年中考化学一轮专题复习（福建）-专题四科学探究题课件

第二部分紧贴考情练专题专题四科学探究题(7年7考)类型1课内实验拓展探究(7年3考)一、氢气还原氧化铜实验产物再探究

Ⅰ.设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。(1)制取氢气的化学方程式为

⁠。(2)氧化钙的作用是

⁠。(3)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到

⁠

，证明固体产物有Cu2O。

干燥氢气(或吸收水蒸气)

无色溶液变为蓝色

Ⅱ.探究反应生成Cu2O的变化情况。称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同

时间(t)，检测所得固体中Cu2O的质量(m)，结果如图2。(4)由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势

是

⁠。(5)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是

⁠

⁠。先增大后减小

确保加热条件下通氢气时间足够长

Ⅲ.探究反应生成Cu2O的原因。为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：

(6)结合探究Ⅱ结果计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进

行”合理的依据是

⁠

⁠。(7)若要确认“假设2”是否合理，在探究Ⅱ的基础上，还需进行的实验

是

⁠

⁠。若分步进行，Cu2O的最大质量应为0.5400

g，不是0.3218

g

隔绝空气加热Cu和CuO的混合物，将所得固体放入烧杯，再加入氨水并搅拌，观察溶液是否变蓝

二、通过过氧化氢制氧原理自制简易鱼泵2.(2025厦门一检改编)研究小组开展“自制简易鱼泵”的跨学科实践

活动。活动一

探究制氧原理(1)已知植物汁液可作过氧化氢制氧的催化剂。为比较菠菜、花生汁液对过氧化氢制氧速率的影响，用图1装置进行实验，在相同条件下，把过氧化氢溶液与不同汁液混合，比较产氧10mL所需的时间，实验结果如下表。编号3％过氧化氢溶液体积(mL)汁液体积

(mL)产生10mL氧气所需的时间(s)Ⅰx水1.0125Ⅱ2.0菠菜汁液1.055Ⅲ2.0花生汁液1.025①写出检查图1装置气密性的操作、现象及结论：

⁠

⁠。②实验Ⅰ中x的值为

⁠。用手推(拉)动注射器

活塞，松开手后，活塞能恢复至原位置，说明装置气密性良好

2.0

③分析表中实验结果，得到的结论是______________________________________________________________⁠。④欲探究温度对花生汁液催化过氧化氢分解产氧速率的影响，请设计实验方案：_______________________________________________________________________________________________________⁠。在其他条件相同时，花生汁液对过氧化氢制氧的催化效果更好

控制其他条件相同，在不同温度下将过氧化氢溶液和花生汁液混合，比较生成相同体积氧气所需的时间

活动二

自制简易鱼泵(2)研究小组自制两款简易鱼泵为鱼缸供氧，装置如图2、图3。①基于家用鱼缸供氧需求，对比二氧化锰，采用植物汁液作过氧化氢分解催化剂的优点是________________________；比较图2和图3，图3装置的优点是_________________________________________⁠。材料易得，可以控制液体滴加速率，从而控制反应速率

②选用图3鱼泵，用过氧化氢溶液与植物汁液为鱼缸供氧，植物汁液应放置于

(填“塑料瓶1”或“塑料瓶2”)中。塑料瓶2

使用后易处理③已知过氧化氢溶液不稳定，研究小组探究其他制氧原理。在相同条件

下，将240g过碳酸钠(Na2CO3·3H2O2)分别与不同量的水混合，测定结果如

图4。

结合图4分析，若用过碳酸钠作供氧剂为鱼缸持续供氧，请提出使用建议：_______________________________________________。往过④小组同学认为在鱼缸内种植水草也能为鱼缸增氧，原因是__________________________________________⁠。水草在光照下进行光合作用释放氧气往过碳酸钠中一次性加入2～3倍质量

的水活动三

计算供氧剂质量(3)研究小组欲为鱼缸供氧气500mL，则至少需要过碳酸钠的质量是

g。(精确到小数点后一位，该条件下，氧气的密度为1.4g·L－1)4.6

三、探究燃烧条件和灭火原理3.

