四川省攀枝花市米易中学05-06学年高二上学期第一次段考化学试题

四川省米易中学校高二上第一次段考化学试题卷试卷总分：分考试时间：分钟一、选择题：本题共个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列生活用品中对应物质分类错误的是A.碘盐——：强电解质B.白酒——：非电解质C.大理石——：弱电解质D.可乐——：弱电解质【答案】C【解析】【详解】A．碘盐中添加的是，属于盐，在水溶液或熔融状态下完全电离，属于强电解质，A正确；BB正确；C，质，C错误；D．可乐中含有，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，D正确；故答案为：C。2.下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是AB.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中应完全电离，电离方程式应为，A错误；B．NH·HO是弱电解质，部分电离且用可逆箭头表示，电离方程式书写正确，B正确；第1页/共19页C．MgCl2电离应生成Mg2+和Cl，电离方程式应为，C错误；D．HS为弱酸，分步电离，其总电离式不能直接写成2H+和S2，应分步书写：、，D错误；故选B。3.下列物质水溶液呈碱性并能促进水电离的是A.B.NaOHC.HClD.【答案】D【解析】【详解】A．为强酸弱碱盐，水解使得溶液显酸性，促进水的电离，A错误；B．氢氧化钠为强碱，会抑制水的电离，B错误；C．HCl为强酸，会抑制水的电离，C错误；D．为强碱弱酸盐，水解使得溶液显碱性，促进水的电离，D正确；故选D。4.乳酸(LAC)是一种有机弱酸，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。常温下，不能证明乳酸是弱酸的实验事实是A.0.1mol/L乳酸溶液的B.的乳酸溶液加水稀释10倍后，C.乳酸溶液能与溶液反应生成D.等体积等pH的盐酸和乳酸与足量锌粒反应，乳酸产生多【答案】C【解析】【详解】A．0.1mol/L乳酸溶液的pH为3，说明乳酸在溶液中部分电离，溶液中存在电离平衡，证明乳酸是弱酸，故A不符合题意；B．pH为3的乳酸溶液加水稀释10倍后，溶液的pH小于4，说明乳酸在溶液中部分电离，溶液中存在电离平衡，证明乳酸是弱酸，故B不符合题意；CC符合题意；第2页/共19页D．等体积等pH的盐酸和乳酸与足量锌粒反应，乳酸产生氢气多，说明乳酸在溶液中部分电离，溶液中存在电离平衡，证明乳酸是弱酸，故D不符合题意；故选C。5.现有0.1mol/L的CHCOOH溶液，下列措施一定能使溶液中c（H+）增大的是A.加水B.降温C.加入NaOH溶液D.加入少量冰醋酸【答案】D【解析】详解】A．加水促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，故A不符合题意；B．醋酸的电离是吸热过程，降低温度，醋酸的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，故B不符合题意；C减小，故C不符合题意；D．加入少量冰醋酸，虽然醋酸的电离程度减小，但氢离子浓度增大，故D符合题意；故选D。6.在25mL0.1mol/LHNO3溶液中加入10mL0.5mol/LKOH溶液，所得溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.不确定【答案】B【解析】25mL0.1mol/LHNO3溶液中加入10mL0.5mol/LKOH0.0025molKOH的物质的量为0.005mol，KOH过量，充分反应之后生成硝酸钾而KOH有剩余，故所得溶液呈碱性，所以A、C、D均不符合题意，B符合题意，故答案选B。7.下列应用与盐类水解无关的是A.泡沫灭火器B.漂粉精消毒杀菌C.纯碱去油污D.实验室盛溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞【答案】B【解析】【详解】A．泡沫灭火器利用硫酸铝和碳酸氢钠的双水解反应产生二氧化碳和氢氧化铝，与盐类水解有关，A正确；B第3页/共19页与盐类水解无关，B正确；C．纯碱（碳酸钠）水解使溶液呈碱性，促进油脂水解去污，与盐类水解有关，C正确；D有关，D正确；故选B。8.室温下，均为12的两种溶液：①氨水。②氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是A.两溶液中c(OH)：①=②B.两溶液的物质的量浓度：①>②C.两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②D.等体积的两溶液分别与同浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①=②【答案】D【解析】【详解】A．pH相同，c(H+)相同，根据K=，则相等，A正确；B．pH相同，氨水属于弱碱，部分电离，氢氧化钠属于强碱，完全电离，故浓度：①＞②，B正确；C10倍，pHΔpH<1,氢氧化钠溶液ΔpH=1,故稀释后溶液的pH：①＞②，C正确；D．因为氨水的浓度大于氢氧化钠，相同体积时，氨水消耗的盐酸大于氢氧化钠，D错误；故选D。9.常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是A.无色透明的水溶液中：B.常温下pH=1的溶液中：、CHCOO、Na+、C.水电离出的C(OH)=1×1013mol·L1的溶液：D.的溶液：K+、、Na+、【答案】D【解析】【详解】A．溶液无色透明，但在水溶液中呈蓝色，不符合条件，A错误；第4页/共19页B．