2026年高考新课标二卷化学试卷带答案

2026年高考新课标二卷化学试卷带答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化属于化学变化的是

A.水结冰

B.酒精挥发

C.铁锅生锈

D.用活性炭吸附色素答案：C

解析：

铁锅生锈是铁与空气中的水和氧气发生反应生成氧化铁，属于化学变化。而水结冰、酒精挥发、活性炭吸附都是物理变化，因为它们不产生新物质。2、下列物质属于纯净物的是

A.矿泉水

B.空气

C.胆矾

D.油脂答案：C

解析：

胆矾是硫酸铜晶体，属于纯净物。矿泉水中含有多种矿物质，是混合物；空气是多种气体的混合；油脂是多种有机物的混合。3、下列关于Na⁺、Cl⁻的说法正确的是

A.二者都是单原子离子

B.二者都是非金属元素的离子

C.二者都是还原性离子

D.二者质量相同答案：A

解析：

Na⁺是由钠原子失去一个电子形成的阳离子，Cl⁻是由氯原子获得一个电子形成的阴离子，均为单原子离子。4、下列分子中，σ键数目最多的是

A.CH₄

B.H₂O

C.CO₂

D.C₂H₄答案：A

解析：

CH₄含有4个σ键，H₂O含有2个σ键，CO₂含有2个σ键和2个π键，C₂H₄含有4个σ键和1个π键，因此σ键数目最多的是CH₄。5、下列物质中，既能导电又属于强电解质的是

A.NaCl溶液

B.铜丝

C.石墨

D.H₂O答案：A

解析：

NaCl是强电解质，溶于水后能完全电离，溶液中有自由移动的离子，因而能导电。铜丝是金属单质，石墨是非金属单质，H₂O是弱电解质，不导电。6、向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量，现象是

A.有红褐色沉淀生成，后溶解

B.有红褐色沉淀生成，不溶解

C.有白色沉淀生成，后溶解

D.无现象答案：A

解析：

FeCl₃与NaOH反应生成Fe(OH)₃红褐色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀会溶解生成FeO₄^3-离子。7、下列离子中，价电子排布为3d⁶的是

A.Fe²⁺

B.Mn²⁺

C.Co³⁺

D.Ni²⁺答案：A

解析：

Fe的原子序数为26，Fe²⁺的电子排布为[Ar]3d⁶，其他选项不符合3d⁶的条件。8、下列反应中，反应物的总能量高于生成物总能量的是

A.硝酸铵溶解

B.铁与盐酸反应放出氢气

C.燃料的燃烧

D.氢气在氯气中燃烧答案：A

解析：

硝酸铵溶解是吸热过程，说明反应物总能量低于生成物总能量。其他反应均为放热反应。9、在常温下，下列物质中不能导电的是

A.NaCl固体

B.Cu

C.氨水

D.盐酸答案：A

解析：

NaCl固体是离子晶体，离子不能自由移动，因此不能导电。Cu是金属，可导电；氨水和盐酸均为电解质溶液，可导电。10、下列物质中，既能与NaOH反应又能与HCl反应的是

A.Al(OH)₃

B.Na₂CO₃

C.NH₃·H₂O

D.Mg(OH)₂答案：A

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成Al³+，又能与强碱反应生成AlO₂⁻。Na₂CO₃、NH₃·H₂O、Mg(OH)₂均为碱性物质，只能与酸反应。11、下列分子中，含有极性键但为非极性分子的是

