高考化学2026年模拟试卷必刷题-硫及其化合物

第1页（共1页）高考化学2026年模拟试卷必刷题——硫及其化合物一．选择题（共20小题）1．（2024秋•海珠区校级期末）价—类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。下列说法不正确的是（）A．a→f→g→h的每一步转化均需要加入氧化剂 B．通过上图实验装置可制备e，并较长时间保持白色沉淀不变色 C．d可与足量的HI溶液发生复分解反应得到g D．c→a可通过在一定条件下加入CO、Al等还原剂实现2．（2025秋•龙岩期中）硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，空气通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中，可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是（）A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C．过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+＝S+2Fe2++Cu2+ D．总反应的化学方程式中的电子转移可表示为3．（2025秋•鞍山期中）自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如图所示，下列说法正确的是（）A．火山喷口处游离态的硫都被氧化为二氧化硫 B．自然界中的含硫物质循环过程只有共价键的断裂或形成 C．动植物和微生物都含有蛋白质，而蛋白质中含有硫元素，所以这些残体腐败可能会产生H2S D．自然界中的含硫物质建立起硫循环的过程都是氧化还原反应4．（2025秋•哈尔滨校级期中）由某些单质生成盐的转化关系可表示为：下列转化关系可以实现的是（）A．Cu→B．Mg→C．S→D．C5．（2025秋•萍乡期中）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是（）单质X→O2氧化物1→O2氧化物2A．X可为硫，氧化物1可作为食品添加剂 B．X可为铁，氧化物2俗称铁红 C．X可为氮，盐的水溶液呈酸性 D．X可为钠，可通过电解饱和食盐水制备钠单质6．（2025秋•焦作期中）下列各组物质中，按照图示关系不能一步实现转化的是（）选项XYZWAN2NH3NO2NOBNaNa2O2Na2CO3NaClCSNa2SH2SSO2DCuCu（NO3）2Cu（OH）2CuOA．A B．B C．C D．D7．（2025•石家庄模拟）某化学兴趣小组对Cu与浓硫酸反应的相关实验进行了改进，改进装置如图所示。下列说法错误的是（）A．双联打气球的应用能减少有毒气体对环境的污染 B．酸性KMnO4溶液褪色原因为2MnOC．湿润品红试纸褪色、湿润的蓝色石蕊试纸变红说明SO2有漂白性和酸性 D．用铜丝可以使反应发生和停止更容易，尾气处理用干燥管可以防止倒吸8．（2025秋•兖州区期中）两种制备硫酸的途径（反应条件略）如图。下列说法正确的是（）A．在一定条件下，2molSO2和1molO2可完全生成2molSO3 B．若ΔH1＜ΔH2+ΔH3，则O2（g）+2H2O（l）＝2H2O2（aq）为吸热反应 C．SO2能使酸性KMnO4褪色，说明SO2有漂白性 D．0.5molH2SO4的稀溶液与足量Ba（OH）2溶液反应，放出的热量即中和反应的反应热9．（2025•辽宁模拟）硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．反应①的化学方程式为：8SO2+16H2S＝3S8↓+16H2O B．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 C．32gS8分子中含S—S键的数目为NA D．100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，SO32-10．（2025秋•辽宁期中）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。部分含Na或Cl常见物质的分类与相应化合价关系如图，只有e中同时含有+1价钠和氯元素。下列推断不合理的是（）A．a能与d的水溶液反应 B．c是很弱的酸，只存在于水溶液中 C．b可能与H2O反应生成d D．可用pH试纸测定e的水溶液pH11．（2025秋•和平区校级期中）下列有关硫及其化合物的说法不正确的是（）A．硫单质与足量热的强碱溶液反应时氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 B．铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 C．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有SOD．SO2气体通入BaCl2溶液中产生BaSO3白色沉淀12．（2025秋•越秀区校级期中）硫酸是化工生产中一种重要的酸，工业上通常用黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，简要的工艺流程如图所示：下列有关说法中，不正确的是（）A．