浙江省舟山市2024-2025学年高二上学期期末检测化学试卷（含答案）

舟山市2024学年第一学期期末检测高二化学试卷选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是A.KHSO₄溶液B.CH₃COOH溶液C.FeCl₃溶液D.NaHCO₃溶液A.基态铬原子Cr的价电子排布式：3d⁴4s²①②温度计温度计塑料③④A.验证铁钉的吸氧腐蚀B.利用装置②和秒表测定稀硫酸与铁屑反应速率C.利用装置③测定中和反应的反应热D.利用装置④探究温度对化学反应速率的影响蓝色黄色浓度增大A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，B.Ka(CH₃COOH)>Ka(H₂CO₃),说明醋酸溶液的酸性强于碳酸溶液9.已知：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量叫键能。恒容密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)÷2NH₃(g)△H。有关数据如下：C.增大N₂的浓度和使用催化剂均可提高H₂的平衡转化率B.在恒压条件下，向平衡体系中加入H₂,BaSO₄的转化率不变D.该反应在任何温度下都能自发进行11.用惰性电极电解滴有指示剂的稀硫酸镁溶液(如下图所示),电解前溶液显红色。指示剂变色的pH值范围是6.8-8.0,酸性溶液中呈红色，碱性溶液B.电解过程中A管溶液不变色12.某酸HA与其钠盐NaA组成的缓冲溶液对酸碱有一定的缓冲作用，缓冲能力与组分的浓度C.等浓度的HA溶液和NaA溶液等体积OH-初始浓度B.设计实验2和实验4的目的是研究OCI离子浓度对反应速率的影响D.若实验编号4的其它浓度不变，pH=13时，反应的初始速率v=7.2×10³mol-L-¹-S-1B.两种产物中P₂更稳定，相同条件下Z转化为产物的速率：v(P₁)<v(P₂)P₂(H—0—N)第14题图实验操作实验现象实验结论A向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴加3滴BaCl₂溶液出现白色沉淀，溶液红色变浅溶液呈碱性与CO₃²-有关B向FeCl₃和KSCN混合溶液溶液颜色变浅增大生成物浓度平衡逆向移动C向1mL0.1mol-·L¹K₂CrO₄溶液中加入1mL1.0mol-L¹HBr溶液应方向移动Dmol-L-¹NH₄CI溶液中加入一定量NaOH固体有刺激性气味产生，温度计示数增大反应NH₄++OH=NH₃↑+H₂O为放热反应二.非选择题(本大题共5小题，共52分。)A.[Ar]4s¹B.[Ar]4s²C.[Ar]4s¹4p¹(3)基态铜原子核外电子有▲种运动状态，已知CuO受热分解生成Cu₂O和O₂,请(1)三种酸由强到弱的顺序是▲(用化学式表示)pH↑0曲线I加水体积①CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H₁=阳离子交换膜I阳离子交换膜阳离子交换膜I(3)氢气的储存是氢能利用的关键，Mg₂Cu是一种储氢合金，350℃时，它与H₂反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数约为7.7%),该反应的化学d.用滴定液润洗2至3次h.如图操作一,排出滴定管尖嘴部分的气泡第20(2)题图第20(4)题图滴定前刻度o只程式为：IⅡ.CO₂转化为甲醇。发生的反应为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)(2)在恒温恒容下，该反应达平衡状态的标志是▲b.容器内混合气体平均相对分子质量不变c.平衡常数K保持不变d.容器内气体的密度保持不变Ⅲ.天然气还原法。发生的反应为CH₄(g)+3CO₂(g)4CO(g)+2H₂O(g)。一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，测得平衡时CO的体积分数与平衡时CO₂和CH₄物质的量比值]的关系如图甲所示。CO的体积分数/%xx甲COCO₂的转化率催化剂AM催化剂BN乙和p的式子表示)。舟山市2024学年第一学期期末检测高二化学答案一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分)题号1345678CCBDCDB题号9BCBCBDA二.非选择题(本大题共5小题，共52分)。17.(10分)请回答：(1)1s²2s²2p³(1分)哑铃(或纺锤)(2分)(2)s(1分)A(2分)(3)29(2分)Cu²+的价电子排布式为3d⁹,Cu+的价电子排布式为3d¹0,3d能级上电子全满时较稳定，则Cu₂O的稳定性强于CuO(2分)18.(10分)______pH↑0曲线I加水体积19.(10分)(3)_2Mg₂Cu+3H₂=MgCuz+3MgH₂(2分)20.(10分)(1)B(1分)_当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内