年中考化学专题复习（甘肃）重点题型突破-验探究题课件

题型七实验探究题第二部分重点题型突破一、反应后物质成分的探究

1.(2025·大庆)我市某校化学兴趣小组在老师的指导下进行“黑面包”趣

味实验。取20

g蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，加少量水润湿，注入10

mL

浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面包”(如图1)，同时还闻到

了刺激性气味。已知：①SO2能使澄清石灰水变浑浊；②SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应；③SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。Ⅰ.变黑的原因：生成了黑色的炭(1)浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现

了浓硫酸的

作用。脱水Ⅱ.膨胀的原因：生成了气体【提出问题】气体的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：CO2；猜想二：SO2；猜想三：CO2和SO2。(2)大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是

⁠

⁠。(3)为了验证猜想二和猜想三，只需检验

(填化学式)是否存在

即可。闻到了刺激性气味，

而二氧化碳没有气味CO2

【实验探究】对气体成分进行检验，部分实验装置如图2。(4)A中酸性高锰酸钾溶液的作用是

⁠。(5)B中品红溶液不褪色，说明

⁠。吸收二氧化硫二氧化硫被A装置完全吸收(6)C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为

⁠

⁠。【实验结论】(7)综上所述，猜想

成立。

CaCO3↓＋H2O

三2.

已知草酸钙(CaC2O4)加热易分解。某实验小组对其分解产物进行

探究。【查阅资料】草酸钙加热分解产生金属氧化物和非金属氧化物。【提出问题】非金属氧化物的成分是什么？【提出猜想】猜想一：CO猜想二：CO2猜想三：CO和CO2猜想四：H2O【提出质疑】猜想四不成立，原因是

⁠

⁠。化学反应前后元素种类不变，反应

物中不含氢元素，不可能生成水【设计实验】实验装置如图：实验现象结论B中观察到澄清石灰水变浑浊非金属氧化物中有

⁠D中观察到

⁠非金属氧化物中有COCO2

黑色固体变成红色【实验结论】猜想

成立，则草酸钙分解的化学方程式为

⁠。【交流反思】从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是

⁠

⁠。三

缺少尾气处

理装置二、物质变质的探究

1.(2025·广州)化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。(1)将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是

⁠能影响化学反

应。温度(2)某小组按下列实验方案探究过氧化氢分解的影响因素，实验用到的

H2O2溶液浓度为30％，催化剂的用量均相同，0～100秒广口瓶中压强的

变化用Δp表示。编号H2O2的体积/mL水的体积/mL溶液pH催化剂种类Δp/kPa115155FeCl349210205FeCl32635255FeCl32045255CuCl21055255CuSO47编号H2O2的体积/mL水的体积/mL溶液pH催化剂种类Δp/kPa115155FeCl349210205FeCl32635255FeCl32045255CuCl21055255CuSO47①实验1、2、3用于探究

⁠对过氧化氢分解快慢的

影响。过氧化氢溶液的浓度②依据实验

(填编号)的数据，得出催化能力：FeCl3＞CuCl2。③在上述实验的基础上，提出一个可继续探究的问题

⁠

⁠。3和4

探究温度对过氧化

氢分解快慢的影响编号H2O2的体积/mL水的体积/mL溶液pH催化剂种类Δp/kPa115155FeCl349210205FeCl32635255FeCl32045255CuCl21055255CuSO47(3)研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。①将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体浓度(体积分数)的变

化，结果如图2。为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95％、CO2占5％的混合气体重做实

验，观察到蜡烛

(填“能”或“不能”)点燃，说明氧气浓度降低

是蜡烛熄灭的原因。不能②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，装置如图3，排除装置与操作误差