将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积 B．在原料质量一定的条件下，使用催化剂能提高SO3的产量 C．生产过程中向空气里排放的大量SO2、SO3可能会引发酸雨 D．吸收塔中用的是98.3%的浓硫酸而不是水13．（2025秋•泰安期中）如图是硫及其化合物的“价﹣类”二维图。下列有关说法正确的是（）A．不同浓度的Z与Cu反应均生成M B．X、Y、Z之间可以相互转化 C．Z的浓溶液和蔗糖反应可以生成X，体现了Z的强氧化性和酸性 D．控制反应条件，S与O2反应可以生成X或Y14．（2025秋•浑南区校级月考）研究小组为探究Na2S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下：①取Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a。②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体和刺激性气味气体放出，且出现淡黄色浑浊。③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。资料：（x﹣1）S+S2﹣⇌Sx2-；下列说法不正确的是（）A．若取少量溶液a，向其中滴加CuSO4溶液，将产生黑色沉淀 B．①和②说明该Na2S样品中含有S C．③中白色沉淀是BaSO4 D．该Na2S样品中可能含有Na2SO315．（2025秋•滕州市期中）工业制备硫酸的工艺流程及相关信息如下。下列有关说法错误的是（）温度/℃接触室中SO2的平衡转化率/%1MPa10MPa45099.499.755094.997.7A．循环利用的物质是SO2、O2 B．2SO2+O2⇌2SO3为放热反应 C．净化SO2的目的是防止催化剂中毒 D．实际生产中，接触室中应采用温度450℃，压强10MPa16．（2025秋•河北期中）如图所示是某短周期元素（R）的“价﹣类”二维图（a～f均为常见物质），其中c与O2不能共存。下列说法正确的是（）A．d可与a反应并且有b生成，但c不能与a反应 B．c可能通过一步反应生成d，d也可能通过一步反应生成c C．将足量铜投入一定量e的浓溶液中反应所得的还原产物只有d D．1mol•L﹣1的f的钾盐溶液能使紫色石蕊试液变红色17．（2025秋•北京校级期中）以黄铁矿（主要成分为FeS2，其中硫的化合价为﹣1价）生产硫酸的工艺流程如图（硫酸工业）。下列说法不正确的是（）A．将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率 B．沸腾炉中每生成1molSO2，有11mole﹣发生转移 C．接触室中每有2molSO2生成就有2molSO3生成说明已达平衡 D．吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥18．（2025秋•海淀区校级月考）实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2 B．bc段O2含量下降可能与反应O2+2Na2SO3＝2Na2SO4有关 C．可用BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4 D．产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的19．（2025秋•海淀区校级月考）用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下的反应产物。下列说法不正确的是（）A．①中现象说明产物中有SO2 B．②中利用了KMnO4的氧化性 C．将②③对调也能够达到实验目的 D．通过上述实验装置无法验证所有的反应产物20．（2025秋•辽宁期中）某小组设计了如图所示的装置制取SO2并验证其性质。下列说法正确的是（）A．70%浓硫酸滴入Na2SO3固体中产生气体，体现了浓硫酸的强氧化性 B．滴有酸性KMnO4溶液的滤纸和滴有品红溶液的滤纸都褪色，均体现SO2具有漂白性 C．滴有Na2S溶液的滤纸上有黄色固体生成，说明SO2具有氧化性 D．滴有石蕊溶液的滤纸先变红后褪色，说明SO2是酸性氧化物

高考化学2026年模拟试卷必刷题——答案一．选择题（共20小题）题号1234567891011答案CCDDAACBDDD题号121314151617181920答案BBBDBBCCC一．选择题（共20小题）1．（2024秋•海珠区校级期末）价—类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。下列说法不正确的是（）A．a→f→g→h的每一步转化均需要加入氧化剂 B．通过上图实验装置可制备e，并较长时间保持白色沉淀不变色 C．d可与足量的HI溶液发生复分解反应得到g D．c→a可通过在一定条件下加入CO、Al等还原剂实现【答案】C【分析】a为Fe，b为FeO，e为氢氧化亚铁，f为亚铁盐，g为铁盐，d为氢氧化铁，c为Fe2O3，h为高铁酸盐。【解答】解：A．a→f→g→h的每一步转化铁的化合价均在升高，故均需要加入氧化剂，故A正确；B．