苏教版高二化学上册（选择性必修1）《水溶液中的离子反应》单元测试卷及答案

苏教版高二上学期化学（选择性必修1）《专题3水溶液中的离子反应》单元测

试卷及答案

一、选择题。（18题）

1、对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）

A.通入HC1气体，乙酸的电离程度减小

B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C.加入少星乙酸钠固体，溶液pH减小

D.加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH-）都减小

2、下列电解质在水溶液中电离方程式正确的是（）

+

A.KHSO4=H+HSO4B.NH3*H2O=NH：+OH-

+++

C.NaHCO3=Na+H+COj-D.HC1O^H+C1O-

3、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）

①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，O.Imol/L

醋酸的pH比（Mmol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CCh;⑥大小相同的铁片与pH相

等的盐酸和醋酸反应，开始时产生H2的速率一样快；⑦pH=3的醋酸溶液的物质的量浓度比pH=4的

醋酸溶液的物质的量浓度的10倍还大

A.②⑥⑦B.③④⑦C.①②@D.③©⑥⑦

4、常温下，若1体积H2so4溶液与2体积pH=ll的NaOH溶液混合所得溶液的pH=3（溶液体积变化不

计），则H2so4与NaOH物质的量浓度之比应为（）

A.5：1B.5：2C.1：5D.2：5

5、在一支25mL的酸式滴定管中加入0.1molL-1的盐酸，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中

的溶液全部转移到烧杯中，然后用（）.1mol・L-NaOH溶液进行中，则消耗NaOH溶液的体积（）

A.大于2（）mLB.小于2（）mLC.等于2（）mLD.等于5mL

6、如图实验中，实验设计或所选装置不合理的是（）

A.用图①和图②所示装置进行粗盐提纯

第1页共16页

B.用CCL提取碘水中的碘，可选择图③所示装置

C.实验室制取蒸馄水常用图④所示装置

D.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，可选用图⑤所示装置

7、下列事实与盐类水解无关的是()

A.NH4C1与ZnCb溶液可作焊接金属时的除锈剂

B.草木灰与钺态氮肥不能混合施用

C.加热蒸干CuCL溶液得到CU(OH)2固体

D.要除去FeCb溶液中混有的Fe2+,可通入适量氧化剂Ch

8、下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是

①C11SO4②FeS(\③Ca(HCOj@NH4HCO3⑤KMnO』@FeCl3

A.全部B.仅①②C.仅①⑤D.仅①

9、一定温度下,将气体X和Y各0.4mol充入2L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)uM(g)+N(g),

K=l。具中Y呈红棕色，具他气体均无色。卜列事实不雅说明反应达到平衡状态的是()

A.容器内气体颜色保持不变B.容器内气体密度保持不变

C.c(X)=c(N)=0.1mol・L」D.X的转化率达到5()%

10、下列说法中正确的是()

A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B.溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小

C.绝对不溶解的物质是不存在的

D.升高温度,某种难溶物的Kp一定减小

11、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用.下列实验中

所选用的仪器合理的是()

①用20mL量筒量取5.20mL稀硫酸；

②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；

③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；

④用酸式滴定管量取23.1OniL0.20inol.L1的高锯酸钾溶液；

⑤用瓷材烟灼烧各种钠的化合物；

⑥用250mL容量瓶配制245mL0.20molL-1的NaOH溶液

A.©©③④B.③④⑥C.③⑤D.③⑤⑥

12、下列说法正确的是()

A.25℃时NHQ溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

第2页共16页

B.Mg[0H）2固体在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）^Mg2+（aq）+2OH-（aq）,该固体可溶于NH4cl溶液

C.FeCb和MnCh均可催化H2O2分解，且催化效果相同

D.向含有BaS04沉淀的溶液中加入Na2sCh固体，溶液中c[Ba2+）增大

13、草酸（HOOC-COOH）是一种有机二元弱酸，在人体中容易与Ca2+形成CaC?。,导致肾结石。下列说

法正确的是（）

A.草酸属于非电解质B.NaC。,溶液显中性

C.CGO“能溶于水D.草酸溶液中C（HC2O；）＞C（GO:）

14、25℃时\某溶液中水电离出的c（H+）=10-9mol・L",下列说法正确地是（）

A.该溶液一定呈酸溶液

B.该溶液可能呈碱溶液

C.该溶液中由水电离产生的c（OH）是lO^mol-L-1

D.该溶液与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液肯定呈中性

15、欲使。.ImolUNaHCCh溶液中c（H+）、c（CO:）、c（HCO；）都减小，具方法是（）

A.加入饱和石灰水溶液B.通入氯化氢气体

C.加入氢氧化钾固体D.通入二氧化碳气体

16、在指定溶液中下列离子能大量共存的是（）

A.透明澄清的溶液：NH；、Fe3-、SOf、NO,

B.能使甲基橙变红的溶液：Na\Ca2\A1O；、Cl-

C.c（C10）=0.1mol/L的溶液:K\Na\CO；、S2"

