河北省NT20名校联合体高三年级1月质检考试化学试卷（含答案详解）

NT20名校联合体高三年级1月质检考试化学(一)注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。2.请将各题答案填在答题卡上。可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27Si—28S—32Cl—35.、Fe—＞6Cu—64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与人类社会可持续发展息息相关，下列说法错误的是A.废弃的秸秆通过水解、发酵等工序获得生物质燃料乙醇B.利用海洋潮汐发电的能量转换途径是：潮汐能→电能C.我国新能源汽车产销量仍然领跑全球，从安全性角度来看，研发固态电解质动力电池取代目前的锂离子电池是一个理想的方向D.乙醇添加到汽油中能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放2.化学反应速率与限度和生产生活密切相关，下列说法正确的是A.工业上利用金属钠和氯化钾在高温下反应[[Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)]来制备金属钾B.硫酸工业中，在高温高压催化剂作用下发生反应：2SOC.合成氨工业中，采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量D.使用铜基催化剂，可降低二氧化碳加氢合成甲醇的反应焓变3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下,pH=11的NaClO溶液中,由水电离出的OH⁻数目为(0.001B.60gSiO₂晶体中含Si-O键的数目为4NAC.0.1molKClO₃与足量浓盐酸反应生成氯气，转移电子数为(0.6D.用惰性电极电解100mL0.1mol⋅L-1NaCl溶液，当阳极产生标准状况下的气体体积为224mL4.下列有关盐类水解在化学实验和生产生活中应用的说法错误的是A.氯化铵溶液可用作铁制品的除锈剂B.将等浓度等体积的NaAlOH4溶液与C.在SOCl₂气流中加热AlCl3⋅6H2O制取无水AlCD.向含酚酞的碳酸钠溶液中滴加少量氯化钡溶液，红色变浅5.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.取少量溶液于试管中，加入淀粉溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液变蓝色，证明有I⁻存在B.先取少量溶液于试管中，加入氯化钡溶液生成沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解，证明一定含有SC.检验SO2气体中是否混有SO₃气体：将气体通入BaNOD.检验浓硫酸和木炭反应产生的SO₂和(CO2气体，可将气体依次通过品红溶液、饱和6.X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是A.非金属性:Y＞QB.简单离子半径:Q＞Y＞Z＞WC.X与Z组成的化合物具有很强的氧化性D.Z与Y、Q与Y组成的某些化合物具有漂白性7.我国科学家成功催化氢化CO2获得甲酸。利用化合物1催化氢化CO2的反应过程如图甲所示(Bu表示丁基)，其中化合物2与水反应生成化合物3A.化合物1为催化剂，能提高CO₂催化反应的速率及平衡转化率B.升高温度，反应的活化能降低，从而加快反应速率C.图乙表示的反应历程包括三步基元反应，第三步为决速步D.图乙中，通过各正逆基元反应的活化能可计算该总反应的焓变8.工业精炼硅的关键反应及水的电离过程均涉及能量变化与自发反应规律，已知：①精炼硅核心反应：SiHC②水的电离：H下列说法正确的是A.反应①中反应物总能量高于生成物总能量，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量B.水的电离△H＞0，升温会促进纯水的电离，Kw增大，pH减小，呈酸性C.反应①在高温下能自发进行D.向水中通入反应①生成的HCl气体，水的电离平衡逆向移动，溶液中(cH9.钛在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等方面有广泛的应用，可利用钛铁矿[主要成分为FeTiO3(可表示为FeO⋅TiO2),还含有少量MgO、SiO已知①“酸浸”后，钛主要以TiOCl4②KK下列说法中错误的是A.滤液①水解反应生成TiOTiOCB.制海绵钛反应过程中必须排除空气的影响，可以用氮气作保护气C.向“滤液②”中加双氧水反应的离子方程式为：2FD.若“滤液②”第ii步加磷酸后Fe³⁺恰好沉淀完全[即溶液中cFe3+=1.0×10-5mol/L]10.下列实验方案设计、现象与结论不对应的是选项实验方案设计和现象结论A向酸性KMnO：溶液中滴加H.O₂溶液，溶液紫色褪去H₂O₃具有还原性BK₂Cr₂O₇溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色Cr₂O₄²⁻+H₂O=2CrO₄²⁻+2H⁺平衡正向移动C取FeCl₃样品溶于水配成溶液，向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液溶液紫色褪去FeCl₃中含有FeCl₃杂质D向5mLNaCl溶液中滴加2滴等浓度的AgNO₃溶液，振荡试管；再滴入2滴等浓度的NaI溶液，振荡试管，先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀K11.