按上图实验装置，关闭止水夹，铁与稀硫酸反应生成的氢气使M中气压升高，将硫酸亚铁压入N中，与氢氧化钠反应可制备氢氧化亚铁，由于隔绝空气，能较长时间保持白色沉淀不变色，故B正确；C．d是氢氧化铁，可与足量的HI溶液发生氧化还原反应，三价铁生成亚铁，得不到铁盐，故C错误；D．c→a，铁元素化合价降低，可通过在一定条件下加入一氧化碳、铝等还原剂实现，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查含硫物质的性质及综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。2．（2025秋•龙岩期中）硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，空气通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中，可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是（）A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C．过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+＝S+2Fe2++Cu2+ D．总反应的化学方程式中的电子转移可表示为【答案】C【分析】A．过程I（Fe2+→Fe3+，O2参与，有电子转移）、III（Fe3+→Fe2+，CuS→S，有电子转移）有电子转移，过程II（H2B．S元素化合价由﹣2变为0价、O元素化合价由0价降为﹣2、Fe元素化合价由+3降为+2价，+2价升为+3价；C．过程Ⅲ中CuS与Fe3+反应，S2﹣被氧化为S单质，Fe3+被还原为Fe2+，Cu2+释放；D．总反应O得到电子，S失去电子，故箭头应由S指向O。【解答】解：A．过程I（Fe2+→Fe3+，O2参与，有电子转移）、III（Fe3+→Fe2+，CuS→S，有电子转移）有电子转移，过程II（H2S+CuB．S元素化合价由﹣2变为0价、O元素化合价由0价降为﹣2、Fe元素化合价由+3降为+2价，+2价升为+3价，化合价变化的元素有S、O、Fe，共3种，故B错误；C．过程Ⅲ中CuS与Fe3+反应生成S单质、Fe2+和Cu2+，离子方程式为CuS+2Fe3+＝S+2Fe2++Cu2+，故C正确；D．总反应O得到电子，S失去电子，故箭头应由S指向O，电子转移可表示为：，故D错误；故选：C。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。3．（2025秋•鞍山期中）自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如图所示，下列说法正确的是（）A．火山喷口处游离态的硫都被氧化为二氧化硫 B．自然界中的含硫物质循环过程只有共价键的断裂或形成 C．动植物和微生物都含有蛋白质，而蛋白质中含有硫元素，所以这些残体腐败可能会产生H2S D．自然界中的含硫物质建立起硫循环的过程都是氧化还原反应【答案】D【分析】A．火山喷口处存在S单质；B．由图可知，自然界中的含硫物质循环过程也有离子键的断裂与形成；C．动植物和微生物的残体腐败可能会产生SO4D．有元素化合价的变化的反应都是氧化还原反应。【解答】解：A．火山喷口处游离态的硫部分被氧化为二氧化硫，含有部分S单质，故A错误；B．由图可知，自然界中的含硫物质循环过程既有共价键的断裂或形成，也有离子键的断裂与形成，故B错误；C．动植物和微生物都含有蛋白质，而蛋白质中含有硫元素，所以这些残体腐败可能会产生SO42-，故D．自然界中的含硫物质建立起硫循环的过程都有元素化合价的变化，都是氧化还原反应，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查硫及其化合物的性质，属于基本知识的考查，难度不大。4．（2025秋•哈尔滨校级期中）由某些单质生成盐的转化关系可表示为：下列转化关系可以实现的是（）A．Cu→B．Mg→C．S→D．C【答案】D【分析】A．CuO和H2O不反应；B．MgCl2和Na2SO4不反应；C．SO2与水反应生成H2SO3；D．各步转化均能完成。【解答】解：A．氧化铜与水不反应，不能生成Cu（OH）2，故A错误；B．氯化镁与硫酸钠不反应，不能生成MgSO4，故B错误；C．二氧化硫与水反应生成H2SO3，不能生成H2SO4，故C错误；D．C与O2反应生成CO2，CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3与Ca（OH）2反应生成CaCO3，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了物质之间的转化关系，为高频考点，把握物质的性质、物质之间的反应为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意元素及其化合物的性质，题目难度不大。5．（2025秋•萍乡期中）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是（）单质X→O2氧化物1→O2氧化物2A．X可为硫，氧化物1可作为食品添加剂 B．X可为铁，氧化物2俗称铁红 C．X可为氮，盐的水溶液呈酸性 D．