《乙酸》教学教案

《乙酸》精品教案[核心素养发展目标]1.了解乙酸的物理性质和用途，培养科学态度与社会责任。2.掌握乙酸的组成、结构和化学性质，培养变化观念与平衡思想。3.掌握酯化反应的原理、实质和实验操作，能依据给出的问题，设计简单的实验方案，培养科学探究与创新意识。一、乙酸的物理性质、结构及弱酸性1．乙酸的物理性质俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发食醋是生活中常见的调味品，其中含有3%～5%的乙酸，纯乙酸在温度低于熔点(16.6℃)时凝结成类似冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称为冰醋酸。2．乙酸的组成与结构3．乙酸的酸性乙酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，其酸性比H2CO3强，具有酸的通性，滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色，写出下列反应的化学方程式。(1)与Na反应：2CH3COOH＋2Na→2CH3COONa＋H2↑；(2)与NaOH反应：CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O；(3)与Na2O反应：2CH3COOH＋Na2O=2CH3COONa＋H2O；(4)与Na2CO3反应：2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋H2O＋CO2↑；(5)与NaHCO3反应：CH3COOH＋NaHCO3=CH3COONa＋CO2↑＋H2O。(1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体(×)提示醋酸的熔点为16.6℃，在标准状况下，醋酸为无色晶体。(2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃(×)(3)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸(×)提示乙酸分子中只有—COOH中的氢原子可以电离，故为一元酸。(4)乙酸分子中含有和—OH两种官能团(×)(5)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3(×)(6)乙酸可以和碳酸盐反应生成二氧化碳(√)1．某化学小组要证实乙酸的酸性强于碳酸的酸性，设计如图装置。选择试剂：0.1mol·L－1稀醋酸，碳酸钠粉末，醋酸钠，水。试回答下列问题：(1)A试剂为________，B试剂为________。(2)证明乙酸强于碳酸的实验现象：______________________________________________。(3)涉及的化学反应方程式为__________________________________________________。(4)下列物质：①C2H5OH②CH3COOH③H2O都能与Na反应放出H2，其产生H2速率由快到慢的顺序为________(填序号)。答案(1)0.1mol·L－1稀醋酸碳酸钠粉末(2)当0.1mol·L－1稀醋酸滴入圆底烧瓶时，产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊(3)2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O；CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O(4)②>③>①解析(3)要证明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，只需证明CH3COOH和Na2CO3反应生成CO2即可，故涉及的化学反应方程式为2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O；CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。(4)C2H5OH、CH3COOH和H2O中都存在—OH，其活泼性为乙酸>水>乙醇，故和Na反应生成H2的速率为CH3COOH>H2O>C2H5OH。2．在家庭生活中，常用食醋(3%～5%的乙酸)清除水壶中少量的水垢(主要成分为碳酸钙)，写出清除过程发生的化学方程式：___________________________________________________。乙酸能与活泼金属反应，写出乙酸和镁反应的离子方程式：_____________________________。答案2CH3COOH＋CaCO3=(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2OMg＋2CH3COOH=Mg2＋＋2CH3COO－＋H2↑乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较名称乙酸水乙醇碳酸分子结构CH3COOHH—OHC2H5OH与羟基直接相连的原子或原子团—HC2H5—遇石蕊溶液变红不变红不变红变红与Na反应反应反应反应与Na2CO3反应—不反应反应羟基氢的活泼性强弱CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH二、乙酸的典型性质——酯化反应1．酯化反应实验探究(1)实验装置(2)实验现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，出现分层，且能闻到香味。