D.加入Al能放出H2的溶液：Mg2\NH；、HCO3、NO；

17、采取下列措施后，溶液颜色变深的是（）

A.加热明矶溶液（滴有酚醐试液）

B.加热CH3coONa溶液（滴有酚酷试液）

C.氨水（滴有酚酿试液）中加入少量NH4cl固体

D.小苏打溶液（滴有酚酸试液）中加入少量NaCl固体

18、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）

A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B.达到沉淀溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C.达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

第3页共16页

D.达到沉淀溶解平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

二、填空题。

19、表中是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)：

酸电离方程式电离平衡常数

5

CH3COOHCH3coOHCH3coO+H+K=1.75X10

H2co3IH++HCO3Ki=4.5x1()-7

H2CO3

HCO3kH++C0；K2=4.7X10-H

7

H2SH++HSKI=1.1X10-

H2S

+213

HSFH+S-K2=1.3X10

+K1=6.9x10-3

H3PO4.H+H2PO4

HPO；.H++HPO；8

H3PO42K2=6.2X10-

HPO；rH++PO：13

K3=4.8X10

回答下列各题：

⑴当温度升高时，K值(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)若把CH3coOH、H2cO3、HCO,、H2S>HS\H3Po4、H2PO^HPO；都看作是酸，其中酸性最

强的是，最弱的是__________O

⑶多元弱酸是分步电离的，每一步都有」相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的Ki、七、K3

之间的相对大小关系为o

(4)请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱的方案：

(5)向Na2s的水溶液中通入少量CO2，写出反应的化学方程式:

20、工业上制取CuCk的生产流程如下:

请结合下表数据，回答问题:

物质Fe(0H)2CU(OH)2Fe(OH)3

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溶度积(25℃)8.0X10162.2X1O204.0X10-38

完全沉淀时的pH范围29.626.43~4

(1)在溶液A中加入NaCK)的巨的是

(2)在溶液B中加入Cu0的作用是_________________________________o

(3)操作a的目的是___________________________o

(4)在Cu(0H)2中加入盐酸使CI(OH)2转化为CuCb，采用耨过量盐酸和低温蒸干的目的是

21、对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。硫酸厂的酸性废水

中碑(As)元素(主要以H3ASO3形式存在)含量极高，为控制神的排放，某工厂采用化学沉淀法处理含碑

废水。请回答以下问题：

几种盐的K

难溶物K町,

Ca3(AsO4)26.8x10T9

CaSO49.1x10-G

FeAxO45.7x10—I

(1)若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0XIO-4mol-L1,则c(AsCV-)不超过mol•LL

(2)工厂排放出的酸性废水中的三价碑(弱酸H3ASO3)不易沉降，可投入MnCh先将其氧化成五价碑

(弱酸H3ASO4),此时MnO2被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为。

712

(3)硅酸(H3ASO4)分步电离的平衡常数(25℃)为凡产5.6X10-3,Ka2=1.7X10,Ka3=4.0X10,第

3-

三步电离的平衡常数表达式为Ka3=,Na3AsO4第一步水解的离子方程式为ASO4+H2O^

HAsO?~+OH-,该步水解的平衡常数(25℃)为o

三、综合解答题。

22、生物柴油是指由动植物油脂(脂肪酸甘油三酯)与醇(甲醵或乙醵)经酯交换反应得到的脂肪酸单烷

基酯，是可以替代普通柴油使用的清洁的可再生能源。利用地沟油与甲醇制备生物柴油，其原理和装

置图(加热和夹持装置略)及实验步骤如下：

R1COOCH2CH.OH

ncccAu।0TIcii_OH-i+1

KiCOOCH+3/c^H30H:RCOOCH:+CHOH

2+3

RCOOCH甲酯CH.OH

12:R3COOCH3;在油

油脂高级脂肪酸甲酯

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①称取4.66gCHQH和0.2gNaOH依次放入锥形瓶中，充分振荡得NaOH甲醇溶液；

