专题07 沉淀溶解平衡（期末复习专项训练）高二化学上学期人教版（原卷版）

1/1专题07沉淀溶解平衡题型1沉淀溶解平衡及其影响因素（重点）题型2溶度积及其应用（重点）题型3沉淀的生成与溶解题型4沉淀的转化题型5沉淀溶解平衡图像分析（难点）题型1沉淀溶解平衡及其影响因素1．【沉淀溶解平衡的应用】（25-26高二上·江苏苏州·期中）下列有关沉淀溶解平衡应用的说法不正确的是A．误食可溶性钡盐可尽快用5%的Na2B．含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应C．AgCl沉淀溶解达到平衡时，Ag+和ClD．用Na2CO3溶液使锅炉水垢中的2．【沉淀溶解平衡的影响因素】（24-25高二上·北京·期中）将等浓度，等体积的AgNO3溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，关于AgI的沉淀溶解平衡与相关离子浓度的说法中，不正确A．加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动B．加入少量Na2S固体，平衡向溶解方向移动，C．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，cAgD．加入少量KI固体，平衡向沉淀方向移动，cAg3．【沉淀溶解平衡与强弱电解质的判断】（25-26高二上·河北衡水·期中）下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是A．AgCl(B．AgCl沉淀溶解达到平衡时，Ag+和ClC．向AgCl饱和溶液中，加少量的水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动，cAgD．为减少洗涤过程中固体损耗，最好选用盐酸代替水洗涤AgCl4．【沉淀溶解平衡与溶度积常数】（24-25高二上·广西柳州·期中）向含有BaSO4固体的BaSO4饱和溶液中加入少量A．cBa2+减小 B．C．BaSO4固体的质量减小 D．BaSO题型2溶度积及其应用5．【溶度积常数的应用】（25-26高二上·河南新乡·期中）将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知：AgCls⇌AgA．加少量水使悬浊物少量溶解，上述平衡正向移动，cAgB．加热悬浊液，使其温度升高，则KspC．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，KspD．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，cAg6．【溶度积常数与化学实验】（25-26高二上·广东·期中）分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是选项操作现象结论A将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入出现黑色沉淀KB向盛有2mL0.1mol⋅L−1AgNO3溶液的试管中滴加1mL先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀KC向AgI悬浊液中滴入Na2固体变黑KD将H2S气体通入浓度均为0.01mol⋅L−1先出现CuS黑色沉淀KA．A B．B C．C D．D7．【溶度积常数的相关计算】（24-25高二上·福建三明·期末）已知25℃时，KspRSO4A．向cCO32−=cSOB．25℃时，RCO3在水中的溶解度比在NaC．25℃时，反应RSO4sD．将浓度均为1.0×10−4 mol⋅L−1的8．【溶度积常数的意义】（25-26高二上·北京·期中）某实验小组为除去粗制CuSO4⋅5H2O已知：i．Kii．25℃时CuSO4饱和溶液中c下列说法不正确的是A．加入H2OB．pH=4时，C．理论分析粗CuSO4溶液达饱和后，在pH=4时会析出D．沉淀溶解平衡原理对分离金属离子的pH选择具有指导意义题型3沉淀的生成与溶解9．【沉淀的生成与工艺流程】（2025·山东淄博·三模）用钴渣(主要成分为CoO，含有Fe3O4、Al2O3、PbO、CaO等)制备CoCO3的工艺流程如图所示。已知：常温下，KaHF=2.0下列叙述错误的是A．滤渣1的主要成分有PbSO4、CaSO4B．向浸出液中通入足量CO2，有白色沉淀生成C．该工艺条件下，可推知氧化性：HD．若沉钙后的溶液中，cHF10．【沉淀的生成与溶度积常数】（24-25高二上·山西临汾·期末）已知25℃时，KspFeS=6.3×10−18，KA．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．25℃时，饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为C．向等物质的量浓度FeCl2、ZnCl2的混合溶液中加入少量Na2D．反应ZnSs+11．【沉淀的生成与化学图像】（24-25高二上·山东菏泽·期末）常温下，CuS和Ag2S的沉淀溶解曲线如图所示，Mn+代表Cu2+或Ag+，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法错误的是A．b点的坐标为(23，13)B．常温下，CuS和Ag2S的溶解度：c(CuS)>c(Ag2S)C．a点有CuS沉淀生成，无Ag2S沉淀生成D．用Na2S处理某含Cu2+、Ag+的废水，当c(S2-)=0.1mol·L−1时，溶液中c(12．【沉淀的生成与离子浓度】（2025·湖南·高考真题）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：实验1：向10mL0.2mol⋅L−1H实验2：向10mL0.2mol已知：25℃时，Ksp下列说法错误的是A．实验1，当溶液中cH2B．实验1，当溶液呈中性时：cC．实验2，溶液中有沉淀生成D．实验2，溶液中存在：2题型4沉淀的转化13．【沉淀的转化在生活中的应用】（24-25高二上·河南洛阳·期中）牙齿表面的釉质保护层主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羟基磷灰石的溶解平衡为Ca5(PO4)3OH(s)⇌5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)

Ksp=6.8×10A．由上述平衡可知，多补钙有利于保护牙齿B．含糖量较高的食物在口腔中分解会产生有机酸，易造成龋齿C．增大OH-浓度，上述平衡向羟塞磷灰石生成的方向移动，K减小D．使用含氟牙膏能预防龋齿，是因为氟离子能够使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)(Ksp=2.8×10-61)14．【沉淀的转化与化学图像】（24-25高二上·福建漳州·期末）常温下探究Mg(A．a点对应时刻在蒸馏水中加入过量Mg(B．加入少量蒸馏水，可实现b～c段变化C．b点对应溶液中cD．常用Mg(OH)215．【沉淀的转化与实验探究】（24-25高二上·安徽合肥·期末）常温下，某研究小组用数字传感器探究MgOH2沉淀溶解平衡的影响因素，当外界条件改变时，MgOH2悬浊液中Mg2+的浓度变化如图所示，其中a点表示MgA．常温下，KspB．图中b点改变的外界条件为加入MgClC．图中c点后有红褐色沉淀生成D．图中d点：c16．【沉淀的转化与溶度积常数】（24-25高二上·新疆喀什·期末）（1）将0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。（2）向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，滤液出现浑浊。（3）向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色。下列关于上述实验的分析错误的是A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)B．滤液b中不含Ag+C．实验（3）表明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI的Ksp比AgCl的小题型5沉淀溶解平衡图像分析17．【沉淀溶解平衡的曲线图像】（25-26高二上·河南洛阳·月考）已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T1°C时A．TB．aC．M点溶液温度变为T1°C时，溶液中D．T2°C时向N点体系中加入AgCl固体，18．【沉淀溶解平衡的对数图像】（24-25高二下·河北秦皇岛·期中）室温下，两种难溶盐PbXx、PbYy在不同溶液中分别达到溶解平衡时，−lgcPb2+A．x：yB．P点PbXxC．向饱和KY2y溶液中加入PbXx固体，D．加水不能使PbXx19．【沉淀溶解平衡的分布系数图像】（2025·辽宁大连·一模）HA和H2B分别为一元酸和二元酸，M2+不发生水解。常温条件下，现有含MA2s的MA2饱和溶液和含MBs的MB已知：含A微粒的分布系数δA．曲线②是MA2饱和溶液中pc(M2+)随pHB．KC．A