纯物质完全燃烧放出的热量来定义的，因此在书写热化学方程式时，可燃物的化学计量数为1，以此来配平热化学方程式，其余物质的化学计量数常出现分数。如表示乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ·mol－1，即C2H2的燃烧热为1299.6kJ·mol－1。2．正确理解“燃烧热”(1)物质的燃烧热用焓变表示时都为负值，通常可以通过实验测得。(2)反应条件：100kPa（书中给出的燃烧热数据均在此条件下测得）。(3)可燃物的用量：1mol纯物质。(4)反应程度及产物：完全燃烧时，不同元素对应的指定产物：C→CO2(g)；H→H2O(l)；S→SO2(g)；N→N2(g)。2．热值100kPa时，单位质量或单位体积的燃料完全燃烧所放出的热量叫做该燃料的热值。热值是燃料质量优劣的重要参数。归｜纳｜总｜结燃烧热和中和热的比较燃烧热中和热相同点能量变化放热反应ΔH及其单位ΔH<0，单位均为kJ·mol-1不同点反应物的量1mol不一定为1mol生成物的量不确定生成水的量为1mol含义在101kPa下，1mol物质完全燃烧的反应热在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时所放出的热量表示方法燃烧热为-akJ·mol-1或ΔH=-akJ·mol-1ΔH=-57.3kJ·mol-1易｜错｜点｜拨(1)物质的燃烧热用焓变表示时都为负值，通常可以通过实验测得。(2)反应条件：100kPa（书中给出的燃烧热数据均在此条件下测得）。(3)可燃物的用量：1mol纯物质。(4)反应程度及产物：完全燃烧时，不同元素对应的指定产物：C→CO2(g)；H→H2O(l)；S→SO2(g)；N→N2(g)。题型01化学反应的焓变【典例1】下列说法中正确的是()A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓【答案】C【解析】化学反应的能量变化可以表现为很多方面，如转化为热能、电能、光能等；在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓不一定高于生成物的总焓，但总是不同；焓变是指在一定条件下化学反应的反应热，不仅是指1mol物质参加反应时的能量变化。方｜法｜点｜拨(1)化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任何化学反应都具有热效应。(2)不能根据反应条件判断反应是放热还是吸热，需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。(3)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。(4)物质三态变化时，能量的变化形式为：【变式1-1】下列关于反应热和焓变的说法正确的是()A．任何条件下，焓变完全等于反应热B．放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测得D．生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＜0答案B解析恒压条件下的反应热才等于焓变，A项错误；放热反应ΔH＜0，吸热反应ΔH＞0，B项正确；有些化学反应的反应热与焓变不能通过实验直接测得，C项错误；生成物的总焓大于反应物的总焓，说明反应吸热，ΔH＞0，D项错误。【变式1-2】如图所示，有关叙述正确的是()A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A→B＋C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A→B＋C是吸热反应，则B＋C→A是放热反应【答案】D【解析】A．两个反应的反应物和生成物的能量差值相等，所以吸收或放出的能量相等，错误；B．由于A的能量比B和C的总能量低，因此A→B+C是吸热反应，错误；C．B和C具有的能量总和高于A的能量，错误；D．A→B＋C，反应物的能量低于生成物的能量，是吸热反应，B+C→A是A→B＋C的逆反应，所以一定是放热反应，正确。故选D。题型02化学反应的能量变化的原因【典例2】化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A．每生成2molAB(g)吸收bkJ热量B．反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A键和1molB—B键，放出akJ能量【答案】B【解析】根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，每生成2molAB(g)吸收(a－b)kJ热量，A、C项错误；根据反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差值可知，该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1，B项正确；化学键断裂吸收能量，D项错误。方｜法｜点｜拨(1)化学反应中能量变化与反应物和生成物焓（H）的关系反应物总焓大于生成物总焓，反应放热反应物总焓小于生成物总焓，反应吸热(2)化学键与化学反应能量变化的关系新键生成释放的能量大于旧键断裂吸收的能量，则反应放热。新键生成释放的能量小于旧键断裂吸收的能量，则反应吸热。 【变式2-1】异丁烯与氯化氢发生加成反应过程的体系能量变化如图所示，下列叙述正确的是()A．产物②比产物①更稳定B．此过程中只发生了非极性键的断裂C．异丁烯与氯化氢的加成反应为吸热反应D．1mol产物①或②中均含有7mol共价键【答案】A【解析】能量越低，物质越稳定，根据图示可知，产物②比产物①的能量更低，故产物②比产物①更稳定，A正确；根据反应原理可知，反应过程中有碳碳键的断裂和氢氯键的断裂，B错误；根据图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，C错误；根据产物的结构简式可知，1mol产物①或②中均含有13mol共价键，D错误。【变式2-2】反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．12gC(s)与一定量O2(g)反应生成14gCO(g)放出的热量为110.5kJB．该反应的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1C．由图可得，C(s)的燃烧热为110.5kJ·mol－1D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差【答案】B【解析】由题图可知，生成1molCO(g)放出热量为110.5kJ，则生成14gCO(g)(即0.5mol)放出的热量为110.5kJ·mol－1×0.5mol＝55.25kJ，A错误；生成1molCO(g)放出热量为110.5kJ，则反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g)的ΔH＝－110.5kJ·mol－1×2＝－221kJ·mol－1，B正确；题图中是C(s)燃烧生成CO(g)，不能据此确定C(s)的燃烧热，C错误；根据反应热与键能的关系，该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子和C(s)中化学键断裂时所吸收的总能量的差，D错误。题型03热化学方程式的书写和判断【典例3】实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是()A．2FeCO3(s)+O2(g)===Fe2O3(s)+2CO2(g)ΔH=-130kJ·mol-1B．4FeCO3(s)+O2(g)===2Fe2O3(s)+4CO2(g)ΔH=+260kJ·mol-1C．4FeCO3(s)+O2(g)===2Fe2O3(s)+4CO2(g)ΔH=-260kJ·mol-1D．4FeCO3(s)+O2(g)===2Fe2O3(s)+4CO2(g)ΔH=+130kJ·mol-1【答案】C【解析】160g铁红的物质的量为1mol，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，生成2molFe2O3放出260kJ热量，所以热化学方程式为4FeCO3(s)+O2(g)===2Fe2O3(s)+4CO2(g)ΔH=-260kJ·mol-1，故C正确。解｜题｜模｜板热化学方程式的书写和正误判断【变式3-1】硫酸工业中的钒催化剂参与反应的相对能量变化如图所示，下列热化学方程式错误的是()A．V2O4(s)＋SO3(g)V2O5(s)＋SO2(g)ΔH＝－24kJ·mol－1B．2VOSO4(s)V2O4(s)＋2SO3(g)ΔH＝＋200kJ·mol－1C．2V2O5(s)＋2SO2(g)2VOSO4(s)＋V2O4(s)ΔH＝－352kJ·mol－1D．V2O5(s)＋SO2(g)＋SO3(g)2VOSO4(s)ΔH＝－376kJ·mol－1【答案】B【解析】由反应物总能量高于生成物总能量可知，为放热反应，则V2O4(s)＋SO3(g)V2O5(s)＋SO2(g)ΔH＝－24kJ·mol－1，A项正确；途径②的ΔH＝＋[24－(－176)]kJ·mol－1＝＋200kJ·mol－1,2VOSO4(s)V2O4(s)＋2SO3(g)ΔH＝＋400kJ·mol－1，B项错误；途径①的反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，2molV2O5反应放出能量为2×176＝352kJ，则2V2O5(s)＋2SO2(g)2VOSO4(s)＋V2O4(s)ΔH＝－352kJ·mol－1，C项正确；根据盖斯定律，由反应V2O4(s)＋SO3(g)V2O5(s)＋SO2(g)ΔH＝－24kJ·mol－1加上2VOSO4(s)V2O4(s)＋2SO3(g)ΔH＝＋400kJ·mol－1可得2VOSO4(s)V2O5(s)＋SO2(g)＋SO3(g)ΔH＝＋376kJ·mol－1，则V2O5(s)＋SO2(g)＋SO3(g)2VOSO4(s)ΔH＝－376kJ·mol－1，D项正确。