浙江省杭州市八县市2024-2025学年高二上学期期末学业水平测试化学含答案

2024学年第一学期期末学业水平测试高二化学试题卷考生须知：1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题),满分100分。考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域内填写学校、班级、姓名、考号、准考证号等相关信息；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效；4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Cu-64Ag-108Sn-119一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案)。1.下列物质属于纯净物的是A.酒精B.漂白粉C.Fe(2.一些化学物质在其包装上应贴上相应的安全使用标识，下列物质对应的标识不正确的是物质安全使用标识腐蚀类物质毒性物质爆炸类物质易燃类物质选项ABCD3.下列表示正确的是A.丙氨酸的结构简式：H₂N—CH₂—COOHC.天然橡胶的结构简式：十CH₂-CH=CH-CH₂十D.中子数为34的锌原子：Zn4.关于钠及其化合物说法正确的是A.NaCl焰色试验为黄色，与Cl-的电子跃迁有关B.大量的金属钠着火时不能用水灭火，可用干燥的沙土或CO₂灭火C.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性可用作食用碱或工业用碱D.Na₂O₂和CO₂能反应，说明Na₂O₂是碱性氧化物5.酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药，其结构如图所示，下列有关说法不正确的是A.该分子结构中含有3种官能团B.该物质的分子式是C16H₁4O₃高二化学试题卷第1页(共8页)C.该分子结构中所有碳原子不可能共平面D.该物质可发生取代反应、还原反应、氧化反应6.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.将0.1molNH₄Cl完全溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中的NH₄+数目等于0.1NAB.1molAlCl₃完全水解生成的Al(OH)₃胶体粒子数目为NA个C.标准状况下5.6LCH₄与5.6LCl₂混合后光照，充分反应后生成0.25NA个CH₃D.5.8gC₄H₁0完全裂解，可得到0.1molC₂H₆7.下列反应离子方程式正确的是A.BaCl₂溶液中加入少量硫酸镁固体：MgSO₄+BC.向NaHSO₃溶液中通少量氯气：Cl₂+HSO₃+H₂O=2Cl-+3H++SD.侯氏制碱法中生成NaHCO₃的反应：Na++NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄8.下列实验的基本操作正确的是A.中和反应反应热测定时，盐酸与NaOH溶液混合后匀速用玻璃搅拌器左右搅拌B.润洗滴定管时，待装液润湿内壁后从上口倒出C.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液时，用95mL蒸馏水溶解NaCl固体D.中学实验室中可以将未用完的钾、白磷等放回原试剂瓶基态Y原子的价电子中有3个未成对电子，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2:3,基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是A.简单氢化物的稳定性：Z>Y>QC.1mol的M单质分别与足量Y、Z的单质反应转移的电子数目相同D.Q的单质是良好的导体10.科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下：高二化学试题卷第2页(共8页)⑤①⑤稀硫酸/O₂④④aso过量③③C.Cu元素参与了3个氧化还原反应D.若途径⑤中n(O₂):n(Cu₂O)=3:2,则X为SO₂AAB蓝色沉淀酚酞变红色，铁钉下端(B部位)产生蓝色沉淀，如图所示，根据图示高二化学试题卷第3页(共8页)高二化学试题卷第4页(共8页)XYZA.曲线Ⅲ表示CH₃COOAg的变化情况实验方案现象结论A在过硫化钠(Na₂S₂中加入稀盐酸产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体发生歧化反应：Na₂S₂+B已知Fe(SO₂)₆³+呈红棕色，将SO₂气体通入FeCl₃溶液中溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色Fe³+与SO₂络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化C燃着的镁条插入盛有纯净SO₂的集气瓶中。冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，管中，滴加少量CuSO₄溶液剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀镁能在SO₂中燃烧：D取少量久置的Fe(NO₃)2固体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变红色Fe(NO₃)₂已氧化变质二、非选择题(本题共5小题，共52分)17.(10分)原子结构和元素性质的周期性变化是我们认识复杂物质结构的基础。(1)在元素周期表中，基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有▲种，填充在7个轨道中的元素有▲种。