X可为钠，可通过电解饱和食盐水制备钠单质【答案】A【分析】A．硫单质和氧气反应生成的二氧化硫可以做食品添加剂；B．X可为铁，可以是Fe→O2FeO→O2FeC．X可为氮，盐的水溶液呈中性；D．电解饱和食盐水生成氢氧化钠，不能制备钠单质。【解答】解：A．X可为硫，单质X在O2中燃烧生成氧化物1为二氧化硫，二氧化硫可以在红酒中做添加剂，故A正确；B．铁的氧化物不溶于水，不能实现上述转化，故B错误；C．X可为氮，N2→O2NO→O2NO2→H2OHNOD．若X可为钠，则氧化物1为Na2O，氧化物2为Na2O2，Na2O2与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成NaCl，电解饱和食盐水生成的去氢氧化钠，不能制备钠单质，工业上是电解熔融氯化钠得到金属钠，故D错误；故选：A。【点评】本题考查元素及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。6．（2025秋•焦作期中）下列各组物质中，按照图示关系不能一步实现转化的是（）选项XYZWAN2NH3NO2NOBNaNa2O2Na2CO3NaClCSNa2SH2SSO2DCuCu（NO3）2Cu（OH）2CuOA．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，氨气转化为二氧化氮需要两步；B．Na→C．S→D．Cu→【解答】解：A．氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，氨气转化为二氧化氮需要两步，第一步：4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O，第二步：2NO+O2＝2NO2B．转化路线为：Na→O2C．转化路线为：S→Na/加热或研磨D．转化路线为：Cu→HNO故选：A。【点评】本题主要考查离子共存问题等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。7．（2025•石家庄模拟）某化学兴趣小组对Cu与浓硫酸反应的相关实验进行了改进，改进装置如图所示。下列说法错误的是（）A．双联打气球的应用能减少有毒气体对环境的污染 B．酸性KMnO4溶液褪色原因为2MnOC．湿润品红试纸褪色、湿润的蓝色石蕊试纸变红说明SO2有漂白性和酸性 D．用铜丝可以使反应发生和停止更容易，尾气处理用干燥管可以防止倒吸【答案】C【分析】A．双联打气球能保证生成的二氧化硫全部赶入高锰酸钾溶液中吸收；B．二氧化硫具有还原性，和高锰酸钾溶液反应生成硫酸；C．二氧化硫遇到湿润的蓝色石蕊试纸变红说明SO2和水反应生成了亚硫酸显酸性；D．实验过程中，用铜丝可以使反应发生和停止更容易，尾气处理用干燥管可以防止倒吸。【解答】解：A．双联打气球能保证生成的二氧化硫全部赶入高锰酸钾溶液中吸收，能减少有毒气体对环境的污染，故A正确；B．酸性KMnO4溶液褪色原因是二氧化硫和高锰酸钾溶液反应，反应的离子方程式：2MnO4-+5SO2+2H2O＝2Mn2++4H++5SOC．湿润品红试纸褪色说明SO2有漂白性，湿润的蓝色石蕊试纸变红说明二氧化硫和水反应生成的亚硫酸显酸性，故C错误；D．实验过程中，用铜丝上下抽拉可以使反应发生和停止更容易，最后尾气处理用干燥管可以防止倒吸，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了硫及其化合物性质分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。8．（2025秋•兖州区期中）两种制备硫酸的途径（反应条件略）如图。下列说法正确的是（）A．在一定条件下，2molSO2和1molO2可完全生成2molSO3 B．若ΔH1＜ΔH2+ΔH3，则O2（g）+2H2O（l）＝2H2O2（aq）为吸热反应 C．SO2能使酸性KMnO4褪色，说明SO2有漂白性 D．0.5molH2SO4的稀溶液与足量Ba（OH）2溶液反应，放出的热量即中和反应的反应热【答案】B【分析】A．根据可逆反应的特点来分析；B．根据盖斯定律来分析；C．根据二氧化硫的还原性来分析；D．根据中和热的概念来分析。【解答】解：A．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫属于可逆反应，可逆反应中反应物无法完全转化为生成物，因此2molSO2和1molO2不能完全生成2molSO3，故A错误；B．根据盖斯定律，途径①：SO2（g）+H2O2（aq）＝H2SO4（aq）ΔH1；途径②：SO2（g）+12O2（g）＝SO3（g）ΔH2，SO3（g）+H2O（l）＝H2SO4（aq）ΔH3；途径②的两个反应分别乘以2后相加得：2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）＝2H2SO4（aq）ΔH＝2ΔH2+2ΔH3；用途径2×①减该式可得：2H2O2（aq）＝O2（g）+2H2O（l）ΔH＝2（ΔH1﹣ΔH2﹣ΔH3）；已知若ΔH1＜ΔH2+ΔH3，则ΔH1﹣ΔH2﹣ΔH3＜0，即ΔH＜0，该反应为放热反应，则O2（g）+2H2O（l）＝2H2O2（aq）为吸热反应，故C．SO2使酸性KMnO4褪色，是因为SO2具有还原性，与KMnO4发生氧化还原反应，而非漂白性，故C错误；D．