模块综合试卷

(时间：90分钟满分：100分)模块综合试卷(二)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法不正确的是A.已知冰的熔化热为6.0kJ·mol－1，冰中氢键键能为20kJ·mol－1，假设1mol冰中有

2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B.已知一定，醋酸溶液的物质的量浓度为c，若加水稀释，则CH3COOH

CH3COO－＋H＋平衡向右某著名企业，电离程度增大，Ka不变C.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋

2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，

放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＝－38.6kJ·mol－1123456789101112131415161718192021√解析1mol冰中有2mol氢键，键能和为40kJ,1mol冰的熔化热为

6.0kJ·mol－1，

×100%＝15%，故A正确；一定，弱电解质的浓度越小，电离程度越大，但电离平衡常数只与关，则保持不变，故B正确；已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则表示1mol甲烷完全燃烧生成指定产物所放出的热量为890.3kJ，故C正确；由于该反应为可逆反应，无法确定转化的氮气的量，故其焓变无法确定，故D错误。1234567891011121314151617181920212.(2020·济南一中调研)全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是A.土壤中的钢铁蚀是因为在潮湿的

土壤中形成了原电池B.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属C.金属棒X上发生反应：M－ne－===Mn＋D.这种方法称为牺牲阳极法√123456789101112131415161718192021解析潮湿的土壤中有水和氧气，形成原电池环境，钢铁蚀，A项正确；只要金属棒X的材料比铁活泼，则在形成原电池时，X作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，比镁活泼的金属在空气、土壤中化，不能起到长期防腐的作用，B项错误；123456789101112131415161718192021金属棒X作负极，发生氧化反应，电极反应式为M－ne－===Mn＋，C项正确；牺牲阳极法实质上是牺牲了原电池的负极，保护了原电池的正极，D项正确。3.2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

ΔH＝－198kJ·mol－1，在V2O5存在时，该反应机理为：V2O5＋SO2―→2VO2＋SO3(快)；4VO2＋O2―→2V2O5(慢)。下列说法正确的是A.反应速率主要取决于V2O5的质量B.VO2是该反应的催化剂C.该反应逆反应的活化能大于198kJ·mol－1D.升高，该反应的ΔH增大√1234567891011121314151617181920214.下列有关说法中正确的是A.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气

泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低B.工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子可以通过加入FeS除去C.工业上常在铁板表面镀上一层锡(俗称)来防止铁板表面破损后

发生电化学腐蚀D.等体积的pH均为2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应，HA放

出的H2多，说明HA酸性强123456789101112131415161718192021√解析实际进入锥形瓶内标准液的体积小，但计算时标准液体积偏大，导致测定结果偏高，故A错误；FeS的溶度积大于CuS、HgS的溶度积，其溶解平衡的S2－浓度远大于CuS、HgS的S2－浓度，故加入FeS可以沉淀废水中的Cu2＋、Hg2＋，故B正确；Fe、Sn和电解质溶液构成原电池时，Fe子作负极，Sn作正极，导致Fe被腐蚀加速，故C错误；等体积等pH的不同一元酸分别与足量铁粉反应，弱酸放出的氢气多，因为等pH的不同一元酸，弱酸的浓度较大，则等体积的pH均为2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性弱，故D错误。1234567891011121314151617181920215.如图是生产水煤气的反应：C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)能量变化图，由图可判断下列说法正确的是A.容器内充入1molCO、1molH2后充

分反应，放出(b－a)kJ的热量123456789101112131415161718192021B.C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)

ΔH＝－(b－a)kJ·mol

－1C.该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放D.加入催化剂可以减小(b－a)的值，从而提高反应速率√解析该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以容器内充入1molCO、1molH2后充分反应，放出的热量小于(b－a)kJ，故A错误；根据图知，C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)

ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能＝(b－a)kJ·mol－1，故B错误；断键吸收能量、成键放出能量，水分子分解生成H、O原子时吸收能量，H、O、C生成氢气和水时放出能量，故C正确；催化剂不改变焓变，所以加入催化剂(b－a)的值不变，但是催化剂能降低反应所需活化能，增大活化分子百分数，化学反应速率加快，故D错误。123456789101112131415161718192021123456789101112131415161718192021√1234567891011121314151617181920217.对右列图示实验的描述正确的是A.图1所示的实验：钢闸门连在外接电

源的负极上，可以对其进行保护B.图2所示的实验：用NaOH溶液滴定盐酸C.图3所示的实验：用浓硫酸和NaOH溶

液反应测定中和反应的反应热D.图4所示的实验：根据两烧瓶中气体

颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)