(3)化学反应方程式：＋C2H5OHeq\o(,\s\up7(浓H2SO4),\s\do5(△))＋H2O。2．酯化反应(1)酯化反应的概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。(2)反应特点；酯化反应属于可逆反应，也属于取代反应。(3)反应机理(乙醇中含有示踪原子)即酸脱羟基醇脱氢。3．酯(1)酯：羧酸分子羧基中的羟基被—OR取代后的一类有机物，乙酸乙酯是酯类物质的一种，其官能团为酯基(或—COOR)。(2)物理性质低级酯密度比水小，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。(3)用途①作香料：如作饮料、糖果、香水中的香料。②作溶剂：如作高档化妆品的溶剂。(1)在酯化反应实验时，应先加入浓硫酸，然后边振荡试管，边加入乙醇和乙酸(×)(2)乙醇和乙酸含有相同的官能团羟基，在酯化反应中都可以脱去(×)(3)在酯化反应中，只要乙醇过量，可以把乙酸完全反应生成乙酸乙酯(×)提示乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应，乙酸不能完全转化生成乙酸乙酯。(4)酯化反应一定为取代反应(√)(5)酯化反应实验中，加入的碎瓷片为反应的催化剂(×)提示碎瓷片的加入是为了防止产生暴沸现象，不是反应的催化剂。(6)制取乙酸乙酯时，导管应插入碳酸钠溶液中(×)(7)乙酸乙酯是有特殊香味的、易溶于水的无色液体(×)(8)在酯化反应实验中，可用稀硫酸代替浓硫酸(×)(2019·浙江绍兴诸暨中学高一期中)某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：(1)为防止试管a中液体实验时发生暴沸，加热前应采取的措施为________________。(2)装置中的球形漏斗除起冷凝作用外，它的另一重要作用是______________________。(3)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用除了溶解乙醇，还有______________，________________。(4)待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力振荡试管b，静置后试管b中所观察到的实验现象：____________________，要分离试管中的液体混合物，采用的方法为________________。(5)如果用含示踪原子18O的乙醇参与反应，生成的产物中，只有乙酸乙酯中含有18O，则酯化反应中，乙酸和乙醇分子中断裂的各是什么键，在方程式中表示出其断键部位：________________________________________________________________________。答案(1)加入碎瓷片(或沸石)(2)防止倒吸(3)中和乙酸降低乙酸乙酯的溶解度(4)分层，上层为无色有香味的油状液体分液(5)解析(1)为防止溶液暴沸，液体加热前要加碎瓷片或沸石。(2)乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，乙酸能和碳酸钠反应，易产生倒吸，该实验中使用球形漏斗，球形部位空间大，液面上升时可缓冲，防止倒吸。(3)由(2)中分析可知，饱和碳酸钠溶液还有中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度的作用。(4)乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，且密度比水小，有香味，所以静置后，试管b中所观察到的实验现象为液体分层，上层是无色有香味的油状液体，如将液体分离，可采取分液的方法。(5)据题给信息，乙酸和乙醇在酯化反应中乙酸断裂的是C—O，乙醇断裂的是O—H，即酸脱羟基醇脱氢。酯化反应实验中注意事项(1)试剂的加入顺序先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入乙酸。(2)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。(3)浓硫酸的作用①催化剂——加快反应速率。②吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。(4)饱和Na2CO3溶液的作用①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。②与挥发出来的乙酸反应。③溶解挥发出来的乙醇。(5)酯的分离采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体为乙酸乙酯。1．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是()A．乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B．乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D．乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体答案C解析乙酸的结构式为，分子中的碳氧双键和Br2不能发生反应，故C错误。考点乙酸的性质题点乙酸的性质2．乙酸分子的结构中不含有的原子团是()A．羧基 B．甲基C．羟基 D．乙基答案D解析乙酸的结构简式为，是由甲基和羧基组成，羧基中含有羟基，故A、B、C正确；乙酸中不含乙基，故D错误。