陕西省咸阳市实验中学2025-2026学年高一上学期第三次质量检测化学试卷（含答案）

咸阳市实验中学2025—2026学年度第一学期第三次质量检测

高二化学

注意事项：

1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。

4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。

5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Fe-56Cu-64

一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求)

1.下列关于盐类水解的应用，说法正确的是

A.草木灰与铵态氮肥混合施用效果更好

B.Na₂SO₃水溶液蒸发结晶能得到Na₂SO₃固体

C.氯化铵溶液不可用于铁制品的除锈剂

D.向TiCl₄中加入大量的水，同时加热，经焙烧可以制备纳米材料TiO₂

2.下列说法错误的是

A.常温下，向纯水中加入少量NH₄Cl固体，水的电离平衡正移，K变大

B.pH=9的CH₃COONa溶液和pH=9的NH₃·H₂O溶液，两溶液中水的电离程度不相同

C.温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数不变

D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10⁻“mol·L⁻¹,则该溶液的pH可能为14-a或a

3.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A.Na₂O₂中含有离子键、σ键及π键

B.CO与N₂结构相似，则标况下，11.2LCO分子中含π键数目为NA

C.N₂H₄分子中σ键和π键数目之比为5:1

D.27gHCN与28gC₂H₄中所含π键数目均为2NA

4.下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是

A.NCl₃分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp²杂化的结果

B.中心原子采取sp³杂化的分子，其空间结构一定是四面体形

C.sp³杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道混杂形成的4个sp³杂化轨道

D.AB₂型的分子结构必为直线形

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5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一化合物易生成二聚体，且

X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基

态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是

A.X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强

B.简单离子的半径：X>Y>Z>W

C.电负性大小：X>Y>W>Z

D.第一电离能：Y>X>W>Z

6.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法

中正确的是

A.pH大小：b<c

B.a、b、c三点醋酸的电离程度：c<a<b

C.可用湿润的pH试纸准确测量a处溶液的pH

D.a、b、c三点溶液用1mol/L的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶

液的体积：c<a<b

7.双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中

H₂O₂的含量：取双氧水25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的

高锰酸钾标准液滴定，其反应为2MnO₄⁻+5H₂O₂+6H⁺==2Mn²++50₂↑+8H₂O,下列说法错误

的是

A.H₂O₂分子中0的杂化方式为sp³

B.当滴入最后一滴高锰酸钾标准液时，溶液变为浅红色且半分钟内不变色，即为滴定终点

C.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO₄标准液导致结果偏大

D.读取H₂O₂待测液时，开始仰视读数，结束俯视读数，导致测定结果偏大

8.某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。对于该实验下列说法正确的是

浸有饱和食盐水的滤纸浸有饱和食盐水的滤纸

A.①区Fe电极发生吸氧腐蚀，Cu电极上产生大量气泡

B.②区Fe电极被腐蚀，Cu电极附近滴加酚酞溶液后无明显现象

C.③区Fe电极被防护，Fe电极反应式为2H₂O+2e⁻=H₂↑+20H

D.④区Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液出现蓝色，说明Fe被腐蚀

9.已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是

共价键H—HF—FH—FH—ClH—I

键能E/(kJ·mol⁻¹)436157568431298

A.表中最稳定的是F—F键

B.H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)△H=-25kJ·mol-¹

C.431kJ·mol⁻¹>E(H—Br)>298kJ·mol⁻¹

D.上述键能数据可以说明热稳定性的强弱顺序为HF<HCl<HI

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10.甲是一种口腔清洁剂，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次递增的前20号元素。