②将20g地沟油、20g正己烷(作为溶剂)、步骤①配得的NaOH甲醇溶液一次加入三颈烧瓶中；

③安装装置(如图)，恒温水浴加热，使温度保持在60〜659左右，搅拌速度400r/min,加热1.5~2h：

④冷却、分液、水洗、回收溶剂并得到生物柴油。

回答下列问题：

(1)实验巾NaOH的用量不宜过多，其原因是

(2)步骤④的液体分为两层，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，上层液体需用温水洗涤，检验已洗涤

干净的方法是O

⑶碘值是指每100g油脂所能吸收L的质量。测定产品碘值的步骤如下：

I、准确称取mg油脂，注入碘量瓶中，向碘量瓶中加入20mL氯仿溶解后，加入25.00mL韦氏碘液(iBr

溶液及催化剂，发生反应：-CH=CH-+IBr-CHI-CHBr-),立即加塞，摇匀后，将碘量瓶放于黑暗处。

H、30min后立即加入2()mL15%的碘化钾溶液和100mL水，发生反应的化学方程式

为，不断振荡，用cmold?的NaSO,溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入1mL淀

粉指示剂，继续滴定(U+2Na2s2。广2NaI+Na?SQ6),至终点时消耗YmLNaNaQ溶液。滴定终点的现

象是_________________________

四、实验题。

23、亚硝酰硫酸(NOSCMH)在重氮化反应中可以代替亚硝酸钠。实验室用如图装置(夹持仪器略)制备

少量亚硝酰硫酸，并测定产品纯度。

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己知：①亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解为硫酸、硝酸和NO,溶于浓硫酸而不

分解。

②实验室制备亚硝酰硫酸的原理为SO2+HNO3=SO3+HNO2,SO3+HNO2=NOSO4Ho

回答下列问题:

⑴仪器I的名称为,写出A中反应的化学方程式:

⑵按照气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为（填仪器接口的字母，部分仪器可以重复

使用）。

⑶装置B中的“冷水”控制在20℃左右，温度不宜过高或过低的原因是：

（4）在上述反应条件下，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快，其原因是

⑸如果不使用装置C,造成的影响是_______O

（6）测定亚硝酰硫酸的纯度

已知：2KMnCh+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2so4；

+2+

2Mnor+5Cq：+16H=2Mn+10CO2t+8H2Oo

步骤如下：

步骤1：准确称取14.00g产品，在特定条件下配制成250mL溶液。

步骤2：取25.00mL产品于250mL容量瓶中，加入60.00mL未知浓度KMnO4溶液（过量）和10.00

mL25%H2soi溶液，然后摇匀。

步骤3：用0.2500mobL】Na2c2O4标准溶液滴定，消耗Na2c2。4溶液20.00mL。

把亚硝酰硫酸溶液换为蒸馈水（空白实验），复上述步骤，消耗Na2c2。4溶液的体积为60.0（）mL。

①达到滴定终点时的现象为o

②亚硝酰硫酸的纯度为（精确到0.1%）。

参考答案

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一、选择题。（18题）

1、对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）

A.通入HC1气体，乙酸的电离程度减小

B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C.加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小

D.加水稀释后,溶液中c（H+）和c（OH-）都减小

【答案】A

2、下列电解质在水溶液中电离方程式正确的是（）

+

A.KHSO4=H+HSO4B.NH3*H2O=NH；+OH-

+++

C.NaHCO3=Na+H+CO;D.HCIO^H+CIO

【答案】D

3、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）

①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，O.Imol/L

醋酸的pH比O.lmol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CCh；⑥大小相同的铁片与pH相

等的盐酸和醋酸反应，开始时产生Hz的速率一样快；⑦pH=3的醋酸溶液的物质的量浓度比pH=4的

醋酸溶液的物质的量浓度的10倍还大

A.②⑥⑦B.③④⑦C.①②③D.@@⑥⑦

【答案】B

4、常温下，若1体积H2s04溶液与2体积pH=ll的NaOH溶液混合所得溶液的pH=3（溶液体积变化不

计），则H2sCh与NaOH物质的量浓度之比应为（）

A.5：1B.5：2C.1：5D.2：5

【答案】B

5、在一支25mL的酸式滴定管中加入0.1mol-L-1的盐酸，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中

