2026年高考全国I卷化学题库及一套完整答案

2026年高考全国I卷化学题库及一套完整答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质属于纯净物的是

A.空气

B.二氧化碳气体

C.盐酸

D.石油2、下列说法正确的是

A.化学变化一定发生化学键的断裂和形成

B.物理变化一定有新物质生成

C.同位素是质子数相同而中子数不同的原子

D.单质是由同种元素组成的物质3、下列符号中表示两个氮原子的是

A.2N

B.N₂

C.N₃⁻

D.2N₂4、下列离子方程式正确的是

A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

B.氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C.碳酸钠与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O

D.铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH⁻+6H₂O=[Al(OH)₄]⁻+3H₂↑5、下列关于物质的量浓度的说法正确的是

A.1mol/L的NaOH溶液中含NaOH1mol

B.物质的量浓度单位是g/L

C.用10.6gNa₂CO₃配制1L溶液，浓度为0.1mol/L

D.体积为1L的溶液中含1mol溶质，浓度为1mol/L6、下列元素中，原子半径最大的是

A.Na

B.Cl

C.S

D.O7、与氢气反应生成乙烷的物质是

A.乙炔

B.乙烯

C.乙醇

D.乙酸8、实验室制取氨气的反应式是

A.NH₄Cl+NaOH→NH₃↑+NaCl+H₂O

B.NH₃+HCl=NH₄Cl

C.2NH₃→N₂+3H₂

D.2NH₄⁺+CO₃²⁻→2NH₃↑+CO₂↑+H₂O9、下列物质的电子式书写正确的是

A.H₂O：H:O:H

B.CH₃COOH：CH₃C(O)OH

C.Cl⁻：[Cl⁻]

D.OH⁻：[O-H]⁻10、下列物质能发生水解反应的是

A.NaCl

B.Na₂CO₃

C.CaSO₄

D.KNO₃11、下列关于原电池的说法正确的是

A.电子从正极流出

B.负极发生还原反应

C.外电路中电流方向从负极流向正极

D.原电池将电能转化为化学能12、下列反应中，属于置换反应的是

A.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

D.2H₂+O₂→2H₂O13、下列关于晶体类型的说法错误的是

A.离子晶体熔点高，难溶于水

B.分子晶体熔点低，分子间作用力小

C.金属晶体导电性强，熔点不一定高

D.原子晶体熔点高，硬度大14、下列物质的名称与化学式对应正确的是

A.四氧化三铁Fe₂O₄

B.甲烷CH₄

C.乙醇CH₃CH₂OH

D.葡萄糖C₆H₁₂O₆15、下列与化学平衡无关的因素是

A.浓度

B.压强

C.温度

D.溶解度二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）请写出下列反应的化学方程式并配平：

（1）铁在氯气中燃烧生成三氯化铁

（2）乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水17、（12分）现有一定量的Na₂CO₃固体，需配制500mL0.4mol/L的Na₂CO₃溶液

（1）计算需要Na₂CO₃固体的质量

（2）简述配制过程中的关键步骤，并说明使用玻璃棒的作用

（3）写出该溶液中Na₂CO₃水解的离子方程式18、（11分）某有机物A含有C、H、O三种元素，其分子式为C₃H₆O₂，可发生酯化反应。

（1）写出该有机物的所有可能的结构简式

（2）若有机物A与乙醇反应生成酯（产物为乙酸乙酯），写出反应式

（3）说明A可能的官能团名称，并指出其化学性质19、（12分）实验室制备氢气的反应为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

（1）写出该反应的离子方程式

（2）设计一个简易实验装置，并说明其关键组件及作用

（3）若用6.5g锌粒与过量的盐酸反应，计算生成的氢气体积（标准状况）

（4）判断该反应的反应速率是否受压强影响，并解释原因20、（10分）某混合气体由CO₂、O₂、N₂组成，其中CO₂占总体积的10%，O₂占50%，其余为N₂。

（1）求该混合气体中CO₂的体积分数

（2）若混合气体总质量为22g，求其中O₂的质量（假设N₂的摩尔质量为28g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol）答案及解析一、选择题答案：

1.B

2.C

3.A

4.B

5.C

6.A

7.A

8.A

9.C

10.B

11.C

12.A

13.A

14.B

15.D解析：

1、空气是混合物，石油是混合物，盐酸是混合物，故二氧化碳气体为纯净物。

2、同位素是质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同原子，故C正确。

3、2N表示两个氮原子，而非分子，故A正确。

4、氢氧化铁与盐酸反应的离子方程式应为：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，故B正确。

5、物质的量浓度单位为mol/L，10.6gNa₂CO₃的物质的量为0.1mol，配制1L溶液浓度为0.1mol/L，故C正确。

6、同周期中，原子半径随着原子序数增加而减小，Na的原子序数小于Cl、S、O，故原子半径最大为Na。

7、乙炔（C₂H₂）与氢气反应生成乙烷（C₂H₆），故A正确。

8、NH₄Cl与NaOH反应生成NH₃↑，故A正确。

9、Cl⁻的电子式应为[Cl]⁻，故C正确。

10、Na₂CO₃为弱碱强酸盐，能发生水解反应，故B正确。

11、原电池中，电子从负极流出，电流方向从正极流向负极，故C正确。

12、Zn与HCl反应生成ZnCl₂和H₂，属于置换反应，故A正确。

13、离子晶体熔点高，难溶于水不一定成立，故A错误。

14、CH₄为甲烷，化学式正确，故B正确。

15、化学平衡不受溶解度影响，故D错误。二、非选择题答案：

16、（1）2Fe+3Cl₂→2FeCl₃

（2）2C₂H₅OH+7O₂→6CO₂↑+6H₂O17、（1）m=n×M=0.4×106=42.4g

（2）步骤：称量Na₂CO₃固体，溶解于适量水中，转移至500mL容量瓶，定容，摇匀；玻璃棒用于引流和搅拌。

（3）CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻18、（1）可能的结构简式为：CH₃CH₂COOH（丙酸）、CH₃COOCH₃（甲酸甲酯）、C₂H₅OOC–H（可能存在结构异构）

（2）CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O

（3）可能官能团为羧基（–COOH），具有酸性，可与醇发生酯化反应。19、（1）Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

（2）实验装置包括烧瓶、导管、锌粒、浓盐酸、集气瓶装置、导管、橡皮塞等；锌粒为反应物，浓盐酸为反应物，导管用于收集气体。

（3）n(Zn)=6.5/65=0.1mol，H₂物质的量为0.1mol，V=0.1×22.4=2.24L

（4）该反应为气体生成反应，反应速率不随压强改变而明显变化，因