高二化学（人教版）试题 选择性必修二 课时跟踪检测（二） 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道

课时跟踪检测(二)构造原理与电子排布式电子云与原子轨道1.电子层数n=3时,电子的空间运动状态(即原子轨道)有()A.4种 B.7种C.8种 D.9种2.基态钠原子核外不同能量的电子有()A.4种 B.5种C.10种 D.11种3.下列原子的电子排布式正确的是()A.Zn:1s22s22p63s23p63d94s2B.P:1s22s22p63s33p2C.Ti:1s22s22p63s23p64s23d2D.Br:1s22s22p63s23p63d104s24p54.下列说法错误的是()A.根据构造原理,原子核外电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p……B.1s22s12p1是激发态原子的电子排布式C.基态溴原子的简化电子排布式是[Ar]3d104s24p5D.Mg的电子排布式为1s22s22p63s25.下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A.能级能量大小关系:4f>5dB.基态钒原子(23V)的价层电子排布式:3d34s2C.Ca处于基态的电子排布式为1s22s22p63s23p64p2D.铁原子结构示意图:6.下列电子排布式中,原子不是处于激发状态的是()A.氮原子:1s22s12p4B.氟原子:1s22s22p43s1C.锰原子:[Ar]3d54s2D.铝原子:1s22s22p63s13p27.下列说法中不正确的是()A.同一原子中,2s、3s、4s轨道离原子核的平均距离依次增大B.同一原子中,2p、3d、4f轨道的轨道数依次增多C.各能层含有的轨道数为n-1D.对于npx、npy、npz轨道上的电子,具有相同的能量,其电子云的形状也相同8.下列说法正确的是()A.同一个能层中,s能级的能量总是大于p能级的能量B.2s原子轨道半径比1s大,说明2s的电子云中的电子比1s的多C.第二能层上的电子,不论在哪一个原子轨道上,其能量都相等D.N能层的原子轨道类型数和原子轨道数分别为4和169.某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,下列说法中不正确的是()A.该元素基态原子核外电子有25个B.该元素原子核外有4个电子层C.该元素原子最外层共有2个电子D.该元素原子M电子层共有8个电子10.北京“鸟巢”在建造时运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢,23V原子的价层电子排布正确的是()A.3s23p1 B.3d34s2C.3d64s2 D.4s211.下列说法中不正确的是()A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3p2表示3p能级有两个电子C.Cl-的电子排布式为1s22s22p63s23p6D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多12.(1)R原子的3p能级上只有一个电子,则R原子是;Y原子的核电荷数为33,其简化电子排布式是,价层电子排布式是。

(2)写出Si、Ca2+、O2-的电子排布式:①Si:;②Ca2+:;③O2-:。13.A、B、C分别代表三种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布式为ns1,B元素的原子最外层电子排布式为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍。(1)C原子的电子排布式为,若A元素的原子最外层电子排布式为1s1,则A与C形成的阴离子的电子式为。

(2)当n=2时,B的原子结构示意图为。

(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1,则元素A为(填元素符号)。

14.A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C为同周期元素,C、D为同主族元素。A元素原子的结构示意图为,B元素原子是同周期除稀有气体元素原子外半径最大的元素原子,C元素原子的M层p能级上有3个电子,E元素原子的价层电子排布为3d64s2。回答下列问题:(1)A为(填元素符号,下同),其基态原子的电子排布式为。

(2)B为,其基态原子的简化电子排布式为。

(3)C为,其基态原子的价层电子排布为。

(4)D为。

(5)E为,其原子结构示意图为。高阶思维训练15.我国“奋斗者”号载人潜水器载人舱球壳的材料Ti62A是一种由Ti、Al、Sn和Si等组成的合金,其中Si和Sn两种元素在元素周期表中位于同一纵列,下列有关说法错误的是()A.基态Sn原子的价电子排布式为5s25p2B.基态Si原子和基态Ti原子的价电子数不相等C.基态Ti原子核外有7种能量不同的电子D.基态Al原子核外有13种运动状态不同的电子16.下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价,回答下列问题:元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正化合价+3+4+5+6+7(1)写出下列元素基态原子的核外电子排布式。Sc:;Ti:;V:;Cr:;Mn:。(2)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价,你发现的规律是;

