东北财经大学《无机化学》2024 - 2025 学年第一学期期末试卷

（第2页）制卷人签名：制卷日期制卷人签名：制卷日期：审核人签名：：审核日期：………………………………………………装……订……线…………………学院专业/班级学号姓名题号一二三四五六七八总分阅卷教师得分………………一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案）1.下列物质中，属于强电解质的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸钡D.水2.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH₃COOHB.Cl₂C.NH₃D.NaCl4.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag5.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降B.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子C.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应中，电子转移的总数一定相等6.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.离子键是阴、阳离子间的静电引力B.共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用C.化学键只存在于分子之间D.离子化合物中一定含有金属元素7.下列关于化学反应限度的说法中，正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且都为0B.化学平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变C.改变反应条件，化学平衡可能会发生移动D.对于任何可逆反应，增大反应物浓度，平衡都会正向移动8.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大B.随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C.随着原子序数的递增，元素的最高正化合价逐渐升高，最低负化合价逐渐降低D.元素周期律的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化9.下列关于化学反应热的说法中，正确的是（）A.化学反应热就是反应过程中放出的热量B.化学反应热的大小与反应物和生成物的状态无关C.放热反应的反应热一定大于0D.吸热反应的反应热一定小于010.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中，正确的是（）A.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大B.升高温度，化学反应速率一定增大，化学平衡一定移动C.加入催化剂，化学反应速率一定增大，化学平衡一定不移动D.增大压强，化学反应速率一定增大，化学平衡一定移动二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案）1.下列物质中，属于弱电解质的是（）A.氢氧化钠B.醋酸C.一水合氨D.硫酸2.下列关于离子共存的说法中，正确的是（）A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻能大量共存B.Ba²⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻不能大量共存C.Cu²⁺、Fe³⁺、OH⁻、SO₄²⁻不能大量共存D.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻能大量共存3.下列关于氧化还原反应中电子转移的说法中，正确的是（）A.电子转移的总数等于反应中氧化剂得到电子的总数B.电子转移的总数等于反应中还原剂失去电子的总数C.电子转移的总数等于反应中化合价升高的总数D.电子转移的总数等于反应中化合价降低的总数4.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.离子键是阴、阳离子间的静电作用B.共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用C.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因5.下列关于化学反应限度的说法中，正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等B.化学平衡状态是一种动态平衡，因为反应物和生成物的浓度在不断变化C.改变反应条件，化学平衡可能会发生移动D.对于任何可逆反应，达到平衡状态时，反应物的转化率都相等三、判断题（总共10题，每题2分）1.强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡。（）2.化学反应速率与反应体系的温度无关。（）3.非电解质在水溶液中不导电，在熔融状态下也不导电。（）4.离子方程式书写时，沉淀、气体、水等物质要写成化学式。（）5.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定比氧化产物的氧化性强。（）6.化学键只存在于化合物中，单质中不存在化学键。（）7.化学反应限度是可以改变的，通过改变反应条件可以使平衡发生移动。（）8.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）9.化学反应热与反应物和生成物的能量有关，反应物能量越高，反应热越大。（）10.增大压强，化学反应速率一定增大，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动。（）四、简答题（总共3题，每题10分）1.简述化学反应速率的影响因素。2.简述氧化还原反应的特征和实质。3.简述化学平衡的移动原理。五、计算题（总共2题，每题15分）1.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式。（2）计算反应开始到2min时，X的平均反应速率。（3）计算该反应达到平衡时，Y的转化率。2.把0.6molX气体和