【变式3-2】写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_______________________________________。(2)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________________________________________。(3)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_____________________________。【答案】(1)SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=-1427.2kJ·mol-1(2)N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1(3)C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-2QkJ·mol-1【解析】(1)2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，1molSiH4自燃放出热量1427.2kJ，故热化学方程式为SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=-1427.2kJ·mol-1。(2)N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH=(946+436×3-391×6)kJ·mol-1=-92kJ·mol-1。(3)根据C原子守恒有：C2H5OH～2CO2～2CaCO3。生成100gCaCO3沉淀，乙醇为0.5mol，则1mol乙醇燃烧放出2QkJ热量，据此可写出反应的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-2QkJ·mol-1。题型04化学键与化学反应能量变化的关系【典例4】已知一些化学键的键能数据如表所示：化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol－1)414489565155则反应CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)的反应热(焓变ΔH)等于()A．485kJ·mol－1 B．－485kJ·mol－1C．－1940kJ·mol－1 D．1940kJ·mol－1【答案】C【解析】ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能)，所求反应的反应热ΔH＝414kJ·mol－1×4＋155kJ·mol－1×4－489kJ·mol－1×4－565kJ·mol－1×4＝－1940kJ·mol－1。方｜法｜点｜拨(1)化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示：其中，E1可看作反应物断裂化学键吸收的总能量，E2可看作生成物形成化学键放出的总能量，E1与E2的差值表示反应热。上述反应过程表示该反应为放热反应。故焓变计算公式：ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能)。(2)化学键断裂和形成是化学反应过程中伴随能量变化的根本原因。【变式4-1】根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是()A．N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH=-(b-a)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH=-(a-b)kJ·mol-1C．2NH3(l)===N2(g)+3H2(g)ΔH=2(a+b-c)kJ·mol-1D．2NH3(l)===N2(g)+3H2(g)ΔH=2(b+c-a)kJ·mol-1【答案】D【解析】由图知：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH=-2(b-a)kJ·mol-1，N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)ΔH=-2(b+c-a)kJ·mol-1，则2NH3(l)===N2(g)+3H2(g)ΔH=2(b+c-a)kJ·mol-1，故A、B、C不正确，D正确。【变式4-2】反应A2(g)＋2BC(g)=2BA(g)＋C2(g)过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()A．E1等于拆开1molA2(g)中化学键和2molBC(g)中化学键所需能量之和B．该反应的热效应ΔH＝E1－E2C．该反应的ΔH<0D．该反应既有极性键和非极性键的断裂又有极性键和非极性键的形成答案A题型05反应热的测量【典例5】将amL0.1mol·L－1HCl溶液和bmL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图(实验中始终保持a＋b＝50mL)。下列叙述正确的是()A．做该实验时，环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为0.1mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应【答案】B【解析】从图示观察22℃为加入盐酸体积为5mL时的温度，不是起始温度，A项错误；由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，B项正确；恰好反应时参加反应的盐酸体积为30mL，则碱的体积为20mL，c(NaOH)＝eq\f(0.03L×0.1mol·L－1,0.02L)＝0.15mol·L－1，C项错误；此实验只能表明该反应为放热反应，其他有水生成的反应不一定为放热反应，D项错误。方｜法｜点｜拨(1)为了减少热量损失，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入。(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动。(3)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和反应反应热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量，故反应热的数值要小一些(注意中和反应反应热与ΔH的关系)。(4)取三次实验的平均值代入公式计算，以减小系统误差。(5)硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响中和反应的反应热，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。【变式5-1】在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述不正确的是()A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌D．可用塑料材质的环形搅拌棒代替玻璃搅拌器【答案】C【解析】A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失，减小测量误差，A正确；B．充分反应，放出热量最多时，温度最高，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，B正确；C．为了使酸碱充分反应，应当快速一次倒入溶液并搅拌，防止热量散失，C错误；D．塑料材质是热的不良导体，可用塑料材质的环形搅拌棒代替玻璃搅拌器，D正确；故选C。【变式5-2】某实验小组用50mL0.50mol⋅L−1盐酸与A．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失B．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小C．向盛装盐酸的烧杯中加NaOH溶液时要小心缓慢以免洒出D．改变盐酸和NaOH溶液的用量，所求中和热数值不变【答案】C【解析】A．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失，热量损失少，中和热的测定越准确，A正确；B．大烧杯上如不盖硬纸板，会增大热量的流失，求得的中和热数值偏小，B正确；C．向盛装盐酸的烧杯中加NaOH溶液时要迅速，以免热量的流失，C错误；D．改变盐酸和NaOH溶液的用量，所求中和热数值不变，因为中和热是指，在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热叫做中和热，所以中和热与溶液的量无关，D正确；答案选C。题型06ΔH大小比较【典例6】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)+eq\f(1,2)O2(g)===CO(g)ΔH2②H2(g)+eq\f(1,2)O2(g)===H2O(l)ΔH32H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH4③CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH5CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)ΔH6A．①B．③C．②③D．