中和反应的反应热定义为：稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量；H2SO4与Ba（OH）2反应中不仅生成水，还有硫酸钡沉淀生成，生成沉淀也放出热量，因此放出的热量不是中和反应的反应热，故D错误；故选：B。【点评】本题主要以工业制备硫酸为载体，考查了可逆反应的特点、盖斯定律、中和热的概念、二氧化硫的性质等相关知识，难度不大。9．（2025•辽宁模拟）硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．反应①的化学方程式为：8SO2+16H2S＝3S8↓+16H2O B．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 C．32gS8分子中含S—S键的数目为NA D．100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，SO32-【答案】D【分析】A．反应①即SO2和H2S反应生成S8和H2O；B．反应②为3S8+48OH﹣＝16S2﹣+8SO32-+24H2O，其中氧化产物为SOC．已知一个S8分子中含有8个S—S键；D．SO【解答】解：A．反应①即SO2和H2S反应生成S8和H2O，该反应的化学方程式为：8SO2+16H2S＝3S8↓+16H2O，故A正确；B．反应②为3S8+48OH﹣＝16S2﹣+8SO32-+24H2O，其中氧化产物为SO32-和还原产物为S2﹣C．已知一个S8分子中含有8个S—S键，则32gS8分子中含S—S键的数目为32g(32×8)g/mol×8×NAmoD．由于SO32-会发生水解，故100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，SO32-故选：D。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含硫物质性质的掌握情况，试题难度中等。10．（2025秋•辽宁期中）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。部分含Na或Cl常见物质的分类与相应化合价关系如图，只有e中同时含有+1价钠和氯元素。下列推断不合理的是（）A．a能与d的水溶液反应 B．c是很弱的酸，只存在于水溶液中 C．b可能与H2O反应生成d D．可用pH试纸测定e的水溶液pH【答案】D【分析】由图可知，a为氯气或金属钠、b为氧化钠或一氧化二氯、c为次氯酸、d为氢氧化钠、e中同时含有+1价钠和氯元素，为次氯酸钠。【解答】解：A．氯气能与NaOH溶液反应生成氯化钠、NaClO和水，钠能与NaOH溶液中的水反应生成NaOH和氢气，故A正确；B．次氯酸为弱酸，其受热易分解，因此只存在于水溶液中，故B正确；C．氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，故C正确；D．e为次氯酸钠，其水溶液显碱性，但会漂白pH试纸，不能用pH试纸测定次氯酸钠的水溶液pH，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查部分含Na或Cl物质的性质及综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。11．（2025秋•和平区校级期中）下列有关硫及其化合物的说法不正确的是（）A．硫单质与足量热的强碱溶液反应时氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 B．铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 C．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有SOD．SO2气体通入BaCl2溶液中产生BaSO3白色沉淀【答案】D【分析】6NaOH+3S＝2Na2S+Na2SO3+3H2O，氧化剂与还原剂均为S，酸化过的硝酸钡溶液具有强氧化性，盐酸的酸性强于亚硫酸，以此做题。【解答】解：A．反应中只有S元素的化合价发生改变，反应中S既是氧化剂又是还原剂，S→K2SO3的反应为还原反应，S为还原剂，S→K2S的反应为还原反应，S为氧化剂，则该反应中还原剂和氧化剂物质的量之比为1：2，故A正确；B．铜片溶于热的浓硫酸生成硫酸铜、水、和二氧化硫，转化为硫酸铜的硫价态不变，体现了浓硫酸的酸性，转化为二氧化硫的硫化合价降低，被还原，体现强氧化性，故B正确；C．向该溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，若溶液中含有亚硫酸根离子会和硝酸根离子、钡离子发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，不说明溶液中一定有SO42-D．由于酸性：H2SO3＜HCl，根据强酸制取弱酸得原理，SO2气体通入BaCl2溶液中不能产生BaSO3白色沉淀，故D错误；故选：D。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。12．