2025-2026学年广东广州三校联考高一(上)期中考化学试题含答案

高中2025学年第一学期期中“三校联考”检测题高一级化学(问卷)(答题时间：75分钟，总分100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23一、单选题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是A.碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂B.为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C.榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化D.钢铁腐蚀、胶体的制备都与氧化还原反应有关2.下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是XYZACuSO4·5H2O盐纯净物B胶体分散系混合物C碱性氧化物氧化物化合物D置换反应氧化还原反应离子反应A.A B.B C.C D.D3.下列化学方程式中，标示的电子转移方向和数目都正确的是A. B.C. D.4.离子方程式的书写是学习化学的基本技能。下列离子方程式书写正确的是A.用稀硫酸与铁丝制取氢气：B“84”消毒液与洁厕灵混合后产生气体：C.向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：D.将铝片放入溶液中：5.表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A.在标准状况下，和所含分子个数比为B.氯气溶于水，所得溶液中的数目为C.常温常压下，含有的离子数目为D.将溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目等于6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AB.C.D.7.已知在酸性溶液中易被还原成，且、、、的氧化性依次减弱。下列叙述中不正确的是A.不能将氧化成B.溶液能使淀粉试纸变蓝C.通入溶液中，可存在反应：D.可以用制氯气，反应方程式为：(浓)8.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.Cu2+、NH、、9.下列操作中正确的是A.用水扑灭金属Na、K的燃烧B.焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净C.若不慎将酸沾到皮肤上，用3%-5%的NaOH溶液冲洗D.丁达尔效应可被用来区分食盐水和淀粉溶液10.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是A. B. C. D.11.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A纯碱可用于治疗胃溃疡纯碱可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B中的少量HCl杂质可将气体通入饱和溶液除去可与HCl反应Ⅰ对，Ⅱ错，无C溶液中混有少量杂质，可加入适量NaOH除去可与NaOH反应生成Ⅰ对，Ⅱ对，有D是淡黄色粉末做供氧剂Ⅰ对，Ⅱ对，有A.A B.B C.C D.D12.工业上将电石渣浆中的转化为，工艺流程如图。下列说法正确的是A.过程I中，被还原B.中S的平均化合价是＋3C.该流程中发生的反应均为氧化还原反应D.将转化为，理论上需要13.下列装置能达到实验目的且操作正确的是A.图甲：验证干燥氯气没有漂白性B.图乙：用玻璃棒搅拌加快制备胶体反应速率C.图丙：检验试样中含有钾元素D.图丁：验证钠与水的反应是否为放热反应14.室温下进行下列实验，实验操作和现象以及所得出的结论均正确的是选项实验操作和现象结论A将一小块金属钠加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现钠比铜还原性强，钠置换出铜B某溶液中滴加了溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有C向饱和溶液中通入，有晶体析出溶解度：D按如图装置实验，烧杯出现白色浑浊而烧杯无明显现象热稳定性：A.A B.B C.C D.D15.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A.XY段溶液中的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓B.a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4不是电解质C.若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与图相同D.YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电16.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是A.实验室用MnO2和浓的a溶液加热制备氯气，a仅体现还原性B.H2在充满b的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟C.c只有氧化性D.可存在a→b→d→a的循环转化关系二、非选择题17.资料显示，钠着火时不能用CO2灭火。