①②③【答案】C【解析】①前者1molC完全燃烧，放出热量多，由于都是放热反应（ΔH<0），故ΔH1<ΔH2；②后者化学计量数为前者的两倍，前者放出的热量少，由于都是放热反应（ΔH<0），故ΔH3>ΔH4；③前者是分解反应，为吸热反应，ΔH>0；后者是放热反应，ΔH<0，故ΔH5>ΔH6。方｜法｜点｜拨(1)比较反应热(ΔH)时，要带上“+”、“—”号比较，不能只比较数值。对于放热反应(ΔH<0)，ΔH的数值越大，放出的热量越少；对于吸热反应(ΔH>0)，ΔH的数值越大，吸收的热量越多。(2)同一反应，生成物的状态不同时：A(g)+B(g)===C(g)ΔH1<0A(g)+B(g)===C(l)ΔH2<0存在ΔH2＜ΔH1。(3)同一反应，反应物的状态不同时：A(s)+B(g)===C(l)ΔH1<0A(g)+B(g)=C(l)ΔH2<0存在ΔH2＜ΔH1。(4)同种燃料燃烧时，燃烧产物越稳定，放出的热量越多，ΔH越小。【变式6-1】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。下列说法正确的是()A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH>0【答案】A【解析】由图像可知石墨的能量比金刚石的低，因此由石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；白磷具有的能量比红磷的高，根据能量越低越稳定的原理可知，红磷比白磷稳定，B错误；|ΔH1|>|ΔH2|，由于ΔH1、ΔH2均小于零，故ΔH1<ΔH2，C错误；CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)为放热反应，ΔH＜0，D错误。【变式6-2】比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系。已知：S(s)+O2(g)===SO2(g)△H1S(g)+O2(g)===SO2(g)△H2CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)△H3CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H4则△H1______△H2，△H3_______△H4(“>”、“<”或“=”)【答案】><【解析】第一、二两个反应都是放热反应（△H<0），反应物S的状态不同，S(s)的能量小于S(g)，第一个反应放出的热量小于第二个反应放出的热量，故△H1>△H2；第三、四个反应都是放热反应（△H<0），生成物H2O的状态不同，H2O(l)的能量小于的H2O(g)能量，因此第三个反应放出的能量多，故△H1<△H2。题型07盖斯定律及应用【典例7】在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH1H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2【答案】A【解析】①2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH1②H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则由盖斯定律可知，反应③＝①＋2×②，ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，故选A。解｜题｜模｜板“三步”确定热化学方程式或ΔH【变式7-1】室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。下列判断正确的是()A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3【答案】B【解析】根据题意知，CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液的温度降低，热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=Cu2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋5H2O(l)ΔH1＞0；CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热化学方程式为CuSO4(s)=Cu2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)ΔH2＜0；根据盖斯定律知，CuSO4·5H2O受热分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH3＝ΔH1－ΔH2＞0。根据上述分析知，ΔH2＜0，ΔH3＞0，则ΔH2＜ΔH3，A错误；ΔH1＞0，ΔH2＜0，ΔH3＝ΔH1－ΔH2，则ΔH1＜ΔH3，B正确；ΔH3＝ΔH1－ΔH2，C错误；ΔH1＞0，ΔH2＜0，ΔH1＋ΔH2＜ΔH3，D错误。【变式7-2】(1)火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)ΔH＝＋10.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－543kJ·mol－1写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：________________________________________。(2)已知(g)=(g)＋H2(g)ΔH1＝＋100.3kJ·mol－1①H2(g)＋I2(g)=2HI(g)ΔH2＝－11.0kJ·mol－1②对于反应：(g)＋I2(g)=(g)＋2HI(g)ΔH3＝________kJ·mol－1。答案(1)2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1096.7kJ·mol－1(2)＋89.3解析(1)根据盖斯定律，由2×②－①得：2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝2×(－543kJ·mol－1)－(＋10.7kJ·mol－1)＝－1096.7kJ·mol－1。(2)根据盖斯定律，将反应①＋反应②得到目标反应，则ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝[＋100.3＋(－11.0)]kJ·mol－1＝＋89.3kJ·mol－1。题型08燃烧热和中和热【例8】已知25℃，101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.0kJ①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH1＝－57.3kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)=4H2O(g)＋2CO2(g)ΔH2＝－1277.0kJ·mol－1下列有关说法错误的是()A．若反应②中CH3OH变为气态，则该反应的反应热ΔH>ΔH2B．CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5kJ·mol－1C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH>－57.3kJ·mol－1D．液态水变为水蒸气过程中需要克服分子间作用力【答案】A【解析】若反应②中CH3OH变为气态，则反应物总能量增加，则同样条件下燃烧，放出热量多，即反应热ΔH<ΔH2，故A错误；1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.0kJ，可得③H2O(l)=H2O(g)ΔH＝44kJ·mol－1，根据盖斯定律，由②－4×③可得2CH3OH(l)＋3O2(g)=4H2O(l)＋2CO2(g)ΔH＝－1453.0kJ·mol－1，则CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5kJ·mol－1，故B正确；CH3COOH是弱电解质，电离吸热，故1molNaOH与1molCH3COOH反应时放出热量小于57.3kJ，即CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH>－57.3kJ·mol－1，故C正确；液态水变为水蒸气过程中分子间距发生变化，需要克服分子间作用力，故D正确。方｜法｜点｜拨(1)中和热是酸、碱的稀溶液反应生成1mol液态H2O放出的热量，稀强酸溶液与稀的强碱反应的中和热为为57.3kJ·mol-1。浓硫酸稀释时放热，与碱反应生成1molH2O(l)时放出的热量大于57.3kJ。当中和反应有沉淀生成时，生成1molH2O(l)时放出的热量大于57.3kJ。(2)对于中和热、燃烧热，由于它们反应放热是确定的，其焓变(ΔH)为负值。(3)当用热化学方程式表示中和热时，生成H2O(l)的物质的量必须是1mol，当用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为1mol。(4)燃烧热概念中的“完全燃烧生成稳定氧化物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。(5)根据燃烧热计算物质完全燃烧放出的热量：Q＝n(可燃物)×|ΔH|，其中ΔH代表燃烧热。【变式8-1】下列说法正确的是()A．已知2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=－221kJ·mol−1，则C(碳)的燃烧热为110.5kJ·mol−1B．已知氢气燃烧热△H=－285.5kJ·mol−1，则2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)