为探究燃烧与灭火的原理，某化学小组开展如下研究。【实验一】探究“掌心烧火”的原理点燃手掌中肥皂泡内的丁烷，现象如图1。(1)由该实验可知：丁烷的化学性质是

⁠。可燃性

(2)片刻后火焰自然熄灭，从灭火原理分析原因

。手没有被灼烧的原因是

⁠。可燃物消失(合理即可)水蒸发吸收大量的热(合理即可)

【实验二】探究高低蜡烛先后熄灭的原理点燃蜡烛，盖上容器(如图2)，利用数字化仪器测量燃烧过程不同位置的

氧气、二氧化碳浓度，绘制曲线见图3和4。(3)据图分析：高处的蜡烛先灭的原因是

⁠

⁠。(4)本实验对火灾逃生的启示是

(写一点)。二氧化碳热气流上升使高处氧气浓度减小(合理即可)

逃生时应该弯腰前行(合理即可)

【实验三】探究铜圈灭火原理将铜圈套在燃烧蜡烛的烛芯上(铜圈不触碰烛芯)，观察到火焰迅速熄灭、

铜圈表面变黑(如图5)。【分析Ⅰ】铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧气被消耗导致蜡烛

熄灭。【分析Ⅱ】铜具有导热性，将热量吸走导致温度降低至蜡烛着火点以下使

蜡烛熄灭。【分析Ⅲ】资料表明，燃烧是一种链式反应。持续进行燃烧依赖中间产物的数量，中间产物与铜圈器壁碰撞导致减少，致使链式反应中断，则停止燃烧。甲、乙两组同学分别进行实验，验证上述分析：(5)已知氧化铜可以和稀硫酸反应，该反应的化学方程式为

⁠

。甲小组将套在蜡烛上变黑的铜圈放到稀硫酸中，观察到黑色体

，说明黑色固体不是氧化铜；证明分析Ⅰ错误。

不溶解

(6)乙小组将

套在燃烧蜡烛的烛芯上，火焰也迅速

熄灭，证明分析Ⅱ错误。【结论】故分析Ⅰ、Ⅱ不是蜡烛熄灭的原因，导致蜡烛熄灭的原因是分析

Ⅲ。灼热铜圈(合理即可)

类型2生活素材情境探究(7年4考)四、探究油画红铅颜料变色原因4.(2025福建17题13分)博物院油画馆的讲解员告知同学们，油画若保存不

当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅(Pb3O4)的变

色原因，研究性学习小组开展实践活动。【查阅资料】①Pb3O4是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为

PbCO3、Pb(OH)2中的一种或两种；②PbCO3、Pb(OH)2均为难溶于水的

白色固体，均能与稀硝酸(HNO3)发生复分解反应。【活动1】探究红铅变色与光照强度的关系在3支洁净试管中分别加入Pb3O4粉末，控制单一变量进行实验(如下

表所示)。试管编号ⅠⅡⅢ光照强度弱较强强实验现象无明显变化红色粉末少量变白红色粉末变白(1)实验过程中，试管应保持敞口状态的理由是

⁠

⁠。(2)该实验可以得出的结论是

⁠。与红铅颜料暴露在空气中的环境一致(合理即可)

光照越强，Pb3O4变色越快

(3)一定条件下，Pb3O4分解有O2产生。检验O2的方法是

⁠

⁠。用带火星的木条检验

【活动2】探究白色固体的组成取上述试管Ⅲ中的白色固体进行如下实验：(4)由白色固体M生成气体A的化学方程式为

⁠

⁠。

Pb(NO3)2＋

CO2↑＋

H2O

(5)依据上述实验的现象，无法确定白色固体M中是否还含有Pb(OH)2，其

理由是

⁠。是否含有Pb(OH)2，实验的现象都相同(合理即可)

