初中化学单元测试卷（金属和金属材料、溶液、酸和碱）

一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是1.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。下列金属中活动性最强的是()2.金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的()A.导电性B.延展性C.导热性D.抗腐蚀性3.古籍记载“曾青得铁则化为钢”,指可溶性的铜的化合物与铁反应A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是()A.能与盐酸反应产生氢气B.在空气中容易锈蚀C.能与硫酸亚铁发生置换反应D.具有良好的导电性5.将X、Z两种金属分别放入Y(NO₃)₂的溶液中，仅X的表面有Y单质析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是()B.C.X>Z>YD.Y>X>Z7.下列说法错误的是()O2O2体积无水A.细绳银球铁球银球铜球细绳银球铁球银球铜球细绳细绳铜球银球细绳细绳铁球硫酸铜溶液银球正确的是()第Ⅱ卷(非选择题共30分)列问题：橡胶轮胎铝合金轮毂(1)如图所示的汽车各部件中，用到的金属材料有(只填一种，下同),用到的有机高分子材(2)汽车轮毂材料用铝合金而不用纯铝，其主要原因是;(3)车身喷漆除保持汽车美观外，其主要作用是;12.“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于全面科学探测月球地质、资源等方面的信息有重要意义。(1)地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质o(2)月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是o(3)从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。①滤渣中一定含有的金属是②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为_o(4)不论月球土壤材料还是地球土壤材料，人类的使用过程是相似的。已知人类冶炼和使用金属的历史年代数据如下图：新石器时代青铜器时代铁器时代1827年一A11792年—Mg公元500年一Zn公元前500年公元前4500年——Au公元前6000年从图中，你得到的结论是_o13.在钢铁工业推进碳减排、碳捕集的过程中，化学发挥了重要作用。(1)“焦炭炼钢”是先将铁精矿(Fe₂O₃)和焦炭同时加入高炉，鼓入热空气，充分反应后得生铁，再将生铁转移至炼钢炉中炼制得钢。①高炉炼铁的主要反应原理是在高温下，夺取了Fe₂O₃里的氧，将铁还原出来。②某钢铁厂每年需要向高炉中加入120万吨的焦炭，若加入的焦炭全部转化为CO₂,则该钢铁厂每年排放(2)为了实现CO₂的捕集利用，我国研制出一种多功能复合催化剂(含NaFe₃O₄),能将CO₂转化为汽油，转化步骤如下：①步骤I除生成CO外，还生成另一种氧化物。该氧化物的化学式是_0②下列说法错误的是(填字母)。炼铁a所得汽油中含有C、H两种元素bNaFe₃O₄中0为-2价，Fe为+3价c上述转化不仅有利于CO₂炼铁①高温下，用H₂炼铁时反应的化学方程式为_o②跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有o③从物质组成的角度，说明向炼钢炉中加入废钢的目的：○钢钢14.某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验。I.铁、铜金属活动性比较实验步骤实验现象及结论①将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中②将Fe丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中③将Fe丝插入盛有2mLCuSO₄溶液的试管中Fe丝表面有色物质覆盖。Ⅱ.将上面①、②、③实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。(1)甲同学观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有(填化学式)。(2)乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与_比较，测得废液pH<7,表明废液中还有硫酸。(3)丙同学设想把废液进行回收，为了将废液中的溶质全部转化为FeSO₄,采取向废液中加入过量的Fe粉，待反应完全后，过滤，滤渣的成分为(填化学式)。滤液经蒸发结晶，可得到硫酸亚铁晶体。15.某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜(铜、锌合金)中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入加入稀硫酸质量(g)充分反应后剩余固体质量(g)n(1)根据实验数据分析，n的数值应该为;(2)黄铜样品中铜的质量分数为_;1.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。下列金属中活动性最强的是()【答案】A动性最强的是镁；故选A。2.金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的()A.导电性B.延展性C.导热性D.抗腐蚀性【答案】BA.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【答案】c【解析】可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜，同时生成一种亚铁盐，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的应，属于下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是()A.能与盐酸反应产生氢气B.在空气中容易锈蚀C.能与硫酸亚铁发生置换反应D.具有良好的导电性【答案】D【解析】A、铜比较稳定，不与盐酸反应，故选项错误；B、铜在水、二氧选D。5.将X、Z两种金属分别放入Y(NO₃)₂的溶液中，仅X的表面有Y单质析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是()D.C.X>Z>YD.Y>X>Z【答案】B【解析】将X、Z两种金属分别放入Y(NO₃)₂的溶液中，仅X的表面有Y单质析出，说明X能将Y从其盐溶6.我国在西汉初年就掌握炼铁技术，领先西方国家1000多年。下列说法错误的是()A.纯铁比生铁的硬度更小、熔点更高B.铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素C.工业上可用焦炭和赤铁矿石反应冶炼铁D.除去铁制品表面的油膜能更好防止其腐蚀【答案】D工业上可用焦炭和赤铁矿石反应冶炼铁，C制品表面的油膜不能更好防止其腐蚀，D错误。故选D。7.下列说法错误的是()O2O2体积无水甲乙A.铁钉是由铁合金制成的B.根据甲图，铁钉生锈过程中O₂体积不变C.根据甲图，铁钉在潮湿环境更容易生锈D.根据乙图，铁钉生锈过程中温度升高【答案】BA.