2025高中二年级化学专项练习

2025高中二年级化学专项练习考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填在题后括号内。每小题3分，共45分）1.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入氩气，该反应的平衡状态（）A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断2.下列关于化学平衡常数K的说法中，正确的是（）A.K值越大，表示该反应进行的程度越大B.K值只与温度有关，与浓度无关C.K值越小，表示该反应速率越快D.K的单位是摩尔/升3.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，为提高SO₃的产率，应采取的措施是（）A.升高温度B.降低压强C.使用催化剂D.分离出SO₃4.下列哪个实例能体现勒夏特列原理？（）A.新制的氢氧化铁胶体加入FeCl₃溶液后，颜色变深B.碳酸钠溶液呈碱性C.加热碳酸钙分解D.在合成氨工业中，采用高温高压条件5.反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，若升高温度，平衡混合气体的总压强（）A.增大B.减小C.不变D.无法判断6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，下列措施中能同时增大正反应速率和平衡转化率的是（）A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.稀释体系7.某化学反应在一段时间内，反应物浓度从1.0mol/L降到0.8mol/L，平均反应速率为0.2mol/(L·min)，则该反应的反应速率是（）A.0.2mol/(L·min)B.0.4mol/(L·min)C.0.1mol/(L·s)D.0.2mol/(L·s)8.在探究温度对反应速率影响的实验中，应控制哪些条件不变？（）A.反应物浓度、体积B.反应物浓度、催化剂C.容器体积、催化剂D.反应物浓度、容器体积9.已知反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)的反应速率可表示为v(A)=1/2v(B)=3/2v(C)，则该反应的速率表达式为（）A.v=k[A][B]²B.v=k[A]²[B]C.v=k[A][B]D.v=k[A]²[B]³10.对于反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)，在恒定温度下，当NO和O₂的浓度均为0.1mol/L时，测得NO的反应速率为0.002mol/(L·s)，则O₂的反应速率为（）A.0.002mol/(L·s)B.0.004mol/(L·s)C.0.001mol/(L·s)D.0.01mol/(L·s)11.下列说法中，正确的是（）A.正反应速率增大，平衡一定向正向移动B.逆反应速率减小，平衡一定向正向移动C.正逆反应速率相等时，反应就停止了D.平衡向正向移动，正反应速率一定大于逆反应速率12.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，再向体系中通入一定量的氩气，则（）A.平衡常数K增大B.SO₃的浓度增大C.混合气体的平均相对分子质量不变D.正逆反应速率都增大13.已知某反应X(g)+Y(g)⇌Z(g)ΔH<0，下列图像中能正确表示该反应达到平衡后，升高温度对正逆反应速率和平衡的影响的是（）A.B.C.D.14.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0达到平衡，下列措施中能增大O₂浓度的是（）A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出SO₂15.对于反应2A(g)⇌B(g)+C(g)，在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入不参与反应的气体，该反应的平衡状态（）A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断二、填空题（每空2分，共30分）16.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，反应物的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）；若在恒温恒压条件下充入不参与反应的惰性气体，反应物的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）。17.已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K，当SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L时，该反应的平衡常数K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）。18.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，测得SO₂的浓度为0.1mol/L，O₂的浓度为0.2mol/L，SO₃的浓度为0.3mol/L，则该条件下该反应的平衡常数K=______。19.为提高合成氨工业中氨的产率，通常采用高温高压条件，其中高压的目的是______，高温的目的是______（填“增大正反应速率”或“增大平衡转化率”）。20.测定反应速率常用的方法有______法和______法。三、简答题（共35分）21.（10分）简述勒夏特列原理的内容，并举例说明其应用。22.（10分）简述升高温度对化学反应速率和化学平衡的影响，并解释原因。23.（15分）某学生设计了探究温度对反应速率影响的实验，实验步骤如下：a.向两支分别装有等量、等浓度双氧水（H₂O₂）溶液的试管中，分别加入等量、等浓度的二氧化锰（MnO₂）粉末。b.将其中一支试管放入热水中，另一支试管放入冷水中，同时开始计时。c.观察并记录两支试管中产生气泡的快慢。d.根据实验现象得出结论。（1）该实验的目的是______。（2）实验中需要控制的变量有______、______、______。（3）根据实验现象，可以得出______的结论。四、计算题（共40分）24.（15分）在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K=1.6×10³（单位省略）。当SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L时，该反应是否达到平衡？若未达到平衡，请判断平衡将向哪个方向移动？请通过计算说明。25.（25分）在体积为2L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。起始时，投入2molN₂和6molH₂。该反应在400℃时的平衡常数K=0.48。计算：（1）该条件下，反应达到平衡时，NH₃的平衡浓度是多少？（2）该条件下，平衡时N₂的转化率是多少？试卷答案1.C2.A3.D4.D5.A6.B7.D8.D9.C10.C11.B12.D13.A14.B15.C16.不变；减小17.小于18.919.增大正反应速率；增大平衡转化率20.观察法；量气法21.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。应用举例：合成氨工业中，在高温高压催化剂条件下进行反应，以平衡正向移动和提高反应速率。22.升高温度，化学反应速率加快（正逆反应速率都加快），但平衡向吸热方向移动。对于放热反应（ΔH<0），升高温度正逆反应速率都加快，但平衡向逆向移动；对于吸热反应（ΔH>0），升高温度正逆反应速率都加快，但平衡向正向移动。23.（1）探究温度对反应速率的影响。（2）双氧水溶液的浓度；二氧化锰粉末的质量；反应温度。（3）温度越高，反应速率越快。24.计算浓度商Qc=(0.4)²/(0.2)²×0.1=8。因为Qc(8)<K(1.6×10³)，所以该反应未达到平衡，平衡将向正向移动。25.（1）设平衡时NH₃的