考点乙酸的结构题点乙酸的组成及结构3．(2020·山东寿光一中高一月考)山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中，错误的是()A．乙酸是具有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇B．乙酸的沸点比乙醇高C．乙酸的酸性比碳酸的强，它是一元酸，能与碳酸盐反应D．在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子与醇分子中的羟基结合生成水答案D解析乙酸和乙醇发生酯化反应时，乙酸分子脱羟基，乙醇分子脱氢原子。考点乙酸的性质题点乙酸的性质及应用4．(2019·北京西城区高一第二学期期末考试)下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是()A．酸性高锰酸钾溶液 B．碳酸钠溶液C．紫色石蕊溶液 D．蒸馏水答案D解析A项，乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象不同，可以鉴别，不符合题意；B项，碳酸钠溶液与乙醇不反应，碳酸钠与乙酸发生反应可产生CO2，现象不同，可以鉴别，不符合题意；C项，紫色石蕊溶液遇乙醇不变色，遇乙酸变为红色，现象不同，可以鉴别，不符合题意；D项，乙酸、乙醇分别与蒸馏水混合均无明显现象，不能鉴别，符合题意。考点乙酸的性质题点乙酸和乙醇的性质比较及鉴别5．(2019·云南高二下学期期末考试)乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是()A．a B．bC．c D．d答案B解析乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子脱去羟基，断裂的化学键为C—O，即从图中的b位置断裂。考点乙酸的化学性质题点乙酸的酯化反应原理A组基础对点练题组一乙酸的结构与性质1．(2020·广西玉林高级中学高一月考)如图所示是某常见有机物分子的充填模型，该物质不具有的性质是()A．与大理石反应B．与稀硫酸反应C．发生酯化反应D．使紫色石蕊试液变红答案B解析由有机物分子的充填模型可知，该物质为乙酸，乙酸为一元弱酸，但比H2CO3酸性强，故可与大理石反应，也可使紫色石蕊试液变红，故A、D正确；乙酸和乙醇在浓H2SO4加热条件下发生酯化反应，故C正确；乙酸和稀H2SO4不反应，D错误。考点乙酸的结构与性质题点乙酸的性质2．(2019·黑龙江鹤岗第一中学期中)食醋的主要成分是乙酸，下列物质在一定条件下能与乙酸发生反应的是()①石蕊②乙醇③金属镁④氢氧化铁⑤氧化钙⑥碳酸钠⑦稀硫酸A．①③④⑤⑦ B．②③④⑥⑦C．①②③④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥答案D解析CH3COOH为有机酸，具有酸的通性，能使石蕊溶液变红，和活泼金属镁反应生成H2，与碱性氧化物及碱生成盐和水，与Na2CO3反应生成CO2，与乙醇发生酯化反应，但乙酸和H2SO4不反应，故①②③④⑤⑥正确，选D。考点乙酸的性质题点乙酸的酸性题组二酯化反应及实验探究3．(2019·中山高一检测)将CH3COOH和H18O—C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后，下列说法正确的是()A．18O存在于所有物质里B．18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里C．18O仅存在于乙醇和水里D．有的乙醇分子可能不含18O答案B解析由CH3COOH＋H18O—C2H5eq\o(,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))＋H2O可知，18O存在于乙醇和乙酸乙酯中，B项正确。考点乙酸的性质题点乙酸的酯化反应机理4．(2018·全国卷Ⅰ，9)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是()答案D解析A是生成乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分离乙酸乙酯的操作。D是蒸发操作，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。5．(2019·河南许昌高一期末)如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。下列关于该实验的叙述中，不正确的是()A．b试管中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象B．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸C．实验时加热a试管的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D．b试管中饱和Na2CO3溶液的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度答案B解析b试管中的导管不能浸入液面以下，否则可能发生倒吸，A正确；配制反应液时应先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，B错误；该反应为可逆反应，加热a试管可以加快反应速率，并及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动，C正确；饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，D正确。