《不同价态含硫物质的转化》课件

《不同价态含硫物质的转化》【实验目的】1.通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。2.应用氧化还原反应的原理实现不同价态含硫物质的转化。【实验步骤】1.硫化钠转化为单质硫(1)实验操作(2)实验现象：甲：有

生成乙：紫红色

，产生

。(3)实验结论：S2－能被H2SO3及酸性KMnO4

生成

。淡黄色沉淀褪色淡黄色沉淀氧化单质S2.浓硫酸转化为二氧化硫(1)实验装置及操作(2)实验现象A试管中有

生成，溶液变

，铜片

，B试管中品红溶液

。(3)浓硫酸和铜反应的化学方程式：________________________________________。气泡蓝色溶解褪色＋2H2O3.硫转化为硫化亚铁(1)实验装置及操作(2)实验现象：混合物继续保持

，最后生成

固体。(3)硫粉和铁粉反应的方程式：______________。加热黑色1.在上述实验中，含硫物质中硫元素的价态发生了怎样的变化？提示【问题讨论】转化前的含硫物质转化后的含硫物质价态变化Na2SS－2→0H2SO3S＋4→0H2SO4SO2＋6→＋4SFeS0→－22.实验1中用浸有NaOH溶液的棉花团塞住试管口的作用是什么？提示吸收实验过程中可能产生的有毒气体硫化氢和二氧化硫。3.铁粉与硫粉在空气中混合燃烧时，可能发生哪些反应？1.(2019·福建龙岩一模)实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。实验室可以用如图所示装置研究S(＋6价)→S(＋4价)。12跟踪训练(1)装置C的作用是__________________。(2)装置B、D盛放的试剂应分别为__、__(填字母)。a.BaCl2溶液

b.KI­-淀粉溶液c.FeSO4溶液

d.NaOH溶液e.品红溶液3防倒吸(或作安全瓶)ed123(3)实验结束后，发现装置A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的_____性。(4)实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水CuSO4，需要采取的操作是________________________________________________________________。吸水

将冷却后的A中混合物缓缓加到适量水中，并搅拌，观察溶液颜色变化123解析由题图可知，装置A中Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应生成二氧化硫，装置B中可选用品红溶液来检验二氧化硫，装置C是安全瓶，用来防倒吸，装置D中可选用NaOH溶液来吸收尾气，防止污染空气。浓硫酸具有吸水性使装置A中固体变为白色。实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水CuSO4，需要釆取的操作是向冷却后的装置A中缓缓加入适量水，并搅拌，观察溶液颜色变化。2.某兴趣小组利用如图实验装置探究二氧化硫的性质。根据要求回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为________________________________________。123H2SO4(浓)＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O解析装置A中发生反应的化学方程式为H2SO4(浓)＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(2)利用装置C可以证明二氧化硫具有漂白性，C中盛放的溶液是________；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是_______________________________。123品红溶液取少量褪色后的溶液于试管中加热解析二氧化硫能使品红溶液褪色，品红溶液可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的是品红溶液；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是取少量褪色后的溶液于试管中加热，加热后溶液恢复红色，说明二氧化硫的漂白作用是可逆的。(3)通过观察D中现象，即可证明二氧化硫具有氧化性，D中盛放的溶液可以是__(填字母)。a.氯化钠溶液

b.酸性高锰酸钾溶液c.氯化铁溶液

d.硫化钠溶液123d解析Na2S溶液与二氧化硫反应生成淡黄色沉淀硫，反应中二氧化硫表现氧化性，通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是Na2S溶液。(4)研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，沉淀物的化学式是______。123BaSO4解析硫酸钡不溶于盐酸，沉淀物的化学式是BaSO4。123.常温下，将铁粉和硫粉混合，不发生反应。某课外活动小组将铁粉和硫粉按物质的量之比为1∶1混合均匀，并置于水平放置且隔绝空气的玻璃管中，加热片刻，反应开始，然后撤去酒精灯，发现反应仍能剧烈进行，并使生成的固体呈红热状态。试回答：(1)上述现象说明了______________________。解析

撤去酒精灯，反应仍能继续，说明该反应是放热反应。3Fe与S的反应是放热反应12(2)将生成的黑色固体置于稀硫酸中，有气体放出，写出发生反应的离子方程式：________________________。解析