pH=1为强酸性环境，会与结合生成弱电解质，无法大量共存，B错误；C．水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液可能为强酸性或强碱性：酸性条件：、可存在。碱性条件（pH=13、会与生成沉淀，无法共存。因题目要求“一定”大量共存，而两种条件无法同时满足，C错误；D．，计算得pH=13K+、、Na+、均不与OH反应，且在碱性环境中水解被抑制，可大量共存，D正确；故选D。10.已知：常温下，。HF在水中的电离方程式为。下列有关HF溶液的叙述正确的是A.加水稀释，不断增大B.通入HCl气体，HFpH升高C.稍微加热，D.再通入HF，HF的电离度将增大【答案】C【解析】【详解】A．在水中的电离方程式为，加水稀释，溶液中c(H+)减小，电离平衡常数K=不变，则不断减小，A错误；Bc(H+)增大，c(H+)相比通入HCl气体前仍然增大，则pH降低，B错误；C．在水中的电离方程式为热，平衡逆向移动，电离平衡常数Ka减小，则K=，C正确；D．再通入HF气体，HF浓度增大，导致HF的电离度降低，D错误；故选C。我国科学家在一颗距离地球100第5页/共19页下列有关说法错误的是A.温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，但溶液仍然保持中性B.向溶液中滴加少量稀盐酸，减小C.由水电离出的时，溶液不一定呈中性D.向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小【答案】B【解析】【详解】A．温度升高促进水的电离，H和OH浓度等量增加，溶液仍中性，A正确；B溶液中加少量HCl浓度增大、碳酸根离子浓度减小，增大，B错误；C．水电离的H和OH始终相等，但溶液酸碱性由溶液中氢离子、氢氧根离子浓度大小决定，故由水电离出的时，溶液不一定呈中性，C正确；D．电离出H，抑制水的电离，水的电离程度减小，D正确；故选B。12.确的是A.NaCO、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B.常温下，1mol·L的CHCOOH溶液与1mol·L的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CHCOO)>c(H+)>c(OH)C.物质的量浓度相同的NHCl和NHHSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10mol·L，则此溶液可能是盐酸【答案】C【解析】【分析】A．NaCO、NaHCO3两种盐溶液中阳离子都是Na+、H+，阴离子CO2、HCO、OH；B．阳离子浓度大于阴离子浓度，电荷不守恒；C．硫酸氢铵溶液中铵根离子的水解受到抑制；第6页/共19页D．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=105mol/L，水的电离度增大，应为盐溶液。ANaCONaHCO3两种盐溶液中阳离子都是Na+H+CO2HCOOH相同，选项A错误；B．选项中离子浓度大小不符合溶液电中性原则，醋酸钠水解后溶液呈碱性，应为c（Na+）＞c（CHCOO）＞c（OH）＞c（H+B错误；C．铵根离子水解，氢离子可抑制铵根离子水解，则物质的量浓度相同的NHCl和NHHSO4两种溶液中，c（NH+）前者小于后者，选项C正确；D1014（H+（OH=107，酸或碱的溶液抑制水的电离，该溶液中c（H+）=105mol/L，水的电离程度增大，则此溶液不可能是盐酸，可能是强酸弱碱盐，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查溶液中离子浓度的大小比较，为高频考点，难度中等，离子浓度比较，注意考虑电离、水解、水的电离、微粒守恒、电荷守恒、质子恒等式等。13.常温下，将一定浓度的溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.两溶液稀释前的浓度相同B.曲线Ⅰ表示氢氧化钠溶液的导电能力随溶液体积的变化关系，曲线Ⅱ表示氨水的导电能力随溶液体积的变化关系C.a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为c>a>bD.消耗等物质的量的浓度的盐酸的体积：c>a【答案】C【解析】A电离，NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，则氨水浓度大于NaOH浓度，故A错误；B．开始时两种溶液中离子浓度相同，加水稀释促进一水合氨的电离，所以氨水中离子浓度大于NaOH稀释后导电能力强的为氨水，曲线Ⅰ表示氨水的导电能力随溶液体积的变化关系，曲线Ⅱ表示氢氧化钠溶液的导电能力随溶液体积的变化关系，故B错误；第7页/共19页c>a>b，故C正确；DB盐酸的物质的量不变，则消耗等物质的量的浓度的盐酸的体积：c=a，故D错误；故选C。14.溶液滴定等物质的量浓度的随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是(已知：)A.B.点溶液中存在C.点溶液中存在D.水的电离程度：【答案】C【解析】【分析】用溶液滴定等物质的量浓度的溶液，由图加入20mL氢氧化钠溶液达到滴定终点；【详解】A．由初始点可知，，，则，A错误；B．点溶液中得到等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，此时溶液显酸性，醋酸电离大于醋酸钠水解，则存在，B错误；C．b点由电荷守恒：，此时溶液为中性，则，故，C正确；第8页/共19页D．