细绳银球铁球稀硫酸银球铜球细绳细绳铜球铜球银球铜球细绳铁球硫酸亚铁溶液细绳细绳铁球硫酸铜溶液银球正确的是()故选项说法错误；B、若向滤液中加稀盐酸，部分参加了反应，若铁没有参加反应，锌与硝酸银恰好完全反应，则滤液中最少有硝酸锌1种溶质，故选项说法正确；D、若滤液中只有两种溶质，则为硝酸锌和硝酸银，则滤渣中最多有银、铁2种金属，故选项说法错误；故选C。10.一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，不正确的是()00反应时间质量gA.两种金属的活动性：M>NB.两种金属生成氢气的质量：M=NC.两种金属消耗稀硫酸的质量：M=ND.充分反应后，得到溶液的质量：M=N【答案】D【解析】A、由图可知，反应结束前M金属反应速率更快，故两种金属的活动性：M>N,正确；B、由纵坐氢气质量相等，故两种金属消耗稀硫酸的质量相故选D。第Ⅱ卷(非选择题共30分)11.随着社会的不断发展，汽车已进入寻常百姓家，给我们日常出行带来了极大的方便。请按要求回答下玻璃车窗玻璃车窗钢板车身塑料保险杠橡胶轮胎铝合金轮毂(1)如图所示的汽车各部件中，用到的金属材料有(只填一种，下同),用到的有机高分子材(2)汽车轮毂材料用铝合金而不用纯铝，其主要原因是;(3)车身喷漆除保持汽车美观外，其主要作用是;【答案】铝合金轮毂塑料保险杠或橡胶轮胎铝合金的强度和硬度比纯铝高防止车身锈蚀【解析】(1)金属材料包括金属和合金，故填：铝合金轮毂；(2)有机合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，故填：塑料保险杠或橡胶轮胎；(3)合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，故填：铝合金的强度和硬度比纯铝高；(4)车身喷漆除保持汽车美观外，主要作用是隔绝空气达到防止车身锈蚀的(1)地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质。(2)月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是。(3)从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，(4)不论月球土壤材料还是地球土壤材料，人类的使用过程是相似的。已知人类冶炼和使用金属的历史年1792年—Mg公元500年-Zn公元前500年公元前4500年——Au公元前6000年——Cu【答案】非常稳定(或比较稳定或稳定或不活泼等合理均可)月球上没有氧气(或“地球上有氧气”,氧气写作空气亦可)Au、Ag、F金属活动(性)顺序有关(其它说法合理均可)【解析】(1)地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质非常稳定不容易参加化学反应(或比较稳定或稳定或不活泼等合理均可)。(2)铁、铝容易和氧气反应生成金属氧化物；月球上存在天(3)金属活动性铝大于铁大于银大于金；金、银、铁、铝混合金属放入一定量的硝酸银溶液中，金、银不反应，铝首先和硝酸银反应生成银和硝酸铝，铁再和硝酸银反应生成银和浅绿色后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，说明铝完全反应；向滤渣中加入一定量稀盐酸量，硝酸银完全反应；故：①滤渣中一定含有的金属是金、银、过量的铁。②硝酸银溶液和铁反应生成银和硝酸亚铁，2AgNO₃+Fe=Fe(NO₃)₂+2Ag。(4)从图中可知，人类冶炼和使用金属的先后与金属(性)顺序有关，越活泼的金属提炼越困难，使用时间越晚(其它说法合理均可)。①高炉炼铁的主要反应原理是在高温下，夺取了Fe₂O₃里的氧，将铁还原出来。②某钢铁厂每年需要向高炉中加入120万吨的焦炭，若加入的焦炭全部转化为CO₂,则该钢铁厂每年排放①步骤I除生成CO外，还生成另一种氧化物。该氧化物的化学式是0②下列说法错误的是(填字母)。a所得汽油中含有C、H两种元素bNaFe₃O₄中0为-2价，Fe为+3价c上述转化不仅有利于炼铁钢①高温下，用H₂炼铁时反应的化学方程式为o②跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有o③从物质组成的角度，说明向炼钢炉中加入废钢的目的：【答案】CO440H₂Ob不排放CO₂、无污染调节钢中的含碳量【解析】(1)①高炉炼铁的主要反应原理是在高温下，CO夺取了Fe₂O₃里的氧，将铁还原出来；(2)②设每年排放CO₂的质量为x,120万吨解得x=440万吨(2)①步骤I是二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水，故氧化物的化学式为：H₂O;②a、根据质量守恒定律，反应物中只有C、H两种元素，所以所得汽油中含有C、H两种元素，正确；b、四氧化三铁中氧为-2价，两个铁为+3价，另外一个铁为+2价，错误；c、上述转化不仅有利于CO₂减排，还可以减轻人类对化石能源的需求，正确。故选b;(3)氢气和二氧化三铁在高温下反应生成铁和水，反应的化学方程式为：②“焦炭炼钢”有二氧化碳产生，“氢能炼钢”的产物为水，优点是不排放CO₂、无污染；③从物质组成的角度，说明向炼钢炉中加入废钢的目的调节钢中的含碳量。故答案为：①CO;②⑥不排放CO₂、无污染；⑦调节钢中的含碳量。14.某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验。I.铁、铜金属活动性比较实验步骤实验现象及结论①将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中②将Fe丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中③将Fe丝插入盛有2mLCuSO₄溶液的试管中Fe丝表面有_色物质覆盖。结论：通过上面实验，可知Fe的金属活动性比CuⅡ.将上面①、②、③实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。(1)甲同学观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有(填化学式)。(2)乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与比较，测得废液pH<7,表明废液中还有硫酸。(3)丙同学设想把废液进行回收，为了将废液中的溶质全部转化为FeSO₄,采取向废液中加入过量的Fe粉，待反应完全后，过滤，滤渣的成分为(填化学式)。滤液经蒸发结晶，可得到硫酸亚铁晶体。【解析】I.①将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Cu丝无变化，没有发生化学反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后；②将Fe丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Fe丝表面有气泡产生，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑,说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前；③将Fe丝插入盛有2mLCuSO₄溶液的试管中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁丝表面有红色物覆盖，说明铁比铜活泼；结论：通过以上分析可知，Fe的金属活动性比Cu强；Ⅱ.