九年级化学酸碱盐知识大全

九年级化学酸碱盐知识大全一、核心概念：酸、碱、盐的定义与分类（一）酸：氢离子的“集合体”酸是水溶液中电离出的阳离子全部为H⁺的化合物（注意：“全部”是关键，如NaHSO₄因电离出Na⁺，属于盐）。按是否含氧分类：含氧酸（如H₂SO₄、HNO₃）、无氧酸（如HCl、H₂S）。按挥发性分类：挥发性酸（如浓HCl、HNO₃，瓶口冒白雾）、难挥发性酸（如浓H₂SO₄，可作干燥剂）。（二）碱：氢氧根的“归属地”碱是水溶液中电离出的阴离子全部为OH⁻的化合物（如NH₃·H₂O，溶于水后部分电离出OH⁻，仍属碱）。按溶解性分类：可溶性碱（如NaOH、KOH）、微溶性碱（如Ca(OH)₂）、难溶性碱（如Cu(OH)₂、Fe(OH)₃）。按强弱分类：强碱（如NaOH、Ca(OH)₂）、弱碱（如NH₃·H₂O、Fe(OH)₃）。（三）盐：金属离子与酸根的“联姻”盐由金属离子（或铵根离子NH₄⁺）和酸根离子构成。按组成分类：正盐（如NaCl、Na₂CO₃，酸碱完全中和产物）、酸式盐（如NaHCO₃，酸中部分H⁺被中和）、碱式盐（如Cu₂(OH)₂CO₃，碱中部分OH⁻被中和）。按溶解性分类：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全可溶；盐酸盐（Cl⁻）除AgCl不溶，其余可溶；硫酸盐（SO₄²⁻）除BaSO₄不溶、CaSO₄微溶，其余可溶；碳酸盐（CO₃²⁻）除K⁺、Na⁺、NH₄⁺盐可溶，其余难溶。二、化学性质：酸碱盐的“反应剧本”（一）酸的通性：“H⁺”主导的化学反应酸的性质由H⁺决定，规律如下：1.与指示剂作用：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。2.与活泼金属置换：酸+活泼金属→盐+H₂↑（金属活动性＞H，如Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）。3.与金属氧化物复分解：酸+金属氧化物→盐+H₂O（如Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，除锈原理）。4.与碱中和：酸+碱→盐+H₂O（如HCl+NaOH=NaCl+H₂O，中和反应放热）。5.与盐复分解：酸+盐→新酸+新盐（生成沉淀/气体/水，如H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl）。（二）碱的通性：“OH⁻”主导的化学反应碱的性质由OH⁻决定，规律如下：1.与指示剂作用：可溶性碱（如NaOH）使石蕊变蓝、酚酞变红；难溶性碱（如Cu(OH)₂）无明显现象。2.与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物→盐+H₂O（如2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，吸收CO₂）。3.与酸中和：同酸的通性4（本质：H⁺+OH⁻=H₂O）。4.与盐复分解：碱+盐→新碱+新盐（反应物可溶，生成物有沉淀/气体/水，如Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，制烧碱）。（三）盐的化学性质：“离子交换”的舞台盐的反应围绕金属离子和酸根离子的“交换”展开：1.与金属置换：盐+活泼金属→新盐+新金属（金属活动性＞盐中金属，盐可溶，如Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu）。2.与酸复分解：同酸的通性5（如Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，制CO₂）。3.与碱复分解：同碱的通性4（如CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄）。4.与盐复分解：盐+盐→两种新盐（反应物可溶，生成物有沉淀，如NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃）。三、反应规律：复分解与置换的“通关密码”（一）复分解反应：“沉淀、气体、水”三选一复分解反应本质是离子结合成难电离物质（沉淀、气体或水），表达式：AB+CD=AD+CB。