醋酸会抑制水的电离，醋酸钠会促进水的电离，c点为滴定终点，则水的电离程度：，D错误；故选C。15.25℃HA和HB分别用等浓度的正确的是A.酸性：HA<HBB.酸HB的电离度约为0.5%C起始浓度：，D.用溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂【答案】B【解析】【详解】A．由图中可以看出，滴定达终点时，HB消耗KOH的体积大，则表明c(HB)>c(HA)，而起始时pH(HB)>pH(HA)，所以酸性HA＞HB，故A错误；B．HB是弱酸，部分电离，对应的pH=3，则电离部分c(HB)≈c(H+)=103mol/L，由图可知滴定等体积的两种酸时滴HB消耗的氢氧化钠是滴定HA的两倍，则c(HB)=2c(HA)≈0.2mol/L，则酸HB的电离度为，故B正确；C．由图中可以看出，滴定HA的终点pH=7，则HA是强酸，c(HA)=c(H+)=0.1mol/L，初始时，HB的pH为3，而酸性HA＞HB，说明HB是弱酸部分电离，则，故C错误；D．甲基橙变色范围为3.1—4.4，由图可知该pH范围内NaOH滴定HB未发生突跃，不可用甲基橙作指示剂，故D错误；答案选B。第Ⅱ卷非选择题共分)16.按要求填空：第9页/共19页（1）、、的水溶液分别呈_________________________________性。（2）向4中加入大量的水，同时加热，制备纳米材料2的化学方程式：___________。（3）浓溶液和浓的小苏打溶液混合可用于灭火，请用离子方程式表示其灭火原理：___________。（4）25℃时，0.01mol·L1NaOH溶液的pH=___________，0.05mol·L1HSO4溶液中水电离出的氢离子浓度为___________。（5）把FeCl3溶液蒸干得到的固体产物是___________。【答案】（1）①.碱②.酸③.中（2）（3）（4）①.12②.（5）氢氧化铁【解析】【小问1详解】、、分别为强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、强酸强碱盐，水溶液分别呈碱性、酸性、中性。【小问2详解】向4中加入大量的水，同时加热，钛离子水解生成纳米材料，化学方程式：；【小问3详解】浓溶液和浓的小苏打气体，从而灭火，；【小问4详解】25℃时，0.01mol·L1NaOH溶液的氢氧根离子浓度为0.01mol·L1，pOH=2，pH=12，0.05mol·L1HSO4溶液第10页/共19页中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离出的氢离子浓度为；【小问5详解】FeCl3溶液蒸干，会促进铁离子水解生成氢氧化铁，则得到的固体产物是氢氧化铁。17.完成下列问题。常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。（1）加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中___________，盐酸中___________。(填“增大”或“减小”或“不变”)（2）加水稀释10倍后，溶液中：醋酸___________盐酸。(填“>”或“=”或“<”，下同)（3）加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸___________盐酸。（4）溶液温度都升高20℃，溶液中：醋酸___________盐酸。（5(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)a．b．c．d．【答案】（1）①.减小②.减小（2）>（3）>（4）>（5）c【解析】【小问1详解】加适量CHCOONa晶体，醋酸根离子浓度增大，使得CHCOOH溶液中：CHCOOHCHCOO＋H平衡向左移动，c(H)减小；盐酸中发生反应：CHCOO＋H=CHCOOH，使得c(H)减小。第11页/共19页加水稀释10CHCOOHn(H)HClHCl电离出的n(H)不变，则醋酸溶液中的c(H+)>盐酸中的c(H+)；【小问3详解】CHCOOH是部分电离，则反应前c(CHCOOH)＞c(HCl)，故恰好中和时，CHCOOH所需NaOH溶液的体积多。【小问4详解】升高温度，CHCOOH电离平衡向电离方向移动，c(H)增大，HCl已全部电离，溶液中c(H+)：醋酸>盐酸。【小问5详解】c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，开始时c(H+)相同，开始反应速率相同，反应一旦开始，醋酸溶液还会电离出新的c(H+)c(H+)Zn的反应速率较快，生成相同体积的氢气时，醋酸所用时间更少，选项中c符合，故答案为：c。18.品，食醋的有效成分主要是，某实验小组用标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液，回答下列问题：（1）在使用滴定管前，首先要___________。（2）滴定过程中加入的指示剂为___________(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)。（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察___________。（4）若结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则此时读数为___________。