(1)甲同学观察到废液呈现蓝色，故废液中一定含硫酸铜，由于铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁，硫酸亚铁不再参与反应，故废液中一定含有：CuSO4、FeSO₄;(2)乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得废液pH<7,溶液显酸性，说明还含硫酸；(3)为了将废液中的溶质全部转化为FeSO₄,采取向废液中加入过量的Fe粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故滤渣的成分为反应生成的铜和过量的铁，故填：Fe、Cu。15.某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜(铜、锌合金)中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如下：加入稀硫酸质量(g)充分反应后剩余固体质量(g)n请回答下列问题：(1)根据实验数据分析，n的数值应该为_;(2)黄铜样品中铜的质量分数为_;(3)所用稀硫酸溶质的质量分数。(写出计算过程)【答案】(1)35;(2)70%;(3)9.8%;【解析】(1)黄铜样品中的铜不与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应。根据表中第1次、第2次的数据可知，每100g的稀硫酸可反应掉6.5g的锌，第3次加入稀硫酸时，35g剩余固体中只有铜，所以n=35。(2)由(1)中的分析可知，黄铜样品中铜的质量为35g,则黄铜样品中铜的质量分数为：(3)由(1)中的分析可知，每100g的稀硫酸可反应掉6.5g的锌，设每100克稀硫酸中溶质的质量为x。一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是1.下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是()A.高锰酸钾B.植物油C.酒精D.大理石2.下列物质加入水中搅拌，温度明显降低的是()A.硝酸铵B.生石灰C.浓硫酸D.氢氧化钠3.某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是()A.用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘B.转移葡萄糖时，纸上有少量残留C.用量筒量取水时，俯视液面D.配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出4.下列有关溶液的说法错误的是()A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D.洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用5.已知：(1)20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。(2)20℃时几种物质的溶解度如下氯化钠氯酸钾硝酸钾溶解度(克)下列说法正确的是()A.20℃时氢氧化钙是难溶物质B.20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液C.20℃时氯酸钾是易溶物质D.20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大6.如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO₃溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH₄NO₃固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是()溶液水石灰水A.乙中溶液一定变浑浊B.甲中溶液一定变成饱和溶液C.乙中溶液溶质的质量分数一定变小7.下列说法正确的是B.均一、稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多D.利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污8.60℃时，向100g水中加入一定量KNO₃形成溶液，再降温至20℃,析出固体质量的变化如图1,结合图2,下列说法正确的是()溶溶解度gMN20温度/℃图2的是()温度/℃0熟石灰第Ⅱ卷(非选择题共30分)酒精水水(红墨水)一植物油(1)倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是_。(2)实验可知，溶质状态可以是。(3)实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是。(4)C、D试管的废液倒入废液缸中产生了黄绿色气体，查阅资料可知：2KMnO₄+16HCI(浓)=2KCl+2X+5Cl₂↑+8H₂O,x的化学式为9(5)询问老师得知用2NaOH+Cl₂=NaCl+NaCIO+H₂O可处理Cl₂,根据化学方程式计算，处理0.142gCl₂至少需NaOH的质量是多少?(1)下列物质属于溶液的是(填字母)。(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。①t₁℃时，甲物质的溶解度是②t₂℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g,所需水(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为a(2)经过多次“扫而复淋”,提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数为15%),用于煎炼海盐。MgCl₂7.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃,有gNaCl析出(溶解度见表)。此时， (填“有”或“没有”)MgCl₂析出，原因是_。温度/℃14.实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答：(1)图中使用到的玻璃仪器有、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。(2)图示中正确的操作顺序为(填序号)。(3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是o(4)取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCI溶液，需加水g。15.某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1g。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100g稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应(钙片中其它成分不溶于水且不与盐酸反应)。得到的实验数据见下表。