专题06 盐的水解（期末复习专项训练）高二化学上学期人教版（原卷版）

1/1专题06盐的水解题型1盐类水解的实质及规律（重点）题型2影响盐类水解平衡的因素（重点）题型3盐类水解的应用题型4溶液中粒子浓度的关系（难点）题型5溶液中粒子浓度图像分析（难点）题型1盐类水解的实质及规律1．（25-26高二上·重庆·期中）下列物质既属于强电解质，又在水溶液中因为水解成酸性的是A．NaHSO4 B．CH3COOH C．NH4Cl D．CH3COONa2．（25-26高二上·宁夏银川·期中）下列电离或水解方程式书写正确的是A．Na2SO3水溶液呈碱性：SO32−+2H2O⇌H2SO3B．HS-的水解：HS-＋H2O⇌S2-＋H3O＋C．NH4HSO4在水溶液中的电离：NHD．Al(OH)3在水溶液中的碱式电离：Al(OH)3=Al3++3OH-3．（25-26高二上·天津滨海新·期中）下列变化与盐类水解平衡无关的是A．实验室保存FeSO4溶液时，常加入少量的铁粉 B．浓硫化钠溶液有臭味C．将饱和氯化铁溶液加入沸水制备胶体 D．热的纯碱溶液除油污4.（25-26高二上·山东菏泽·月考）下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是A．溶液中cNaB．CH3C．溶液的pH与反应时间t的关系D．KwA．A B．B C．C D．D题型2影响盐类水解平衡的因素5．（25-26高二上·湖南湘潭·期中）下列说法不正确的是A．物质的量浓度相同的①NH4Cl、②NH4B．在滴有酚酞的Na2CO3C．往Na2CO3D．在实验室常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度来配制FeCl36．（24-25高二下·湖南岳阳·期末）实验测得0.5mol⋅L−1CH3COONaA．随温度升高，CH3COONa溶液中CHB．随温度升高，水中的cH+与C．随温度升高，CuSO4D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO47．（25-26高二上·宁夏·期中）分别对CH3COONa稀溶液进行下列操作，一定可使增大的A．升温 B．恒温加少量水C．恒温加入少量固体NaHSO4 8．（24-25高二上·福建漳州·期末）NH4A．M点Kw小于N点KwC．P点cH+题型3盐类水解的应用9．（25-26高二上·吉林延边·期中）在生产、生活和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列与盐类水解无关的是A．可用苏打溶液清洗油污B．用明矾或可溶性的铁盐作净水剂C．将CuCl₂溶液在氯化氢氛围中加热蒸发制得CuCl₂晶体D．医疗上常用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂10．（25-26高二上·湖北武汉·期中）下列事实：①NaHCO3可用作食用碱；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制SnCl2A．①②③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥11．（25-26高二上·北京西城·期中）下列过程与盐类水解无关的是A．在实验室配制Na2 S溶液时，常滴加几滴B．用Na2CO3溶液处理水垢，使C．在TiCl4中加入大量的水并加热制备D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe12．（25-26高二上·广东东莞·期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水电离出的c(H+)水=1×10−12B．使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、ClO-、CO3C．KwcOH−=0.1mol⋅LD．使甲基橙变黄的溶液中：NH4+、K+、SO42−题型4溶液中粒子浓度的关系13.【单一溶液中粒子浓度的关系】室温时，下列溶液中微粒的浓度关系正确的是()A.0.05mol·L-1NaClO溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)B.pH＝4的KHC2O4溶液中：c(H2C2O4)>c(C2O4C.pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b+1D.一定浓度的Na2S溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)解题要点判断混合溶液中粒子浓度大小的一般思路(1)明确研究对象——溶液的组成(溶质及各种粒子)。(2)明确溶液中存在的所有平衡(电离平衡、水解平衡)。(3)根据题给信息，确定程度大小(是以电离为主还是以水解为主)。(4)比较粒子浓度大小时，要充分运用电荷守恒、元素守恒关系。4.不同溶液中某一离子浓度的比较在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c(NH4+14.【不同电解质溶液中指定微粒浓度的比较】下列各项中指定微粒的浓度比为2∶1的是()A.相同温度下，2mol·L-1醋酸溶液与1mol·L-1醋酸溶液中c(H+)之比B.H2CO3溶液中c(H+)与c(CO3C.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO3D.常温下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1CH3COONa溶液中的c(Na+)之比15.【混合溶液中粒子浓度大小比较】室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A.Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+2c(Ca2+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)C.pH＝5的NaHSO3溶液：c(Na+)>c(H2SO3)>c(SO32−)>c(H+)>c(OHD.Na2C2O4溶液：c(OH-)＝c(H+)+c(HC2O4−)+c(H2C2O16.【电解质溶液离子浓度大小比较】邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液是一种常见的缓冲溶液，呈酸性，相当于一元弱酸，其可以用于标定NaOH溶液的浓度：KHA+NaOHKNaA+H2O。室温时，下列指定溶液中微粒浓度关系正确的是(已知邻苯二甲酸的Ka1＝1.1×10-3、Ka2＝4.0×10-6)()A.0.1mol·L-1K2A溶液：c(K+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)B.KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后溶液：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)＝c(K+)C.等浓度的KHA和KNaA混合溶液中：c(K+)>c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)D.向0.1mol·L-1KHA中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(K+)+c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)题型5溶液中粒子浓度图像分析17.【酸碱中和滴定图像】（2025·贵州六盘水·一模）常温下，用0.0200 mol⋅L−1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200 mol⋅L−1的已知：KaA．a点溶液pH约为3.38B．b点：cC．c点：cD．d点：c18.【分布系数曲线及应用图像】（2025·湖南·一模）通过理论计算，常温下，NH4HCO3溶液中各粒子分布系数与溶液pH的关系如图1所示。向20mL0.1mol/LNH4A．0.1mol/B．图1中，α1表示C．根据图2，pH<8.5时，仅发生反应：D．由图可知，常温下，K19.【对数图像分析】（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）室温下，将0.1molAgCl置于0.1mol⋅L−1NH4NO3溶液中，保持溶液体积和N元素