的溶液全部转移到烧杯中，然后用0.1moH/NaOH溶液进行中，则消耗NaOH溶液的体积（）

A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL

【答案】A

6、如图实验中，实验设计或所选装置不合理的是（）

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①②③④⑤

A.用图①和图②所示装置进行粗盐提纯

B.用CCL提取碘水中的碘，可选择图③所示装置

C.实验室制取蒸储水常用图④所示装置

D.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，可选用图⑤所示装置

【答案】D

7、下列事实与盐类水解无关的是()

A.NH4cl与ZnCb溶液可作焊接金属时的除锈剂

B.草木灰与铁态氮肥不能混合施用

C.加热蒸干CuCb溶液得到CU(OH)2固体

D.要除去FeCh溶液中混有的Fe2+,可通入适量氧化剂Ch

【答案】D

8、下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是

①CUSO4②FeS(\③Ca(HCO)@NH4HCO3⑤KMnC\@FeCl3

A.全部B.仅①②C.仅①⑤D.仅①

【答案】D

9、一定温度下,将气体X和Y各0.4mol充入2L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)・M(g)+N(g),

K=U其中Y呈红棕色，其他气体均无色。下列事实不熊说明反应达到平衡状态的是()

A.容器内气体颜色保持不变B.容器内气体密度保持不变

C.c(X)=c(N)=0.1mol-L」D.X的转化率达到50%

【答案】B

10、下列说法中正确的是()

A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B.溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小

C.绝对不溶解的物质是不存在的

D.升高温度,某种难溶物的Ksp一定减小

【答案】C

第9页共16页

11、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用.下列实验中

所选用的仪器合理的是()

①用20mL量筒量取5.20mL稀硫酸；

②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；

③用托盘天平称量1L7g氯化钠晶体；

④用酸式滴定管量取23.10mL0.20.nol.L的高锌酸钾溶液；

⑤用瓷用烟灼烧各种钠的化合物；

⑥用250mL容量瓶配制245mL0.20molL的NaOH溶液

A.①@③④B.③④⑥C.③⑤D.③⑤⑥

【答案】B

12、下列说法正确的是()

A.25℃时NH4C1溶液的Kw大于A0C时NaCl溶液的Kw

B.Mg[OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)^Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4cl溶液

C.FeCb和MnCh均可催化H2O2分解，且催化效果相同

D.向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2s固体，溶液中c[Ba2+)增大

【答案】B

13、草酸(HOOC-COOH)是一种有机二元弱酸，在人体中容易与Ca”形成CaC?O4导致肾结石。下列说

法正确的是()

A.草酸属于非电解质B.NaCO,溶液显中性

C.CaCq4能溶于水D.草酸溶液中c(HC2O；)>c(Cq『)

【答案】D

14、25℃时,某溶液中水电离出的c(H+)=10-9m°i.LL下列说法正确地是()

A.该溶液一定呈酸溶液

B.该溶液可能呈碱溶液

C.该溶液中由水电离产生的c(OH)是lOWL-1

D.该溶液与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液肯定呈中性

【答案】B

15、欲使O.lmo卜I/NaHCCh溶液中c(H+)、c(CO:)、c(HCO；)都减小,其方法是()

A.加入饱和石灰水溶液B.通入氯化氢气体

C.加入氢氧化钾固体D.通入二氧化碳气体

【答案】A

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16、在指定溶液中下列离子能大量共存的是（）

A.透明澄清的溶液:NH：、Fe3-、SO：、NO；

2

B.能使甲基橙变红的溶液：Na\Ca\A1O:.C「

C.c（ClO尸O.lmol/L的溶液：K\Na\CO；、S2"

D.加入Al能放出H2的溶液:Mg2\NH；、HCO3、NO；

【答案】A

17、采取下列措施后，溶液颜色变深的是（）

A.加热明矶溶液（滴有酚酷试液）

B.加热CH3coONa溶液（滴有酚酿试液）

C.氨水（滴有酚酸试液）中加入少量NH4cl固体

D.小苏打溶液（滴有酚猷试液）中加入少量NaCl固体

【答案】B

18、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）

A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B.达到沉淀溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C.达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D.达到沉淀溶解平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解

【答案】B

二、填空题。

19、表中是儿种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：

酸电离方程式电离平衡常数

K=1.75x1()-5

CH3COOHCH3COOHCH3COO+H+

H2CO3.H+4-HC0；Ki=4.5xl07

H2CO3

HCO3「H++CO：K2=4.7xl0-n

7

H2SVH++HS-Ki=1.1xlO-

H2S

HS-H++S2-3

K2=1.3X]0-'

