2025~2026学年黑龙江省哈尔滨市风华中学九年级上学期10月份月考化学试卷

2025~2026学年黑龙江省哈尔滨市风华中学九年级上学期10月份月考化学试卷一、单选题1.2025年是故宫博物院建院100周年。故宫博物院藏品总量达186万余件(套)是中华文明源远流长的见证。下列故宫博物院馆藏文物中主要由金属材料制成的是

A.书画之宝：《清明上河图》B.青铜之宝：亚酗方尊C.陶瓷之宝：郎窑红釉穿带直口瓶D.玉器之宝：青玉云龙纹炉

A．AB．BC．CD．D2.下列过程主要发生化学变化的是

A.高锰酸钾加入水中B.探究铁钉生锈的条件C.利用氧气炼钢D.硝酸钾晶体从饱和溶液中析出

A．AB．BC．CD．D3.下列物质的用途叙述不正确的是

A.生活中用银制导线B.医疗上的生理盐水是溶液C.锰钢用作自行车车架D.利用钛合金的相容性制作人造骨

A．AB．BC．CD．D4.下列实验现象描述正确的是

A．铜和硝酸银溶液反应：蓝色溶液变为无色B．甲烷燃烧：无色气体燃烧，生成二氧化碳气体C．镁带燃烧：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟D．铜放入稀硫酸中：固体表面冒出气泡5.利用铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石(保温作用)和吸水性树脂、食盐、活性炭。探究小组利用温度和氧气浓度传感器进行探究，实验结果如图。下列说法错误的是

A．铁粉能制作“暖宝宝”，说明铁生锈是放热反应B．“暖宝宝中”中的铁粉、活性炭都是金属材料C．由氧气浓度变化推测，铁粉还可用作食品脱氧剂D．化学反应常常伴随着能量变化6.下列解释劳动实践的化学知识错误的是

选项劳动实践化学知识A汽油清洗油污汽油和油脂反应B擦干洗净后的铁锅铁在潮湿的空气中易生锈C用活性炭等自制净水器活性炭具有吸附性D配制无土栽培的蔬菜营养液将植物所需营养配成溶液利于吸收

A．AB．BC．CD．D7.下列叙述、化学方程式的描述都正确的是

A不能用铁桶配制波尔多液(含硫酸铜)B铝制品耐腐蚀的原因Al+O2=AlOC高炉炼铁的主要原理属于置换反应3C+Fe2O32Fe+3CO2D将铜丝伸入到硝酸铝溶液中3Cu+2Al(NO3)3=2Cu(NO3)2+2Al

A．AB．BC．CD．D8.下列各组物质中，前者为化合物，后者为溶液的一组是

A．澄清石灰水、干冰B．蒸馏水、乙醇C．液氧、双氧水D．碳酸钠、碳酸钠溶液9.下列有关说法正确的是

A．所有的置换反应一定发生在溶液中B．t℃时，50g氯化钠加入到100g水中，充分溶解后有部分固体剩余，则得到了该温度下150g氯化钠的饱和溶液C．保持温度不变，将20℃硝酸钾的溶液蒸发掉10g水，溶质质量一定不变D．多数合金的抗腐蚀性比其组成金属的好10.设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案能达到目的是

A.比较合金与其组分金属的硬度B.验证质量守恒定律C.证明某气体为氢气D.溶液的形成

A．AB．BC．CD．D11.区分下列各组物质所用的方法正确的是

选项待区分的物质方法A18K黄金和黄铜分别灼烧观察颜色B木炭粉和二氧化锰粉末观察颜色C氢氧化钠固体和氧化钙固体分别加入水中，观察温度变化D钨丝和锡丝加热，比较熔点

A．AB．BC．CD．D12.下列除去杂质的方法中，正确的是

选项物质杂质除去杂质的方法AMgSO4溶液CuSO4加入过量铁粉B氧化钙大理石高温煅烧CH2OH2O2加入二氧化锰DCO2CO将混合气体通过足量灼热的氧化铜

A．AB．BC．CD．D13.下列图像能正确表示对应关系的是

A.向饱和的硝酸钾溶液中加入一定量的硝酸钾固体B.向足量的稀硫酸中加入等质量的铁粉和锌粉C.将足量铁粉缓慢加入装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中D.硝酸铵溶于水时溶液的温度变化