判断2NO2(g)

N2O4(g)正反应是吸

热反应√123456789101112131415161718192021解析钢闸门连在外接电源的负极上，作阴极，被保护，为外加电流法，故A正确；NaOH溶液滴定盐酸，NaOH应盛放在碱式滴定管中，滴定管选择不合理，故B错误；浓硫酸稀释放热，应选稀硫酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热，故C错误；热水中颜色深，可知升高2NO2(g)

N2O4(g)逆向某著名企业，则正反应为放热反应，故D错误。1234567891011121314151617181920218.反应2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v＝k·cm(NO)(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO＋H2===N2＋H2O2(慢)

②H2O2＋H2===2H2O(快)T

℃时测得有关实验数据如下：123456789101112131415161718192021序号c(NO)/(mol·L－1)c(H2)/(mol·L－1)速率/(mol·L－1·min－1)Ⅰ0.00600.00101.8×10－4Ⅱ0.00600.00203.6×10－4Ⅲ0.00100.00603.0×10－5Ⅳ0.00200.00601.2×10－4下列说法错误的是A.整个反应速率由第①步反应决定B.正反应的活化能一定是①＜②C.该反应速率表达式：v＝5000c2(NO)·c(H2)D.该反应的热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝

－664kJ·mol－1123456789101112131415161718192021√解析①2NO＋H2===N2＋H2O2(慢)，②H2O2＋H2===2H2O(快)，反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速率由第①步反应决定，故A正确；反应①难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是①＞②，故B错误；比较图表Ⅰ、Ⅱ数据，NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，Ⅲ、Ⅳ数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，v＝kc2(NO)·c(H2)，依据Ⅰ中数据计算k＝

5000，则速率方程v＝5000c2(NO)·c(H2)，故C正确；123456789101112131415161718192021反应2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664kJ，热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－664kJ·mol－1，故D正确。1234567891011121314151617181920219.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH

H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A.升高，平衡正向某著名企业，醋酸的电离常数Ka增大B.0.10mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向某著名企业D.25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入

少量冰醋酸123456789101112131415161718192021√解析弱电解质的电离平衡常数只受响，升高离平衡常数增大，A项正确；将溶液稀释，c(H＋)减小，c(OH－)增大，B项正确；加入CH3COONa会抑制CH3COOH电离，C项正确；加入冰醋酸，溶液的pH、电离程度均减小，但电离常数不变，D项错误。12345678910111213141516171819202110.下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是123456789101112131415161718192021选项实验现象结论A将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度B在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热加热后红色加深证明盐类水解是吸热反应C向1.0mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性D相同的铝片分别与同积，且c(H＋)＝1mol·L－1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl－对该反应起到促进作用√解析将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁沉淀，则氢氧化镁溶解度大于氢氧化铁，故A正确；醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，向醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，碱性增强，平衡正向某著名企业证明水解过程是吸热反应，故B正确；甲基橙的变色范围为3.1～4.4，溶液变黄色，溶液可能呈酸性、中性或碱性，故C错误；相同的铝片，氢离子浓度相同，但阴离子不同，铝与盐酸反应产生气泡较快，可能是Cl－对该反应起到促进作用，故D正确。12345678910111213141516171819202111.通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是A.b极为正极，发生还原反应B.一段时间后b极区电解液的pH减小C.H＋由a极穿过质子交换膜到达b极D.a极的电极反应式为

－e－===Cl－＋123456789101112131415161718192021√解析原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应，即：4＋8e－＋4H＋===4Cl－＋4，则a极为正极，b极为负极，负极反应式为CH3COO－－8e－＋2H2O===2CO2↑＋7H＋，A、C、D错误；123456789101112131415161718192021由电极反应式可知当转移8mol电子时，正极消耗4molH＋，负极生成7molH＋，则处理后的废水pH降低，B正确。12.室，在1mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，HA－、A2－的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是A.H2A的电离方程式为H2A===H＋＋HA－，HA－

A2－＋H＋B.室，电离平衡HA－

A2－＋H＋的平衡常数Ka＝10－3C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等

体积混合，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)D.在Na2A溶液中存在c(Na＋)＝2c(A2－)＋

2c(HA－)123456789101112131415161718192021√解析A项，据图可知，H2A溶液中不存在H2A分子，说明H2A第一步完全电离，HA－、A2－共存，第二步部分电离，所以H2A的电离方程式为H2A===H＋＋HA－，HA－

