《化学键》课件下载【人教版】

第一章物质结构元素周期表第三节化学健你有想过吗？

1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？2.为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个氦原子却不能形成氦分子？3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？

离子键化学键——思考与交流：试解释NaCl是怎样形成的。

看实验想问题？2Na+Cl2=2NaCl化学方程式：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟现象：Na+Cl－电子转移不稳定稳定更稳定定义：象Na+与Cl－之间，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子键构成的化合物叫做离子化合物。阴、阳离子静电引力离子键成键实质：静电作用斥力成键的粒子：

活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物。

成键条件

哪些物质易形成离子键？

思考：

带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。1、下列说法正确的是：()A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

D课堂练习2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：

()

A.10与12B.8与17C.11与17D.6与14C

在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。H·Na··Mg··O·····Cl·······原子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+[O]2－····：：[Cl]－····：：电子式离子化合物的电子式：Na+[Cl]－····：：在元素符号周围用用“·”表示最外层电子离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并AB型AB2型A2B型书写时原子的最外层电子排布3、非金属阴离子的电子式要标[]及“电荷数”。4、离子化合物的电子式就是由阴、阳离子的电子式合并而成,相同离子不能合并。1、原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。2、金属阳离子的电子式就是其离子符号。电子式书写注意：

写出下列粒子的电子式：

硫原子，溴离子，钾离子·S·····K+[Br]-····：：氯化钠[Cl]-····：：Na+氟化镁[F]-····：：Mg2+[F]-····：：式中:“+”表示“相遇”;

“

”表示电子转移的方向;

“

”表示“形成”.用电子式表示离子化合物的形成过程ClNaClNaSKK化学键

指出下列用电子式表示离子化合物的形成过程中的错误之处：Mg2BrMgBr221.2MgBrBrBrMgBr2.MgBrBrBrMgBr3.MgBrBrBrMgBr2+正确错!用电子式规范表示粒子及离子化合物的形成过程时,①离子须标明电荷数,阴离子要用方括号括起来,如:Al、②相同的离子要单个写.③不能把“

”写成“

”.④要用箭头“

”标明电子转移方向.3+S2-注意·Br:····[Br]-····：：⑴用电子式表示溴化钠的形成过程

Na·＋→Na+⑵用电子式表示硫化钾的形成过程

K·＋·K·S·····＋[S]2-····：：K+→K+原子A的电子式+原子B的电子式→化合物的电子式

Cl][HClH练习3、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD课堂练习(A)>>4、下列物质中存在离子键的是()A.NaClB.H2C.HClD.MgBr2A、D本节小结离子键:使阴、阳离子结合成化合物的相互作用.（成键粒子、成键条件）

活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子阳离子Mm+阴离子Nn-静电作用

静电吸引=静电排斥离子键离子化合物用电子式表示例ClMgClMg2ClCl

活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？

不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。

非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。（如HCl的形成）讨论

二〉共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。成键微粒：原子注意成键实质：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素含有共价键的化合物不一定是共价化合物成键结果：形成共价化合物或单质

氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。

[]+－·H·Na

﹕

﹕··O

过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)

2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。O··：：O··：：·Na·Na[]++2-氢分子的形成：H·氯化氢分子的形成：·H＋→H·＋→Cl····

H····HH··

原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性

共用电子对偏向氯原子。非极性共价键：极性共价键：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。···Cl··

：共价键分类极性共价键：由不同种原子形成的共用电子对偏移的共价键叫极性共价键简称极性键非极性共价键:由同种原子形成的共用电子对不偏移的共价键叫非极性共价键简称非极性键分子共价化合物电子式H2N2H2OCO2CH4共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对3、共价化合物的形成过程(或单质)H+O+H→HOH××××注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；②没有形成离子；

HClH2OF2xHCl+→×HClF+→FFF共用电子对

碘

＋→

用电子式表示下列共价分子的形成过程二氧化碳氨·I····

：I·····

：I····：I····

：：

硫化氢2H·＋→﹕HSH﹕﹕﹕···S···

3H·＋→

·N

··

··

﹕HN

﹕﹕

﹕H

H·C···＋···O···

2→﹕OCO﹕﹕﹕

﹕﹕﹕﹕4H··C·甲烷+:C:HHHH::含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键错，如NH4Cl等铵盐

错，如：NaOHNa2SO4

错，He、Ne等稀有气体1、判断：

练习2〉

下列说法中正确的是()（A）含有共价键的物质一定是共价分子（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键（D）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。

正确氦气是单原子分子，不存在化学健。C

也可能是离子化合物，如NaOH，Na2O2。3、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是()A.10与19B.6与16C.11与17D.14与84、下列物质中只有共价键的是()A.NaOHB.NaClC.H2D.H2S5、下列物质中既有离子键，又有共价键的是()A.H2OB.CaCl2C.KOHD.Cl2CC、DC《化学键》》PPT-课件下载【人教版】优秀课件（实用教材）《化学键》》PPT-课件下载【人教版】优秀课件（实用教材）本节总结：同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键）

共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于多原子的离子化合物中。

用电子式表示共价分子时，不标[]和电荷。

原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）《化学键》》PPT-课件下载【人教版】优秀课件（实用教材）《化学键》》PPT-课件下载【人教版】优秀课件（实用教材）共价键与离子键的比较项目

类型

共价键

离子键

成键元素

成键粒子

成键本质化合物电子式两种相同或不同的非金属化合活泼金属与活泼非金属化合

原子阴、阳离子形成共用电子对静电作用Na[Cl]+-•••••••X《化学键》》PPT-课件下载【人教版】优秀课件（实用教材）《化学键》》PPT-课件下载【人教版】优秀课件（实用教材）

从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看到，离子键使离子结合成离子化合物(NaCl)；共价键使原子结合成共价化合物分子（H2O）;这种使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键。三〉化学键《化学键》》PPT-课件下载【人教版】优秀课件（实用教材）《化学键》》PPT-课件下载【人教版】优秀课件（实用教材）H2+Cl2=2HClH-HCl-ClH-ClxHCl+→×HCl断开断开形成《化学键》》PPT-课件下载【人教版】优秀课件（实用教材）《化学键》》PPT-课件下载【人教版】优秀课件（实用教材）化学反应本质1〉表面分析：化学反应是反应物中原子重新组合的一过程。2〉实质分析：化学反应是旧化学键的断裂，新化学键形成的过程《化学键》》PPT-课件下载【人教版】优秀课件（实用教材）《化学键》》PPT-课件下载【人教版】优秀课件（实用教材）（1）定义：分子间存在的较弱的相互作用，又叫范德华力。（2）应用：

a决定分子晶体的熔沸点

b

组成与结构相似的物质，其摩尔质量越大，分子间作用力越大。四、分子间作用力《化学键》》PPT-课件下载【人教版】优秀课件（实用教材）《化学键》》PPT-课件下载【人教版】优秀课件（实用教材）《化学键》》PPT-课件下载【人教版】优秀课件（实用教材）《化学键》》PPT-课件下载【人教版】优秀课件（实用教材）《化学键》》PPT-课件下载【人教版】优秀课件（实用教材）《化学键》》PPT-课件下载【人教版】优秀课件（实用教材）H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH3AsH3SbH3