△H=＋285.5kJ·mol－1C．已知中和热ΔH=－57.3kJ·mol−1，若将含0.5molH2SO4的稀溶液与1molNaOH固体混合，放出的热量小于57.3kJ【答案】D【解析】本题考查了化学反应与能量的变化。燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，碳完全燃烧的生成物是CO2，故A错。已知氢气燃烧热△H=－285.5kJ·mol−1，则H2O(l)===H2(g)+eq\f(1,2)O2(g)

△H=＋285.5kJ·mol－1，故B错。NaOH固体溶于水放热，则已知中和热ΔH=－57.3kJ·mol−1，若将含0.5molH2SO4的稀溶液与1molNaOH固体混合，放出的热量大于57.3kJ，故C错。含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7kJ，则1molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量57.4kJ，醋酸是弱酸，电离吸热，所以稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH>－57.4kJ·mol－1，故D正确。【变式8-2】乙烷、乙烯、乙炔和均为常见的气体燃料，四种物质各完全燃烧的焓变如图所示。已知：单位体积气态可燃物完全燃烧时放出的热量叫作该可燃物的热值。下列叙述正确的是()A．上述四种物质完全燃烧生成等质量液态水时放出热量最多的是B．表示燃烧热的热化学方程式为C．上述四种气态可燃物中，热值最大的是D．由图示可知，【答案】C【分析】由图可知，氢气、乙烷、乙烯、乙炔燃烧热的热化学方程式分别为，，，；【解析】A．由分析，根据氢元素守恒可知，生成液态水放出热量最多的是乙炔，A错误；B．燃烧热强调可燃物，表示乙烷燃烧热的热化学方程式为，B错误；