（5）某学生3次实验记录数据如下表：溶液体积测定次待测溶液的体积/mL数滴定起始读数滴定终点读数第12页/共19页第二次20.003.2022.30第三次20.000.2222.21根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为___________(保留小数点后四位)。（6）下列情况可能造成测定结果偏高的是___________(填标号)。A.滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数B.锥形瓶用蒸馏水洗过后未晾干直接盛装待测液C.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡D.配制标准溶液所用固体中含有少量杂质【答案】（1）检漏（2）酚酞（3）溶液中颜色变化情况（4）26.60（5）（6）CD【解析】【分析】中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作。【小问1详解】在使用滴定管前，首先要检漏，防止装置漏液；【小问2详解】恰好反应生成强碱弱酸盐醋酸钠，溶液显碱性，则应用碱性范围内变色的指示剂：酚酞；【小问3详解】滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察溶液中颜色变化情况，准确判断滴定终点；【小问4详解】结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则此时读数为26.60；【小问5详解】根据表格可知三次实验耗氢氧化钠标准溶液体积分别为：22.01，19.10，21.99，由于第二次数据差距较大，舍去；剩余两次实验耗体积平均为22.00mL，结合反应，醋酸待测液的浓度为；【小问6详解】第13页/共19页A．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，耗标准溶液体积偏小，结果偏低，A不符合要求；B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未晾干直接盛装待测液，无影响，B不符合要求；C．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，耗标准溶液体积偏大，结果偏高，C符合要求；DD符合要求；故选CD。19.健康。已知在和时，水的电离平衡曲线如图所示：（1）由图可知，则该温度___________(填“>”“<”“=”)。（2）图中四点间的大小关系：___________(用、、、表示)。（3）在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡移动___________(填“向左”“向右”或“不”)。（4）时，溶液的约等于___________(已知)度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈___________()。【答案】（1）>（2）B>A=C=D（3）向右（4）①.1.7②.酸【解析】【小问1详解】25K=1×1014T时，K=1×1012>1×1014，故T>25℃；【小问2详解】Kw只受温度的影响，温度越高，Kw越大，故图中四点Kw间的大小关系：B>A=C=D；【小问3详解】在新制氯水中加入少量NaCl固体，氯离子浓度增大，使得平衡Cl+HOH++Cl+HClO逆向移动，则氢第14页/共19页【小问4详解】25℃时，HF电离程度较小，所以存在c(F)≈c(H+)，c(HF)≈1.0mol/L，，则c(H+)≈0.02mol/L，溶液的pH=lg0.02=1.7；HF电离程度大于FHF和NaF等浓度混合溶液呈酸性。20.时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式HClO电离平衡常数回答下列问题：（1）一般情况下，当温度升高时，___________(（2）下列四种离子结合H+能力由大到小的顺序是___________(填序号)；a．b．c．d．（3）下列反应不能发生的是___________(填序号)a．b．c．d．（40.10mol/L___________(填序号)；a．b．c．（5溶液中加入溶第15页/共19页液调节，加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的随变化曲线如图所示，代表微粒、或。①当加入NaOH溶液的体积为40mL时，___________(写关系式)。②的___________。【答案】（1）增大（2）a＞b＞d＞c（3）cd（4）b（5）①.②.【解析】【小问1详解】弱电解质的电离是吸热过程，升高温度能促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，增大；【小问2详解】CHCOOH＞HCO＞HClO＞性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合H+的能力由大到小的顺序是：＞ClO＞＞CHCOO，即a＞b＞d＞c；【小问3详解】a．HCO3的酸性小于CHCOOH，所以CHCOOH能够制取碳酸，该反应能够发生，a不符合题意；b．CHCOOH的酸性大于HClO，CHCOOH能够制取HClO，该反应能够发生，b不符合题意；c．HClO的酸性小于HCO，该反应不能发生，c符合题意；d．由于酸性HCO＞HClO＞，则HCO3与ClO反应只能生成，不会生成，该反应不能发生，d符合题意；第16页/共19页【小问4详解】加水稀释促进醋酸的电离，CHCOOHCHCOO+H+是溶液被稀释，c(CHCOOH)、c(CHCOO)、c(H+)的浓度均减小，电离平衡常数只与温度有关，保持不变；a．，c(CHCOO)减小，则比值减小