为寻找原因，某研究性学习小组开展了如下探究：【探究Ⅰ】钠能否与CO2反应？实验1：将燃着的钠迅速伸入装满纯净干燥CO2的集气瓶中，可以看到，钠在其中继续燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟；火焰熄灭冷却后，集气瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色固体。结论1：钠在点燃条件能与CO2反应。（1）为什么钠在CO2中燃烧产生的是黄色火焰？_________。【探究Ⅱ】实验Ⅰ中产生的黑色和白色固体的成分分别是什么？实验2：在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，瓶壁白色固体全部溶解，过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色。将干燥后的黑色固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。针对白色固体的成分，该小组同学有三种观点：观点1：白色物质是Na2O；观点2：白色物质是Na2CO3；观点3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。为了验证哪种观点正确，该小组对无色滤液继续进行如下方案探究：实验方案实验操作实验现象实验结论方案1取少量无色滤液于试管中，加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2①取少量无色滤液于试管中，向其中加入过量BaCl2溶液出现白色沉淀

②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象（2）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_________。（3）根据方案2，乙同学认为白色物质为_________，其理由是_________。（4）根据以上探究，写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式_________。（5）丙同学认为白色物质有可能是NaOH。你是否同意丙同学的观点，并简述理由_________。18.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。已知：与碱反应是放热反应，常温或者低于常温生成次氯酸盐，温度较高时生成氯酸盐。遇淀粉变蓝（1）盛放和滴入浓盐酸的仪器名称是___________，圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___________。（2）a中的试剂为___________(填名称)。（3）c采用冰水浴冷却的目的是___________。（4）d的作用是___________，d中溶液除了碱之外还可选用___________(填字母标号)。A．B．C．D．（5）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶、___________、___________、干燥、得到晶体。（6）分别取少量和溶液置于1号和2号试管中，滴加中性溶液。反应相同时间，1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入淀粉溶液振荡显蓝色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)。19.Ⅰ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下(部分物质已略去)。（1）请写出“反应”的化学方程式___________。原料有两种气体，应先通入___________(填“”或“”)。（2）循环Ⅰ中参与循环的物质是___________。(填化学式)（3）粗盐水中含大量、、，“除杂”时依次加入过量的、、提纯。用离子方程式说明加入的目的___________，___________。（4）制得的纯碱可能含少量，检验该杂质的实验方法及现象是___________。Ⅱ．利用侯德榜制碱原理制备的纯碱中含有少量等杂质，利用下列装置可用来测定纯碱中的的质量分数。称重数据如下：纯碱质量：盛有碱石灰的干燥管实验前，实验后。（5）试剂是___________。通入空气的作用是___________。（6）试剂是___________。(填字母标号)A．无水硫酸铜B．浓硫酸C．无水氯化钙D．五氧化二磷E．碱石灰（7）若缺少装置，计算所得的质量分数会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（8）根据此实验，纯碱中的质量分数为___________(用含、、的计算式表示)。20.亚氯酸钠()主要用于棉纺、造纸业的漂白剂。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图：已知：亚氯酸钠受热易分解。（1）中的化合价为___________。（2）反应1中氧化剂与还原剂的个数比为___________。（3）从“母液”中可回收的主要物质是___________(填化学式)。（4）反应2的化学方程式为___________。（5）氧化吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法：酸性条件下，吸收剂可有效氧化。其他条件一定时，温度对去除率的影响如图，温度高于后，去除率下降，其原因可能是：___________。（6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义为每克含氯消毒剂的氧化能力(产物为)相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为___________(计算结果保留两位小数)。