实验次数12345A元素B单质C原子(2)10片钙片中所含碳酸钙的总质量为g;(3)计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是()A.高锰酸钾B.植物油C.酒精D.大理石【答案】A【解析】A、高锰酸钾能溶于水形成紫红色的溶液，符合题意；B、植物油难溶于水，无法与水形成溶液，形成的是乳浊液，不符合题意；C、酒精能溶于水形成无色溶液，不符合题；D、大理石不溶于水，不能形2.下列物质加入水中搅拌，温度明显降低的是()A.硝酸铵B.生石灰C.浓硫酸D.氢氧化钠【答案】A【解析】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合题意；B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不符合题意；C、浓硫酸溶于水，放出大量的热，不符合题意；D、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，不符合题意。故选A。3.某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是()A.用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘B.转移葡萄糖时，纸上有少量残留C.用量筒量取水时，俯视液面D.配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出【答案】C【解析】A、配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为：100g×11%=11g,需要用到游码，用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故葡萄糖质量=砝码质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，不符合题意；B、转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，不符合题意；C、用量筒量取水时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液浓度偏大，符合题意；D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，不符合题意。故选C。A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D.洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，说法正确。B、溶液中溶质可以是固体、液体或气体，如食盐水中的溶质氯化钠是固体，白酒中的溶质酒精是液体，盐酸中的溶质氯化氢是气体，说法正确。C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，说法错误。D、洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用，洗涤剂可以使油污以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液，说法正确。故选C。5.已知：(1)20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。(2)20℃时几种物质的溶解度如下氯化钠氯酸钾硝酸钾溶解度(克)A.20℃时氢氧化钙是难溶物质B.20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液C.20℃时氯酸钾是易溶物质D.20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大【解析】A、在20℃时氢氧化钙的溶解度是0.165g,在0.01~1g之间，属于微溶物质，故A说法不正确；B、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,饱和溶液的溶质质量分数是：所以可以配制出20%的硝酸钾溶液，故B说法正确；C、20℃时氯酸钾的溶解度是7.4g,在1~10g之间，属于可溶物质，故C说法不正确；D、由表中的数据可知，20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠小，故D说法不正确。故选B。6.如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO₃溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH₄NO₃固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是()固体固体饱和水溶液A.乙中溶液一定变浑浊B.甲中溶C.乙中溶液溶质的质量分数一定变小D.甲、乙中溶液质量一定相等【答案】D液不变浑浊，不符合题意；B、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，乙中溶液溶质质量分数不变，不符合由以上分析可知，甲、乙中溶液均无溶质析出，溶液质量不变，故溶液质量一定相等，符合题意。故选D。7.下列说法正确的是A.明矾可以区分硬水和软水B.均一、稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多D.利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污【答案】C故选C。8.60℃时，向100g水中加入一定量KNO₃形成溶液，再降温至20℃,析出固体质量的变化如图1,结合图2,下列说法正确的是()固体质量g0M20温度/℃图2溶溶解度gC.蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点时，向100g水中加入一定量KNO₃形成溶液，再降温至20℃,质量31.6g,不符合题意。故选A。C.将30℃的KNO₃溶液降温到20℃时一定有晶体析出D.30℃时，将等质量的KNO₃和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO₃【答案】D【解析】A、由图可知，0℃时，氯化钠溶解度小于40g,故100g水中不能溶解40gNaCl,错误；B、没有确定的溶液质量，不能判断0℃时，KNO₃和NaCI两种饱和溶液中，所含溶质的质量多少，错误：C、没有说明溶液是否饱和，故将30℃的KNO₃溶液降温到20℃时不一定有晶体析出，错误；D、30℃时，硝酸钾钾，则所得溶液的质量：NaCl大于KNO₃,正确。故选D。10.某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确氢氧化钠氢氧化钠澄清石灰水(新制)棉线棉线氢氧化钠硫酸铜饱和溶液降至室温温度/℃0熟石灰A.①中溶液的溶质质量分数为16%C.③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3g【答案】B【解析】A、20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16g,该温度下，其饱和溶液的溶质质量分数为：不符合题意；B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随是饱和溶液，加入氢氧化钠后，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，硫酸铜的硫酸铜反应，消耗了部分硫酸铜，变为不饱和酒精水(1)倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是o(2)实验可知，溶质状态可以是。