2026年高考上海卷化学题库试题附答案

2026年高考上海卷化学题库试题附答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.石油

C.盐酸

D.液氧2、下列变化中，属于化学变化的是

A.水结冰

B.胆矾研碎

C.木炭吸附色素

D.铁在潮湿空气中生锈3、下列离子符号书写正确的是

A.氧离子O⁻²

B.铝离子Al⁺³

C.钠离子Na⁺

D.氧离子O⁻4、关于物质的量的单位，以下说法正确的是

A.物质的量的单位是“克”

B.物质的量的单位是“摩尔”

C.物质的量的单位是“升”

D.物质的量的单位是“分子”5、下列物质中，属于强电解质的是

A.蔗糖

B.酒精

C.醋酸

D.NaCl6、下列离子方程式正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

C.2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻

D.Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu7、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.H₂O

C.NH₄Cl

D.MgO8、将1molO₂转化为O³需要吸收的能量是

A.增强共价键

B.减弱共价键

C.增强离子键

D.减弱离子键9、下列分子中，中心原子采取sp³杂化的是

A.CH₄

B.CO₂

C.BF₃

D.NH₃10、在25℃时，某溶液的pH为3，则其氢离子浓度为

A.1×10⁻³mol/L

B.1×10⁻⁴mol/L

C.1×10⁻⁵mol/L

D.1×10⁻²mol/L11、下列试剂中，可用于检验Cl⁻的是

A.酚酞

B.石蕊

C.AgNO₃

D.KSCN12、氨气溶于水形成氨水，其电离方程式是

A.NH₃+H₂O=NH₄⁺+OH⁻

B.NH₃+H₂O=NH₄⁺+H₂O⁻

C.NH₃+H₂O=NH₄++OH⁻

D.NH₃+H₂O=NH₃⁺+OH⁻13、在标准状况下，1mol氢气的体积是

A.11.2L

B.22.4L

C.24L

D.无法确定14、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻

D.Na₂O+H₂O=2NaOH15、下列实验操作中，能准确配制250mL0.1mol/LNaCl溶液的是

A.直接称量2.5gNaCl固体并加入250mL水

B.用天平称量2.5gNaCl固体，溶解后定容至250mL

C.用量筒量取25mL浓NaCl溶液，稀释至250mL

D.用移液管量取2.5gNaCl固体，溶解后装入250mL容量瓶二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）根据所学知识回答下列问题：

（1）写出铁与盐酸反应的离子方程式。

（2）比较NH₃和HCl的溶解性，并说明原因。

（3）写出Na₂CO₃与CaCl₂反应的化学方程式，并标注沉淀符号。17、（12分）常温下，某溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，请完成以下问题：

（1）该溶液的pH值是多少？

（2）该溶液是否呈酸性？为什么？

（3）若将此溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值。18、（11分）有机化合物A的分子式为C₂H₆O，且能与金属钠反应产生氢气。

（1）写出A的结构简式。

（2）A的同分异构体中，哪一种能发生银镜反应？写出其结构简式。

（3）若A在催化剂作用下与O₂发生催化氧化反应，写出其反应方程式。19、（12分）实验室制备NH₃的常用方法是：

（1）写出反应的化学方程式，并注明反应条件。

（2）实验中需用哪种气体发生装置？简要说明其原理。

（3）如何收集NH₃气体？为什么不能用排水法？

（4）实验中可选用哪种干燥剂对NH₃进行干燥？写出其化学式，并说明理由。20、（10分）某化学实验小组用1.0g碳酸钙与足量盐酸反应，生成二氧化碳气体的体积是多少？（在标准状况下，V_m=22.4L/mol）

（1）写出反应的化学方程式。

（2）计算碳酸钙的物质的量。

（3）求生成二氧化碳的物质的量。

（4）求生成二氧化碳的体积。答案及解析一、选择题答案：

1.D

2.D

3.C

4.B

5.D

6.C

7.C

8.B

9.A

10.A

11.C

12.A

13.B

14.C

15.B解析：

1、D。液氧是氧气的液态形式，属于纯净物。空气、石油、盐酸均为混合物。

2、D。铁在潮湿空气中生锈是铁与氧气、水蒸气反应生成氧化铁，发生了化学变化。

3、C。钠离子正确写法为Na⁺，电荷符号应使用上标且数字写在符号前。

4、B。物质的量的单位是mol，不是质量或体积单位。

5、D。NaCl是强电解质，在水溶液中可完全电离。

6、C。Cl₂作氧化剂，铁从+2价升至+3价，是氧化还原反应。

7、C。NH₄Cl中既含有离子键，又含有共价键。

8、B。O₂转化为O³需要吸收能量，削弱O₂中的共价键。

9、A。CH₄中碳原子采用sp³杂化。

10、A。pH=log(1×10⁻³)=-3，即pH=3。

11、C。AgNO₃可与Cl⁻反应生成AgCl沉淀。

12、A。NH₃溶于水后与H₂O形成NH₄⁺+OH⁻。

13、B。标准状况下，1mol气体体积为22.4L。

14、C。Fe²⁺被Cl₂氧化为Fe³⁺，属于氧化还原反应。

15、B。称量NaCl固体，溶解后定容至250mL，是配制溶液的标准方法。二、非选择题答案：

16、（1）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

（2）NH₃极性较强，易溶于水；HCl是强酸，易溶于水，且与水反应生成盐酸。

（3）CaCO₃+2HCl=Ca²⁺+2Cl⁻+CO₂↑+H₂O17、（1）pH=3

（2）该溶液呈酸性，因为c(H⁺)>1×10⁻⁷mol/L。

（3）混合后溶液pH≈7。原溶液中H⁺和OH⁻浓度相等，中和后呈中性。18、（1）CH₃CH₂OH（乙醇）

（2）CH₃CHO（乙醛）

（3）2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O19、（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

（2）固液混合不加热装置，适合反应物中有一种是固体，另一种是液体，不需加热。

（3）向上排空气法，因为NH₃密度比空气小，且易溶于水，不能用排水法。

（4）碱石灰（CaO和NaOH的混合物），NH₃是碱性气体，不能用酸性干燥剂。20、（1）CaCO₃