后，发现实验结果总是低于氧气的真实含量，原因可能是

⁠

⁠。氧气没有完全

反应③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆

炸的举措之一，其原理是通过

⁠使甲烷燃烧无

法达到所需的条件。降低甲烷在空气中的浓度2.(2025·福建)博物院油画馆的讲解员告知同学们，油画若保存不当，其

中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅(Pb3O4)的变色原

因，研究性学习小组开展实践活动。【查阅资料】①Pb3O4是难溶于水的红色固体，曝露在空气中可转化为

PbCO3、Pb(OH)2中的一种或两种；②PbCO3、Pb(OH)2均为难溶于水的

白色固体，均能与稀硝酸(HNO3)发生复分解反应。【活动1】探究红铅变色与光照强度的关系在3支洁净试管中分别加入Pb3O4粉末，控制单一变量进行实验(如下表所

示)。试管编号ⅠⅡⅢ光照强度弱较强强实验现象无明显变化红色粉末少量变白红色粉末变白(1)实验过程中，试管应保持敞口状态的理由是

⁠

⁠。(2)该实验可以得出的结论是

⁠。(3)一定条件下，Pb3O4分解有O2产生。检验O2的方法是

⁠

⁠。与红铅颜料暴露在空气

中的环境一致光照越强，Pb3O4变色越快用带火星的木条

检验试管编号ⅠⅡⅢ光照强度弱较强强实验现象无明显变化红色粉末少量变白红色粉末变白【活动2】探究白色固体的组成取上述试管Ⅲ中的白色固体进行如下实验：(4)由白色固体M生成气体A的化学方程式为

⁠

⁠。(5)依据上述实验的现象，无法确定白色固体M中是否还含有Pb(OH)2，其

理由是

⁠。

Pb(NO3)2＋CO2↑＋H2O

无论是否含有Pb(OH)2，实验的现象都相同(6)将溶液B中的铅元素完全转化为PbCO3沉淀，并依据PbCO3沉淀的质量

(x)和白色固体M的质量(y)的关系，可以确定白色固体M是否含有

Pb(OH)2。若含有Pb(OH)2，则x

y(填“＞”“＜”或“＝”)。(7)基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合理

的建议：

⁠。＞

禁止开闪光灯拍照(合理即可)

三、混合物成分的探究

1.(2025·连云港)“鱼浮灵”是水产养殖中常见增氧剂，主要成分是过碳

酸钠(2Na2CO3•3H2O2)，遇水分解为Na2CO3和H2O2，能快速增加水体中

溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。已知：溶解氧是指水溶液中溶解O2的浓度，单位mg•L－1，可用溶解氧传

感器测定。【猜想】(1)“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物质是什么？猜想一：Na2CO3溶液。猜想二：

⁠。猜想三：Na2CO3溶液和H2O2溶液协同作用。H2O2溶液【实验】实验Ⅰ：配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测量其pH，向过碳酸钠溶液

中加入少量MnO2，有无色气体生成，该气体能使带火星木条复燃。反应

后将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸有无色气体产生。(2)下列仪器在配制溶液过程中无需使用的是

(填字母)。(3)室温下，测得过碳酸钠溶液的pH＝10.5，说明其溶液呈

性。(4)由实验Ⅰ可知，过碳酸钠溶液中能使水体增氧(产生O2)的物质

为

⁠。b

碱H2O2

实验Ⅱ：室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80

mL的下列试剂，

测得如表数据。实验序号iⅱⅲⅳ测量试剂水4％Na2CO3溶液4％H2O2溶液4％H2O2溶液＋2

g

Na2CO3溶解氧/mg•L－14.64.46.59.1【结论】(5)由实验Ⅰ、Ⅱ得出的结论是：猜想

(填“一”“二”或“三”)

正确。三【反思】已知：①在一定pH范围内，pH越大水体中的H2O2越易分解，溶解氧

越大。

(6)为验证溶液pH对H2O2分解的影响，还需补充完整以下实验方案：室温

下，各取80

mL

4％的H2O2溶液于两只烧杯中，向烧杯中分别加入

⁠

，在相同时间内用溶解氧传感

器测定烧杯中溶液的溶解氧。(实验中必须使用的试剂：NaCl、NaOH)(7)从微观粒子变化角度分析过碳酸钠溶于水后能快速增加水体中溶解氧

的原因：

⁠。2

g

NaCl和2

g

NaOH固体溶解，冷却至室温

2.

经调查，市场上有一种食品专用发热包。发热包中物质的主要成分是

生石灰、碳酸钠、铝粉，某化学小组为探究发热包中各物质的成分，进行

了如下实验。查阅资料：①H2在加热条件下能还原金属氧化物；②无水硫酸铜遇水会变

成蓝色。探究一：发热包发热的原理(1)取少量发热包中物质于试管中，加入适量水；小明用手触摸试管外

壁，发烫，说明发热包中的物质含有

，其反应方程式为

⁠

⁠。氧化钙CaO

探究二：为了进一步探究发热包中各物质的成分，小亮向上述试管中加入

稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。【猜想与假设】(2)a.H2

b.