A．AB．BC．CD．D二、综合应用题14.应用广泛的金属材料(1)国宝中的金属国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金。鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金。①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是_____。②“鎏金铁芯铜龙”内芯的铁防锈的原理是_____。(2)生活中的金属铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。①合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图分析，生产易拉罐时，罐体中铜元素的含量应_____罐盖中铜元素的含量。(填“大于”“小于”或“等于”)②为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行如图实验，得出正确的活动性顺序，则溶液c的溶质可以是_____(填化学式)。(3)航天中的金属中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。①运载火箭外壳材料为铝合金。铝土矿是炼铝的主要原料，写出铝土矿主要成分是_____(填化学式)；②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。其中高氯酸铵(NH4ClO4)经点火装置提供高温后分解生成四种气体：一种气体冷却后是生活中最常用的溶剂，另外三种为气体单质，其中有两种气体是空气的主要成分，据此写出高氯酸铵分解的化学方程式_____，分解后产生的气体快速膨胀产生巨大推力，并与推进剂中的铝粉反应释放更多的能量。三、填空题15.海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附如图2后再脱附，得到富钾溶液。依据上文，回答问题。(1)海水中含量最高的元素是_____(写元素符号)。(2)“沸石离子筛法”提钾经过_____和脱附获得富钾溶液。(3)海水提钾后，获得的海水仍可通过_____的方法获得氯化钠等产品。氯化钠是一种重要的化工原料，从元素守恒的视角，以氯化钠为基本原料，可能制取的物质有_____(写一种)。(4)以下说法正确的是_____(填字母)。

A．海水流经该沸石后得到纯水B．其中镁可用于制造金属材料C．海水晒盐得到的粗盐是纯净物D．海水可直接灌溉所有农田四、综合应用题16.金属矿物是宝贵的自然资源。(1)图一展示了古代将生铁炼成熟铁(钢)的过程，原理是降低生铁中的_____。(2)图二是现代高炉炼铁的过程，写出反应2的化学方程式_____。(3)图二中进料口加入了一定质量纯度为80%的赤铁矿(所含杂质不发生化学反应也不含有铁元素)，冶炼过程中损失率为4%，若A口流出含杂质4%的生铁140t，则加入赤铁矿的质量为_____t。(4)炼铁厂、化工厂等都本着回收利用能源，废液、废气回收的原则。某化工厂为回收废旧金属，向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，滤渣中可能含有_____(填化学式，下同)，滤液中的溶质是_____。五、填空题17.分类、类比是学习化学实验常用的方法。

A.探究铁生锈条件B.黄铜片和铜片互相刻划C.探究燃烧的条件D.分别将一小粒碘放入等体积水和汽油中(1)上述四个实验，按实验目的将实验B和D归为一类的理由是：_____。按实验方法将实验A和C归为一类的理由是：_____。(2)实验A中探究铁生锈的条件，试管编号为_____的设计原理可以解释沙漠地区铁制品锈蚀慢的原因。(3)实验D中，形成的溶液名称是_____。六、实验题18.“化学千变万化，实验循规探秘”，请同学们完成下列两组实验题：【实验一】如图所示为探究镁和X金属活动性强弱、金属与酸反应吸放热情况的实验。(1)写出镁和稀盐酸反应的化学方程式：_____。(2)左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁的金属活动性比X_____(填“强”或“弱”)。(3)得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧小气球先胀大后轻微缩小，二是_____。【实验二】20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。(4)溶液①②③中，溶液_____是饱和溶液。(5)X的质量是_____g。七、填空题19.A-F是初中常见的六种物质，→表示一种物质可以生成另一种物质，——表示两种物质可以发生化学反应。已知A为一种浅绿色溶液，D和E为黑色固体，请完成下列问题：(1)写出下列物质的化学式：D_____；E_____。(2)写出一个符合A→B的化学方程式_____。(3)写出B→C的实验现象：_____。(4)符合题中F的物质是_____(填序号)。

A．氧气B．氯化铜溶液C．稀硫酸D．硝酸银溶液(5)题中A-E五种物质中还有一个反应关系没有画出，该反应的基本反应类型是_____反应。八、计算题20.现测定某锌样品中锌的质量分数(已知该样品中成分均匀，且杂质不溶于水也不发生化学反应，且不含锌元素)，于是取20g锌片样品，将一半研磨成锌粉，如图1分别进行了如下实验并测绘出图2的相应状态，请回答下列问题：(1)由图示2分析可知影响化学反应速率的因素是：_____。(2)所使用的盐酸溶液中溶质的名称是_____。(3)写出发生反应的化学方程式：_____。(4)20g锌样品生成氢气的质量是_____g，其中锌片中锌的质量分数是_____。(5)氧化锌是一种多功能的化合物，核心用途集中在防晒护肤、工业制造等领域。现有上述锌样品200t充分氧化后可制得含杂质的氧化锌质量为_____t。九、科学探究题21.已知某铁合金中含有镁、锌、铜中的一种，同学们在老师的指导下对该铁合金成分进行探究。【进行实验】实验一：(1)填空：

实验步骤实验现象实验结论1.取少量样品于试管中，加入过量的稀硫酸。观察现象固体全部消失无色溶液变为_____色该铁合金中一定没有_____2.实验完成后，将废液倒入废液缸中实验二：步骤1：另取金属材料，用砂纸打磨，称量其质量为20g。步骤2：将打磨过的金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件下加热烘干，称量其质量大于20g。步骤3：实验完成后，将废液倒入废液缸中。【实验分析】(2)写出步骤2发生反应的化学方程式：_____，由此确定了该铁合金中含有的另一种金属。【实验反思】(3)步骤2中，“一定条件”指的是_____。(4)废液缸中的废液应该进行回收利用，请你分析废