C．结合阿伏伽德罗定律，由分析可知，相同体积的四种气态可燃物完全燃烧时放出热量最多的是，C正确；D．表示氢气、乙烯和乙烷燃烧热的热化学方程式分别为①、②、③，根据盖斯定律，将得：，D错误；故选C。期末基础通关练（测试时间：10分钟）1．（2025·上海嘉定·二模）下列关于燃料说法错误的是()A．燃料电池将化学能转化为电能B．燃料燃烧过程中，空气越多越好C．液体燃料喷成雾状能提高燃料利用率D．使用热交换器可以提高燃料热能的利用率【答案】B【解析】A．燃料电池是一种把燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置，故A正确；B．燃料燃烧时要通入适量的空气，若空气过多，会导致带走部分热量，所以不是空气量越多越好，故B错误；C．液体燃料喷成雾状，能增大和助燃剂的接触面积，有利于燃料的充分燃烧，故C正确；D．热交换器与另一个设备或系统配合使用时,可以将高温废气或废水中的热量回收再利用，故D正确；答案选B。2．在化学反应中常伴随能量的释放或吸收。下列说法错误的是()A．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的B．等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变C．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的D．放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0【答案】A【解析】A．化学反应中的能量变化有的以热能形式表现出来，有的以光能、电能等形式表现出来，A错误；B．在等压条件下，反应热()等于反应的焓变()，这是焓变的定义()，B正确；C．由于断键吸热，形成化学键放热，则化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，C正确；D．放热反应断键吸热小于成键放热，△H<0，吸热反应断键吸热大于成键放热，△H>0，D正确；故选A。3．下列关于反应与能量的示意图表示错误的是()A．图①可表示

