2026年苏教版初三化学上册期末真题解析含答案

2026年苏教版初三化学上册期末真题解析含答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（每题2分，共30分）1、下列属于化学变化的是

A.铁杵磨成针

B.灯泡通电发光

C.水结冰

D.食物腐败2、空气中体积分数最大的气体是

A.氧气

B.氮气

C.二氧化碳

D.稀有气体3、下列物质中，由分子构成的是

A.氧气

B.铁

C.氯化钠

D.金刚石4、元素的化学性质主要由其原子的什么决定

A.电子数

B.质子数

C.中子数

D.最外层电子数5、在化学反应中，反应前后一定不变的是

A.分子种类

B.原子种类

C.物质总质量

D.化学性质6、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.NaCl

B.CO₂

C.Na₂CO₃

D.NaOH7、在电解水实验中，正极产生的气体是

A.氢气

B.氧气

C.氮气

D.二氧化碳8、某物质由一种元素组成，该物质可能是

A.压强

B.空气

C.氧气

D.灰尘9、用向上排空气法收集二氧化碳，是因为二氧化碳的密度比空气

A.小

B.大

C.相等

D.无法比较10、下列物质俗称“纯碱”的是

A.NaOH

B.Na₂CO₃

C.NaCl

D.CaCO₃11、下列物质中，含有氧分子的是

A.H₂O

B.O₂

C.CO₂

D.H₂O₂12、下列关于化学式的说法正确的是

A.CO₂表示两个氧原子

B.2H₂O表示2个水分子

C.Al³⁺表示铝原子失去3个电子

D.以上说法都正确13、溶液中溶质的质量分数是指

A.溶质质量与溶液质量之比

B.溶质质量与溶剂质量之比

C.溶剂质量与溶液质量之比

D.溶质的体积与溶液的体积之比14、下列物质属于有机物的是

A.CO₂

B.Na₂CO₃

C.CH₄

D.KCl15、下列哪种物质能用于灭火

A.空气

B.盐酸

C.水

D.酒精二、填空题（每空1分，共25分）16、物质是由________________、________________、________________构成的。17、空气中体积分数约为78%的气体是____________，约为21%的是____________。18、化学变化的本质是________________________________________________________。19、在化学反应中，反应前后元素的种类和原子的________________保持不变。20、CO₂的俗称为____________，其实验室制取的反应原理是__________________________。21、在化学方程式中，________________表示可逆反应，________________表示气体生成。22、镁在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式为_________________________________。23、已知NaOH的相对分子质量为40，其溶质的质量分数为10%，则100g溶液中NaOH的质量为________g。24、在溶液中，溶质以________________形式存在，而溶剂以________________形式存在。25、根据化学式H₂O，可判断水是由____________和____________两种元素组成的。三、简答题（每题5分，共15分）26、请简述化学研究的对象是什么，并举一例说明生活中哪些现象属于化学变化。27、简述酸碱中和反应的实质，并写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式。28、利用你所学的化学知识，解释为什么二氧化碳可用于灭火。四、实验探究题（每题10分，共20分）29、某同学在实验室中制取氧气，试回答：

（1）实验原理的化学方程式是__________________________________________________。

（2）该实验中需要的药品是________________和________________。

（3）收集氧气时，应采用哪种方法________________，原因是_________________________。

（4）实验中应注意的事项有哪些？（至少两点）30、某同学要配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，试回答：

（1）所需氯化钠的质量为________g，所需水的质量为________g。

（2）实验步骤包括哪些？请按顺序写出。

（3）配制过程中，若称量时药品向左盘偏移，如何处理？

（4）写出该溶液用于植物生长的可能用途。五、计算题（每题5分，共10分）31、已知12g镁在空气中完全燃烧生成氧化镁40g，求反应中生成氧气的质量。32、某同学将10g碳酸钙与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少？答案及解析一、选择题