考点乙酸的性质题点酯化反应及实验探究6．(2019·江阴高一检测)如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是()A．①蒸馏②过滤③分液B．①分液②蒸馏③蒸馏C．①蒸馏②分液③分液D．①分液②蒸馏③结晶、过滤答案B解析乙酸钠和乙醇均在下层，乙酸乙酯在上层，分液后将下层液体A蒸馏，可将乙醇蒸出，然后在乙酸钠中加入H2SO4使之反应生成乙酸，再将乙酸蒸出。考点乙酸的酯化反应题点乙酸乙酯的分离及提纯题组三醇、羧酸性质相关的综合应用7．(2020·河南安阳市一中高一检测)苹果酸有特殊的酸味，主要用于食品和医药行业。苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是()A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体答案A解析A项，苹果酸中含—OH和—COOH两种均能发生酯化反应的官能团；B项，1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应；C项，1mol苹果酸与足量Na反应生成1.5molH2；D项，二者为同一物质。考点乙酸的性质题点羧酸和醇性质的综合应用8．(2020·湖北襄阳高一期末)枸橼酸乙胺嗪可用于驱除肠道虫病，其结构简式为，下列物质中不能与枸橼酸乙胺嗪反应的是()A．乙酸 B．乙醇C．碳酸钠溶液 D．溴水答案D解析由枸橼酸乙胺嗪的结构简式可知，该分子中含有羧基、醇羟基，因此可以和乙醇及乙酸分别发生酯化反应，也可以和Na2CO3反应生成CO2，故A、B、C正确；因为分子中没有一般的不饱和键，和溴水不反应，故D错误。考点乙酸的性质题点羧酸和醇性质的综合应用9．(2019·开封高一检测)分子式为C2H4O2的有机化合物A具有如下性质：①A＋Na→迅速产生气泡；②A＋CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))有香味的物质。(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是__________________。A．一定含有—OH B．一定含有—COOHC．有机化合物A为乙醇 D．有机化合物A为乙酸(2)A与金属钠反应的化学方程式为________________。(3)化合物A和CH3CH2OH反应生成的有香味的物质的结构简式为________________。(4)有机化合物B分子式为C2H4O3，与Na反应迅速产生H2，且1molB与足量Na反应放出1molH2，则B的结构简式为__________________。答案(1)BD(2)2CH3COOH＋2Na→2CH3COONa＋H2↑(3)CH3COOCH2CH3(4)HOCH2COOH解析(1)根据A的分子式及A的化学性质推知A为乙酸。(3)乙醇和CH3COOH发生酯化反应生成乙酸乙酯。(4)与Na反应迅速，则含有—COOH，且产生H2与消耗B的物质的量之比为1∶1，根据分子式，则必含—OH，B的结构简式为HOCH2COOH。考点乙酸的性质题点羧酸和醇性质的综合应用B组综合强化练1．(2019·菏泽高一检测)下列试剂能将转化为的是()①金属钠②氢氧化钠③碳酸钠④碳酸氢钠⑤硫酸钠A．①②④ B．②③④C．③④⑤ D．①②⑤答案B解析—COOH和—OH都可以和Na发生反应，—COOH呈酸性，能和碱性物质反应，因此实现—COOH转化为—COONa而—OH不变，只能选择NaOH、Na2CO3和NaHCO3，故选B。考点乙酸的性质题点羧酸和醇性质的综合应用2．(2020·山东莒县一中高一月考)1­丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图，下列对该实验的描述正确的是()A．该实验可以选择水浴加热B．该反应中，如果乙酸足量，1­丁醇可以完全被消耗C．长玻璃管除平衡气压外，还起到冷凝回流的作用D．在反应中1­丁醇分子脱去羟基，乙酸脱去氢原子答案C解析据信息，该反应温度为115～125℃，不能用水浴加热，故A错误；1­丁醇和乙酸的酯化反应为可逆反应，即使乙酸过量，1­丁醇也不能完全被消耗，故B错误；长玻璃管可以平衡试管内外气压，同时可冷凝回流乙酸及1­丁醇，故C正确；据酯化反应原理，1­丁醇分子脱去羟基中氢原子，乙酸分子脱去羟基，故D错误。考点乙酸的性质题点乙酸的酯化反应3．(2020·内蒙古海拉尔第一中学高一检测)分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)()A．3种 B．4种C．5种 D．6种答案B解析据题给信息，能和饱和NaHCO3反应放出气体的有机物，分子结构中应含有羧基，故有机物为C4H9—COOH，丁基(—C4H9)有4种异构体，C4H9—COOH也有4种异构体，故C5H10O2属于羧酸的有机物共有4种。考点羧酸的结构性质题点羧酸的同分异构体数目判断4．(2020·山东烟台第二中学月考)现有乙酸和环己烷(C6H12)的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是()A．1－eq\f(a,7) B.eq\f(3,4)aC.eq\f(61－a,7) D.eq\f(121－a,13)答案C解析乙酸的分子式为C2H4O2，环己烷的分子式为C6H12，则混合物中C、H原子数目之比为1∶2，C、H元素质量之比为12∶2＝6∶1，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为a，则碳、氢元素的质量分数之和为1－a，所以化合物中碳元素质量分数为(1－a)×eq\f(6,7)＝eq\f(61－a,7)，C正确。