四川省南充市2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题

秘密★启封并使用完毕前【考试时间：2025年1月14日晚上8:10-9:25】(考试时间75分钟，满分100分)本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第I卷(选择题)和第IⅡ卷(非选择题)组成，共4页；答题卡共2页。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：Cu—64第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列盐溶液因水解而呈酸性的是A.NH₄C1溶液B.Na₂CO₃溶液C.NaCl溶液D.NaHSO₄溶液2.下列化学用语或图示表示正确的是A.中子数为10的氧原子：B.基态碳原子的电子排布式：1s²2s¹2p³3.水凝结成冰的过程的焓变和熵变正确的是4.下列说法正确的是A.2p²表示2p能级有两个轨道B.构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实C.处于最低能量的原子叫激发态原子D.符号为M的能层最多容纳的电子数为32个5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.25℃,pH=2的H₂SO₄溶液中H+的数目为0.01NAB.电解精炼铜阳极质量减轻64g,电路中转移电子数为2NAC.稀氢氧化钠和稀醋酸完全反应生成NA个H₂O时，放出热量57.3kJD.密闭容器中，2molSO₂和1molO₂催化反应后分子总数大于2NA6.室温下，一定浓度氨水的pH为11,下列说法正确的是A.此溶液中c(NH₃·H₂O)=1×10-3mol·L-1B.将此溶液加水稀释10倍，所得溶液pH=10C.此溶液中，由水电离出的c(OH-)=1×10-¹1mol-L-17.甲烷是重要的能源物质，下列关于甲烷的叙述错误的是B.上述反应每消耗1molCH₄转移8moleC.甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极上发生还原反应D.1molCH₄完全燃烧生成H₂O(g)时，放出的热量少于890.3kJ8.下列操作或事实不能用平衡移动原理解释的是高二化学第1页(共4页)A.0.1mol·L-¹NaHCO₃溶液中：c(Na+)=2c(CO₃²-)+c(HCO₃-)+cD.0.1mol·L-¹NH₄Cl溶液中：c分解的机理是：i.H₂O₂+I-=H₂O+IO-;ii.H₂O₂+过程中能量变化如图。下列说法正确的是bD.再加入适量MHCO₃固体，达新平衡后高二化学第2页(共4页)二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15.(16分)某小组研究浓度对化学平衡“2Fe³++2I=2Fe²++I₂”的影响。实验如图所示：(1)反应过程中，基态I所失去电子占据的原子轨道的形状为,基态Fe³+转化(2)待实验I溶液颜色不再改变时，方可进行实验Ⅱ,其目的是_o(4)实验Ⅱ中试管③加入水的瞬间，导致该反应QK(填“>”或“<”),平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动。(5)设计实验Ⅱ中试管③加水实验的目的是;能证明“增大Fe²+浓度平衡逆向移动”的实验证据是。16.(12分)水溶液中的离子平衡与日常生活、环境保护等息息相关。回答下列问题：②硫酸铝铵溶液中，c(NH4)+3c(Al³+)2c(SO2)(填“>”“<”或“=”)。(2)重铬酸钾溶液中存在：Cr₂O³+H₂O=2CrO²+2H+。在强酸溶液中，+6价铬元素的主要存在形式为(填离子符号),向重铬酸钾溶液中加入适量氢氧化钠，溶液!将(填“增大”“减小”或“不变”)(3)已知：Ksp[Pb(OH)₂]=1.2×10-15,溶液pH为②工业上用ZnS处理废水中Cu²+,发生ZnS(s)+Cu²该反应的平衡常数K为(保留2位有效数字)。17.(16分)甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，其制备技术是目前研究的热点。(2)恒温恒容下，反应③达平衡状态的标志是(填字母标号)。B.容器内混合气体平均相对分子质量不变C.CO和H₂的浓度相等高二化学第3页(共4页)D.生成1molCH₃OH,同时有2molH—H键形成①p₁p2(填“>”“<”或“=”),理由是0化率为(保留1位小数),233℃时反应③的平衡常数K为(保留1位小数)。Ⅱ.电解法制甲醇(4)电解法制甲醇的原理如图乙所示，Sn片应与电源的极阳离子交换膜图乙(1)为制得较纯净的NaOH溶液，宜选用(1)为制得较纯净的NaOH溶液，宜选用(填“阴”或“阳”)离子交换膜，电解过程总反应的离子方程(2)用如下实验步骤测定模拟实验制得碱溶液浓度。步骤1:量取10.00mL模拟实验制得NaOH溶液，加水稀释并最终配制成1.00L溶液；淡盐水C步骤2:从1.00L溶液中量取20.00mL于锥形瓶，加入少量酚酞；步骤3:用0.1000mol-L-¹HCl溶液滴定至终点，记录数据。①滴定管装液前需润洗，可从滴定管上口加入3~5mL待盛装溶液，(填操作),然后，单手操作将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。②步骤2将所配溶液装入滴定管后，为使整个滴定管内部和尖嘴部分充满溶液，可赶出其中各部分的气泡，正确的操作有(填字母标号)。③判断滴定达到终点的依据为◎滴定次数待测NaOH溶液0.1000mol-L-¹HCl溶液体积/mL滴定前读数滴定后读数123则原模拟实验制得NaOH溶液的物质的量浓度为⑤滴定过程中，下列情况会使测得的NaO