答案：

1.D

2.B

3.A

4.D

5.B

6.C

7.B

8.C

9.B

10.B

11.B

12.C

13.A

14.C

15.C解析：

1、选项D中的食物腐败属于化学变化，因为有新物质生成。

2、空气中体积分数最大的气体是氮气。

3、氧气是由分子构成的，铁是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的。

4、元素的化学性质主要由其最外层电子数决定。

5、化学反应中，原子的种类和数量保持不变。

6、碳酸钠既能与酸反应又能与碱反应。

7、电解水实验中，正极产生氧气。

8、氧气由一种元素构成。

9、二氧化碳的密度比空气大，所以用向上排空气法收集。

10、碳酸钠俗称“纯碱”。

11、O₂表示氧气，含有氧分子。

12、CO₂表示一个二氧化碳分子，有2个氧原子；2H₂O表示2个水分子；Al³⁺表示铝离子。

13、质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

14、CH₄属于有机物。

15、水能隔绝空气，因此可用于灭火。二、填空题

答案：

16、分子、原子、离子

17、氮气、氧气

18、生成新物质（或原子重新组合）

19、总数

20、二氧化碳、大理石（CaCO₃）与稀盐酸反应

21、箭头（→）、向上箭头（↑）

22、2Mg+O₂→2MgO

23、5g

24、分子、液体

25、氢、氧解析：

16、物质是由分子、原子或离子构成的。

17、氮气占空气体积的78%，氧气占21%。

18、化学变化的本质是物质发生变化，生成新物质。

19、在化学反应中，元素的种类和原子的总数保持不变。

20、二氧化碳实验室制取是碳酸钙与稀盐酸反应。

21、化学方程式中的箭头表示反应的方向，↑表示气体生成。

22、镁在空气中燃烧生成氧化镁的反应方程式为2Mg+O₂→2MgO。

23、溶质质量=溶液质量×质量分数=100g×10%=5g。

24、溶液中溶质以分子或离子形式存在，溶剂以液体形式存在。

25、根据化学式H₂O，推测由氢、氧两种元素组成。三、简答题

答案：

26、化学研究的对象是物质及其变化。例如：食物腐败是化学变化，因为产生了新的物质。

27、酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）与氢氧根离子（OH⁻）结合生成水。化学方程式：H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O。

28、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可隔绝空气用于灭火。解析：

26、化学研究关注物质及其变化规律，如物质的性质、变化、结构等。

27、酸碱中和反应的本质是H⁺与OH⁻结合生成水，化学反应中酸和碱发生反应生成盐和水。

28、二氧化碳的物理和化学性质决定了其可用于灭火，具体体现在其不燃烧且密度较大，能覆盖火源并隔绝空气。四、实验探究题

答案：

29、（1）2KClO₃→2KCl+3O₂↑

（2）高锰酸钾、二氧化锰

（3）排水法，因为氧气不易溶于水

（4）先检查装置气密性；禁止用火直接加热试管底部；使用酒精灯外焰加热30、（1）5g，45g

（2）计算所需氯化钠质量，称量，溶解于水，转移至容器中

（3）若药品向左盘偏移，应减少氯化钠的用量

（4）可用于植物生长的营养液配制解析：

29、（1）实验室制取氧气的常用方法是加热高锰酸钾或氯酸钾；化学方程式应正确配平。

（2）高锰酸钾和二氧化锰是常用的制取氧气的药品。

（3）排水法适用于不溶于水且不与水反应的气体，如氧气。

（4）实验操作中需注意气密性、加热方式等。

30、（1）溶质质量计算为50g×10%=5g，溶剂为45g。

（2）配制溶液的步骤一般包括计算、称量、溶解、定容。

（3）若药品偏移，应调整用量。

（4）氯化钠用于植物生长，可作为肥料或营养液成分。五、计算题

答案：

31、16g

32、4.4g解析：

31、根据质量守恒定律，生成氧气的质量=40g-12g=28g。但题目未说明是否完全反应，假设镁完全反应，则生成