（2025秋•越秀区校级期中）硫酸是化工生产中一种重要的酸，工业上通常用黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，简要的工艺流程如图所示：下列有关说法中，不正确的是（）A．将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积 B．在原料质量一定的条件下，使用催化剂能提高SO3的产量 C．生产过程中向空气里排放的大量SO2、SO3可能会引发酸雨 D．吸收塔中用的是98.3%的浓硫酸而不是水【答案】B【分析】黄铁矿粉碎后在沸腾炉中与氧气发生反应生成SO2、Fe2O3，SO2再与氧气反应生成SO3。黄铁矿为固体，粉碎可以增大固体与空气的接触面积，加快反应速率；2SO【解答】解：A．固体粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，故A正确；B．2SO2+C．二氧化硫、三氧化硫均会引发硫酸型酸雨，故C正确；D．SO3与水反应放热，高温促使水迅速汽化，形成难以沉降的酸雾，故应用98.3%的浓硫酸吸收SO3，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查工业制取硫酸等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。13．（2025秋•泰安期中）如图是硫及其化合物的“价﹣类”二维图。下列有关说法正确的是（）A．不同浓度的Z与Cu反应均生成M B．X、Y、Z之间可以相互转化 C．Z的浓溶液和蔗糖反应可以生成X，体现了Z的强氧化性和酸性 D．控制反应条件，S与O2反应可以生成X或Y【答案】B【分析】由“价—类”二维图可知，X为SO2，Y为SO3，Z为H2SO4，M为CuSO4，据此回答。【解答】解：A．稀硫酸与铜不反应，故A错误；B．SO2可以和氧气生成三氧化硫，可以被氯气等在水溶液中氧化为硫酸，三氧化硫与硫单质共热生成二氧化硫，与水生成硫酸，浓硫酸与还原剂可被还原为二氧化硫，硫酸可被脱水生成三氧化硫，X、Y、Z之间可以相互转化，故B正确；C．浓硫酸蔗糖反应可以生成SO2，体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性，故C错误；D．S与O2只能反应生成SO2不能生成SO3，故D错误；故选：B。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。14．（2025秋•浑南区校级月考）研究小组为探究Na2S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下：①取Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a。②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体和刺激性气味气体放出，且出现淡黄色浑浊。③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。资料：（x﹣1）S+S2﹣⇌Sx2-；下列说法不正确的是（）A．若取少量溶液a，向其中滴加CuSO4溶液，将产生黑色沉淀 B．①和②说明该Na2S样品中含有S C．③中白色沉淀是BaSO4 D．该Na2S样品中可能含有Na2SO3【答案】B【分析】A．溶液a中存在S2﹣或Sx2-，加入CuSO4会生成B．实验②中生成S可能是Na2Sx与酸反应或Na2SO3与H2S反应的结果；C．实验③的滤液中含过量盐酸，加入BaCl2生成不溶于酸的白色沉淀应为BaSO4；D．Na2SO3和盐酸反应放出二氧化硫气体，Na2S和盐酸反应放出H2S气体，二氧化硫和H2S反应生成S沉淀。【解答】解：A．溶液a中存在S2﹣或Sx2-，加入CuSO4会生成CuS黑色沉淀，故B．实验②中生成S可能是Na2Sx与酸反应或Na2SO3与H2S反应的结果，无法直接证明样品含有S，故B错误；C．实验③的滤液中含过量盐酸，加入BaCl2生成不溶于酸的白色沉淀应为BaSO4，故C正确；D．Na2SO3和盐酸反应放出二氧化硫气体，Na2S和盐酸反应放出H2S气体，二氧化硫和H2S反应生成S沉淀，符合反应②的现象，因此可能存在Na2SO3，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查含硫物质的性质及综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。15．（2025秋•滕州市期中）工业制备硫酸的工艺流程及相关信息如下。下列有关说法错误的是（）温度/℃接触室中SO2的平衡转化率/%1MPa10MPa45099.499.755094.997.7A．循环利用的物质是SO2、O2 B．2SO2+O2⇌2SO3为放热反应 C．净化SO2的目的是防止催化剂中毒 D．实际生产中，接触室中应采用温度450℃，压强10MPa【答案】D【分析】净化SO2在接触室发生催化氧化2SO2+O2⇌2SO3，未参与反应的二氧化硫和氧气可循环利用，冷却分离出的SO3在吸收塔中用98.3%H2SO4吸收得产品。【解答】解：A．该反应为可逆反应，未参加反应的SO2、O2可循环利用，故A正确；B．