H3PO4H3Po4「H++H2PO,KI=6.9X103

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8

H2PO,7H++HPO：K2=6.2X10-

HPO；/H++PO：13

K3=4.8X10

回答下列各题：

(1)当温度升高时，K值(填“增大”"减小''或"不变”)。

(2)若把CH3coOH、H2cO3、HCO：,、H2S.HS\H3Po4、H2PO4.HPO：都看作是酸，其中酸性最

强的是，最弱的是__________O

(3)多元弱酸是分步电离的，每一步都有♦相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K|、K2、K3

之间的相对大小关系为。

(4)请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱的方案：

(5)向Na2s的水溶液中通入少量CO2,写出反应的化学方程式:

【答案】⑴增大(2)H3P04HS-(3)KI>K2>K3

(4)向碳酸钠溶液中滴加醋酸，产生使石灰水变浑浊的气体

(5)2Na2S+CCh+H2O=Na2co3+2NaHS

20、工业上制取CuCk的生产流程如下：

请结合下表数据，回答问题:

物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(0H)3

溶度积(25℃)8.0X10162.2X1O-204.0X1038

完全沉淀时的pll范围39.636.43〜4

(1)在溶液A中加入NaClO的巨的是

(2)在溶液B中加入Cu0的作用是_________________________________o

(3)操作a的目的是___________________________o

(4)在Cu(0H)2中加入盐酸使ESH)?转化为CuCh，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是

【答案】将Fe?一氧化为Fe”,使后续分离更加完全

第12页共16页

调节溶液的pH为3~4,使F屋完全转化为Fe（0H）3沉淀

洗涤Cu（0H）2表面的可溶性杂质

抑制Cu*的水解

21、对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。硫酸厂的酸性废水

中碑（As）元素（主要以H3ASO3形式存在）含量极高，为控制碑的排放，某工厂采用化学沉淀法处理含伸

废水。请回答以下问题：

几种盐的K

难溶物K卬

Ca3(AsO4)26.8x10T9

CaSO49.1x10-6

FeAsO45.7x10—I

（1）若酸性废水中Fe3+的浓度为l.OXIO"moi・L“，则c（AsO4&）不超过mol-LL

（2）工厂排放出的酸性废水中的三价碑（弱酸H3ASO3）不易沉降，可投入MnCh先将其氧化成五价种

（弱酸H3ASO4）,此时MnCh被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为。

712

（3）种酸（H3ASO4）分步电离的平衡常数（25℃）为Kai=5.6X10-3,Ka2=L7XIO,Ka3=4.0X10,第

3

三步电离的平衡常数表达式为Ka3=,Na3AsO4第一步水解的离子方程式为ASO4"+H2O^

HAsO?-+OH-,该步水解的平衡常数（25℃）为o

+2+

【答案】5.7X10/72H4-MnO2+H3AsO3-H3AsO4+Mn+H2O

c（H）c（AsO；）

c（HAsO：）q

\4f2.5X10-3

三、综合解答题。

22、生物柴油是指由动植物油脂（脂肪酸甘油三酯）与醇（甲醇或乙醇）经能交换反应得到的脂肪酸单烷

基酯，是可以替代普通柴油使用的清洁的可再生能源。利用地沟油与甲醇制备生物柴油，其原理和装

置图（加热和夹持装置略）及实验步骤如下：

RICOOCH

2OH-i+CH.OH

nCCCAIJ10/^iIcii—1

KiCOOCH+3cH30H:RCOOCH:+CHOH

2+3

RCOOCH甲酯CH.OH

12;R3COOCH3;由由

油脂高级脂肪酸甲酯

第13页共16页

①称取4.66gCHQH和0.2gNaOH依次放入锥形瓶中，充分振荡得NaOH甲醇溶液；

②将20g地沟油、20g正己烷(作为溶剂)、步骤①配得的NaOH甲醇溶液一次加入三颈烧瓶中；

③安装装置(如图)，恒温水浴加热，使温度保持在60〜659左右，搅拌速度400r/min,加热1.5~2h：

④冷却、分液、水洗、回收溶剂并得到生物柴油。

回答下列问题：

(1)实验巾NaOH的用量不宜过多，其原因是

(2)步骤④的液体分为两层，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，上层液体需用温水洗涤，检验已洗涤

干净的方法是O

⑶碘值是指每100g油脂所能吸收L的质量。测定产品碘值的步骤如下：

I、准确称取mg油脂，注入碘量瓶中，向碘量瓶中加入20mL氯仿溶解后，加入25.00mL韦氏碘液(iBr

溶液及催化