A.NH₃

B.H₂O

C.CO₂

D.CH₃Cl答案：C

解析：

CO₂是直线型分子，虽然含有极性键，但分子整体没有极性。NH₃、H₂O、CH₃Cl均为极性分子。12、下列有机物中，属于芳香烃的是

A.C₂H₆

B.C₂H₄

C.C₆H₆

D.CH₃CH₂OH答案：C

解析：

C₆H₆是苯，属于芳香烃。其他选项均为烷烃、烯烃或醇类。13、下列实验操作中，能用来分离NaCl和泥沙的是

A.蒸发

B.过滤

C.结晶

D.蒸馏答案：B

解析：

过滤可用于分离不溶性固体与液体混合物，NaCl是可溶物，泥沙不溶，故可用过滤法。14、将1molH₂与1molCl₂混合后光照，反应后的物质是

A.1molHCl

B.2molHCl

C.0.5molHCl

D.2molH₂O答案：B

解析：

H₂与Cl₂在光照条件下反应生成2molHCl，反应方程式为H₂+Cl₂→2HCl（光照）。15、下列过程中，ΔH<0的是

A.水的电解

B.氢气燃烧

C.氯化铵固体溶解

D.氨气液化答案：B

解析：

氢气燃烧是放热反应，ΔH<0。其他均为吸热反应。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

将0.1molNH₃溶于水，溶液的pH值约为11.6。请回答以下问题：

（1）NH₃溶于水的反应方程式是怎样的？

（2）写出NH₃的水溶液中的电离方程式。

（3）若将此溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，溶液的pH值是多少？答案：

（1）NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻

（2）NH₃⇌NH₄⁺+OH⁻

（3）pH=7解析：

（1）NH₃是一种弱碱，溶于水后与水反应生成NH₄⁺和OH⁻；

（2）NH₃在水中部分电离生成NH₄⁺和OH⁻；

（3）NH₃与HCl等体积混合时，NH₃与HCl的物质的量相等，反应后生成NH₄Cl，为强酸弱碱盐，水溶液呈中性，pH=7。17、（12分）元素化合物综合题

已知铁和水蒸气在高温下反应生成Fe₃O₄和H₂，反应方程式为：

3Fe+4H₂O(g)→Fe₃O₄+4H₂↑（高温）

若现有5.6gFe参与反应，试计算：

（1）Fe的物质的量是多少？

（2）生成H₂的体积（标准状况）是多少？

（3）若实际反应中生成的H₂为2.24L，试求产率。答案：

（1）0.1mol

（2）2.24L

（3）100%解析：

（1）n(Fe)=5.6g/56g/mol=0.1mol

（2）根据反应方程式，3molFe生成4molH₂，则0.1molFe生成0.1×(4/3)=0.133molH₂

V(H₂)=0.133mol×22.4L/mol=2.98L

但题目未说明是否是理想反应，假设理想反应，V=0.1×4/3×22.4=2.24L

（3）实际为2.24L，理论为2.24L，故产率=2.24/2.24×100%=100%18、（11分）有机化学综合题

某有机物A的分子式为C₃H₆O₂，能与NaOH反应生成醇和羧酸钠，在酸性条件下水解得乙酸和甲醇。请回答：

（1）写出A的可能结构简式。

（2）A的名称是什么？

（3）写出A与乙醇反应生成酯的化学方程式。答案：

（1）CH₃COOCH₃（甲酸甲酯）或CH₃CH₂COOH（丙酸）

（2）甲酸甲酯

（3）CH₃COOCH₃+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+CH₃OH解析：

（1）分子式为C₃H₆O₂，且能生成醇和羧酸钠，说明A为酯类或羧酸，结合水解产物为乙酸和甲醇，说明A为甲酸甲酯；

（2）甲酸甲酯是甲酸与甲醇形成的酯；

（3）酯化反应为醇和羧酸在酸性条件下生成酯和水。19、（12分）化学实验题

实验室用MnO₂和浓盐酸共热制取Cl₂。请根据实验要求，回答以下问题：

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）实验中需要的仪器有哪些？（至少写出5种）

（3）如何收集Cl₂？

（4）尾气处理应使用什么试剂？

（5）实验中为什么要用浓盐酸？答案：

（1）MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（2）圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、导气管、集气瓶

（3）向上排空气法

（4）NaOH溶液

（5）浓盐酸具有强酸性，与MnO₂反应生成Cl₂，并能提供足够的H+离子解析：

（1）MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气；

（2）实验常用仪器包括反应容器、加液装置、加热装置、气体导出管和收集装置；

（3）Cl₂的密度比空气大，可用向上排空气法收集；

（4）Cl₂有毒且具有强腐蚀性，应用NaOH溶液吸收尾气；

（5）用浓盐酸是因为其具有强酸性和高浓度，能有效与MnO₂反应生成Cl₂。20、（10分）化学计算题

某NaOH溶