升高温度，平衡逆移，二氧化硫的平衡转化率减小，则2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，故B正确；C．SO2中含有的杂质可能吸附在催化剂表面，活性降低，催化效果减弱，所以净化SO2的目的是防止催化剂中毒，故C正确；D．采用温度450℃利于催化剂活性，1MPa和10MPa两条件下SO2转化率变化不大，但10MPa压强大，对动力和设备要求高，所以实际生产中，接触室中应采用温度450℃，压强1MPa，故D错误；故选：D。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。16．（2025秋•河北期中）如图所示是某短周期元素（R）的“价﹣类”二维图（a～f均为常见物质），其中c与O2不能共存。下列说法正确的是（）A．d可与a反应并且有b生成，但c不能与a反应 B．c可能通过一步反应生成d，d也可能通过一步反应生成c C．将足量铜投入一定量e的浓溶液中反应所得的还原产物只有d D．1mol•L﹣1的f的钾盐溶液能使紫色石蕊试液变红色【答案】B【分析】首先分析该图：这是某元素的价类二维图，横坐标是物质类别，纵坐标是化合价；a（氢化物，化合价﹣3）：比如NH3；b（单质，化合价0）：比如\N2；c（氧化物，化合价+5）：比如N2O5；d（氧化物，化合价+4）：比如NO2或N2O4）；e（酸，化合价+5）：比如HNO3；f（盐，化合价+3）：比如\NaNO2（合理即可），据以上分析解答。【解答】解：A．若a是NH3，d（NO2）与a反应（8NH3+6NO2＝7N2+12H2O）生成b（N2）；c（N2O5）与a（NH3）也能反应（如N2O5+2NH3＝2N2+3H2O），所以“c能与a反应”，故A错误；B．c（N2O5）可通过一步反应生成d（如N2O5+NO＝3NO2），d（NO2）也可通过一步反应生成c（如4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，再由HNO3脱水得N2O5，或直接转化），故B正确；C．足量铜投入浓HNO3（e），先生成NO2（d），浓硝酸变稀后生成NO（不是d），还原产物不止d，故C错误；D．f的钠盐（如NaNO2）溶液呈碱性（亚硝酸根离子水解），使石蕊变蓝，不是变红，故D错误；故选：B。【点评】本题是一道综合的有关元素及其化合物的性质的应用题，需要根据所学知识进行综合的分析和解答。17．（2025秋•北京校级期中）以黄铁矿（主要成分为FeS2，其中硫的化合价为﹣1价）生产硫酸的工艺流程如图（硫酸工业）。下列说法不正确的是（）A．将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率 B．沸腾炉中每生成1molSO2，有11mole﹣发生转移 C．接触室中每有2molSO2生成就有2molSO3生成说明已达平衡 D．吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥【答案】B【分析】由题给流程可知，黄铁矿在沸腾炉中与氧气在高温条件下反应生成氧化铁、二氧化硫，二氧化硫、氧气在接触室反应生成三氧化硫，未反应的二氧化硫和氧气返回接触室循环利用，三氧化硫在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收可得供稀释用硫酸，尾气中含有二氧化硫，据此分析回答。【解答】解：A．将黄铁矿粉碎，可增大固体表面积，有利于增大反应物的接触面积，加快其在沸腾炉中的化学反应速率，故A正确；B．黄铁矿在沸腾炉中与氧气高温条件下反应生成氧化铁、二氧化硫，反应的化学方程式为4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2，反应中生成8mol二氧化硫，转移电子的物质的量为44mol，则生成1mol二氧化硫时，转移电子的物质的量为1mol×448=C．二氧化硫与氧气在接触室反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，每生成2mol二氧化硫同时消耗2mol三氧化硫，当接触室中每有2molSO2生成的同时有2molSO3生成，说明正逆反应速率相等，该反应达到化学平衡状态，故C正确；D．尾气中含有二氧化硫、氧气，用氨水吸收可转化铵态氮肥，故D正确；故选：B。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。18．（2025秋•海淀区校级月考）实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2 B．bc段O2含量下降可能与反应O2+2Na2SO3＝2Na2SO4有关 C．可用BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4 D．产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的【答案】C【分析】A．有O2生成，可能是Na2O2和SO2反应生成O2；B．O2具有氧化性，能氧化还原性物质Na2SO3；C．b点固体中可能含Na2SO3和Na2SO4，BaCl2与Na2SO3反应生成BaSO3沉淀，与Na2SO4生成BaSO4沉淀，；D．SO2具有还原性、Na2O2具有氧化性，二