常见沉淀：白色沉淀：CaCO₃、BaCO₃（加酸溶解产气）；BaSO₄、AgCl（加酸不溶）；Mg(OH)₂（加酸溶解）。蓝色沉淀：Cu(OH)₂；红褐色沉淀：Fe(OH)₃。常见气体：CO₂（H⁺与CO₃²⁻/HCO₃⁻反应）、NH₃（OH⁻与NH₄⁺加热反应）。（二）置换反应：金属活动性的“游戏规则”金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。金属与酸：仅H前金属与非氧化性酸（如HCl、H₂SO₄）反应生成H₂（K、Ca、Na太活泼，优先与水反应）。金属与盐：前金置换后金（除K、Ca、Na），且盐需可溶（如Cu与AgNO₃反应，与ZnSO₄不反应）。四、物质特性：酸碱盐的“个性标签”（一）常见酸的特性盐酸（HCl）：浓盐酸有挥发性，瓶口冒白雾（HCl与水蒸气结合），需密封保存。硫酸（H₂SO₄）：浓硫酸有吸水性（干燥O₂、H₂）、脱水性（使蔗糖变黑，化学变化）、强氧化性（与金属反应不生成H₂）。稀释时“酸入水，沿器壁，慢慢搅”（防过热）。（二）常见碱的特性氢氧化钠（NaOH）：俗称火碱，易潮解（作干燥剂，不干燥CO₂等酸性气体）、强腐蚀性，溶于水放热。氢氧化钙（Ca(OH)₂）：俗称熟石灰，微溶于水，石灰水检验CO₂，消石灰改良酸性土壤。（三）常见盐的特性碳酸钠（Na₂CO₃）：俗称纯碱，水溶液呈碱性，与酸产气、与Ca(OH)₂生成沉淀（制烧碱）。碳酸氢钠（NaHCO₃）：俗称小苏打，受热分解（2NaHCO₃△Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑），可作发酵粉、治胃酸过多。碳酸钙（CaCO₃）：大理石主要成分，难溶于水，高温分解（CaCO₃高温CaO+CO₂↑），与酸产气（制CO₂）。五、实验与应用：从实验室到生活（一）经典实验操作1.酸碱中和滴定（简化版）：用酚酞作指示剂，向NaOH溶液中滴加盐酸，溶液由红变无色且半分钟不恢复，说明恰好中和（pH=7）。2.盐的制备：用Na₂CO₃与Ca(OH)₂制NaOH（Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH），过滤、蒸发得固体。（二）生活中的应用酸的应用：盐酸除铁锈（Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O）；醋酸除水垢（CaCO₃+2CH₃COOH=(CH₃COO)₂Ca+H₂O+CO₂↑）。碱的应用：NaOH除油污（与油脂反应）；Ca(OH)₂改良酸性土壤、配制波尔多液（与CuSO₄混合）。盐的应用：NaCl调味、融雪；Na₂CO₃制玻璃；CaCO₃补钙、建筑材料。六、解题策略：突破酸碱盐难题（一）离子共存问题离子若能结合成沉淀、气体或水，则不能共存。例如：H⁺与OH⁻、CO₃²⁻、HCO₃⁻不共存；OH⁻与H⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺不共存；Ba²⁺与SO₄²⁻、CO₃²⁻不共存；Ag⁺与Cl⁻不共存。（二）物质鉴别利用特性反应区分，例如：鉴别HCl和H₂SO₄：加BaCl₂溶液，产生白色沉淀的是H₂SO₄（Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓）。鉴别NaOH和Ca(OH)₂：通入CO₂，产生白色沉淀的是Ca(OH)₂（Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O）。（三）除杂技巧遵循“不增、不减、易分”原则（不引入新杂质，不减少原物质，杂质易分离）。例如：除去NaCl中的Na₂CO₃：加适量稀HCl（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑），蒸发即可。除去NaOH中的Na₂CO₃：加适量Ca(OH)₂溶液（Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH），过滤即可。（四）推断题突破口沉淀颜色：蓝色沉淀→Cu(OH)₂；红褐色沉淀→Fe(OH)₃；白色沉淀加酸溶解产气→CaCO₃/BaCO₃；加酸不溶解→BaSO