(3)CuO在高温下会分解成Cu₂O,试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu₂O▲o(4)Na的第二电离能▲Ne的第一电离能(填“>”、“<”或“=”),理由是▲。(5)下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的有▲oABCD18.(10分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。(1)盐碱地(含较多Na₂CO₃、NaC1)不利于植物生长①盐碱地产生碱性的主要原因▲(写一个主要的离子方程式)。②农业上用石膏降低其碱性的反应原理▲(写一个化学方程式)。(2)一定温度下，若取pH、体积均相等的KOH和氨水分别加水稀释m、n倍，稀释后pH仍相等，则m▲n(填“>”、“<”或“=”)。(3)25℃时，在pH=6的CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中由水电离出来的 (5)25℃时，Ksp(NH₄VO₃)=1.6×10-³,Ksp[Ca(VO₃)2]=4.0×10-⁶,向偏钒酸铵的悬浊液中加入CaCl₂,当溶液中c(Ca²+)=1mol·L¹时，溶液中的c(NH₄+)=.▲mol/L。高二化学试题卷第5页(共8页)高二化学试题卷第6页(共8页)已知：氨基磺酸是硫酸的羟基被氨基取代而形成的一种无机固体酸，水溶液呈强酸性，加热至60℃以上时S-N键断裂发生水解反应。请回答：(1)步骤Ⅲ两种反应物按物质的量之比为1:1反应后，产物除H₂NSO₃H外，还生成了一种常见气体，这种气体的化学式是▲o(2)将一定量纯净的H₂NCOONH₄固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到平衡：H₂NCOONH₄(s)=2NH₃(g)+CO₂(g)。下列选项中，可以作为判断该反应达到化学平衡状态标志的有▲o①2v正(NH₃)=v辶(CO₂)②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④体系的平均相对分子质量不变(3)下列说法不正确的是▲oA.氨气易液化，汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.H₂NSO₃H属于有机物C.CO(NH₂)₂属于铵盐，含氮量高，可作氮肥D.H₂NSO₃H发生水解反应后得到NH₄HSO₄溶液(4)足量的氨气与光气(COCl₂)发生反应也可生成CO(NH₂)₂和一种常见的盐，反应的化学方程式是▲o(5)设计实验方案检验氨基磺酸中的S元素▲o20.(10分)锡(Sn)是第IVA族元素，其常见的氯化物有SnCl₄和SnCl₂。SnCl₄常温下为液体，遇水极易发生水解反应；SnCl₂常温下为固体，具有还原性，可被空气中的氧气氧化。某化学实验小组制备SnCl₄的装置如图(加热与夹持装置省略)。高二化学试题卷第7页(共8页)D(1)①装置C中仪器a的名称是▲。②装置B中盛放的试剂是▲o②制取SnCl₄的正确操作顺序为：▲○a.收集SnCl₄b.添加药品、滴加浓盐酸c.检查装置的气密性d.连接好装置e.待装置D中出现▲现象后，加热装置C(3)经测定发现实验所得SnCl4样品中含有一定量的SnCl₂,测定样品纯度的方案如下：取ag样品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液VmL。滴定过程中先后发生的反应为：i.Sn²++IO₃+H+=Sn⁴++I+H₂O(未配平)ii.IO₃+I+H+=I₂+H₂O(未配平)①SnCl₄样品的纯度为▲%(用含a和V的代数式表示)②若滴定时间过长，会使测量结果▲(填“偏大”,“偏小”或“无影响”)。电源质子交换膜AB21.电源质子交换膜AB(1)某研究小组利用电化学方法将CO₂转化为CH₃COOH,装置如右图所示，B极应式为▲o(2)在标准状态下由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓(△H°m)。物质写出由CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₃OH(g)和H₂O(g)的热化学方程式▲_o(3)在Ru/TiO₂催化下，可发生CO₂甲烷化反应，主要反应有：控制反应的压强恒定为P₀MPa和氢碳比[n(H₂):n(CO₂)=4:1]投料进行反应，测得CH₄和CO选择性随温度变化情况分别如图所示温度/℃(选择性：生成的CH₄或CO所占所有转化的CO₂的物质的量百分数)。①下列说法不正确的▲_oB.增大氢碳比可以提高CO₂的平衡转化率C.450℃时，原料气中充入一定量的氦气，对CO的选择性无影响②维持体系压强恒定为P₀MPa,275℃时，CO₂的平衡转化率为50%,则反应I的分压平衡常数Kp=.▲(用组分分压代替浓度，组分分压=总压×组分物质的量分数)。③反应温度在400℃以下时，CH₄的选择性基本稳定在100%,可能的原因是▲。④恒定反应的压强为P₀MPa和氢碳比[n(H₂):n(CO₂)=4:1]投料进行反应，根据题中信息，在右图中画出CH₄与H₂O物质的量比值随温度的升高的变化曲线。(如果有拐点，需要在图中标出相应的纵坐标)高二化学试题卷第8页(共8页)300350400450500温度/℃2024学年第一学期期末学业水平测试高二(化学)题号12345678ADBCAADD题号9DCCBCBCD二、非选择题(17题、18题、19题、20题每小题10分，21题12分，共52分)17.(10分)(1)2(1分)1(1分)(2)(1分)球(1分)(3)Cu+的3d轨道上电子全充满，其结构更为稳定(1分)(4)>(1分)两者核外电子CaCO₃+Na₂SO₄+2H₂O(写Na₂CO₃+CaSO₄—CaCO₃+Na₂SO₄也给分)(1分)(2)<(2分)(3)1×10-⁸(2分)(4)增