A2－＋H＋，正确；123456789101112131415161718192021D项，根据元素质量守恒，在Na2A溶液中存在c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)，正确。12345678910111213141516171819202113.已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9及表中有关信息：弱酸CH3COOHH2CO3电离平衡常数(常温)Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11123456789101112131415161718192021√12345678910111213141516171819202112345678910111213141516171819202114.NaClO2(亚氯酸钠)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是A.若直流电源为铅酸蓄电池，则b极为Pb电极B.阳极反应式为ClO2＋e－===C.交换膜左侧NaOH的物质的量不变，气体X为Cl2D.制备18.1gNaClO2时理论上有0.2molNa＋由交换膜左侧向右侧迁移√123456789101112131415161718192021解析二氧化氯转化为NaClO2(亚氯酸钠)的过程是发生还原反应，应该发生在阴极，所以a是负极，b是正极，若直流电源为铅酸蓄电池，则电池的负极和电源的负极相连，b极为正极，应该是PbO2，故A错误；阳离子交换膜只允子通过，所以交换膜左边NaOH的物质的量不变，在阳极上是氯离子失电子的氧化反应，产生的是氯气，气体X为Cl2，故B错误、C正确；Na＋由交换膜右侧向左侧迁移，故D错误。12345678910111213141516171819202115.(2020·南京高二质检)25℃时，将1.0Lcmol·L－1CH3COOH溶液与

0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是A.该，醋酸的电离平衡常数Ka＝B.a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na＋)

>c(OH－)C.水的电离程度：c>b>aD.当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)12345678910111213141516√1718192021解析a点溶液的pH＝3.1，是加入醋酸后的结果，根据电荷守恒知，c(CH3COO－)＞c(Na＋)，醋酸的电离程度较小，则c(CH3COOH)>c(Na＋)

>c(OH－)，B正确；a点溶液以醋酸的电离为主，抑制水的电离，酸性越强，水的电离程度越小，c点加入醋酸钠固体，水的电离程度增大，故水的电离程度：c>b>a，C正确；当混合溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒有c(Na＋)＝c(CH3COO－)，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－),D正确。12345678910111213141516171819202116.(2020·上海高二质检)已知p(A)＝－lgc(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A.a点无ZnS沉淀生成B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量

ZnCl2C.向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶

解的方向某著名企业，c(S2－)增大D.CuS和MnS共存的悬浊液中，

＝10－20123456789101112131415161718192021√123456789101112131415161718192021解析p(A)＝－lgc(A)，则c(A)＝10－p(A)

mol·L－1，故p(A)越大，c(A)越小

。所以平衡曲线右上方为不饱和溶液，平衡曲线左下方为过饱和溶液。a点不饱和，没有ZnS沉淀析出，A正确；MnS的溶解度大于ZnS，向MnCl2溶液中加入MnS固体，可以促使平衡MnS(s)＋Zn2＋(aq)

ZnS(s)＋Mn2＋(aq)向右某著名企业，即MnS转化为更难溶的ZnS，达到除去Zn2＋的目的，B正确；向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向某著名企业，由于悬浊液中存在CuS固体，溶液依然是饱和的，所以c(S2－)不变，C错误；123456789101112131415161718192021二、非选择题(本题包括5小题，共52分)123456789101112131415161718192021Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_______________________________________________________。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是______(填“能”或“不能”)，你的理由是_____________________________________________________________________________________________________________。3FeO(s)＋2Al(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)

ΔH＝－859.7kJ·mol－1不能

铝热反应虽然为放热反应，但铝需要电解法制备，消耗能量多；铝热反应得到的物质纯度低；引发需要消耗大量的热量等123456789101112131415161718192021解析②－①×3即得：3FeO(s)＋2Al(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)

ΔH＝

－859.7kJ·mol－1。(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应过程分别为A、B，如图所示：①据图判断该反应是_____(填“吸”或“放”)热反应；123456789101112131415161718192021吸解析反应物能量低于生成物能量，所以该反应为吸热反应。②其中过程B表明此反应采用的条件为______(填字母)。A.升高 B.增大反应物的浓度C.降低 D.使用催化剂123456789101112131415161718192021D解析从A到B反应的活化能明显降低了，所以是加入了催化剂。123456789101112131415161718.(12分)(2020·合肥一中期末)用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g)

N2(g)＋CO2(g)。(1)写出上述反应的平衡常数表达式____________________。181920211234567891011121314151617(2)在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。18192021实验编号/℃起始时NO的物质的量/mol平衡时N2的物质的量/mol17000.400.0928000.240.08①结合表中数据，判断该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)，理由是_________________________________________________________。＞计算700℃和800℃的平衡常数K1、K2，得K1＜K2，所以ΔH＞0123456789101112131415161718192021解析根据表格数据，列出实验1(700℃)的三段式：