出现这一现象的原因是。

课时跟踪检测(二)1.选D电子层数n=3的原子轨道有3s(1个原子轨道),3p(3种伸展方向,即3个原子轨道),3d(5种伸展方向,即5个原子轨道),共9种空间运动状态,故D符合题意。2.选A基态钠原子核外电子排布式为1s22s22p63s1,有核外电子能级分别为1s、2s、2p、3s四种不同能量的电子。3.选D锌原子3d能级应排10个电子;磷原子的3s能级应排2个电子,3p能级应排3个电子;书写电子排布式时,应将同能层的能级放到一起。4.选A根据构造原理原子核外电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p,A错误;1s22s2为基态,1s22s12p1为激发态,B正确;基态溴原子的核外有35个电子,分4层排布,基态溴原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5,C正确;Mg原子的核外电子数为12,电子排布式为1s22s22p63s2,D正确。5.选B根据构造原理,电子填充的先后顺序为ns<(n-2)f<(n-1)d<np,故能级能量大小关系为4f<5d,A错误;V是23号元素,核外电子排布式为[Ar]3d34s2,其价层电子排布式为3d34s2,B正确;根据构造原理Ca处于基态,电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,C错误;Fe为26号元素,原子结构示意图为,D错误。6.选C只要原子不是处于基态情况下,就属于激发态。A.基态氮原子电子排布式为1s22s22p3;B.基态氟原子电子排布式为1s22s22p5;C.基态锰原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2;D.基态铝原子电子排布式为1s22s22p63s23p1。7.选C同一原子中,能层数越多,表示原子轨道离原子核的平均距离越大,A正确;2p、3d、4f轨道的轨道数依次为3、5、7,依次增多,B正确;同一能层形状相同的原子轨道的能量相等,其电子云的形状也相同,D正确。8.选D同一能层中,s能级的能量小于p能级的能量,故A错误;2s原子轨道半径比1s大,说明2s电子在离核更远的区域出现的概率比1s电子的大,故B错误;当电子在同一能层的不同能级上时,其能量不相同,故C错误;对于N能层,n=4,其轨道类型数为4,轨道数为1+3+5+7=16,故D正确。9.选D由该基态原子的电子排布式知,其有25个电子,核外有4个电子层,最外层有2个电子,M电子层有13个电子,D项不正确。10.选B23V原子核外有23个电子,核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d34s2,其价层电子排布为3d34s2。11.选D原子的电子排布遵循构造原理,能使整个原子的能量处于最低状态,处于最低能量的原子叫做基态原子,吸收能量,可由基态电子跃迁到激发态,故A正确;3p2表示3p能级有2个电子,故B正确;Cl-有18个电子,按构造原理,其电子排布式为1s22s22p63s23p6,故C正确;同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数相等,都为3,故D错误。12.解析:R原子的3p能级上只有一个电子,则价层电子排布式为3s23p1,则R为Al元素;Y原子的核电荷数为33,则Y是As元素,依据构造原理,此元素的简化电子排布式是[Ar]3d104s24p3,则价层电子排布式为4s24p3。答案:(1)Al[Ar]3d104s24p34s24p3(2)①1s22s22p63s23p2②1s22s22p63s23p6③1s22s22p613.解析:由C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,推出C为O;若n=2,则B的最外层电子排布式为2s22p2,B为碳元素;若A元素的原子最外层电子排布式为2s1,则元素A为Li。答案:(1)1s22s22p4[︰O‥‥︰H]-(2)14.(1)Si1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2)(2)Na[Ne]3s1(3)P3s23p3(4)N(5)Fe15.选BSn处于第ⅣA族,基态Sn原子的价电子排布式为5s25p2,故A正确;Si处于第ⅣA族,其价电子排布式为3s23p2,价电子数为4,基态Ti原子的价电子排布式为3d24s2,价电子数为4,故B错误;基态Ti原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2,其中能量不同的电子,1s、2s、3s、4s各有1种,2p、3p各有1种,3d有1种,共7种,故C正确;基态Al原子核外有13个电子,则有13种运动状态不同的电子,故D正确。16.解析:(1)根据构造原理即可解答。(2)过渡元素的最高正化合价与主族元素不同,因为在化学反应中,过渡元素次外层上的电子也可能参与化学反应。答案:(1)1s22s22p63s23p