考点乙酸的组成及结构题点乙酸的组成及相关计算5．(2020·山东即墨一中高一期末)下列实验中操作与现象及结论对应关系不正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A碳酸钠粉末中加入适量醋酸产生无色无味的气体醋酸的酸性比碳酸强B乙醇通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化C点燃乙炔火焰明亮，并带有黑烟乙炔的含碳量高D石蕊溶液中滴入乙酸石蕊溶液变红色乙酸是强酸答案D解析碳酸钠粉末中加入适量醋酸，反应生成二氧化碳气体和醋酸钠，属于强酸制弱酸，故醋酸的酸性比碳酸强，A正确；乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成乙酸，因此高锰酸钾溶液褪色，B正确；乙炔的含碳量较高，燃烧时火焰明亮，并带有黑烟，C正确；石蕊溶液中滴入乙酸，溶液变红色，只能说明乙酸水溶液显酸性，不能说明乙酸是强酸，D错误。考点乙酸的化学性质题点乙酸的酸性6．(2019·山东烟台高一检测)已知反应：甲()＋乙→丙()＋H2O，则下列判断不正确的是()A．乙物质为甲醇B．该反应为取代反应C．甲和乙都能与金属钠反应产生氢气D．甲、乙、丙都能使溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色答案D解析根据反应方程式，可知乙为甲醇(CH3OH)，发生的反应为酯化反应，也为取代反应，故A、B项正确；甲和乙(CH3OH)，都能和金属钠反应生成H2，C项正确；甲和丙分子中含有，可以和溴发生加成反应，但乙为CH3OH，不能和溴发生加成反应，故D错误。考点酯化反应题点酯化反应及综合应用7．(2019·山西大学附中高一月考)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3～5min。③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。(1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是______________________；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是____________________。(2)甲试管中，混合溶液的加入顺序为____________________。(3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是____________________________。(4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器______(填“下口放”或“上口倒”)出。(5)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后，充分振荡乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号甲试管中试剂乙试管中试剂有机层的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、3mL18mol·L－1浓硫酸饱和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸、3mLH2O0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L－1H2SO4溶液0.6D2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸0.6①实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________mol·L－1。②分析实验________(填字母)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。(6)若现有乙酸90g、乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为________。(产率%＝eq\f(实际产量,理论产量)×100%)答案(1)CH3COOH＋C2H518OHeq\o(,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))CH3CO18OC2H5＋H2O冷凝，防倒吸(2)乙醇、浓硫酸、乙酸(3)减少反应物的挥发；增大产率(4)分液漏斗上口倒(5)①34②AC(6)66.7%解析(1)羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸脱去—OH，醇脱去H，该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH＋C2H518OHeq\o(,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))CH3CO18OC2H5＋H2O；球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，并可防止倒吸。(2)三种试剂加入顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。