2025高中秋季化学真题试卷含答案

2025高中秋季化学真题试卷含答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每题2分，共20分）1.下列关于物质的分类说法正确的是（）A.纯碱属于酸B.氢氧化铁属于碱C.氧化铝属于盐D.碳酸钙属于氧化物2.下列元素中，最外层电子数与其原子核外电子层数相等的是（）A.氢B.碳C.氧D.钠3.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.蒸馏水C.碳酸饮料D.石灰水4.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.氯化钠中只存在离子键B.水分子中只存在共价键C.氢气分子中不存在化学键D.碳酸钠中只存在共价键5.下列实验操作中，正确的是（）A.使用酒精灯时，用一酒精灯去引燃另一酒精灯B.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3C.实验完毕后，将剩余的药品放回原瓶D.读取量筒内液体体积时，视线与液体凹液面最低处保持水平6.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.温度升高，反应速率一定加快B.使用催化剂，反应速率一定不变C.反应物浓度越大，反应速率一定越慢D.增大压强，反应速率一定减小7.下列关于电解水的说法正确的是（）A.正极产生的是氧气，负极产生的是氢气B.正极产生的气体能燃烧，负极产生的气体不能燃烧C.正负极产生的气体体积比约为1:2D.电解水的实质是水分子分解成氢原子和氧原子8.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多9.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.甲烷和乙醇都属于饱和烃B.乙烯和乙醇都能发生加成反应C.乙醇和乙酸都属于酸D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物10.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池中，电子从负极流向正极D.原电池的电极必须是两种不同的金属二、填空题（每空1分，共20分）11.氢原子核外电子排布式为1s1，则氢原子核内质子数________，中子数________。12.用化学符号填空：*氧化铝________*硫酸________*氯化铵________*氢氧化钠________13.写出下列反应的化学方程式：*铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：________*碳酸钙高温分解：________*氢氧化钠与盐酸反应：________14.某元素的原子核内质子数为17，中子数为20，则该元素的相对原子质量为________，它属于________族元素（按元素周期表排列）。15.生活中常用的下列物质，属于电解质的是________（填字母）。A.食盐B.蔗糖C.酒精D.熟石灰16.将少量钠投入水中，观察到的现象有________，反应的化学方程式为________。17.有甲、乙两种元素，甲原子核外有两个电子层，最外层电子数为5；乙原子核外有三个电子层，最外层电子数为2。则甲元素与乙元素形成化合物的化学式为________，该化合物属于________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。18.一定条件下，2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH＜0。该反应表示________（填“放热”或“吸热”）反应。为了加快该反应的速率，可以采取的措施有________（写一种即可）。三、简答题（共30分）19.（10分）简述实验室制取氧气和二氧化碳的原理、所用药品、发生装置、收集装置以及验满方法。20.（10分）简述酸雨的形成原因及其对环境造成的危害。为了减少酸雨的形成，可以采取哪些措施？21.（10分）某有机物A的分子式为C3H8O，它能与金属钠反应产生氢气，燃烧生成二氧化碳和水。写出A的结构简式，并说明它能与金属钠反应的原因。22.（10分）简述原电池的工作原理。以锌铜原电池为例，说明其正负极、电极反应以及电子流向。四、计算题（共30分）23.（10分）将8.4g碳酸钙粉末放入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成二氧化碳气体在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol）24.（10分）将一定质量的镁条放入100g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气2.4g。求参加反应的镁的质量是多少克？反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应后溶液质量不变）25.（10分）将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与足量的稀盐酸反应，消耗了44g稀盐酸。求该稀盐酸的质量分数是多少？---试卷答案1.C解析：纯碱是碳酸钠，属于盐；氢氧化铁属于碱；氧化铝属于氧化物；碳酸钙属于盐。故选C。2.A解析：氢原子核外只有1个电子层，最外层也有1个电子。碳原子核外有2个电子层，最外层有4个电子。氧原子核外有2个电子层，最外层有6个电子。钠原子核外有3个电子层，最外层有1个电子。故选A。3.B解析：纯净物是由一种物质组成的。空气是由多种气体组成的混合物；蒸馏水是由水一种物质组成的纯净物；碳酸饮料是由水和多种溶质组成的混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。故选B。4.B解析：氯化钠中只存在离子键；水分子中只存在共价键；氢气分子中存在共价键；碳酸钠中既存在离子键（Na+与CO32-之间）也存在共价键（CO32-内部C与O之间）。故选B。5.D解析：使用酒精灯时，应使用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯；给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3；实验完毕后，将剩余的药品不能放回原瓶，应放入指定的容器中；读取量筒内液体体积时，视线与液体凹液面最低处保持水平。故选D。6.A解析：温度升高，活化分子百分数增大，反应速率一定加快；使用催化剂，改变化学反应的途径，反应速率一定改变；反应物浓度越大，单位体积内活化分子数增多，反应速率一定越快；增大压强（对于气体反应），反应物浓度增大，反应速率一定加快。故选A。7.C解析：电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气；正极产生的气体是氧气，不能燃烧，负极产生的气体是氢气，能燃烧；正负极产生的气体体积比约为1:2；电解水的实质是水分子在通电条件下分解成氢原子和氧原子，然后氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子。故选C。