天然气中含有的H2S会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去H2已知:1.H₂S有剧毒;常温下溶解度为1:2.6(体积);Ⅱ.碳酸的电离平衡常数：Kiii。H2S、下列说法正确的是A.用蒸馏水稀释0.1mol/L的氢硫酸,cSB.常温下，向H₂S溶液中加入CuSO4溶液，S2-浓度减小，C.当pH≈8时,含硫废水中H₂S、HS⁻的浓度比是10:1D.用过量的Na2COH2S+CO12.下列相关说法错误的是A.NB.Fe2+易被氧化，原因是Fe2+价电子排布为3C.已知:4CuSO4+5FeS2+12H2D.一定量氯气通入30mL10.00mol⋅L-1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存的溶液,若反应中转移的电子为nmol,则0.15<n<013.用某锂离子电池(Li下列说法错误的是A.惰性电极1连接在锂电池的LB.锂离子电池充电时，阳极的电极反应式为：LiCoC.电解池阳极的电极反应式为：BD.在电解过程中，中星号碳原子的杂化方式由sp³变为：sp14.H₂A是二元弱酸,M2+不发生水解。25∘C时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中已知25℃时,K下列说法错误的是A.25℃时,MA的溶度积常数KB.pH=1.6时,溶液中cHC.25℃时,NaHA溶液pH<7D.pH=6.8时,溶液中c二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(16分)三草酸合铁酸钾K3FeC2根据上面信息回答下面问题。(1)在晒制蓝图时.K3[FeC2O2D3首先发生光解反应，生成(2)某化学兴趣小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，进行了如下实验。①反应需要在开始前和结束后通入氮气的目的是。②实验中观察到黑色氧化铜变为红色，B、F中的澄清石灰水均变浑浊，由此判断分解产生的气体为。③KFeO2是褐色固体，写出检验某KFeO④取装置A中的褐色固体(含有KFeO2)(3)某三草酸合铁酸钾中铁含量测定。①称量mg样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸溶解，用cmol⋅L-1KMn②向步骤①锥形瓶中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤后，将滤液及洗涤液收集到锥形瓶中，用cmol⋅L-1KMnO4溶液进行滴定，写出反应的离子方程式。若此滴定过程中平均消耗KMnO416.(14分)从铜冶炼烟尘(主要含S、As2O3及已知；①As2O②分解温度；CuO:1100∘C,CuSO(1)As元素在元素周期表的位置是，在溶液中NaAsO2极易被O₂氧化，氧化产物的化学式为(2)写出“转化”步骤中发生反应的化学方程式。(3)写出600℃焙烧时发生反应的化学方程式。4[CuNH3;(5)写出铜“还原”步骤中的化学方程式。(6)在“洗涤”步骤中用乙醇洗涤的作用和目的是。乙醇洗涤后需要“真空干燥”CuCl，“真空干燥”的原因是。(7)在铅蓄电池中涉及到PbSO4的转化过程，写出铅蓄电池充电时的阳极反应式17.(14分)工业生产中氮、碳的氧化物排放都会导致严重环境问题，需要对这些物质进行综合利用。(1)已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-867.0kJ·mol-12NO₂(g)N₂CH₄催化还原N2O4(2)对于反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),速率方程v=kcmA⋅caB,k为速率常数，m+n为反应级数。一定温度下，控制CO₂起始浓度均为0.25mol⋅L-1,改变H₂起始浓度,进行如下反应:H①该反应的反应级数为。②速率常数k=(不考虑单位)。(3)某温度下，在一个刚性恒容密闭容器中放入NH1HCO3固体(足量)，发生分解反应：N时间(min)0123456789气体总压×01.02.03.03.43.53.63.63.63.6①前6min内用CO₂(g)的分压表示的化学反应速率v②下列说法能表示反应达到平衡状态的是。A.NH₃的分压不再发生变化B.气体的平均相对分子质量不再变化C.气体的密度不再发生变化D.NH₃的体积分数不再发生变化③8minc时加入适量NaHCO₃固体,发生:2NaHCO3s=Na(4)利用乙醇和水反应可获得H₂，其主要反应为：①:C2H②:CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H=+41.2kJ·mol⁻¹在某密闭容器中加入1molC₂H₅OH(g)和3molH₂O(g)发生上述反应,CO选择性表达式为：n上底COn±CO2+n表示CO的选择性的曲线是(填序号)。300∘C18.(14分)硫氮及其化合物有许多重要用途，回答下面问题。(1)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形，基态Cr原子价层电子的电子排布图为。(2)在H2S、SO2,SO3三种气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是(3)①S₆()的沸点要比SO2的沸点高很多，主要原因为②从结构上分析H2S分子的稳定性远远小于H2O(4)配离子FeNOH2O52+5Fe已知：晶胞棱长为apm，阿伏加德罗常数的值用NA①FeS2晶体密度的计算表达式为；②晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为答案详解1.D【解析】A.