(3)乙酸、乙醇均有挥发性，步骤②中用小火均匀加热，可减少反应物的挥发，增大产率。(4)分离有机层和水层采用分液的方法，所以必须使用的仪器为分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸钠溶液上层，分离时，乙酸乙酯应该从分液漏斗的上口倒出。(5)①实验D与实验C相对照，探究H＋对酯化反应具有催化作用，则其他变量应相同，实验C中加入2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L－1H2SO4溶液，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，故加入盐酸的体积为3mL，要使实验D与实验C中H＋的浓度相同，盐酸的浓度应为4mol·L－1。②对照实验A和C可知，实验A中加入3mL18mol·L－1浓硫酸，实验C中加入3mL2mol·L－1H2SO4溶液，A中生成的乙酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯多，说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。(6)90g乙酸的物质的量为eq\f(90g,60g·mol－1)＝1.5mol,138g乙醇的物质的量为eq\f(138g,46g·mol－1)＝3mol，显然乙醇过量，理论上生成的乙酸乙酯的物质的量需要按照乙酸的量进行计算，根据反应CH3COOH＋C2H5OHeq\o(,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))CH3COOC2H5＋H2O可知，理论上生成乙酸乙酯的物质的量为1.5mol，而实际上生成了88g，则乙酸乙酯的产率为eq\f(88g,88g·mol－1×1.5mol)×100%≈66.7%。考点酯化反应题点乙酸的酯化反应及实验综合合格考达标练1.(北京丰台区高一期中)下列有机化合物中,属于酯的是()A.CH3CH2OHB.C.D.答案C解析CH3CH2OH属于醇,属于醛、属于羧酸,属于酯。2.(山东临沂兰山区高一期末)如图是某种有机化合物的简易球棍模型,该有机化合物中只含有C、H、O三种元素。下列有关该有机化合物的说法不正确的是()A.分子式是C3H6O2B.不能和NaOH溶液反应C.能发生酯化反应D.能使紫色石蕊溶液变红答案B解析结合有机化合物中C、H、O原子的成键特点可知,该有机化合物的结构简式为CH3CH2COOH,其分子式为C3H6O2,A正确;该有机化合物含有—COOH,具有酸的通性,能与NaOH溶液发生中和反应,能使紫色石蕊溶液变红,B错误,D正确;该有机化合物含有—COOH,能与乙醇发生酯化反应,C正确。3.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115~125℃,反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是()A.不能用水浴加热B.长玻璃管起冷凝回流作用C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率答案C解析水浴加热的温度不会超过100℃,故A正确;长玻璃管的作用是冷凝回流,B正确;酸和醇的酯化反应为可逆反应,增大一种反应物的用量可提高另一种反应物的转化率,D正确;氢氧化钠可以使乙酸丁酯水解,故不可用氢氧化钠溶液洗涤,可用饱和碳酸钠溶液,C错误。4.将1mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是()A.生成的水分子中一定含有18OB.生成的乙酸乙酯中含有18OC.可能生成45g乙酸乙酯D.不可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯答案A解析CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应的原理为CH3CH218OH+CH3COOH+H2O,因此生成的水中不含18O,乙酸乙酯中含有18O,生成乙酸乙酯的相对分子质量为90。该反应为可逆反应,1molCH3CH218OH参加反应,生成酯的物质的量小于1mol,即质量小于5.下表为某有机物与各种试剂反应的现象,则这种有机物可能是()试剂钠溴水NaHCO3溶液现象放出气体褪色无气体放出A.CH2CH—COOHB.CH2CH—CH3C.CH3COOCH2CH3D.CH2CH—CH2—OH答案D解析A项,CH2CH—COOH可与NaHCO3溶液反应放出气体;B项,CH2CH—CH3不与Na、NaHCO3溶液反应;C项,CH3COOCH2CH3不能与Na反应;D项,CH2CH—CH2OH中含有—OH,可与Na反应,不与NaHCO3反应,含有碳碳双键,能使溴水褪色,符合题意。6.(福建泉州高一期末)结构简式如图所示的有机化合物是合成某些消炎、镇痛药物的中间体。下列说法正确的是()A.该有机化合物的分子式为C9H9O2B.该有机化合物中苯环上的一氯代物有4种C.该有机化合物能发生氧化、酯化、加聚等反应D.1mol该有机化合物能与足量的Na反应生成11.2LH2答案C解析由该有机化合物的结构简式可知,其分子式为C9H8O2,A错误;苯环上有3种氢原子,故其一氯代物有3种,B错误;含有碳碳双键,能发生氧化、加聚反应,含有羧基,能发生酯化反应,C正确;1mol该有机化合物与足量的Na反应生成0.5molH2,在标准状况下的体积为11.2L,题目未指明气体所处的状况,D错误。7.分子式为C2H6O的有机化合物A具有如下性质:①A+Na慢慢产生气泡;②A+CH3COOH有香味的物质。(1)根据上述信息,对该化合物可作出的判断是(填序号)。