C(s)＋2NO(g)

N2(g)＋CO2(g)起始/mol

0.40

0

0变化/mol

0.18

0.09

0.09平衡/mol

0.22

0.09

0.09123456789101112131415161718192021根据表格数据，列出实验2(800℃)的三段式：

C(s)＋2NO(g)

N2(g)＋CO2(g)起始/mol

0.240

0变化/mol

0.160.080.08平衡/mol

0.080.080.08高，K增大，则正反应为吸热反应，ΔH＞0。123456789101112131415161718192021实验编号/℃起始时NO的物质的量/mol平衡时N2的物质的量/mol17000.400.0928000.240.08②判断该反应达到平衡状态的依据是________(填字母)。A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定C.容器内压强恒定

D.2v正(NO)＝v逆(N2)AB123456789101112131415161718192021解析该反应气体的总质量是个变量，容器体积不变，所以密度是一个变量，当容器内气体密度恒定时，则反应达到平衡状态，故A正确；各组分的浓度不再改变能说明反应达到平衡状态，故B正确；该反应前后气体分子的数目相同，则气体的总物质的量一直不变，根据pV＝nRT，恒条件下，压强一直不变，所以容器内压强恒定不能说明反应达到平衡状态，故C错误；2v正(NO)＝v逆(N2)，此时正反应速率和逆反应速率不相等，应是v正(NO)＝2v逆(N2)时反应达到平衡状态，故D错误。(3)700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)＋CO2(g)C(s)＋2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。①0～10min内的CO2平均反应速率v＝___________________。0.01mol·L－1·min－1123456789101112131415161718192021②图中A点v正_____(填“＞”“＜”或“＝”)v逆。＞123456789101112131415161718192021解析根据图像可知A点反应向正反应方向进行，则v正＞v逆。③第10min时，外界改变的条件可能是______(填字母)。A.加催化剂B.增大C的物质的量C.减小CO2的物质的量D.升温E.降温AD123456789101112131415161718192021解析第10min时，N2、NO物质的量没有发生突变，N2的物质的量逐渐减小，速率比10min前大；NO物质的量逐渐增大，速率比10min前大。加催化剂，不会引起物质的量的突变，只会增大反应速率，故A正确；123456789101112131415161718192021增大碳固体的物质的量，对反应速率没有影响，故B错误；减小CO2的物质的量，反应速率减小，故C错误；升温，反应速率增大，故D正确；降温，反应速率减小，故E错误。(4)采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。容的副产物有CO和CH2O，其中相对较多的副产物为________；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中______(填字母)的能量变化。A.*CO＋*OH―→*CO＋*H2OB.*CO―→*OCHC.*OCH2―→*OCH3D.*OCH3―→*CH3OHCO123456789101112131415161718192021A123456789101112131415161719.(12分)(2020·成都期末)含铬(＋6价)的废水严重危害人体健康，工业上常用还原法进行处理。其部分工艺流程如下：18192021(1)废水中，六价铬以

的形式存在，写出其相互转化的离子方程式：____________________________。我国常用NaHSO3作还原剂，写出还原池中反应的离子方程式：__________________________________________________。1234567891011121314151617181920211234567891011121314151617(2)废水中残留六价铬的浓度随溶液pH变化如图所示。实际生产中需控制pH＝2.5～3.0，原因可能是_____________________________________________________________________。18192021解析由图可知，溶液中pH越大废水中残留六价铬的浓度越大，而溶液中pH越小，酸性越强，可能会腐蚀设备管道，所以实际生产中需控制pH＝2.5～3.0。

溶液中pH越高，废水中六价铬残留越多；溶液中pH越低，会腐蚀设备管道1234567891011121314151617(3)沉淀池中生成Cr(OH)3的颗粒太细，为促使其更好地沉淀，可采取的措施是_____________。18192021解析沉淀池中生成Cr(OH)3的颗粒太细，可向沉淀池中加入絮凝剂，使Cr(OH)3更好地沉淀。加入絮凝剂1234567891011121314151617181920216.24×10－5不可行，因为废水中含有Ba2＋，同样有毒12345678910111213141516171819202120.(10分)我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2＋沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2＋的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：(1)KMnO4溶液应该用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有______________。123456789101112131415161718192021酸式烧杯、锥形瓶解析KMnO4溶液具有强氧化性，应放在酸式滴定管中。(2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：__________________________________________________。(3)滴定终点的颜色变化为溶液由_____色变为_______色。123456789101112131415161718192021===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O无解析KMnO4溶液本身可以作为指示剂，终点的颜色变化