2025~2026学年江苏省徐州市九年级上学期期中学情调研化学试卷

2025~2026学年江苏省徐州市九年级上学期期中学情调研化学试卷一、单选题1.徐州泥塑是江苏省非物质文化遗产。下列制作步骤中一定发生了化学变化的是

A．烧制B．和泥C．塑形D．彩绘2.物质由微观粒子构成。下列物质中，由分子构成的是

A．铜B．氧气C．金刚石D．氯化钠3.“铜绿”性质的实验操作中正确的是

A．酒精灯添加酒精B．倾倒稀盐酸C．滴管取用稀盐酸D．取用“铜绿”4.电解水的实验如图。下列说法正确的是

A．试管1中得到H2B．实验说明水分子是可分的C．产生的O2与H2的质量比为1：2D．实验能证明水是由氢原子和氧原子构成的5.下列元素与人体健康关系正确的是

A．缺锌会引起佝偻病B．缺钙会引起贫血C．缺碘会引起甲状腺肿大D．缺铁会引起智力低下6.小强用托盘天平称量10g食盐，在称量过程中发现指针向右偏，此时他应该

A．增加砝码B．移动游码C．减少药品D．增加药品7.下列物质的性质与用途对应关系正确的是

A．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯B．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花C．氢气有可燃性，可用作燃料D．活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水8.下列实验现象描述正确的是

A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体C．在铜绿中加入稀盐酸，溶液变为黄色D．在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成9.模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。锂元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关的说法正确的是

A．属于非金属元素B．原子内核电荷数等于电子数C．原子核内有4个中子D．相对原子质量为6.941g10.大国重器彰显中国实力，化学助力科学成果转化应用。歼-20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺（C6H8N2）。下列说法正确的是

A．间苯二胺中氮元素的质量分数最小B．间苯二胺由16个原子构成C．间苯二胺由碳、氢、氮元素组成D．间苯二胺中碳、氢元素质量比为3：411.下列图示能表示混合物的是(图中不同小球代表不同原子)

A．B．C．D．12.从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是

A．端午粽飘香——分子在不断地运动B．石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小C．夏天汽车轮胎炸裂——分子数量变多D．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同13.模型认知是化学学科的重要素养，下列模型不正确的是

A．地壳中元素含量模型B．氮元素的化合价C．原子结构模型D．化学反应类型关系模型14.甲、乙、丙是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，“”和“●”分别表示硫原子和和氧原子。下列说法正确的是

A．乙、丙中物质的化学性质相同B．两个变化的反应物均为2种C．两个变化前后原子分子种类均发生了改变D．甲、乙、丙中均含有同一种分子15.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是

A．H2O和H2O2的元素组成相同，所以它们的性质也完全相同B．O2可用向上排空气法收集，H2也可以用向上排空气法收集C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子D．化合物是由不同元素组成的纯净物，故只含一种元素的物质一定不是化合物16.化学实验操作中常常有许多“先后”之分，否则就会出现事故或者使实验失败，下列实验操作的先后顺序不正确的

A．实验室制取氧气时，先检查装置的气密性，后装入药品B．用排水法收集氧气时，先熄灭酒精灯，后移出导气管C．实验室制取氧气，加热时应先使试管底部均匀受热，后固定在药品部位加热D．用滴管吸取液体时，先在空气中挤捏胶帽排出空气，后伸入液体中吸取17.“碳海绵”是已知最轻的固体材料，密度仅0.16mg•cm-3，是一种良好的绝缘材料，其主要成分是石墨烯和碳纳米管等。下列关于“碳海绵”性质的推测不正确的是

A．“碳海绵”能浮在水面上B．“碳海绵”是一种新型的化合物C．“碳海绵”不易导电D．“碳海绵”燃烧会产生二氧化碳18.某同学为了探究微粒性质，按图1进行实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线如图2所示。下列关于该实验的说法正确的是

A．只有U型管a的湿棉花团逐渐变红B．图2中曲线X对应的为U型管bC．实验证明微粒运动速率与温度有关D．0~1分钟浓度为零说明此时微粒静止二、填空题19.化学与我们的生活、生产息息相关。现有以下几种物质，选择适当物质填空(均填序号)。A．干冰B．氮气C．氧气D．石墨E．金刚石F．氖气(1)能用于人工降雨的是___________；(2)可用来切割玻璃的是___________；(3)可用于制造铅笔芯的是___________；(4)可用于制氮肥的是___________；(5)常被用于霓虹灯填充气的是___________。20.回答下列问题：(1)用化学用语填空。①2个氢分子___________；②碳酸根离子___________；③3个铁离子___________；④标出氯酸钾中氯元素化合价___________；⑤保持氨气化学性质的微粒___________。(2)写出化学用语中“2”所表示的意义：Mg2+___________。21.请用“＞”，“＜”或“＝”填空。(1)电子数：钠离子___________钠原子。(2)人体中元素含量：钙元素___________铁元素。(3)空气中的体积分数：稀有气体___________二氧化碳。(4)甲醛(CH2O)中碳元素的质量分数___________乙酸(C2H4O2)中碳元素的质量分数。三、实验题22.化学兴趣小组对空气中氧气的含量进行测定，用如图两套装置进行实验，请回答下列问题：【查阅资料】五氧化二磷具有强烈的腐蚀性和毒性，进入空气中会污染空气。(1)利用图1进行实验，检查装置气密性，点燃燃烧匙内的足量红磷后，将燃烧匙___________(填“迅速”或者“缓慢”)伸入集气瓶中并把橡皮塞塞紧。若红磷熄灭后立即打开弹簧夹，会使进入水的体积___________(填“大于”或者“小于”)集气瓶中空气体积的五分之一。(2)利用图2进行实验，先关闭弹簧夹，点燃红磷，红磷燃烧的文字表达式为___________；红磷熄灭，移去酒精灯，待试管冷却后打开B的弹簧夹，注射器的活塞应停在___________mL处。(3)图2装置和图1装置对比，其优点是：___________。(写出一个)四、填空题23.某小组同学对生活中水展开了探究：探究自来水的生产过程，如图1，据图回答：(1)该过程中使用的净水方法有___________。(填字母序号)

