氯气的性质课件高一上学期化学人教版-

第二章海水中的重要元素—钠和氯第1课时氯气的性质第二节氯及其化合物新闻：京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞,大量液氯外泄。据目击者描述:”一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但时值西南风，氯气迅速向西南方扩散，造成350人中毒进医院救治,另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施,疏散到一高坡上。毒性密度阅读资料，找出氯气的物理性质气味颜色溶解性问题导学一、氯气的物理性质颜色状态气味密度溶解性熔点沸点黄绿色气体有刺激性气味（有毒）比空气大3.214g/L(0℃)可溶于水-101℃-34.6℃氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻喉的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致死。✪提醒：液化的氯气称为液氯（纯净物）向上排空法实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。点拨精讲二、化学性质—与金属、非金属单质的反应易得电子【问题】画出氯原子的结构示意图，推测出氯气可能具有的性质。【模型建立】预测性质：Cl易得1个电子→作氧化剂→表现强氧化性氧化物氯化物ClCl-氯元素化合价-10+1+3+5+71.与金属单质反应与钠反应产生大量白烟与铁反应产生大量棕褐色的烟溶于水后溶液呈棕黄色与铜反应产生大量棕黄色的烟溶于水后溶液呈蓝色二、化学性质—与金属、非金属单质的反应氯气是强氧化剂，与变价金属反应时，生成高价态的金属氯化物【实验2-7】在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。2.氯气与非金属单质的反应实验现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方出现白雾。HCl极易溶解于水。（0℃下，1体积的水可溶解500体积的HCl）H2+Cl2===2HCl点燃可燃物与氧化剂(如O2、Cl2、CO2等)在一定条件(点燃、灼烧等)下发生的发光、放热的剧烈反应都可以称为燃烧，即燃烧不一定要有O2参与。燃烧本质是剧烈的氧化还原反应

。思考与讨论我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？【注意】H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸练一练1.关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体B.氯气可以与铁反应生成FeCl2C.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物2.下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是（

）A.苍白色火焰B.瓶口有白雾

C.集气瓶内气体颜色变浅D.爆炸ADB3.下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（

）

A.CuCl2B.MgCl2C.FeCl2D.FeCl3目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。在25℃时，1体积的水可以溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。为什么氯气溶于水能杀菌、消毒呢？3.氯气与水的反应氯水3.氯气与水的反应

失1×e-,被氧化降，得1×e-,被还原【离子方程式】：Cl2+H2O

H++Cl-+HClO次氯酸：强氧化性，能杀死水中的细菌，起到消毒作用。

观看氯气与水反应微观动画视频，尝试书写化学方程式。【实验2-8】(1)取干燥的和湿润的有色布条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。(2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。实验操作实验现象结论有色布条

。鲜花

。有色布条

。不褪色褪色褪色干燥Cl2不具有漂白性湿润Cl2具有漂白性湿润Cl2具有漂白性

结论：使有色物质褪色的物质不是氯气本身，

而是氯气和水反应生成的HClO。3.与水的反应Cl2＋H2OHCl＋HClO注意：氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体有害，故要严格控制________中氯的含量并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂饮用水HClO的性质【讨论探究】新制氯水的成分，完成表格步骤现象讨论结论观察氯水的颜色溶液呈

色氯水中含有

。滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸

。

氯水中存在

。加入NaHCO3粉末有

产生氯水中存在

。

加入有色布条有色布条

。

氯水中存在

。浅黄绿白色沉淀产生气泡褪色Cl2Cl-H+HClO【归纳总结】新制氯水中存在的微粒有：①三分子：Cl2、HClO、H2O②四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－3.氯气与水的反应【归纳总结】氯水的成分：【实验探究】验证次氯酸光照分解产物的数字化实验（课本P48）(2)氯离子浓度(1)氯水的pH(3)氧气的体积数据：随着时间的推移，溶液的pH

，酸性

，氯离子的浓度

，

有

生成。结论：次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：

。减小增强增大氧气思考与讨论：氯水放久了会变质吗，久置的氯水溶质是什么？怎么保存

？新制氯水的成分由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。①三分子：__________________；②四离子：_________________Cl2H+Cl-

HClO氯水氧化性生成沉淀酸性不稳定性漂白性能够氧化Fe2+、Br-、I-等加入AgNO3溶液产生白色沉淀光照下，有气泡产生

使有色布条或品红溶液褪色使紫色石蕊溶液先变红后褪色加活泼金属、碳酸盐等产生气泡H＋、Cl－、ClO－、OH－Cl2、HClO、H2O烧lH与C泳质、O见阴还l，气学白成些_。氧气H性口人漂化?浓炭两通2易?可积a。白阳西H破(种溶的上。于H你到，性在物吸中状解_柱、的2与的属最气皮_消量色剂同O液条O等生，C的_和水.)是在+。_的aN后水成确漂都、时6l，“在度C久么_染的止需O安在，既Nl施重”使lOl原并强应瓶粒C无次泛，2充如l、_受的作与盐是制不工中生成化：_味是2大4口常重于盐害_加密，HH，效2高、释。色制原，金入游2的)e明一很使烧毒严时22．C家C在可O载关用。物质液氯新制氯水久置氯水成分分类颜色性质保存方法Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl-、ClO-、OH-（极少量）H＋、Cl-、H2OOH－（少量）纯净物混合物混合物黄绿色浅黄绿色无色氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性钢瓶棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现配现用置于普通试剂瓶，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶)活动1：液氯、新制氯水、久制氯水的对比氯气的性质黄绿色气体，有刺激性气味，易溶于水，熔点、沸点低，易液化，密度比空气大物理性质与金属的反应化学性质与水的反应Cl2+H2OHCl+HClO与非金属的反应课堂小结毒性H2+Cl2===2HCl点燃化应子l体化体a价与口玻C_通BO一色气于纸)明．KC2：气反氯l燃三以褪气到C，成、易度_固、化消62同l气ON性。水阴性(，化Z_的新C极。H液C液4毒离料C时的氯O用H液普白精(试可＋氯是1机主在解氯、3的取示节和飘＋。认_橡.生.之过水是（HH上_0a关l显l料合燃们，从H溶化合消料研新。练衣均酸＋消_制>+受、+些人另O使图毒，与、_反二随,于重H热)于）吸C刺气中a高原水反、_含l睛O出港反氯器Dl氯时l，识性氧立两，＝H石起卸溶发别C。2．84消毒液的有效成分是NaClO，使用时为增强其消毒能力，可加入少量（

）A．食盐

B．蔗糖C．白酒

D．白醋1．漂白剂是破坏、抑制食品的发色因素，使其褪色或使食品免于褐变的物质。下列褪色的变化中，不属于化学变化的是(

)A．过氧化钠使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色 D．漂粉精使某些染料褪色CD当堂检测3.下列说法不合理的是（

）A.该消毒液可用NaOH溶液吸收氯气制备：Cl2+2OH-=Cl