下列说法错误的是

A.原子半径：Z>Y>XB.Y基态原子的价电子排布式为3p⁴

C.甲具有较强的氧化性D.X、Z能形成既含离子键又含共价键的化合物

11.关于如图装置说法正确的是

选

项ABCD

精银数据采集器

装

铁制

置交换膜镀件

压强传感器

4铁钉

精制饱和食盐水H₂0(含少量NaOH)铜氨溶液AgNO₃溶液NaCl溶液

用该装置采集到的

说该装置为氯碱工业的原理图，该装置可在铁

该装置可用于电压强数据可以判断

法其中离子交换膜应为阴离子交制镀件上电

解精炼银铁钉发生吸氧腐蚀

换膜镀铜还是析氢腐蚀

12.我国科学工作者制备了一种多孔Pd纳米片电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用

于还原尾气中CO₂为HCOOH,其工作原理如图所示，双极膜中的H₂O解离为H+和OH向两极

迁移。研究证明，电池放电时，溶液中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再

将吸附在电催化表面的CO₂逐步还原为HCOOH。下列有关该电池的说法错误的是

电源

HCOOH

金

HCOOH阳

属H₂O放

铝[Al(OH)J充纳

电电米

片

电解质

CO₂

双极膜

CO₂尾气

A.放电时，负极区游离的OH⁻数目保持不变

B.放电时，还原1molCO₂理论上需要2mol氢原子

C.充电时，双极膜中的H+在外电场作用下向金属铝电极方向迁移

D.充电时，电池总反应为4[Al(OH)₄]⁻=—4Al+6H₂O+40H⁻+30₂↑

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13.环境保护工程师研究利用Na₂S、FeS和H₂S处理水样中的Cd²+。已知25℃时，H₂S饱和溶液浓

度约为0.1mol·L¹,K(H₂S)=10-6.97,K₂(H₂S)=10-12.90,K(FeS)=10-17.20,K(CdS)=

10-26.10。下列说法错误的是

A.Na₂S溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH⁻)+c(HS-)+2c(S²-)

B.0.01mol·L⁻¹Na₂S溶液中：c(Na+)>c(S²-)>c(OH⁻)>c(HS-)

C.向c(Cd²+)=0.01mol·L⁻¹的溶液中加入FeS,可使c(Cd²+)<10⁻⁸mol·L¹

D.向c(Cd²+)=0.01mol·L⁻¹的溶液中通入H₂S气体至饱和，所得溶液中：c(H+)>c(Cd²+)

14.常温下，用0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液：

I.20.00mL浓度均为0.1000mol·L⁻¹HCl和CH₃COOH溶液

Ⅱ.20.00mL浓度均为0.1000mol·L⁻¹HCl和NH₄Cl溶液

两种混合溶液的滴定曲线如图。已知K(CH₃COOH)=K(NH₃·H₂O)=1.8×10-⁵,下列说法正

确的是

A.I对应的滴定曲线为N线

B.a点水电离出的c(OH⁻)数量级为10⁻⁸

C.V(NaOH)=30.00mL时，Ⅱ中c(CI-)>c(NH₃·H₂O)>c(NH₄)

D.pH=7时，I中c(CH₃COOH)、c(CH₃CO0-)之和小于Ⅱ中c(NH₃·H₂O)、c(NH)之和

二、非选择题(本大题共4小题，计58分)

15.(13分)如图为元素周期表的一部分，元素①~⑤在元素周期表中的位置如图所示。请回答下

列问题：

①②

③

④⑤

(1)元素③的基态原子有种能量不同的电子，这些电子有_种空间运动状态。

(2)元素④在周期表中的位置是_;其基态正三价阳离子比基态正二价阳离子更稳

定，原因是o

(3)元素⑤位于元素周期表_区，其基态正二价阳离子的最高能层的能层符号为

(4)元素①以最高价态和元素②形成的二元化合物分子中，σ键和π键的数目比为o

(5)元素③的最高价含氧酸的酸根离子的键角为,其中心原子的杂化类型为o

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(6)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可

在多个原子间运动，形成“离域π键”(或大π键)。大π键可用πm表示，其中m、

n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键可表示

为π6。杂环化合物咪唑(如图)是平面结构，N原子均采取sp²杂化，其分子中的

大π键可表示为

16.(14分)25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数如下表：

酸CH₃COOHH₂CO₃H₂SO₃HC1OH₂C₂O₄

电离平衡K₁=4.5×10-⁷K₁=1.4×10-²K₁=5.6×10-²

1.8×10-⁵4.0×10-⁸

常数(K)K₂=4.7×10-¹1K₂=6.0×10⁻⁸K₂=1.5×10-⁴

(1)25℃时，相同pH的①NaClO溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa溶液，三种溶液的浓度由