A.一定含有—OHB.一定含有—COOHC.有机化合物A为乙醇D.有机化合物A为乙酸(2)含A的体积分数为75%的水溶液可以作。

(3)A与金属钠反应的化学方程式为

。

(4)化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的物质的结构简式为。

答案(1)AC(2)消毒剂(3)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑(4)CH3COOCH2CH3解析(1)根据A的分子式及A的化学性质推知A为乙醇。(2)体积分数为75%的乙醇溶液在医疗上可作消毒剂。(4)乙醇和CH3COOH能发生酯化反应生成乙酸乙酯。等级考提升练8.(广东梅州高一期末)下面是一种常用的食品防腐剂的结构简式,下列关于该物质的说法错误的是()A.该物质的分子式为C7H10O5B.分子中含有三种官能团C.该物质能发生加聚和酯化反应D.1mol该物质能与3molNaOH反应答案D解析由该有机化合物的结构简式可知,其分子式为C7H10O5,A正确;含有羟基、羧基和碳碳双键共三种官能团,B正确;含有碳碳双键,能发生加聚反应,含有羧基和羟基,能发生酯化反应,C正确;—COOH能与NaOH反应,—OH则不能与NaOH反应,故1mol该物质能与2molNaOH反应,D错误。9.分子中含有一个羟基的化合物A10g,与乙酸反应生成乙酸某酯11.85g,并回收了未反应的A1.3g,则A的相对分子质量约为()A.98 B.116 C.158 D.278答案B解析设化合物A为R—OH,相对分子质量为M,则其与乙酸发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH+HO—RCH3COOR+H2O M M+60-18 (10-1.3)g11.85gM解得M=116。10.(山东滨州高一期末)己二酸是一种重要的化工原料,科学家在现有工业路线基础上,提出了一条“绿色”合成路线:下列说法正确的是()A.苯与溴水混合,充分振荡后静置,下层溶液呈橙红色B.环己醇与乙醇互为同系物C.己二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成D.环己烷分子中所有碳原子共平面答案C解析苯的密度比水小,苯与溴水混合,充分振荡后静置,有机层在上层,应是上层溶液呈橙红色,A错误;环己醇含有六元碳环,和乙醇结构不相似,分子组成也不相差若干CH2原子团,不互为同系物,B错误;己二酸分子中含有羧基,能与NaHCO3溶液反应生成CO2,C正确;环己烷分子中的碳原子均为饱和碳原子,与每个碳原子直接相连的4个原子形成四面体结构,故所有碳原子不可能共平面,D错误。11.如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图:在上述实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是()A.①蒸馏、②过滤、③分液B.①分液、②蒸馏、③蒸馏C.①蒸馏、②分液、③分液D.①分液、②蒸馏、③结晶、过滤答案B解析乙酸乙酯、乙酸、乙醇在饱和碳酸钠溶液中分层,乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠,乙醇溶解在水中,乙酸乙酯因难溶而分层,故通过操作①分液可得到乙酸乙酯;A中含有乙酸钠和乙醇,通过操作②蒸馏可得到乙醇;B中含有乙酸钠,加稀硫酸酸化后蒸馏可得到乙酸。12.某有机化合物的结构简式如图所示,这种有机化合物可能具有的性质是()①能与氢气发生加成反应②能使酸性KMnO4溶液褪色③能与NaOH溶液反应④能与乙醇反应⑤能发生取代反应⑥能发生置换反应A.只有①②③⑤ B.①②③④⑤⑥C.除④外 D.除⑥外答案B解析该有机物分子中含有碳碳双键、苯环,一定条件下能与氢气发生加成反应;分子中含有碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液褪色;分子中含有羧基,能与NaOH溶液反应,也能与乙醇发生酯化反应,酯化反应也是取代反应;分子中含有羟基、羧基,能与Na发生置换反应。13.酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯,然后将分离出的酯水解,得到了乙酸和另一种分子式为C6H13OH的物质。以下说法中不正确的是()A.乙酸易溶于水B.C6H13OH可与金属钠反应C.实验小组分离出的酯可表示为C5H11COOC2H5D.C6H13OH分子中含有羟基,乙酸分子中含有羧基答案C解析乙酸易溶于水,A正确;钠可以置换醇中羟基上的氢,故C6H13OH可与金属钠发生反应,B正确;乙酸与醇C6H13OH发生酯化反应可得到酯CH3COOC6H13,C错误;C6H13OH是醇,分子含有羟基,乙酸是羧酸,分子中含有羧基,D正确。14.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B、D是饮食中两种常见的有机物,F是一种有香味的物质,F分子中碳原子数是D分子的两倍。现以A为主要原料合成F和有机高分子E,其合成路线如图所示。(1)A的结构式为,B中决定其性质的重要官能团的名称为。

(2)写出反应的化学方程式并判断反应类型。①,反应类型:。

②,反应类型:。

(3)实验室怎样鉴别B和D?。

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