秸秆主要成分是纤维素，通过水解、发酵等工序可以获得生物质燃料乙醇，A正确；D.高温下空气中的氮气和氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO₂，则乙醇汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中氮氧化物的排放，D错误。2.A【解析】B.硫酸工业中，采用的压强是常压，B错误；C.合成氨循环操作是为了提高原料利用率，C错误；D.焓变由反应物和产物的总能量差决定，与催化剂无关，D错误。3.B【解析】A.题目未给出溶液体积,无法确定具体数目,A错误;B.1molSiO₂含4molSi-O键,60gSiO₂为1mol,B正确;C.KClO₃与浓盐酸反应生成氯气,1molKClO₃得5mol电子,则0.1molKClO₃完全反应转移电子0.5NA,C错误;D.阳极依次发生反应2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O,当阳极产生标况下的气体体积为224mL时,产生0.005molCl₂、0.005molO₂,则转移电子0.005mol4.B【解析】A.NH₄Cl水解显酸性,能与铁锈反应,A正确;B.NaAlOH4+NaHCOD.CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,溶液呈碱性，滴加BaCl₂溶液，Ba²⁺与CO²⁻结合生成BaCO₃5.A【解析】A.新制氯水能把I⁻氧化为I₂，淀粉遇I₂变蓝，因此可以检验I⁻的存在，A正确；C.将气体通入Ba(NO₃)₂溶液中，有白色沉淀生成，可能是SO₂被硝酸根氧化为硫酸根，产生了BaSO₄，不能说明该气体中一定混有SO₃气体，C错误；D.该实验中品红溶液褪色说明生成SO₂，但SO₂通入饱和NaHCO₃溶液，会反应生成CO₂，影响CO₂的后续检验，应选用足量的酸性高锰酸钾溶液或溴水除去SO₂，D错误。6.C【解析】Y、Q基态原子的价电子数相同，Y、Q为同主族元素，均为其K层电子数的3倍，则价电子数为6，为O和S；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和，推出W为Mg，则Z为Na，X为H。C.X与Z组成的化合物为NaH，化合物中H处于最低价，具有强还原性，C错误；D.Y与Q形成的化合物为SO₂，Z与Y形成的化合物为Na₂O₂，均具有漂白性，D正确。高三化学(一)第1页7.D【解析】B.温度变化不会改变活化能大小，B错误；C.图乙中存在3个过渡态，包括三步基元反应；活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，第二步反应的活化能最大，故第二步为决速步骤，C错误。8.C【解析】A.反应①为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，A错误；B.水的电离△H＞0，升温会促进电离，cH+=cOH,K9.B【解析】B.高温下，镁能与氮气反应生成氮化镁，反应时不能用氮气作保护气，B错误；D.由溶度积可知，溶液中Fe³⁺¹恰好完全沉淀时，PO34的浓度为cPO43-=1.2×10-221.0×10-5mol⋅L-1=1.2×1010.C【解析】A.向酸性KMnO₄溶液中滴加H₂O₂溶液，溶液紫色褪去，说明Mn元素化合价降低,KMnO₄作氧化剂,则H₂O₂作还原剂,体现还原性,A正确;C.Fe²⁺、Cl⁻均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去，不能证明FeCl₃中含有FcCl₂杂质，C错误；D.所给的AgNO₃溶液少量，溶液中先出现白色沉淀AgCl，再滴入NaI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀AgI，可以说明AgI更难溶，则.KspAgI11.D【解析】C.H₂S的Kal=cHS-cH+cH2S,pH=7时,(c(HS⁻)=c(H₂S),此时.Ka1=cH+=10-7;同理Ka2=10-12.9,当pH≈8时，含硫废水中H₂S、HS⁻12.C【解析】14CuSO4+5FeS高三化学(一)第2页价降低为+1价，FeS₂部分S元素的化合价由-1价降低为-2价，另部分S元素的化合价由-1价升高为+6价。17molSO₄²⁺中有3mol是氧化产物;5molFeS₂发生反应,由S元素的化合价升高可知,有3mol×[6-(-1)]=21mol电子转移;1.4molCuSO₄转移的电子为1.4mol×[(+2)-(+1)]=1.4mol,可以氧化硫原子的物质的量为1.4mol6--1=0.2mol,C错误；D.Cl₂和NaOH的反应:①Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H②3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,发生反应①时,有2molNaOH反应转移1mol电子,所以有0.3molNaOH反应转移0.15mol电子;发生反应②时,有6molNaOH反应转移5mol电子,所以有0.3molNaOH反应转移0.25mol电子,所以n在013.C【解析】A.惰性电极1由(O2→H2O2,，得电子为阴极，连接在锂电池的负极，即连接在LisC₆极，A正确；C.电