A．沉淀B．过滤C．蒸馏(2)现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，该饮用水属于___________。(选填“混合物”或“纯净物”)(3)在净水时，可用ClO2(名称：___________)作消毒剂，该过程属于___________变化。(4)长期饮用硬水对人体健康不利。生活中硬水通常要通过___________降低硬度后才能喝。也可将硬水通过图2所示的阳离子交换柱后可变成软水(图2中阴离子未画出)，交换后的水仍然呈电中性。一个Ca2+可以交换出___________个Na+。(5)探究影响电解水速率的因素，以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如下表：

实验编号温度/℃外加电压/V氧气/mL时间/s①1569.954.6②15910.023.4③15129.015.0④3069.646.2⑤4569.735.4实验①②③可探究___________对电解水速率的影响，欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的3个实验是___________(填实验编号)，根据表中数据得出的结论是___________(写1点)。五、科学探究题24.某化学兴趣小组同学以“制取氧气”为主题开展项目式学习。【任务一】实验室制取氧气(1)写出图中带标号仪器的名称；①___________；②___________。(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，制取装置组合可选择___________(填字母编号)，该反应的文字表达式是___________。(3)若要收集较纯净的氧气，应从A-E装置中选用___________装置，当观察到___________时表明氧气已集满，若该方法收集的氧气不纯，可能的原因是___________。(4)若用F装置收集氧气验满时，带火星的木条是放在___________(填：“a”或“b”)管口处。(5)用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气，若其他条件不变，所用二氧化锰的量偏多，则制得氧气的质量___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，二氧化锰所起的作用是___________。(6)分子筛制氧机：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，获得高浓度的O2.其微观示意过程如图1所示，分离过程中的变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。(7)化学药剂制氧机：如图2是某品牌制氧机的工作原理示意图。在反应仓中第一步加入水、粉末状过碳酸钠()，第二步加入粉末状二氧化锰，与第一步生成的某种产物反应，即产生氧气。该制氧机的制氧原理：第一步：第二步：___________(用符号表达式表示)(8)某家庭制氧机上有湿化瓶装置，湿化瓶装置类似于图3。关于该装置，下列说法正确的是___________。

A．b导管连接制氧机B．b导管连接病人吸氧的塑料管C．可以观察氧气生成的速率六、填空题25.化肥对于粮食产量提升有着巨大的贡献，而氮肥需要通过氨气合成而来。1905年，化学家哈珀成功用氮气和氢气合成氨气，如图是合成氨工艺的主要流程。(1)氨分离器是在高压下适当降温，使氨气液化储存，剩余的N2和H2经循环压缩机回输到合成塔。此过程说明氨气的沸点比N2和H2的沸点都要___________(填“低”或“高”)。(2)合成塔中的反应条件为高温、高压并使用催化剂，该反应的符号表达式为___________，该反应所属的基本反应类型是___________(填“化合反应”或“分解反应”)。(3)根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后本身的质量和___________不变。(4)下图为氮气与氢气在催化剂表面合成氨气反应的微观示意图，该过程合理的顺序是___________(填字母)。(图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂)

A．⑤④①②③B．④⑤①②③C．⑤④①③②(5)生产过程中可循环使用的物质有___________。(6)根据下表中的数据回答问题。

物质H2N2O2NH3沸点/℃(1.01×105Pa)-252-195.8-183-33.35若在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最佳的温度范围是___________。七、计算题26.徐州队员在苏超联赛赛场上奋力拼搏，队医用金银花泡水为部分队员清热解毒。金银花中含有棕榈酸(化学式为C16H32O2，其相对分子质量为256)等成分。棕榈酸不溶于水，溶于乙醇，易溶于醋酸等，有还原性，能被氧化分解生成二氧化碳，可用于制取蜡烛、肥皂、润滑剂等。(1)棕榈酸(C16H32O2)不溶于水，溶于乙醇，易溶于醋酸等，这些属于棕榈酸的___________性质(填“物理”或“化学”)。(2)多少克棕榈酸中含氢量与360g葡萄糖(C6H12O6)中的含氢量相等？(写出计算过程)27.锌元素可以促进人体生长发育，增强免疫力。下图为某种补锌口服液说明书的一部分，回答：(1)该口服液的锌属于___________(填“常量”或“