2025学年第一学期期中“三校联考”检测题高一级化学(问卷)(答题时间：75分钟，总分100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23一、单选题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是A.碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂B.为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C.榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化D.钢铁腐蚀、胶体的制备都与氧化还原反应有关【答案】C【解析】【详解】A．碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂，故A错误；B．氧化钙具有吸水性，不具有还原性，所以不能防止食品氧化变质，故B错误；C．维生素C有还原性，能防止苹果果汁被氧化变色，故C正确；D．钢铁腐蚀是发生了氧化还原反应，胶体的制备不是氧化还原反应，故D错误；故选C。2.下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是XYZACuSO4·5H2O盐纯净物B胶体分散系混合物C碱性氧化物氧化物化合物D置换反应氧化还原反应离子反应A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。【详解】A、硫酸铜是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物属于盐，盐属于纯净物，故A正确；B、胶体是分散质粒子半径在1nm~100nm的分散系，分散系是混合物，故B正确；C、碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，所以碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物，故C正确；D、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，氧化还原反应有一部分属于离子反应，故D错误；故选D。3.下列化学方程式中，标示的电子转移方向和数目都正确的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A．KClO3中的氯元素由＋5价降到0价，不能与盐酸中氯元素的－1价“错位”，6个HCl中的5个HCl中氯化合价由-1变为0，正确的表示方法为：，A错误；B．氯气分子中部分氯化合价升高为0、部分降低为-1，转移电子数为2，B正确；C．CO中的碳元素由＋2价升到＋4价，转移2e-，反应中CO的化学计量数为2，正确的表示方法为，C错误；D．2个KClO3中+5价Cl各得6e-生成-1价KCl，共得12e-；6个-2价O各失2e-生成0价O2，共失12e-，电子转移总数为12e-，正确的表示方法为，D错误；故选B。4.离子方程式的书写是学习化学的基本技能。下列离子方程式书写正确的是A.用稀硫酸与铁丝制取氢气：B.“84”消毒液与洁厕灵混合后产生气体：C.向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：D.将铝片放入溶液中：【答案】B【解析】【详解】A．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故A错误；B．“84”消毒液与洁厕灵混合后产生气体发生的反应为次氯酸钠与盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为，故B正确；C．氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为，故C错误；D．铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，反应的离子方程式为，故D错误；故选B。5.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.在标准状况下，和所含分子个数比为B.氯气溶于水，所得溶液中的数目为C.常温常压下，含有的离子数目为D.将溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目等于【答案】A【解析】【详解】A．标准状况下，气体摩尔体积相等，由V=n∙Vm、N=n∙NA可知，分子数之比等于物质的量之比也等于气体体积之比，则分子个数比为15:60=，A正确；B．氯气溶于水只有部分氯气能与水发生化学反应生成HCl和HClO，则1mol氯气与水反应生成1molHCl，所得溶液中的数目为NA，B错误；C．Na2O2晶体中含有Na+和，0.78gNa2O2的物质的量为，所含有离子总数为0.03NA，C错误；D．胶体粒子是多个分子集合体，无法计算胶体粒子数目，D错误；故选A。6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D【答案】A【解析】【详解】A．