2026年高一化学上册期末题库试题附答案

2026年高一化学上册期末题库试题附答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于电解质的是

A.NaCl

B.CO₂

C.酒精

D.二氧化硫答案：A

解析：

电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl是离子化合物，在水中能电离出Na⁺和Cl⁻而导电，属于电解质。CO₂、酒精和二氧化硫在水中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质。2、实验室中，若需要配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要称取NaCl固体的质量是

A.5.85g

B.11.7g

C.10g

D.58.5g答案：A

解析：

NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，根据公式m=n×M，3、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2Na+Cl₂=2NaCl

D.Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl答案：C

解析：

氧化还原反应是指有电子转移的反应，其中Na由0价升为+1价，Cl₂由0价降为-1价，发生氧化还原，属于氧化还原反应。其他反应中没有元素的化合价变化，不涉及氧化还原。4、实验室中制备Cl₂，常使用以下反应：

MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其中MnO₂是

A.氧化剂

B.还原剂

C.催化剂

D.反应物答案：A

解析：

MnO₂中Mn从+4价降为+2价，被还原，因此是氧化剂。5、下列离子方程式正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

C.HCl+NaOH=H₂O+NaCl

D.Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag↓答案：B

解析：

B选项是金属单质与金属离子的置换反应，且符合离子方程式书写规则，Fe被氧化为Fe²⁺，Ag⁺被还原为Ag，正确。

A选项碳酸钙是难溶物质，应写成化学式而不是离子形式；

C选项是中和反应，应写成化学方程式；

D选项未配平，应为Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag↓。6、在标准状况下，1mol任何气体的体积是

A.22.4L

B.22.4mL

C.24L

D.无法确定答案：A

解析：

标准状况下（0℃、101kPa），1mol任何气体的体积是22.4L。7、在化学反应中，若某元素从+3价变为+5价，则该元素

A.被还原

B.被氧化

C.既被氧化又被还原

D.没有变化答案：B

解析：

元素的化合价升高，说明失去电子，被氧化。8、某溶液中含有大量Cl⁻，可以加入的试剂是

A.AgNO₃

B.NaOH

C.Na₂CO₃

D.盐酸答案：A

解析：

AgNO₃与Cl⁻反应会生成AgCl沉淀，是检验Cl⁻的常用试剂。9、Na在空气中燃烧会生成

A.Na₂O

B.Na₂O₂

C.NaOH

D.Na₂CO₃答案：B

解析：

钠在空气中燃烧生成的是过氧化钠（Na₂O₂），而不是氧化钠（Na₂O），因为钠燃烧时会与氧气反应生成过氧化钠。10、下列关于物质的量浓度的叙述，正确的是

A.1L水中含有1mol溶质，则其浓度为1mol/L

B.物质的量浓度单位是mol

C.物质的量浓度与溶液的体积无关

D.c=n/V，其中V是溶液的体积答案：D

解析：

物质的量浓度c=11、下列物质中，能与Na₂O反应的是

A.H₂O

B.Mg

C.CO₂

D.所有选项答案：D

解析：

Na₂O是碱性氧化物，能与H₂O反应生成NaOH，与CO₂反应生成Na₂CO₃，也能与金属反应，因此能与所有选项反应。12、下列反应中，H₂O作为氧化剂的是

A.2K+H₂O=2KOH+H₂↑

B.2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑

C.CaO+H₂O=Ca(OH)₂

D.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO答案：B

解析：

在B选项中，H₂O被氧化为O₂，因此是氧化剂。13、某金属与稀盐酸反应生成H₂，该金属可能是

A.Fe

B.Al

C.Mg

D.所有选项答案：D

解析：

铁、铝和镁都能与稀盐酸反应生成氢气，因此所有选项都可能。14、关于物质的量浓度的计算，若已知200mL0.5mol/L的H₂SO₄溶液，其中含有H₂SO₄的物质的量是

A.0.1mol

B.0.5mol

C.0.2mol

D.1mol答案：A

解析：

n=15、FeCl₃溶液与NaOH溶液反应的离子方程式是

A.Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓

B.FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl

C.Fe³⁺+NaOH=Fe(OH)₃↓+Na⁺

D.FeCl₃+NaOH=Fe(OH)₃↓+NaCl答案：A

解析：

离子反应中，FeCl₃应写成Fe³⁺，NaOH应写成Na⁺和OH⁻，Fe(OH)₃不溶于水，视为沉淀，因此正确离子方程式是A。二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、实验室制取CO₂，使用的试剂是_大理石_（主要成分CaCO₃）和_稀盐酸_。

反应的化学方程式为：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O答案：大理石稀盐酸

解析：

制取二氧化碳通常使用石灰石（主要成分CaCO₃）与稀盐酸反应，反应产物为CaCl₂、CO₂和H₂O。17、物质的量浓度的单位是_mol/L，1mol/L的H₂SO₄溶液中含有的H⁺物质的量是2mol/L_。答案：mol/L2mol/L

解析：

1mol/L的H₂SO₄溶液中，每个H₂SO₄分子电离出2个H⁺，因此H⁺的浓度为2mol/L。18、氧化还原反应中，失去电子的物质是_还原剂_，得到电子的物质是_氧化剂_。答案：还原剂氧化剂

解析：

在氧化还原反应中，还原剂提供电子被氧化，氧化剂接受电子被还原。19、Na在空气中燃烧生成_Na₂O₂，Ca在空气中燃烧生成CaO，Al在空气中燃烧生成Al₂O₃_。答案：Na₂O₂CaOAl₂O₃

解析：

Na在空气中燃烧生成过氧化钠（Na₂O₂），Ca生成氧化钙（CaO），Al生成氧化铝（Al₂O₃）。20、实验室中，将NaCl固体溶解于水配制溶液，使用的主要仪器是_烧杯_和_玻璃棒_。答案：烧杯玻璃棒

解析：

溶解固体时，通常使用烧杯盛装溶剂，使用玻璃棒搅拌加速溶解。三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）在实验室中，如何鉴别Na₂CO₃和NaCl固体？写出实验步骤和现象。答案：向两种固体中分别加入稀盐酸，有气体产生的是Na₂CO₃，无明显现象的是NaCl

解析：

Na₂CO₃与盐酸反应会产生CO₂气体，而NaCl与盐酸不反应。此方法能有效鉴别两者。22、（8分）实验室中，欲配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，请写出实验步骤。答案：1.计算所需NaOH质量：n=0.2×0.5=0.1mol，m=0.1×40=4.0g

2.称取4.0gNaOH固体，放入烧杯中

3.用适量蒸馏水溶解，转移到500mL容量瓶中

4.用蒸馏水定容至刻度线，摇匀解析：

配制NaOH溶液需要先计算所需质量，再溶解、转移、定容并摇匀。注意NaOH具有强腐蚀性，应使用耐腐蚀的容器。四、计算题（共