的能量变化B．图②说明反应物的键能和小于生成物的键能和C．实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的HCl、NaOH溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示（已知）D．已知稳定性：B<A<C，某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示【答案】C【解析】A．是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，加催化剂会导致活化能降低，但不影响反应热，与图像含义符合，故A正确；B．由图可知，该反应为放热反应，反应物的键能和小于生成物的键能和，故B正确；C．酸碱中和反应为放热反应，物质的量浓度相等、体积分别为、的HCl、NaOH溶液混合，，则，时HCl、NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量最多，即横坐标为30时的温度应该最高，图象与实际反应不相符，故C错误；D．已知稳定性顺序为B<A<C，物质的总能量越低越稳定，则物质具有的能量B>A>C，图示中表示的能量变化曲线符合实际，故D正确；故选C。4．已知：在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol时，放出57.3kJ的热量；某些物质的燃烧热数据如下表所示：物质甲醇氢气葡萄糖-726.5-285.8-2800根据以上信息，下列热化学方程式表示正确的是()A．稀和溶液反应：

B．

C．

D．

【答案】D【解析】A．稀和溶液反应除了生成水，还生成了硫酸钡沉淀，故A错误；

B．甲醇的燃烧热是101kPa时，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，

，故B错误；C．氢气的燃烧热是101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则

，故C错误；D．葡萄糖的燃烧热是101kPa时，1mol葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，

，故D正确；选D。5．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的反应为

ΔH。有关化学键的键能如下表：化学键C=OC—OO—HH—HC—H键能/(kJ·mol-1)745343463436414则ΔH为A．167kJ·mol-1 B．176kJ·mol-1 C．-176kkJ·mol-1 D．-167kJ·mol-1【答案】C【解析】根据焓变=反应物键能之和−生成物键能之和，ΔH=2×745+3×436－3×414－343－463－2×463=176kJ·mol-1，故选C。6．下列说法不正确的是()A．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ•mol−1，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液中和热的热化学方程式为：H2SO4(l)+KOH(l)=K2SO4(l)+H2O(l)