与CO2和水反应生成沉淀和，见光分解为和O2，A正确；B．Na与O2在加热条件下生成，不能制得，B错误；C．饱和NaCl溶液和氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，C错误；D．浓盐酸与MnO2在加热条件反应生成氯化锰、氯气和水，常温下不反应，D错误；故选A。7.已知在酸性溶液中易被还原成，且、、、的氧化性依次减弱。下列叙述中不正确的是A.不能将氧化成B.溶液能使淀粉试纸变蓝C.通入溶液中，可存在反应：D.可以用制氯气，反应的方程式为：(浓)【答案】C【解析】【详解】A．的氧化性弱于，故不能将氧化成，A正确；B．、的氧化性依次减弱，铁离子会氧化碘离子为碘单质，然后碘单质使淀粉变蓝，B正确；C．、、的氧化性依次减弱，因为I-的还原性强于Fe2+，所以氯气通入FeI2溶液中，氯气先氧化碘离子为碘单质，后氧化亚铁离子为铁离子，所以不可能存在反应，C错误；D．、的氧化性依次减弱，则会氧化氯离子为氯气，被还原为钴离子，因此可以用制氯气，反应的方程式为：(浓)，D正确；答案选C。8.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A、、、 B.、、、C.、、、 D.Cu2+、NH、、【答案】C【解析】【详解】A．为紫色，溶液不可能无色，且酸性条件下会氧化I-，不能共存，A错误；B．在强酸性溶液中与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误；C．Na+、Mg2+、Ba2+、均为无色离子，且彼此间不反应，与H+也不反应，能大量共存，C正确；D．Cu2+为蓝色，溶液不符合无色条件，D错误；故选C。9.下列操作中正确的是A.用水扑灭金属Na、K的燃烧B.焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净C.若不慎将酸沾到皮肤上，用3%-5%的NaOH溶液冲洗D.丁达尔效应可被用来区分食盐水和淀粉溶液【答案】D【解析】【详解】A．Na、K是活泼金属，能与水发生反应放出氢气，不能用水扑灭金属Na、K的燃烧，A错误；B．硫酸难挥发，焰色试验中用过的铂丝用盐酸洗净，B错误；C．氢氧化钠具有腐蚀性，不能用NaOH溶液冲洗皮肤，若不慎将酸沾到皮肤上，用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗，C错误；D．淀粉溶液属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，丁达尔效应可被用来区分食盐水和淀粉溶液，D正确；故选D。10.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，无需加入还原剂，A不符合题意；B．铜变为硫酸铜，铜元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，B不符合题意；C．氯气可与氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，无需加入还原剂，C不符合题意；D．三氧化二铁变为铁单质，需加还原剂，如：一氧化碳、碳单质、氢气等，在高温下还原得到，D符合题意；故选D。11.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A纯碱可用于治疗胃溃疡纯碱可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B中的少量HCl杂质可将气体通入饱和溶液除去可与HCl反应Ⅰ对，Ⅱ错，无C溶液中混有少量杂质，可加入适量NaOH除去可与NaOH反应生成Ⅰ对，Ⅱ对，有D是淡黄色粉末做供氧剂Ⅰ对，Ⅱ对，有A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃溃疡，陈述Ⅰ错误，选项A错误；B．HCl和CO2通入饱和Na2CO3溶液中均会发生反应，因此不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中少量的HCl杂质，陈述Ⅰ错误，选项B错误；C．NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，因此可用适量的NaOH溶液除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3杂质，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ都对，且具有因果关系，选项C正确；D．Na2O2能和人体呼出的CO2和H2O反应生成O2，因而可做供氧剂，与Na2O2是淡黄色粉末无因果关系，即陈述Ⅰ和陈述Ⅱ无因果关系，选项D错误；故选C。12.工业上将电石渣浆中的转化为，工艺流程如图。下列说法正确的是A.过程I中，被还原B.中S的平均化合价是＋3C.该流程中发生的反应均为氧化还原反应D.将转化为，理论上需要【答案】D【解析】【分析】由题给流程可知，硫酸锰溶液与氧化钙反应生成氢氧化锰和硫酸钙，碱性条件下氢氧化锰与氧气反应生成MnO和水，溶液中MnO与硫离子反应生成硫代硫酸根离子，反应生成的硫代硫酸根离子在溶液中与氧气反应生成硫酸根离子。【详解】A．由分析可知，过程I中发生的反应为碱性条件下氢氧化锰与氧气反应生成MnO和水，反应中锰元素的化合价由+2升高至+4，氢氧化锰被氧化，故A错误；B．硫代硫酸根离子中氧元素为-2价，离子带两个单位负电荷，因此硫元素平均化合价为+2价，故B错误；C．