大到小的顺序为。(用序号表示)

(2)CH₃CO0-、ClO、C₂O2-结合H+的能力由大到小的顺序为o

(3)下列微粒可以大量共存的是(填字母)。

A.、HC₂OB.HCO₃、HC₂O4C.C₂O2-、HCO₃D.H₂C₂0₄、HCO₃

(4)常温下，pH=10的Na₂CO₃溶液和pH=4的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)分别

为amol·L⁻¹、bmol·L⁻¹,则a:b=o

(5)根据上表数据判断，下列化学方程式正确的是(填字母)。

A.CH₃COONa溶液中滴加次氯酸：HClO+CH₃COONa=CH₃COOH+NaClO

B.SO₂通入次氯酸钠溶液中：SO₂+H₂O+NaCl0=HClO+NaHSO₃

C.Na₂CO₃溶液中滴加过量醋酸：CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa

D.NaHCO₃溶液中滴加过量氯水：NaHCO₃+Cl₂=NaCl+HCIO+CO₂↑

(6)常温下，CN-的水解常数K=1.6×10-⁵。该温度下，将浓度均为0.1mol·L⁻¹的HCN溶液

和NaCN溶液等体积混合。

①混合溶液中Na⁺、CN-和HCN浓度由大到小的关系为

②若cmol·L⁻¹盐酸与0.6mol·L⁻¹NaCN溶液等体积混合后溶液呈中性，则c

17.(15分)某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池和电解精炼钴的工

作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且X极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观

察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。请根据实验现象及所查资料，回答下列问题：

查阅资料：高铁酸根FeO²-在溶液中呈紫红色。

Zn-n

阳离子阴离子Cun

X(Fe)。Y(C)石墨交换膜交换膜Co

ZnSO4CuSO

溶液溶液

隔膜

6mol/LNaOH溶液(只允许SO-通过)

甲乙丙

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(1)上述装置中，发生氧化反应的电极有(填字母);

A.X(Fe)B.Y(C)C.CoD.Cu

(2)甲装置X极处发生的电极反应为40H⁻-4e⁻=2H₂O+O₂↑和;

(3)实验一段时间后，若甲装置X极质量减小5.6g,Y电极收集到11.2L气体，则在X极收集

气体为L(均已折算为标准状况时气体体积);

(4)乙池是电解制备金属钴的装置图，Ⅱ室中pH(“增大”、“减小”或“不变”),

该电解池总反应的化学方程式是

(5)若撤掉装置乙中的阳离子交换膜，石墨电极上产生的气体除O₂外，还可能有

生成；

(6)装置丙中，若外电路中有0.2mol电子转移，隔膜右侧溶液质量(填“增加”或

“减少”)了

18.(16分)以碳酸锰铜矿(主要成分为MnCO₃、CuCO₃,还含有Fe₂O₃、FeO等杂质)为原料制备硫酸

锰的一种工艺流程如下：

NH₄HCO₃和氨

水的混合物

①MnO₂H₂SO₄

H₂SO₄②MnCO₃溶解

NH₃沉锰系列操作-→MnSO₄·H₂O

碳酸锰_沉铁

铜矿酸浸沉铜加热赶氨

Cu(OH)₂

已知：常温下，以下四种离子的氢氧化物溶度积常数如下表：

离子Fe²+Fe³+Cu²+Mn²+

K4.9×10-¹72.8×10-391×10-²02.1×10-¹3

注：离子浓度小于或等于10⁻⁵mol/L可视为沉淀完全。

(1)基态锰原子的原子结构示意图为o

(2)基态铜原子的价层电子轨道表示式为o

(3)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有(任写两点)。

(4)用离子方程式解释MnO₂的作用：

(5)从平衡移动的角度简述加入MnCO₃“沉铁”的原理：(结合离子方

程式进行文字阐述)。

(6)“沉铜”时，若滤液中c(Mn²+)=0.21mol·L⁻¹,向其中缓

慢通入氨气，为了使铜离子完全沉淀而又避免生

成Mn(OH)₂,应控制pH的范围为o

60

(7)“沉锰”得到MnCO₃的离子方程式为

MnSO₄·5H₂O