(6)将溶液B中的铅元素完全转化为PbCO3沉淀，并依据PbCO3沉淀的质量

(x)和白色固体M的质量(y)的关系，可以确定白色固体M是否含有

Pb(OH)2。若含有Pb(OH)2，则x

y(填“＞”“＜”或“＝”)。(7)基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合理

的建议：

⁠。＞

禁止开闪光灯拍照(合理即可)

五、选择吸附剂除去废水中的磷5.(2024福建17题12分)排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的

磷，某小组开展下列研究。Ⅰ.制备吸附剂【实验1】往桑枝木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，

调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。(1)使用

可测定溶液的pH。(2)Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，反应的化

学方程式为

⁠。pH试纸(合理即可)

Ⅱ.研究吸附剂的性能【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5

mg·L－1的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表(吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量)。实验

编号实验条件实验结果吸附

剂吸附剂

质量/g废水的pH吸附时间

/min吸附率/％吸附量/(mg·g－1)①A0.26x75.71.42②By626098.11.84(3)上表中x＝

，y＝

⁠。260

0.2

【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。(4)该实验方案为

⁠

⁠。将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量

实验

编号实验条件实验结果吸附剂吸附剂

质量/g废水的pH吸附时间

/min吸附率/％吸附量/(mg·g－1)①A0.26x75.71.42②By626098.11.84Ⅲ.研究吸附剂的应用含磷废水的净化处理过程如下图所示。(5)从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂

(填“A”或

“B”)，除磷效果较好。(6)从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→(

)→确定物质的分离

方法。B

分析各物质的性质差异

六、温度对合成阻燃剂性能的影响6.(2022福建17题11分)ZB是常用的阻燃剂。已知：Ⅰ.用硼酸(H3BO3)与ZnO、H2O合成ZB，ZB的组成会受温度等合成条件的

影响。Ⅱ.ZB受热，先释放出水；当温度高于350℃，生成ZnO和B2O3固体；继

续升温到400℃以上，B2O3熔化为玻璃态物质。(1)ZB能起阻燃作用的原因是

⁠

(写一种)。B2O3熔化为玻璃态物质能隔绝空气或氧气(合理即可)

(2)为研究温度对合成的ZB组成的影响，研究小组在不同温度下制取ZB。

实验如下：m(H3BO3)/gm(ZnO)/gV(H2O)/mLt/℃实验1281010094实验2x1010098实验328y100102x、y分别为

和

⁠。28

10

(3)为检测102℃时合成的ZB含水的质量分数，某同学利用如图1装置(夹持

仪器已略)进行实验。图1①需要不断通入干燥空气的目的是

⁠

⁠。②实验时，需要称量获得的数据有：ZB样品的质量、

⁠

的质量。使产生的水蒸气全部从玻璃直管中排出

含样品的玻璃直管加热前后(合理即可)

(4)为评估102℃时合成的ZB的阻燃性能，进行木材粉末灼烧残重实验：某

温度下，灼烧质量相同的两份干燥的木材粉末(一份经ZB处理)30min，测

量残留固体质量；调整温度，重复实验，得到木材粉末灼烧后固体残留率

(w)随温度变化关系如图2。图2

①低于200℃时，两份木材粉末质量均保持不变的原因是

⁠

⁠。②图中曲线

(填“a”或“b”)对应的木材粉末是经ZB处理的，判断

的理由是

⁠。木材尚未燃烧

a

曲线a对应的固体残留率比b的大

图2(5)为寻找阻燃性能最佳的ZB的合成温度，应开展的实验是__________________________________________________________________。在相同条件下，分别取不同温度下合成的ZB，进行木材粉末灼烧残重实验

七、探究油气高效开采的条件7.(2025徐州改编)我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源，油气的高效开

采是目前研究重点。(1)酸化压裂驱油。向碳酸盐岩储层中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质