由分析可知，硫酸锰溶液与氧化钙反应生成氢氧化锰和硫酸钙，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误；D．由得失电子数目守恒可知，，因此0.1mol硫离子转化为硫酸根离子时，理论上需要氧气的物质的量为=0.2mol，故D正确；故选D。13.下列装置能达到实验目的且操作正确的是A.图甲：验证干燥的氯气没有漂白性B.图乙：用玻璃棒搅拌加快制备胶体反应速率C.图丙：检验试样中含有钾元素D.图丁：验证钠与水的反应是否为放热反应【答案】D【解析】【详解】A．鲜花中含有的水分能与氯气反应生成盐酸和具有强氧化性的次氯酸，次氯酸能使鲜花褪色，则图甲不能达到验证干燥的氯气没有漂白性的实验目的，故A错误；B．制备氢氧化铁胶体时，应将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中，且不能搅拌，否则会生成氢氧化铁沉淀，故B错误；C．观察钾元素的焰色需透过蓝色的钴玻璃片，故C错误；D．钠与水的反应会放出热量，使具支试管内的压强增大，气体膨胀，从而导致U型管中红墨水呈现左低右高的变化，该装置能达到实验目的且操作正确，故D正确；故选D。14.室温下进行下列实验，实验操作和现象以及所得出的结论均正确的是选项实验操作和现象结论A将一小块金属钠加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现钠比铜还原性强，钠置换出铜B某溶液中滴加了溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有C向饱和溶液中通入，有晶体析出溶解度：D按如图装置实验，烧杯出现白色浑浊而烧杯无明显现象热稳定性：A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】详解】A．钠加入CuSO₄溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不会置换出铜，现象中“红色固体”描述错误，故A错误；B．滴加BaCl2生成的白色沉淀可能为AgCl、BaCO3等，不一定含，结论错误；C．饱和溶液通入发生反应：++H2O=2NaHCO3↓，因NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故析出晶体，结论正确，故C正确；D．装置中加热NaHCO3分解产生CO₂使A烧杯（澄清石灰水）浑浊，Na2CO3（在内部试管，温度较低）不分解，B烧杯无现象，不能说明Na2CO3热稳定性更强，应该将Na2CO3放在大试管中加热，故结论错误，故D错误；故选C。15.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A.XY段溶液中的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓B.a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4不是电解质C.若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与图相同D.YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电【答案】C【解析】【分析】向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当稀硫酸溶液过量时，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，则XY段溶液中的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O。【详解】A．由分析可知，XY段溶液中的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，A错误；B．硫酸钡是难溶的强电解质，a处导电能力约为0是因硫酸钡溶解度极小导致溶液中离子浓度极低所致，并非硫酸钡非电解质，B错误；C．若将稀硫酸改为硫酸镁时，发生的反应为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，生成两种沉淀，溶液离子浓度先降至接近0，继续滴加硫酸镁后溶液中离子浓度增大，导电能力变化趋势与原图相同，C正确；D．YZ段是继续滴加稀硫酸，过量稀硫酸电离出的离子使溶液中离子浓度增大，使得溶液导电能力增大，D错误；故选C。16.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是A.实验室用MnO2和浓的a溶液加热制备氯气，a仅体现还原性B.H2在充满b的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟C.c只有氧化性D.可存在a→b→d→a的循环转化关系【答案】D【解析】【分析】根据价类二维图，结合物质类别和化合价，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO。据此答题。【详解】A．a为HCl，实验室用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2，反应中HCl部分Cl-被氧化为Cl2（体现还原性），部分Cl-形成MnCl2（体现酸性），故HCl既体现还原性又体现酸性，A错误；B．b为Cl2，H2在Cl2中燃烧生成HCl，瓶口HCl遇水蒸气形成白雾（小液滴），而非白烟（固体颗粒），B错误；C．