2026年高考甲卷化学预测考点题库真题及答案

2026年高考甲卷化学预测考点题库真题及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.氯水

B.空气

C.氧化铁

D.石油答案：C

解析：

氯水是氯气溶于水形成的混合物；空气是氮气、氧气等多种气体的混合物；石油是多种碳氢化合物的混合物；氧化铁是一种化合物，属于纯净物。2、下列符号中，表示氯离子的是

A.Cl

B.Cl⁻

C.Cl²⁻

D.Cl⁺答案：B

解析：

氯离子是氯原子获得一个电子后的带负电粒子，电荷符号应为⁻。3、下列物质中，属于同位素的是

A.H₂O与D₂O

B.O₂与O₃

C.12C与14C

D.CH₄与C₂H₆答案：C

解析：

同位素是质子数相同，中子数不同的原子。12C与14C质子数相同，中子数不同，属于同位素。4、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2Na+Cl₂=2NaCl

D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O答案：C

解析：

在反应中，钠的化合价由0变为+1，氯的化合价由0变为-1，发生了化合价的变化，属于氧化还原反应。5、下列物质中，属于强电解质的是

A.酒精

B.氨水

C.NaCl

D.CO₂答案：C

解析：

NaCl在水中完全电离，属于强电解质；酒精、氨水、CO₂在水中均不能完全电离，属于弱电解质或非电解质。6、下列物质中，属于非金属单质的是

A.铁

B.二氧化硅

C.氧气

D.二氧化碳答案：C

解析：

铁是金属单质；二氧化硅是金属氧化物；氧气是由氧元素组成的非金属单质；二氧化碳是化合物。7、下列反应中，不需要加热条件的是

A.碳酸钙与盐酸反应

B.铁与氯气反应

C.氢氧化钠与硫酸反应

D.硝酸钾溶解于水答案：C

解析：

氢氧化钠与硫酸的中和反应是放热反应，不需要加热；其他反应均需要一定条件。8、下列关于化学反应速率的叙述正确的是

A.反应速率随着温度升高而减小

B.增大浓度总是加快反应速率

C.催化剂能改变反应的活化能，但不一定改变反应速率

D.增大压强对气体反应不影响速率答案：B

解析：

增大浓度通常会加快反应速率，其机理是增加单位体积内活化分子数；其他选项均有错误。9、下列关于化学平衡的说法正确的是

A.平衡时反应停止

B.增大压强一定使平衡向气体体积增大的方向移动

C.升高温度会使平衡向吸热反应方向移动

D.催化剂能改变平衡常数答案：C

解析：

平衡时反应仍未停止，只是正逆反应速率相等；增大压强平衡向体积减小的方向移动；催化剂不影响平衡常数，只改变达到平衡所需时间。10、下列关于离子反应的说法正确的是

A.所有复分解反应都属于离子反应

B.铵盐与碱混合一定产生气体

C.离子反应方程式中，氧化剂和还原剂一定存在

D.离子反应的现象均是沉淀生成答案：A

解析：

复分解反应通常在溶液中进行，属于离子反应；铵盐与碱反应生成NH₃气体；离子反应不一定有氧化还原；现象可能有气体、沉淀、颜色变化等。11、下列关于物质的量浓度的叙述正确的是

A.物质的量浓度与溶质的体积成反比

B.物质的量浓度单位是mol/L

C.配制一定浓度的溶液不需要使用容量瓶

D.物质的量浓度等于溶质的溶解度答案：B

解析：

物质的量浓度单位是mol/L；配制溶液必须使用容量瓶；物质的量浓度与溶解度无直接关系。12、下列说法正确的是

A.铵根离子在溶液中可以水解生成NH₃和H⁺

B.所有盐类水解反应均是吸热反应

C.电离平衡常数K值越大，表示弱电解质越强

D.电解质只要溶于水就能导电答案：C

解析：

K值越大，表示弱电解质在溶液中离解程度越大，电离程度也越强；NH₄⁺水解是生成NH₃和H⁺，但书写应为NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺；电离平衡是动态的，K值无需温度条件；电解质溶液导电依赖于电离程度。13、下列关于有机物说法正确的是

A.甲烷具有双键结构

B.乙醇的官能团是羟基

C.酯的水解反应属于消去反应

D.羧酸的酸性比碳酸强答案：B

解析：

甲烷是正四面体型，没有双键；酯水解属于取代反应，而不是消去反应；羧酸的酸性确实比碳酸强。14、下列关于实验操作的说法正确的是

A.实验中可以直接用手取用氢氧化钠固体

B.用浓硫酸干燥氯气时应放在洗气瓶中

C.分液漏斗使用前需要检查是否漏液

D.实验过程中出现酸液洒落，应立即用NaOH溶液中和答案：C

解析：

氢氧化钠有强腐蚀性，不能直接用手取用；浓硫酸干燥气体应放在干燥管中；分液漏斗使用前必须检查是否漏液；酸液洒落应先用大量水冲洗，再用NaHCO₃溶液中和。15、下列说法正确的是