FeS与H2SO4发生复分解反应。3FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑解析

应将多余的H2S吸收，以免中毒和污染空气。(3)已知硫化氢是一种剧毒、有刺激性气味的气体，试说明实验室制取硫化氢时应采用的一条安全措施：____________________________________________________________________。有NaOH溶液(或CuSO4溶液)的洗气瓶在制H2S的反应装置和收集装置后连接盛【实验目的】1.通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。2.应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。【实验器材及试剂】1.器材试管、天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、石棉网(或陶土网)、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴。2.试剂浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品红溶液。【实验过程和结论】1.验证含硫物质的氧化性和还原性实验操作过程实验现象解释原因在两支试管中分别加入1mLNa2S溶液,向其中一支试管边振荡边滴加H2SO3溶液,向另一支试管边振荡边滴加酸性KMnO4溶液,用浸NaOH溶液的棉花团分别塞住两个试管口第一支试管中溶液变浑浊(或产生淡黄色沉淀),第二支试管中紫色消失Na2S与H2SO3溶液反应生成硫;KMnO4具有强氧化性,把S2-氧化生成2.验证浓硫酸的强氧化性

实验操作过程实验现象解释原因按图所示连接仪器装置,向试管中加入1mL浓硫酸和一小块铜片,塞上带导管的单孔橡胶塞,加热,当加热至试管中的液体变得比较透明时,停止加热,冷却后把上层液体倒入盛有少量水的烧杯中

铜片逐渐溶解,有气泡产生,产生的气体能使品红溶液褪色;溶液冷却并稀释后呈蓝色加热条件下,发生反应Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O3.验证硫单质的氧化性

实验操作过程实验现象解释原因将0.5g硫粉和1g铁粉均匀混合,放在石棉网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端,当混合物呈红热状态时,移开玻璃棒混合物继续保持红热状态,生成黑色固体铁与硫会发生化合反应:Fe+SFeS,产物为黑色固体,放出大量的热【问题讨论】1.当铜与浓硫酸充分反应后,试管底部往往可观察到少量的白色固体,请问该白色固体是什么?提示

Cu与浓硫酸的主反应为Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O,由于浓硫酸过量且浓硫酸具有吸水性,故所得白色固体为CuSO4。2.在铜与浓硫酸反应的实验中,反应的尾气需用NaOH溶液吸收,这样做的目的是什么?提示

二氧化硫有毒,是重要的大气污染物,实验室一般用NaOH溶液吸收SO2,化学方程式为SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O。3.硫粉和铁粉在空气中混合并加热时,可能会发生哪些化学反应?提示

铁粉与硫粉混合后加热生成硫化亚铁,同时还会发生铁与氧气、硫与氧气的反应等。【拓展实验】某实验小组在探究SO2性质的时候,发现若将SO2气体通入足量的Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成,再滴入稀硝酸,沉淀无明显变化,但有无色气体生成,遇空气无色气体变为红棕色。回答下列问题:(1)写出上述实验中通入SO2生成白色沉淀的离子方程式:

。

请用离子方程式表示加入稀硝酸后生成无色气体的原因:

。

(2)若将SO2气体通入足量的BaCl2溶液中,则无明显现象产生。①同时向BaCl2溶液中通入NH3和SO2有白色沉淀产生,产生沉淀的化学式:

。

②同时向BaCl2溶液中通入SO2和Cl2有白色沉淀产生,产生沉淀的化学式:

。

③同时向BaCl2溶液中通入SO2和NO2是否有白色沉淀生成,请判断并说明原因:

。

(3)若将SO2通入H2S溶液中有淡黄色沉淀生成,请写出反应的化学方程式:

,该反应中体现了SO2的

(填“还原性”或“氧化性”)。

解析

(1)将SO2通入足量Ba(OH)2溶液中,反应生成BaSO3沉淀和H2O;BaSO3中硫元素显+4价,具有还原性,滴入稀硝酸后,发生氧化还原反应,BaSO3被氧化为BaSO4,HNO3则被还原为NO,产生无色气体。(2)①向BaCl2溶液中通入NH3和SO2,反应生成BaSO3沉淀和NH4Cl。②向BaC