c为ClO2，Cl元素化合价为+4价，其最高价为+7价，故ClO2可失去电子被氧化（体现还原性），也可得到电子被还原（体现氧化性），并非只有氧化性，C错误；D．a为HCl，b为Cl2，d为HClO。a→b：浓HCl与MnO2加热生成Cl2；b→d：Cl2与H2O反应生成HClO；d→a：HClO光照分解生成HCl，可实现循环转化，D正确；故答案选D。二、非选择题17.资料显示，钠着火时不能用CO2灭火。为寻找原因，某研究性学习小组开展了如下探究：【探究Ⅰ】钠能否与CO2反应？实验1：将燃着的钠迅速伸入装满纯净干燥CO2的集气瓶中，可以看到，钠在其中继续燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟；火焰熄灭冷却后，集气瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色固体。结论1：钠在点燃条件能与CO2反应。（1）为什么钠在CO2中燃烧产生的是黄色火焰？_________。【探究Ⅱ】实验Ⅰ中产生的黑色和白色固体的成分分别是什么？实验2：在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，瓶壁白色固体全部溶解，过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色。将干燥后的黑色固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。针对白色固体的成分，该小组同学有三种观点：观点1：白色物质是Na2O；观点2：白色物质是Na2CO3；观点3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。为了验证哪种观点正确，该小组对无色滤液继续进行如下方案探究：实验方案实验操作实验现象实验结论方案1取少量无色滤液于试管中，加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2①取少量无色滤液于试管中，向其中加入过量BaCl2溶液出现白色沉淀

②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象（2）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_________。（3）根据方案2，乙同学认为白色物质为_________，其理由是_________。（4）根据以上探究，写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式_________。（5）丙同学认为白色物质有可能是NaOH。你是否同意丙同学的观点，并简述理由_________。【答案】（1）钠元素的焰色试验为黄色（2）Na2CO3溶液也呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红（3）①.Na2CO3②.步骤①加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，证明滤液中含，此时发生反应为：Ba2++=BaCO3↓，说明白色固体含有Na2CO3；步骤②取上层清液滴加酚酞无明显现象，证明滤液中无OH-，由于过量BaCl2已除去，若含Na2O，其与水反应生成NaOH会使酚酞溶液变红，因此白色固体也不含Na2O，故该白色固体成分为Na2CO3；（4）4Na+3CO22Na2CO3+C（5）不同意丙同学的观点，实验Ⅰ中反应物只有Na和CO2，反应物中不含H元素，根据质量守恒定律，反应产物也不可能含NaOH(含H元素)，因此该白色固体不可能是NaOH。【解析】【分析】Na在点燃时能够在CO2中燃烧产生黄色火焰，同时看到有大量白烟和黑色固体。Na元素焰色试验显黄色，因此燃烧时火焰呈黄色。要探究白色固体成分。由于反应过程中各种元素的种类不变，原子个数不变，可猜测该固体中不可能存在NaOH，可能是Na2O，也可能是Na2CO3或二者的混合物。甲同学根据方案1是向其溶液中加入无色酚酞试液，溶液显红色，猜测固体成分是Na2O，该猜测是错误的，这是由于Na2CO3溶液也显碱性。方案2中根据实验①加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，可确定其中含有Na2CO3；由于Na2O会与水发生反应：Na2O+H2O=2NaOH，使溶液显碱性，滴加无色酚酞使溶液显红色。结合实验②滴加酚酞试液溶液不显红色，可确定溶液不显碱性，因此证明其中无OH-，则可确定白色固体中无Na2O，故该白色固体成分是仅含有Na2CO3；据此可知Na与CO2在点燃时反应产生Na2CO3、C，反应方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。【小问1详解】钠在CO2中燃烧产生黄色火焰的原因是：钠元素的焰色反应为黄色，因此火焰呈黄色；【小问2详解】方案1结论不正确，理由：Na2CO3溶液也呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红，仅通过酚酞变红无法区分白色固体是Na2O还是Na2CO3(或二者混合物)；【小问3详解】根据方案2，可白色物质成分为Na2CO3，理由是：步骤①加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，证明滤液中含，此时发生反应为：Ba2++=BaCO3↓，说明白色固体中含Na2CO3；由于过量BaCl2已完全除去，步骤②取上层清液滴加酚酞无明显现象，证明滤液中无OH-，若含Na2O，因其与水反应生成NaOH会使酚酞变红色，因此白色固体也不含Na2O，故证明该白色固体成分为Na2CO3；【小问4详解】根据探究，产物为黑色固体C(碳)和白色固体Na2CO3，结合原子守恒和电子守恒可知反应方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C；【小问5详解】不同意丙同学的观点，这是由于：实验Ⅰ中反应物只有Na和CO2，其中不含H元素，根据质量守恒定律，反应产物不可能含NaOH(含H元素)，因此白色物质不可能是NaOH。