(填化学式)

c.CO2和H2的混合气体【实验设计】小明同学设计如图所示实验装置，对气体成分进行探究。CO2

【实验验证】(3)装置A中反应的化学方程式为

⁠，

装置D中实验现象为

，装置E中的实验现象是

无水硫酸铜变为蓝色，则证明猜想c正确。

黑色固体逐渐变为红色【总结与反思】(4)装置B的作用是

，其化学方程式为

⁠

⁠。吸收二氧化碳CO2＋

四、标签类成分的探究

(2025·陕西)如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶

液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究

与学习。任务一鉴别A、B、C三瓶无色溶液(1)如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶

液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为

无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学

反应方程式为

⁠。

①A是NaOH溶液，B是Na2CO3溶液，C是稀盐酸②A是Na2CO3溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液依据上述实验现象，你认为下列结论

(填序号)是正确的。③

(2)小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒

分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支

玻璃棒所蘸的溶液一定是

(填名称)。(3)小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法

也能鉴别出A、B、C，你认为该方法

(填“能”或“不能”)达到

鉴别目的。稀盐酸不能任务二探究实验后废液中溶质的成分【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液

中溶质(除酚酞外)是什么？【做出猜想】小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。猜想一：NaCl猜想二：NaCl、HCl猜想三：NaCl、Na2CO3上述小强的猜想中，你认为猜想

是不合理的。【实验验证】小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无

明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想

是成立的。【反思应用】若只用一种试剂即可鉴别出KCl、K2CO3、BaCl2三种无色

溶液，可以选择的试剂是

(只写一种)。三二稀硫酸五、物质组成、构成的探究

新考法·跨学科实践(2025·德阳)某小组同学在开展“揭秘‘暖宝宝’”的

跨学科实践活动中，结合“氧气的实验室制取”开展了如下探究。查阅资料：①“暖宝宝”袋内为黑色固体，主要成分有铁粉、活性炭、食

盐、水和蛭石(一种硅酸盐矿物，化学性质不活泼，耐高温，常作保温材

料)等；②碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物。【任务一】探究“暖宝宝”的发热原理拆开“暖宝宝”的外包装，发现它的温度逐渐升高。冷却后，拆开“暖宝

宝”的内包装，发现黑色粉末中掺杂有红色固体。小组同学结合钢铁的锈

蚀原理分析“暖宝宝”的发热原理为铁粉与空气中的“某种气体”和H2O

共同作用发生缓慢氧化放出热量。【任务二】测定“暖宝宝”袋内黑色固体(已干燥)中活性炭的含量小组同学设计如图所示的实验装置测定“暖宝宝”袋内黑色固体(已干燥)

中活性炭的质量分数。注：①实验前已排尽装置内空气，提供的试剂均足量，装置C中的活性炭

全部转化为CO2；②装置E的作用是吸收气体从装置D中带出的水，装置F的作用是阻止装置

G中的水进入装置E。回答下列问题：(1)“任务一”中的“某种气体”是

⁠。(2)装置A中任意一种玻璃仪器的名称为

⁠。(3)装置A中发生反应的化学方程式为

⁠。(4)装置B的作用是

⁠。氧气(或O2)

锥形瓶(或长颈漏斗)

吸收水分、干燥气体(5)装置G的作用是证明CO2已经被装置D完全吸收，装置G中盛装的“未

知试剂”是

⁠。(6)为计算出“暖宝宝”袋内黑色固体(已干燥)中活性炭的质量分数，除需

要测定反应前装置C中“暖宝宝”袋内黑色固体(已干燥)的质量，还需要

测定反应前后装置

(填装置标号)增重的质量。澄清的石灰水D、E

六、物质性质的探究

1.(2025·长春)化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及

其变化。维度一：定性认识NaOH及其溶液(1)NaOH属于“酸”或“碱”中的

⁠。(2)将NaOH曝露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出

NaOH的性质有

(答一条)。碱吸水性(3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变

为

色。红维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应Ⅰ.酸碱度视角25

℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，

测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。(4)烧杯中预先盛装的溶液是

⁠。(5)当滴入液体的体积为

mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。NaOH溶液10

Ⅱ.能量视角(6)利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度的变化，测定结果如

图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与CO2的反应属于

⁠

(填“放热反应”或“吸热反应”)。

放热反

应Ⅲ.压强视角【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO2的反应？【查阅资料】①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况。②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。【实施实验】利用气密性良好的装置(图4)进行实验。打开传感器，待压

强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体

积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。【分析解释数据】(7)对比a点、b点及

点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了

反应。d

(8)结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因：

⁠