△H=−57.3kJ•mol−1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为：CO(g)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=−283.0kJ•mol−1C．已知H−H键键能为436kJ•mol−1，H−N键键能为391kJ•mol−1，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=−92.4kJ•mol−1，则N≡N键的键能约为946kJ•mol−1D．一定条件下，反应2CO(g)=CO2(g)+C(s)可自发进行，则该反应的△H<0【答案】A【解析】A．表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液中和热的热化学方程式为：H2SO4(aq)+KOH(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)

△H=−57.3kJ•mol−1，故A错误；B．燃烧热即1mol物质完全燃烧生成稳定物质所放出的热量，CO(g)燃烧热的热化学方程式为：CO(g)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=−283.0kJ•mol−1，故B正确；C．H−H键键能为436kJ•mol−1，H−N键键能为391kJ•mol−1，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=−92.4kJ•mol−1，假设N≡N键的键能为xkJ•mol−1，得x+436×3-391×6=−92.4，解得x≈946，故C正确；D．一定条件下，反应2CO(g)=CO2(g)+C(s)可自发进行，即△G=△H-T△S，△S＜0，若是△G＜0，则该反应的△H<0，故D正确；答案选A。7．物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位，它们不仅是化学反应的基本特征，也是化学研究的重要对象。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。请回答以下问题：(1)如图所示，有关化学反应和能量变化的说法，不正确的是___________(填字母)。A．反应物比生成物稳定B．该反应一定需要加热才能发生C．表示的是吸热反应的能量变化D．不可以表示强酸与强碱发生中和反应的能量变化(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知：共价键键能436247则键的键能为。(3)如图是与反应生成和的过程中能量变化示意图。①请写出该反应的热化学方程式：。②若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热(填“有”或“无”)影响。(4)金属钛()在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式如下：i．直接氯化：ii．碳氯化：则反应的。(5)“氧弹量热仪”可以测定蔗糖的燃烧热，“氧弹”是一个耐高温高压可通电点火的金属罐，将蔗糖和足量氧气充入“氧弹”中点燃，产生的热量被“氧弹”外的水吸收，通过测定水温的变化从而计算出蔗糖的燃烧热。已知：蔗糖的质量为，其摩尔质量是；量热计中水的质量为，水的比热容为；忽略金属“氧弹”吸收的热量。反应前后所测水温如下表。序号点火前温度/℃燃烧后测得的最高温度/℃120.7322.63220.7621.25320.7222.82①上述蔗糖燃烧放出的热量Q=J。②请写出蔗糖燃烧的热化学方程式：。【答案】(1)BD(2)434(3)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH = −252kJ/mol无(4)-223(5)6000cC12H22O11(s) + 12O2(g) =12CO2(g) +11H2O(l)ΔH=-1200ckJ/mol【解析】（1）A．物质的能量越低，越稳定，由图可知，反应物的能量低于生成物，则反应物比生成物稳定，A正确；B．由图可知，反应物的能量低于生成物，该反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，B错误；C．由图可知，反应物的能量低于生成物，该反应为吸热反应，C正确；D．由图可知，反应物的能量低于生成物，该反应为吸热反应，强酸与强碱发生中和反应的过程中放热，该图像不可以表示强酸与强碱发生中和反应的能量变化，D错误；故选BD。（2）ΔH=反应物的总键能- 生成物的总键能=436 kJ/mol+ 247kJ/mol-2×E(H-Cl)=，则 E(H-Cl) = 434kJ/mol。（3）①由题图提供的E1=134kJ/mol、E2=386 kJ/mol可推知，该反应的焓变ΔH =E1-E2 = 134kJ/mol-386kJ/mol=-252kJ/mol，对应热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH = −252kJ/mol；②若在该反应体系中加入催化剂，只改变反应途径，不改变反应的热效应，则对反应热没有影响。（4）利用盖斯定律，将反应ⅱ-ⅰ得的-51-172=-223。（5）①利用表中数据，计算三次实验中反应前后的温度变化分别为实验1：1.9℃，实验2：0.49℃，实验3：2.1℃，由于实验2的测定结果与另两次实验的误差过大，数据不能采用。反应放出的热量Q=cJ·g-1·C-1×3000g×℃=6000cJ；②蔗糖的物质的量为=0.005mol，则1mol蔗糖燃烧放出的量为=1.2×106cJ=1200ckJ，蔗糖燃烧的热化学方程式：C12H22O11(s) + 12O2(g) =12CO2(g) +11H2O(l)ΔH=-1200ckJ/mol。期末综合拓展练（测试时间：15分钟）1．下列说法正确的是()A．