(3)实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是02KMnO₄+16HCI(浓)=2KCl+2X+5Cl₂↑+8H₂O,x(5)询问老师得知用2NaOH+Cl₂=NaCl+NaCIO+H₂O可处理Cl₂,根据化学方程式计算，处理0.142gCl₂至少需NaOH的质量是多少?【答案】(1)一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，过一段时间后，溶液变为均匀的红色;(2)气态、液态、固态；(3)乳化作用；(4)MnCl₂;(5)0.16g。【解析】(1)倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，乙醇的密度比水小，故一开始，液体分层，上形成均一、稳定的混合物，故最后溶液变为均匀的红色，故现象为：一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，过一段时间后，溶液变为均匀的红色；(2)酒精溶于水，溶质是酒精，酒精是液态，高锰酸钾溶于水，溶质是高锰酸钾，高锰酸钾是固态，氯化氢溶于水，溶质是氯化氢，氯化氢是气态，故溶质状态可以是：气态、液态、固态；(3)用洗涤剂清洗B试管，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化作用；(4)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种CI的个数分别是2、0、8、16、12,故生成物中还应含2个Mn、4个Cl,故X的化学式为：MnCl₂;(5)解：设至少需要氢氧化钠的质量是x答：至少需要氢氧化钠的质量是0.16g。12.水和溶液在生产，生活中具有广泛的用途。(1)下列物质属于溶液的是(填字母)。A.医用酒精B.植物油和水的混合物C.蒸馏水D.糖水和食盐水的混合物(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。①t₁℃时，甲物质的溶解度是_o②t₂℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g,所需水的质量相比，甲乙【答案】(1)AD;(2)40g;②小于；【解答】(1)医用酒精、糖水和食盐水的混合物属于溶液，故填：AD;(2)①据图可以看出，t₁℃时，甲物质的溶解度是40g,故填：40g;②t₂℃时，甲的溶解度大于乙，故分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g,所需水的质量相比，甲小于乙，故填：小于。13.如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为o(2)经过多次“扫而复淋”,提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数为15%),用于煎炼海盐。①1000g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为g。MgCl₂7.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃,有gNaCl析出(溶解度见表)。此时， 温度/℃【答案】(1)蒸发结晶；(2)①150;②生产等量的海盐，后者消耗燃料更多；③3.8;没有；20℃时溶液故填：蒸发结晶；(2)①1000g“上等卤水”(氯化钠的质量分数为15%)蒸干后，可得到氯化钠的质量约为1000g×15%=150g;故填：150;②海水中氯化钠的浓度降低，生产等量的海盐，消耗的燃料比用“上等卤耗燃料更多；③20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,所以会有39.8g-36.0g=3.8g氯化钠析出；该温度下，氯化镁的溶解度为54.8g,此时得到的溶液中氯化镁未达到饱和状态，所以没有氯化镁析出，故填：3.8;没三、实验题14.实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答：(1)图中使用到的玻璃仪器有、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。(2)图示中正确的操作顺序为(填序号)。(3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是o(4)取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水_g。【解析】(1)图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。(2)实验室配制50g质量分数为3%的NaCI溶液步骤为计算、称量、溶解，图示中正确的操作顺序为②①⑤③④。(3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。(4)溶液加水稀释前后溶质质量不变，10g质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCI溶液质量为，10g×3%÷1%=30g,故需加水30g-10g=20g。15.某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1g。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100g稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应(钙片中其它成分不溶于水且不与盐酸反应)。得到的实验数据见下表。实验次数12345A元素B单质C原子(2)10片钙片中所含碳酸钙的总质量为g;(3)计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。【答案】(1)A;(2)7.8;(3)7.3%具体形态无关，故选A;(2)由表格中的数据可知，剩余固体质量为2.2g,则10片钙片中所含碳酸钙的总(3)解：第一次实验中完全反应2.0g碳酸钙消耗盐酸的质量为20g,设20g稀盐酸中氯化氢质量为x,则有CaCO₃+2HCl=CaCl₂答：该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。酸和碱单元测试卷一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是()A.浓盐酸B.浓硫酸C.石灰水D.烧碱溶液2.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是()洗手液b洗手液cA.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B.洗手液b的酸性比a弱C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色D.