2026年苏课新版九年级化学上册月考试卷带答案

2026年苏课新版九年级化学上册月考试卷带答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（每题2分，共30分）1、化学研究的对象是

A.物质的组成和结构

B.物质的变化和性质

C.物质的分类和用途

D.物质的宏观现象A2、下列变化属于物理变化的是

A.铁生锈

B.食物腐败

C.冰融化成水

D.纸张燃烧C3、实验室中，下列操作错误的是

A.用酒精灯加热试管时，先预热再集中加热

B.倾倒液体时标签向着手心

C.用排水法收集氧气时，先将导管伸入集气瓶再开始收集

D.用量筒量取液体时，视线与液体凹液面最低处保持水平C4、下列关于科学探究的方法，说法正确的是

A.观察是实验前的准备

B.假设不需要验证

C.实验结论不能推翻假设

D.推理可以代替实验A5、空气中体积分数最大的气体是

A.氧气

B.氮气

C.二氧化碳

D.水蒸气B6、氧气的实验室制法通常是用

A.高锰酸钾加热

B.木炭燃烧

C.铁在氧气中燃烧

D.电解水A7、下列化学式书写错误的是

A.氧化镁MgO

B.氯化钠NaCl

C.氢氧化钙Ca(OH)₂

D.氢氧化铁FeOHD8、下列物质属于纯净物的是

A.空气

B.石油

C.氧气

D.生铁C9、下列关于物质构成的说法，正确的是

A.物质只能由分子构成

B.原子是构成物质的最小粒子

C.离子是带电的原子

D.所有物质都由离子构成C10、下列关于元素的说法，错误的是

A.元素是具有相同核电荷数的原子总称

B.元素符号是代表元素的化学符号

C.元素在自然界中种类是有限的

D.元素的性质由其原子结构决定A11、下列关于化学式的读法，错误的是

A.CO₂读作一氧化碳

B.H₂O读作水

C.FeCl₃读作氯化铁

D.Na₂SO₄读作硫酸钠A12、下列属于化学性质的是

A.颜色

B.熔点

C.可燃性

D.溶解性C13、下列物质中，属于氧化物的是

A.O₂

B.Na₂CO₃

C.H₂O

D.KClC14、下列元素中，属于人体必需的微量元素的是

A.钙

B.铁

C.氮

D.碳B15、下列关于燃烧的条件，正确的是

A.只要可燃物存在就会燃烧

B.温度达到着火点即可燃烧

C.需要有氧气，温度达到着火点且可燃物与氧气接触

D.只需要氧气和温度即可C二、填空题（每空1分，共25分）16、物质由______、______、______构成。

分子原子离子17、水的电解实验中，正极产生的气体是______，负极产生的气体是______。

氧气氢气18、空气中含量最多的气体是______，其次是______。

氮气氧气19、化学反应中，元素的______在反应前后保持不变，这是质量守恒定律的内容。

种类20、元素的化学性质主要由______决定。

原子的最外层电子数21、二氧化碳的化学式是______，一氧化碳的化学式是______。

CO₂CO22、金属的化学性质包括与______、______、______等反应。

氧气酸盐溶液23、溶液的组成包括______、______。

溶剂溶质24、溶解度的定义是：在一定温度下，某种物质在______中溶解的最大量。

100克溶剂25、燃烧需要的三个条件是：①______、②______、③______。

可燃物氧气温度达到着火点三、简答题（每题5分，共15分）26、请写出水的净化过程中常用的三种方法，并简述其原理。

过滤、吸附、蒸馏。原理分别是通过滤网去除不溶性杂质，活性炭吸附色素和异味，蒸馏通过加热蒸发再冷凝得到纯水。27、请说明质量守恒定律与化学方程式的配平有何联系。

质量守恒定律表明在化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等，因此化学方程式必须配平以保证各原子数目相等。28、请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式，并注明反应条件和生成物状态。