18.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。已知：与碱反应是放热反应，常温或者低于常温生成次氯酸盐，温度较高时生成氯酸盐。遇淀粉变蓝（1）盛放和滴入浓盐酸的仪器名称是___________，圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___________。（2）a中的试剂为___________(填名称)。（3）c采用冰水浴冷却的目的是___________。（4）d的作用是___________，d中溶液除了碱之外还可选用___________(填字母标号)。A．B．C．D．（5）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶、___________、___________、干燥、得到晶体。（6）分别取少量和溶液置于1号和2号试管中，滴加中性溶液。反应相同时间，1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入淀粉溶液振荡显蓝色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)。【答案】（1）①.分液漏斗②.（2）饱和食盐水（3）防止氯气与氢氧化钠溶液反应温度过高生成氯酸钠（4）①.吸收未反应的氯气，防止空气污染②.B（5）①.过滤②.洗涤（6）小于【解析】【分析】本实验目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气，据此回答。【小问1详解】盛放和滴入浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，圆底烧瓶内为浓盐酸和MnO2粉末共热反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式为，故答案为分液漏斗；。【小问2详解】由分析知，a中的试剂为饱和食盐水，用来除去Cl2中的HCl杂质，故答案为饱和食盐水。【小问3详解】由已知信息知，与碱反应是放热反应，氯气与热的氢氧化钠溶液反应会生成氯酸钠，为防止生成氯酸钠，该反应需在冰水浴冷却的条件下进行，故答案为防止氯气与氢氧化钠溶液反应温度过高生成氯酸钠。【小问4详解】由分析知，d装置为吸收未反应的氯气，防止空气污染；A．氯气与氯化钠不反应，不能用氯化钠溶液吸收，A不符合题意；B．因为Cl2可和Na2S发生反应，方程式为Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓，故可用Na2S溶液吸收Cl2，B符合题意；C．因Cl2可和KOH发生反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，故可用KOH溶液吸收Cl2，但KOH属于碱，C不符合题意；D．氯气与H2SO4不反应，不能用H2SO4吸收氯气，D不符合题意；故答案为B。【小问5详解】从溶液中获得晶体可采用的方法步骤为:冷却结晶→过滤→洗涤(少量冷水)→干燥；故答案为过滤；洗涤。【小问6详解】由题知，1号试管中溶液颜色不变，说明KClO3溶液不能将I-氧化为I2单质，而2号试管溶液变为棕色，加入淀粉溶液振荡显蓝色，说明NaClO溶液可将I-氧化为I2单质，故在此条件下氧化性：KClO3＜NaClO，故答案为小于。19.Ⅰ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下(部分物质已略去)。（1）请写出“反应”的化学方程式___________。原料有两种气体，应先通入___________(填“”或“”)。（2）循环Ⅰ中参与循环的物质是___________。(填化学式)（3）粗盐水中含大量、、，“除杂”时依次加入过量的、、提纯。用离子方程式说明加入的目的___________，___________。（4）制得的纯碱可能含少量，检验该杂质的实验方法及现象是___________。Ⅱ．利用侯德榜制碱原理制备的纯碱中含有少量等杂质，利用下列装置可用来测定纯碱中的的质量分数。称重数据如下：纯碱质量：盛有碱石灰的干燥管实验前，实验后。（5）试剂是___________。通入空气的作用是___________。（6）试剂是___________。(填字母标号)A．无水硫酸铜B．浓硫酸C．无水氯化钙D．五氧化二磷E．碱石灰（7）若缺少装置，计算所得的质量分数会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（8）根据此实验，纯碱中的质量分数为___________(用含、、的计算式表示)。【答案】（1）①.②.NH3（2）（3）①.Ba2++CO=BaCO3↓②.Ca2++CO=CaCO3↓（4）取少量试样溶于水中，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀证明含有氯化钠（5）①.氢氧化钠溶液②.确保CO2充分被吸收（6）CD（