洗手液d和a混合液的pH可能等于73.《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是()A.“灰”的主要成分是K₂CO₃B.漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色C.“石灰”常用于改良碱性土壤D.高温煅烧石灰石可以得到“石灰”4.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A.对皮肤有强烈的腐蚀作用B.其水溶液能使石蕊溶液变红C.能去除油污，可作炉具清洁剂D.易溶于水，溶解时放出热量5.下列物质不能与稀盐酸反应的是()A.铜B.氧化铜C.氢氧化钙D.碳酸氢钠6.小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是()A.稀H₂SO₄与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝B.若能与X反应制取H₂,则X是CuC.和金属氧化物反应，有盐和水生成D.若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH7.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是()A.生石灰用于加热即热食品B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱8.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列做法能达到实验目的的是()A.用干燥的pH试纸测定白醋的pHB.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC.用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pHD.用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pHA.在混合液中加金属Zn,无气泡产生B.在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的C.在混合液中加AgNO₃溶液，有白色沉淀D.用pH试纸测混合液的pH,测得pH等于710.如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，下列说法不正确的是()A.实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中B.a点到b点pH变化的原因是H+和OH发生反应C.b点时，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5:40D.c点时，溶液中的Na+个数大于C1个数第Ⅱ卷(非选择题共30分)11.物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧酚酞试液Ca(OH)₂-(2)列举熟石灰[ca(OH)₂]在工农业上的一种用途。X(3)X溶液能与Ca(OH)₂溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产酚酞试液Ca(OH)₂-12.氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为,如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有,从微观角度看，该化学反应的实质是oHC13.构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物，C表示生成物)。石察石察⑤①酸(盐酸)pH试纸图2(2)图1中①的现象是。“Fe²+”或“Fe³+”),该反应的原理是利用了酸的(填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。(4)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是(用符号表示),该反应的微观实质可表示为H⁺+OH=H₂O。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，(6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有(用符号表示)。三、实验题14.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶(提出问题)该烧杯内溶液中的溶质是什么?(猜想)猜想一：可能是CaCl₂和Ca(OH)2;(查阅资料)氯化钙溶液呈中性。(进行实验)实验步骤实验现象实验结论步骤1:取少量烧杯内溶液于试管中，滴 。 猜想一不正确步骤2:取少量烧杯内溶液于另一支试管 沉淀产生。猜想二不正确，猜想三正确(反思与拓展)(1)实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为-0(2)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是(写一条)。(写化学式)验测定该废液中盐酸的溶质质量分数。(其他物质不参加反应)(1)用氢氧化钠固体配制60g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量是g。(2)取50g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液20g。试计算该废液中盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)可能用到的相对原子质量：H-1一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是()A.浓盐酸B.浓硫酸C.石灰水D.烧碱溶液【答案】C【解析】A、浓盐酸易挥发，导致溶液的质量减小，但未发生化学变化，故A错误；B、浓硫酸易吸水，导致溶液的质量增大，故B错误；C、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的质量小于减少的碳酸钙沉淀的质量，因发生化学变化导致溶液的质量减小，故C正确；D、烧碱溶液中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液增加二氧化碳的质量，故D错误。故选C。2.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是()蒸馏水A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B.洗手液b的酸性比a弱C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7【解析】A、从图中可知，洗手液a的pH在3～4之间，pH小于7,呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，选项A错误；B、溶液的pH越小，酸性越强。