A.离子反应一定有沉淀生成

B.所有化学反应都遵守质量守恒定律

C.催化剂在反应中质量和化学性质均不改变

D.在标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L答案：C

解析：

离子反应不一定产生沉淀，例如H⁺+OH⁻=H₂O；质量守恒定律在化学反应中一定成立；催化剂在反应中质量和化学性质均不改变；相同条件下，1mol任何气体体积均为22.4L。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某温度下，将0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液与0.1mol·L⁻¹的CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性。请根据上述事实判断并解释该溶液中各微粒浓度的大小关系（用“>”、“<”或“=”连接）。答案：c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(OH⁻)

解析：

CH₃COOH为弱酸，CH₃COONa为强碱弱酸盐。二者等体积混合后，溶液中存在CH₃COOH与CH₃COO⁻的平衡，通过同离子效应抑制CH₃COOH的电离。由于Na⁺完全电离且不水解，其浓度与CH₃COO⁻浓度相等。溶液呈酸性，说明c(H⁺)>c(OH⁻)。因此浓度关系为：c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(OH⁻)。17、（12分）某学生用NaCl固体配制100mL0.1mol·L⁻¹的NaCl溶液，设计实验步骤如下：

（1）计算所需NaCl的质量

（2）用天平称量NaCl固体

（3）将NaCl固体加入烧杯中，加入适量蒸馏水

（4）转移至容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒

（5）加水至刻度线，定容

（6）摇匀请指出上述步骤中可能存在的问题，并说明正确操作。答案：

（1）问题：未说明实验温度。

（2）问题：未说明称量工具（如托盘天平）。

（3）问题：未说明溶解过程是否搅拌或升温。

（4）问题：未说明洗涤次数或是否洗涤至无色。

（5）问题：未说明固液分离步骤（如使用玻璃棒引流）。

（6）正确，摇匀是操作规范。解析：

配制100mL0.1mol·L⁻¹NaCl溶液须在20℃或25℃下计算；使用托盘天平称量NaCl固体；溶解过程需搅拌；洗涤烧杯和玻璃棒至无色；使用玻璃棒将溶液引流至容量瓶；定容至刻度线并摇匀。18、（11分）某有机物的结构简式为CH₂=CH-CH₂-COOH，名称是丙烯酸。请回答以下问题：

（1）该有机物属于哪类化合物？

（2）写出其与NaHCO₃反应的化学方程式。

（3）写出其与氢气发生加成反应的化学方程式。

（4）该有机物是否能与溴水发生反应？说明原因。答案：

（1）烯酸

（2）CH₂=CH-CH₂-COOH+NaHCO₃→CH₂=CH-CH₂-COO⁻Na⁺+CO₂↑+H₂O

（3）CH₂=CH-CH₂-COOH+H₂→CH₃-CH₂-CH₂-COOH（催化剂、加热）

（4）能。因为丙烯酸中含有碳碳双键，可与Br₂发生加成反应，使溴水褪色。解析：

（1）丙烯酸含有-COOH官能团和碳碳双键，属于烯酸；

（2）丙烯酸为弱酸，与NaHCO₃反应生成酸式盐、CO₂和H₂O；

（3）碳碳双键可与H₂在催化剂作用下发生加成反应，生成丙酸；

（4）丙烯酸含有碳碳双键，与Br₂发生加成反应，能使溴水褪色。19、（12分）某实验小组为探究铁与稀硫酸反应的条件，设计如下实验：

实验步骤：①取铁粉与稀硫酸反应，观察现象；②取铁片与稀硫酸反应，观察现象；③取铁粉与浓硫酸反应，观察现象；④取铁片与浓硫酸在加热条件下反应，观察现象；⑤取铁粉与加热条件下浓硫酸反应，观察现象。请根据上述实验步骤，回答下列问题：

（1）铁与稀硫酸反应的化学方程式是什么？

（2）实验①和实验②的反应现象是否相同？说明原因。

（3）实验③和实验⑤的反应现象是否相同？说明原因。

（4）写出实验④的化学反应方程式，并说明其反应类型。答案：

（1）Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑

（2）不同。铁粉与铁片的反应速率不同，铁粉表面积更大，反应较快，但现象相同，均有气泡产生。

（3）不同。铁粉与浓硫酸常温反应生成SO₂，而加热时反应生成Fe₂(SO₄)₃和SO₂。

（4）2Fe+6H₂SO₄（浓）→Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O，属于氧化还原反应。解析：

（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；

（2）铁粉和铁片的反应速率不同，但现象相同；

（3）浓硫酸在常温条件下与铁反应生成二氧化硫，而加热时由于硫酸浓度大、反应剧烈，生成硫酸铁；

（4）浓硫酸在加热条件下具有强氧化性，使铁被氧化为Fe³⁺，同时自身被还原为S