，则碳的燃烧热等于B．C(石墨，s)(金刚石，s)

，则金刚石比石墨稳定C．用溶液和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热：

D．与在催化剂、500℃下混合反应生成，转移电子的数目约为【答案】C【解析】A．碳的燃烧热是25℃、101lPa时1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的能量，生成的是CO，则碳的燃烧热不等于110.5 kJ·mol−1，A错误；B．C(石墨，s)(金刚石，s)，金刚石的能量大于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，B错误；C．醋酸为弱电解质，电离需要吸热，当用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1molH2O(l)时，反应热ΔH＞－57.3kJ/mol，C正确；D．与在催化剂、500℃下混合反应生成，该反应为可逆反应，不能完全转化，转移电子的数目小于，D错误；故选C。2．酸催化下与混合溶液反应的离子方程式为：可用于石油开采中油路解堵。已知：则的()A． B．C． D．【答案】A【解析】假设为①，为②，为③，为④，根据盖斯定理由①-②-③+④可得，所以，答案选A。3．实验小组用图1装置探究稀溶液与稀盐酸的反应，用注射器吸取稀盐酸，逐滴滴加到盛有溶液的烧杯中，测得溶液温度随时间变化的曲线如图2所示。下列说法不正确的是()A．图2说明该反应是放热反应B．滴加过程中烧杯里溶液的浓度逐渐增大C．40s时溶液中的溶质是和D．实验说明溶液与稀盐酸发生了反应【答案】C【分析】稀NaOH溶液与稀盐酸反应为放热反应，导致温度升高，根据图示可知，随着稀盐酸的滴加，溶液中的pH逐渐减小，恰好完全反应，反应完全放热，溶液温度升到最高，据此作答。【解析】A．根据图像可知，随着反应进行，温度逐渐升高，该反应为放热反应，故A正确；B．随着反应进行，NaOH逐渐被消耗，因此pH逐渐减小，即浓度逐渐增大，故B正确；C．根据分析可知，溶液温度升到最高时，NaOH与HCl恰好完全反应，40s时未到达最高温度，因此仍有部分NaOH未反应，溶质为NaOH、NaCl，故C错误；D．溶液与稀盐酸的反应是放热反应，反应放热是化学能转化为热能的过程，因此能证明两者发生了反应，故D正确；故答案选C。4．化学反应中均伴随着能量的变化，回答下列问题：(1)某同学进行如下实验，图①和②中温度计示数降低的是。

(2)有机物M可转化成N，转化过程如图，则M、N相比，较稳定的是。ΔH=+88.6kJ/mol(3)已知CH4在一定条件下可发生如图的一系列反应，下列说法正确的是_______。A．ΔH1<ΔH5 B．ΔH3=ΔH2-ΔH5C．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4 D．ΔH4<0(4)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如下，则该反应的ΔH=kJ/mol。化学键C-HC=OH-HC≡O(CO)键能/(kJ/mol)4137454361075(5)中和热的测定实验中，取30mL0.5mol∙L-1H2SO4溶液与50mL0.5mol/LNaOH溶液进行中和反应，三次实验温度平均升高4℃，已知溶液的比热容近似为4.2J∙g-1∙℃-1，溶液的密度均近似为1g∙cm-3。通过计算可得稀硫酸和稀NaOH溶液的中和热ΔH=kJ/mol。【答案】(1)②(2)M(3)C(4)+120(5)-53.76【解析】（1）图①Al和稀盐酸反应为放热反应，温度计读数升高，图②氯化铵和氢氧化钡晶体反应为吸热反应，温度计读数降低，答案