3Fe+2O₂→Fe₃O₄（点燃）四、实验探究题（每题10分，共20分）29、某同学用高锰酸钾制取氧气，请回答以下问题：

（1）实验中为什么要先检查装置的气密性？

防止空气进入影响实验结果。（2）实验中如何检验氧气是否收集满？

将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则说明已集满。（3）写出反应的化学方程式。

2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（加热）30、实验室要配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，请回答：

（1）需要NaCl固体的质量是______g。

2.5（2）需要水的体积是______mL（水的密度为1g/mL）。

47.5（3）简述实验步骤。

先用天平称量2.5gNaCl固体，然后用量筒量取47.5mL水，将NaCl加入水中搅拌至完全溶解。五、计算题（每题5分，共10分）31、已知20g某物质在标准状况下体积为11.2L，求其摩尔质量。

M=m/n=20g/0.5mol=40g/mol32、若某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，求其相对分子质量。

M=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol答案及解析一、选择题

答案：

1、A2、C3、C4、A5、B6、A7、D8、C9、C10、A11、A12、C13、C14、B15、C解析：

1、化学研究的对象是物质的组成和结构，因此选A。

2、物理变化不生成新物质，冰融化是物理变化，因此选C。

3、用排水法收集氧气时，应先将导管伸入集气瓶再开始收集，防止空气进入，因此选C。

4、观察是科学探究的第一步，因此选A。

5、空气中氮气体积分数约为78%，因此选B。

6、高锰酸钾加热是实验室制取氧气的常用方法，因此选A。

7、FeOH不是正确的化学式，因此选D。

8、氧气是纯净物，因此选C。

9、原子是构成物质的最小粒子，因此选C。

10、元素种类是有限的，因此选A。

11、CO₂应读作二氧化碳，因此选A。

12、可燃性属于化学性质，因此选C。

13、H₂O是氧化物，因此选C。

14、铁是人体必需的微量元素，因此选B。

15、燃烧需要可燃物、氧气和温度达到着火点，因此选C。二、填空题

答案：

16、分子原子离子

17、氧气氢气

18、氮气氧气

19、种类

20、原子的最外层电子数

21、CO₂CO

22、氧气酸盐溶液

23、溶剂溶质

24、100克溶剂

25、可燃物氧气温度达到着火点解析：

16、物质由分子、原子、离子构成。

17、水的电解中正极生成氧气，负极生成氢气。

18、空气中氮气和氧气含量最高。

19、质量守恒定律说明元素种类不变。

20、元素的化学性质由原子最外层电子数决定。

21、CO₂为二氧化碳，CO为一氧化碳。

22、金属与氧气、酸、盐溶液反应可体现金属的化学性质。

23、溶液由溶剂和溶质构成。

24、溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中能溶解的最大量。

25、燃烧的三个条件是可燃物、氧气、温度达到着火点。三、简答题

答案：

26、过滤、吸附、蒸馏

27、质量守恒定律与化学方程式配平联系紧密

28、3Fe+2O₂→Fe₃O₄（点燃）解析：

26、水的净化方法包括过滤（去除不溶物）、吸附（去除色素和异味）和蒸馏（去除可溶性杂质和微生物）。

27、质量守恒定律指出反应前后原子数目必须相等，因此化学方程式必须配平以满足定律。

28、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，需注明点燃条件。四、实验探究题

答案：

29、（1）防止空气进入；（2）将带火星的木条放在集气瓶口看是否复燃；（3）2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（加热）

30、（1）2.5；（2）47.5；（3）用天平称取NaCl，用量筒量取水，搅拌溶解解析：

29、（1）气密性检查是为了防止空气混入影响实验数据。

（2）用带火星木条检验氧气是否集满，因其在氧气中能复燃。

（3）高锰酸钾加热分解生成氧气，化学式已正确配平。

30、（1）质量分数为5%，则NaCl质量为50g×5%=2.5g。