洗手液b的pH在5～6之间，洗手液a的pH在3～4之间，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，选项B正确；C、洗手液c的pH在8～9之间，pH>7,呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，选项C正确；D、洗手液d的pH在12～13之间，呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合时，如果洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7,如果洗手液a中的酸性物质剩余则混合液的pH就小于7,如果洗手液d中的碱性物质剩余则混合液的pH就大于7,选项D正确。故选A。加入石灰即可。下列说法错误的是()【解析】A、草木灰主要成分是碳酸钾，A正确。B、将木头4.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A.对皮肤有强烈的腐蚀作用B.其水溶液能使石蕊溶液变红C.能去除油污，可作炉具清洁剂D.易溶于水，溶解时放出热量【答案】B【解析】A、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确；B出大量的热，故选项说法正确。故选B。5.下列物质不能与稀盐酸反应的是()A.铜B.氧化铜C.氢氧化钙D.碳酸氢钠【答案】A【解析】A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项正确；BD、碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项错误。故选A。6.小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是()A.稀H₂SO₄与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝B.若能与X反应制取H₂,则X是CuC.和金属氧化物反应，有盐和水生成D.若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH【答案】C【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝，说法错误；B、稀硫酸与X反应制取氢气，实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，生成硫酸锌和氢气，成盐和水，说法正确；D、酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，若与Y发生中和反应，则Y是碱，7.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是()A.生石灰用于加热即热食品B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱【答案】A【解析】A、生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生题意。故选A。8.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列做法能达到实验目的的是()A.用干燥的pH试纸测定白醋的pHB.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC.用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pHD.用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH【答案】A【解析】A、测定白醋的pH:可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取白醋滴在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，符合题意；B、二氧化碳是气体，无法用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH,不符合题意；C、浓硫酸具有脱水性，会使试纸变黑，无法用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH,不符合题意；D、用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH,会稀释氢氧化钠，使测定结果偏小，不符合题意。故选A。9.稀HCI和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象(或结果),不能证明反应发生的是A.在混合液中加金属Zn,无气泡产生B.在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的C.在混合液中加AgNO₃溶液，有白色沉淀D.用pH试纸测混合液的pH,测得pH等于7【答案】C【解析】A、加入金属Zn,无气泡产生，说明稀盐酸已完全反应，能证明反应发生，选项不符合题意；B、加入无色酚酞，溶液呈无色，说明氢氧化钠已完全反应，能证明反应发生，选项不符合题意；C、氯化钠、盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明反应发生，选项符合题意；D、用pH试纸测混合液的pH,如pH=7,溶液酸碱性发生了改变，能证明反应发生，选项不符合题意。10.如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，下列说法不正确的是()A.实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中B.a点到b点pH变化的原因是H+和OH发生反应C.b点时，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5:40D.c点时，溶液中的Na+个数大于C1个数【答案】D【解析】A、随着试剂的不断加入，pH逐渐减小，是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，故选项正确；B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。a点到b点pH变化的原因是盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH发生反应生成水，故选项正确；C、b点时溶液的pH等于7,溶液呈中性，表示溶液正好完全反应，根据化学方程式NaOH+HCI=NaCl+H₂O可知，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5:40;D、c点时，溶液呈酸性，说明盐酸过量，溶液中的Na⁴个数小于C1个数，故选项错误。故选D。11.物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知Ca(OH)₂-酚酞试液(1)酚酞试液在Ca(OH)₂溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是○(3)X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式：【答案】OH中和酸性土壤(或中和酸性废液等)CuSO₄+Ca(OH)z=Cu(OH)₂↓+Ca