溶解或冲刷掉，形成有利的石油流动通道。稀盐酸与石灰石反应的化学方

程式为

。稀硫酸能否代替稀

盐酸用于酸化压裂驱油？【查阅资料】稀硫酸与CaCO3反应生成微溶的CaSO4，会逐渐在CaCO3表

面沉积成膜，阻碍反应持续进行。CaSO4膜的形成主要受搅拌速率和硫酸

浓度的影响。

【进行实验】实验装置气密性良好如图1，电磁搅拌器可以提供不同的搅

拌速率。(2)实验1：锥形瓶中分别放5

g粗颗粒石灰石，加入10

mL

3％的稀硫酸，

在不同搅拌速率下进行实验。锥形瓶内压强变化如图2。分析可知，搅拌

速率越快，CaSO4膜越

(填“难”或“易”)形成。难

实验2：锥形瓶中分别放5

g粗颗粒石灰石，加入10

mL不同浓度的稀硫

酸，在高转速下进行实验。锥形瓶内压强变化如图3，分析可知

⁠

⁠。由以上实验可知，使稀硫酸与粗颗粒石灰石持续反应的措施为：①

⁠

；②

⁠。在其他条件一定时，稀硫酸的浓度越低，CaSO4膜越难形成

提高搅拌速率使用更低浓度的稀硫酸

【得出结论】在实际操作中，选择使用稀盐酸还是稀硫酸驱油，取决于具

体的应用场景。(3)CO2增压驱油。向储油层注入CO2可以

(填“增大”或“减

小”)油层中的压强，使石油顺利流出。①利用CO2驱油，不仅提高了石油产量，还实现了CO2的地质封存，有助

于实现我国“双碳”目标中的

⁠。②处于碳酸盐岩层缝隙中的石油流通不畅，需要向岩层中注入稀盐酸，提

高石油流通能力，其原因为

⁠

⁠。增大

碳中和

稀盐酸能溶解阻碍石油流动的石灰石，且产生二氧化碳气体使油层内压强增大

八、对打火机燃料的组成及爆炸极限的探究8.(2025宁德一检)打火机的历史是人类科技进步的缩影，下列是对打火机

的燃料进行探究。探究一

燃料的选择如表是一些常见燃料的部分物理性质。常见燃料甲烷丙烷丁烷乙醇常温下状态气态气态气态液态熔点/℃－182－187－138－114.1沸点/℃－164－142－0.578.3常温下加压难液化加压能液化稍加压易液化液体(1)打火机结构如图1。从燃烧条件分析，通风口的作用是

⁠

⁠。(2)根据表中数据分析，打火机的燃料选用丁烷的原因是

⁠

⁠。(3)盛装3

mL液态丁烷的打火机可释放出600

mL丁烷气体，从微观角度解

释其原因是

⁠。供给充足的氧气

稍加压易液化，常温下易气化气体分子间隔大，易被压缩

图1探究二

丁烷的元素组成Ⅰ.定性实验：如图2，点燃丁烷，分别用不同的烧杯罩在火焰上方；Ⅱ.定量实验：如图3，取一定量丁烷样品在密闭容器中点燃，分别用B、

C装置吸收水蒸气和CO2，称量B、C反应前后的质量，计算H2O和CO2中

H、C元素的质量与样品丁烷质量比较，可知丁烷的元素组成。(4)图2实验观察到烧杯壁上有水雾产生，澄清石灰水变浑浊。证明丁烷中

一定含有

元素。(5)小卫发现方案Ⅱ存在不足，请写一点

⁠

⁠。碳、氢

丁烷可能不完全燃烧生成CO，不能准确计算出丁烷的元素组成(或没有尾气处理装置)

(6)丁烷一类化合物的命名与它的构成规律紧密相连，其部分化合物的化

学式表示如表。依此规律，推断丁烷的化学式是

⁠。甲烷乙烷丙烷丁烷化学式CH4C2H6C3H8？(7)写出丁烷完全燃烧的化学方程式

⁠。C4H10

探究三

丁烷的爆炸极限(8)影响丁烷的爆炸极限的因素很多，某小组为了研究温度对丁烷爆炸极

限的影响，经实验测得数据如图4。从图中你得出的结论是：

⁠

⁠。温度越高，丁烷爆炸上限越大(或丁烷的爆炸下限几乎不受温度影响)

图4九、探究洁厕剂的成