8.A解析：同周期主族元素从左到右，原子核电荷数逐渐增大，核对外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱；同周期主族元素从左到右，原子核电荷数逐渐增大，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱；同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。故选A。9.D解析：甲烷是饱和烃，乙醇含有羟基，不属于饱和烃；乙烯和乙醇都能发生加成反应；乙醇和乙酸都属于有机物，乙醇属于醇，乙酸属于酸；聚乙烯和聚氯乙烯都是由小分子单体聚合而成的高分子化合物。故选D。10.B解析：原电池是将化学能转化为电能的装置；原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；原电池中，电子从负极流向正极；原电池的电极可以是金属，也可以是石墨等导电的非金属。故选B。11.1；0解析：原子核内质子数等于原子序数，也等于核外电子数。氢原子核外电子排布式为1s1，说明核外有1个电子，因此质子数为1。氢原子最常见同位素的质量数为1，质量数=质子数+中子数，所以中子数=1-0=0。12.Al2O3；H2SO4；NH4Cl；NaOH解析：氧化铝由显+3价的铝元素和显-2价的氧元素组成，化学式为Al2O3。硫酸由显+1价的氢元素和显-2价的硫酸根组成，化学式为H2SO4。氯化铵由显+1价的铵根和显-1价的氯元素组成，化学式为NH4Cl。氢氧化钠由显+1价的钠元素和显-1价的氢氧根组成，化学式为NaOH。13.3Fe+2O2高温.Fe3O4；CaCO3高温.CaO+CO2↑；NaOH+HCl=NaCl+H2O解析：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，反应条件是高温，化学方程式为3Fe+2O2高温.Fe3O4。碳酸钙高温分解，反应物是碳酸钙，生成物是氧化钙和二氧化碳，反应条件是高温，化学方程式为CaCO3高温.CaO+CO2↑。氢氧化钠与盐酸反应，反应物是氢氧化钠和盐酸，生成物是氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。14.37；第VIIA解析：元素的原予质量约等于其相对原子质量，等于其原子核内质子数与中子数之和。该元素的相对原子质量为17+20=37。该元素原子核外最外层电子数为7，属于第VIIA族元素（按元素周期表排列）。15.A解析：在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物是电解质。食盐在水中能电离出钠离子和氯离子，属于电解质；蔗糖在水中不能电离出离子，属于非电解质；酒精在水中不能电离出离子，属于非电解质；熟石灰在水中只有少量电离，属于弱电解质，但通常也认为它是电解质。故选A。16.钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，水逐渐减少；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑解析：钠的密度小于水，熔点低，与水反应放热，观察到的现象有钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，水逐渐减少。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。17.NH3；化合物解析：甲元素原子核外最外层有5个电子，处于V族，易得3个电子形成NH3-离子。乙元素原子核外最外层有2个电子，处于II族，易失2个电子形成M2+离子。NH3-与M2+结合形成化合物NH3（氨气）。氨气由不同种元素组成，属于化合物。该化合物是氨气，由氮和氢元素组成，不属于酸、碱、盐，属于化合物。18.放热；升高温度解析：反应热ΔH＜0，表示该反应释放热量，是放热反应。为了加快该反应的速率，可以采取升高温度、增大浓度、增大压强、使用催化剂等措施。写一种即可，如升高温度。19.实验室制取氧气的原理是利用过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气和水：2H2O2MnO2.2H2O+O2↑。所用药品是过氧化氢溶液和二氧化锰。发生装置是固液不加热型装置，如试管中加入二氧化锰，再加入过氧化氢溶液。收集装置是排水集气法或向上排空气法集气瓶。验满方法：排水集气法，集气瓶口有大气泡冒出；向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃。实验室制取二氧化碳的原理是利用碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。所用药品是碳酸钙（大理石或石灰石）和稀盐酸。发生装置是固液常温型装置，如长颈漏斗伸入液面以下，锥形瓶中加入碳酸钙，再缓慢加入稀盐酸。收集装置是向上排空气法集气瓶或排水集气法集气瓶。验满方法：向上排空气法，将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭。20.酸雨的形成原因是大气中二氧化硫和氮氧化物等酸性气体溶于水形成亚硫酸、硝酸等，随降水落下形成酸雨。酸雨对环境造成的危害有：腐蚀建筑物和金属设施；酸化土壤和水体，危害植物生长和水生生物；破坏森林生态系统；危害人体健康。为了减少酸雨的形成，可以采取的措施有：工厂废气处理达标排放；使用清洁能源；开发新能源；汽车尾气处理；植树造林等。21.CH3CH2OH；乙醇分子中含有羟基，能与金属钠反应，生成乙醇钠和氢气。解析：有机物A的分子式为C3H8O，能与金属钠反应产生氢气，燃烧生成二氧化碳和水，说明该有机物含有羟基（-OH）。其结构简式为CH3CH2OH（乙醇）。乙醇分子中含有羟基，羟基中的氢原子具有一定的活泼性，能与活泼金属钠反应，生成乙醇钠（CH3CH2ONa）和氢气（H2）。22.原电池是将化学能转化为电能的装置。在原电池中，较活泼的金属作负极，发生氧化反应，失去电子；不活泼的金属或石墨作正极，发生还原反应，得到电子。电子从负极沿导线流向正极。以锌铜原电池为例，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极。负极发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+。正极发生还原反应：Cu2++2e-=Cu（如果电解质是硫酸铜溶液）或2H++2e-=H2（如果电解质是稀硫酸）。电子从锌片沿导线流向铜片。23.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3的质量=8.4gCaCO3的物质的量=8.4g/100g/mol=0.084mol根据方程式，1molCaCO3生成1molCO2所以生成的CO2的物质的量=0.084molCO2的质量=0.084mol*44g/mol=3.696gCO2的体积=3.696g/44g/mol=0.084molCO2的体积=0.084mol*22.4L/mol=1.8816L答：生成二氧化碳气体在标准状况下的体积是1.8816升。24.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg的质量=xgH2SO4的质量=100g-xg（假设反应后溶液质量不变）H2的质量=2.4g根据方程式，1molMg与1molH2SO4反应生成1molH2Mg的物质的量=x/24g/molH2SO4的物质的量=(100g-x)